Поурочный план, 3 уровня (для компенсирующих школьников, для репродуктивных школьников, для творческих школьников)

 П. КОРЕНЕВА

Учитель химии высшей категории

МБВ(с)ОУ «В(с)ОШ№ 9»

г. Кемерово

СТРОЕНИЕ АТОМОВ ГАЛОГЕНОВ

( Поурочный план с учетом уровня знаний)

Цель урока – научить применять знания о строении атомов химических элементов на примере атомов галогенов и их зависимости от положения в Периодической системе, от строения молекул и  способах образования связи.  Предлагаемый поурочный план составлен с учетом уровня знаний учащихся, что очень важно в условиях вечерней школы.

Образовательные задачи урока
1 уровень (для компенсирующих детей)		2 уровень (для  репродуктивных детей)					3 уровень (для  творческих детей)
1. На систему знаний
Познакомить с химическими знаками гало­генов, положением их в периодической сис­теме, строением атомов и молекул.		Продолжить формирование умения учащихся рабо­тать ПСХЭ. Выявить общие признаки в электронном строении атомов галогенов.					Проблема. Атомы галогенов присоединяют по одному электрону, проявляя степень окис­ления -1. Однако галогены, кроме фтора, мо­гут проявлять и положительную степень окисления: +1, +3, +5, +7. Почему это проис­ходит? Почему галогены образуют двухатом­ные молекулы.
2. На систему специальных умений и навыков
Научить определять положение галогенов в ПСХЭ, составлять схемы образования  моле­кул галогенов.		Выработать навык составления схем строения ато­мов галогенов, схем образования молекул галогенов.					Применять навык составления электронных формул галогенов и определять валентные возможности атомов галогенов.
3. На систему общеспециальных умений и навыков
Отработать умение сравнивать строение атомов галогенов, определять сходство и раз­личие в их строении.		Отработать навык давать характеристику семей­ства элементов по положению в ПСХЭ, используя предметные и межпредметные знания и умения изу­чать вещества в сравнении друг с другом.					Отработать навык сравнения веществ, уме­ние устанавливать причинно-следственные связи, обосновывать причины изменения ос­новных характеристик элементов.
4. На систему общеучебных умений и навыков
Продолжить работу по отработке умения учащихся работать с Периодической системой химических элементов		Отработка умений выделять главное из текста учебника, работать с таблицами.					Расширить знания о галогенах, используя информацию учебника и Интернета, способ­ствующую расширению знаний по теме.
Развивающие задачи  урока
Развитие памяти и внимания. Выучить наи­зусть химические знаки и формы молекул га­логенов.		Развитие мотивации изучения предмета в  роцессе активной познавательной деятельности. Развитие научного мировоззрения школьников.					Развитие навыков химического мышле­ния, логики.
ХОД УРОКА
1. Актуализация ЗУН или опрос (Фронтальная беседа)
1.Что такое химический элемент. Дайте опре­деление (определенный вид атомов). 2. Как обозначают химические элементы (при помощи символов (знаков)). Учитель показывает карточки с химическими знаками галогенов, вспоминает с учащимися названия элементов и их произношение. 3. Где находятся химические элементы (их знаки), собранные в единую систему (в ПСХЭ). 4. Из каких структурных единиц состоит ПСХЭ. (период, группа, подгруппа). 5. Где в ПСХЭ находятся галогены. 6. Что такое атом? Из каких элементарных час­тиц он состоит? (нейтральная частица, со­стоящая из положительно-заряженного ядра и отрицательных электронов, вращающихся вокруг ядра по электронным оболочкам (уров­ням, слоям)). 7. Какие сведения о строении атомов элемен­тов можно взять из ПСХЭ: Что показывают порядковый номер элемента, номер периода,  номер группы в ПСХЭ? Учитель показывает карточку с химическим знаком галогена, уче­ник конкретизирует по­вторенные только что знания для каждого га­логена. 8. Почему атомы практически всех химических элементов вынуждены соединяться между со­бой и образовывать химические соединения? Чем это объясняется? (незавершенностью внешнего электронного уровня атома эле­мента). 9.  Какие виды химической связи вы знаете?    10.Какую способность атома элемента назы­вают электроотрицательностью (ЭО). Как она изменяется в ПСХЭ. (Способность атома элемента смещать на себя электрон­ную пару от соседних атомов.  Она увеличива­ется в ПСХЭ слева направо и снизу вверх. Са­мый ЭО - элемент-фтор.) 11.Что называют степенью окисления атома? Определите степень окисления атомов элемен­тов в следующих соединениях: HI, Cl2O7, KClO3, HF, Br2O3   (степень окисле­ния атома (СО) – условный заряд атома хими­ческого элемента в соедине­нии).			1. Из каких маленьких «кирпичиков» построены вещества Земли, Вселенной? (из атомов). 2. Сколько видов атомов («кирпичиков») известно в настоящее время? (110). 3. Как называют определенные виды атомов?  (хи­мический элемент). 4. Существует ли единая система, объединяющая все известные химические элементы? (ПСХЭ). 5. Перечислите основные структурные единицы ПСХЭ. (период, группа, подгруппа). 6. Какое строение имеет атом? Назовите его основ­ные составные элементы. (Ядро, электроны). 7. Какие сведения о строении атомов элемен­тов можно взять из ПСХЭ: Что показывают порядко­вый номер элемента, номер периода,  номер группы в ПСХЭ? 8. Приведите схемы строения атомов фтора и хлора. (Два ученика работают у доски, остальные в тет­радях). 9. Почему практически все атомы в природе выну­ждены соединяться друг с другом и образовывать химические соединения? Что их толкает на это? Ка­кие виды химической связи вы знаете? (ионная, ко­валентная (неполярная, полярная)). 10. Какие электроны атома участвуют в образова­нии химических связей? (валентные электроны). 11. Какую способность атома элемента называют электроотрицательностью (ЭО). Как она изменяется в ПСХЭ. (Способность атома элемента смещать на себя электронную пару от соседних атомов. Она увеличивается в ПСХЭ слева направо и снизу вверх. Самый ЭО-элемент - фтор.) 12.Что называют степенью окисления атома? Опре­делите степень окисления атомов элементов в сле­дующих соединениях: F2, HF, OF2, CaF2 Cl2, HCl, Cl2O7, KClO3, NaCl Br2, HBr, Br2O5, Br2O3 I2, HI, I2O7, KI, CuI2 (степень окисления атома (СО) – условный заряд атома химического элемента в соединении).				1. Какое открытие сделал великий русский ученый - химик Д.И. Менделеев в области ес­тествознания (систематизировал известные тогда 63 химических элемента и назвал «Пе­риодический закон и периодическая система химических элементов»). 2. Какие структурные элементы ПСХЭ вы знаете? Охарактеризуйте их. ( Период, группа, подгруппа). 3. Что включает понятие «химический эле­мент» и сколько их известно в настоящее время. (Определенный вид атомов, 110). 4. Какую элементарную частицу называют атомом? Дайте определение этому понятию. (нейтральная частица, состоящая из поло­жительно-заряженного ядра и отрицатель­ных электронов, вращающихся вокруг ядра по электронным оболочкам (уровням, слоям)). 5. Какие сведения о строении атома элемента можно взять из положения его в таблице? 6. Приведите схемы строения атомов галоге­нов фтора. (4 ученика работают у доски, ос­тальные в тетрадях). 7. Почему практически все атомы в природе вынуждены соединяться друг с другом и об­разовывать химические соединения? Что их толкает на это? Какие виды химической связи вы знаете? (ионная, ковалентная (неполярная, полярная)). 8. Какие электроны атома участвуют в обра­зовании химических связей? (валентные электроны). 9.Какую способность атома элемента назы­вают электроотрицательностью (ЭО). Как она изменяется в ПСХЭ. (Способность атома элемента смещать на себя электрон­ную пару от соседних атомов. Она увеличива­ется в ПСХЭ слева направо и снизу вверх. Са­мый ЭО-элемент - фтор.) 10.Что называют степенью окисления атома? Определите степень окисления атомов эле­ментов в следующих соединениях: F2, HF, OF2, CaF2 Cl2, HCl, Cl2O7, KClO3, NaCl Br2, HBr, Br2O5, Br2O3 I2, HI,I2O7, KI, CuI2 (степень окисления атома (СО) – условный заряд атома химического элемента в соеди­нении).
2. СТРОЕНИЕ АТОМОВ ГАЛОГЕНОВ. Изучение нового материала
Табл. 1. «Сходства и различия в строении ато­мов галогенов»  Параметры F Cl Br I Порядковый номер 9 17 35 53 Заряд ядра и число электро­нов в атоме +9 -9 +17 -17 +35 -35 +53 -53 Число элек­тронных уров­ней 2 3 4 5 Число электро­нов на внеш­нем уровне 7 7 7 7 Радиус атома 0,072 0,099 0,114 0,133 Значение ЭО 4 3 2,8 2,5 Степень окис­ления -1 -1+1 +3+5 +7 -1+1 +3+5 +7 -1+1 +3+5 +7				Табл. 2. «Особенности свойств галогенов в ряду F, Cl, Br, I, At» Параметры Увеличиваются Уменьшаются Радиус атома + Значения ЭО + Неметалли­ческие Свойства + Металличе­ские свой­ства + Окислитель­ные свой­ства +
1. Учитель проводит презентацию «Гало­гены». (По ходу презентации, после про­смотра каждого слайда., школьники  рабо­тают в тетради с таблицей, предварительно написанной на доске. Учитель помогает им.) Табл. 1. «Сходства и различия в строении атомов галогенов». Вопросы (фронтальная работа): 1. В чем сходство атомов галогенов? 2. В чем различие атомов галогенов? 3. Исходя из строения атома, какие свойства будут проявлять галогены: металлические или неметаллические и почему? Ответ обоснуйте. 4. Как будут изменяться неметаллические свойства в ряду: фтор, хлор, бром, йод, увели­чиваться или уменьшаться и почему? 5. Подумайте, почему атом фтора проявляет только одну степень окисления (-1), а осталь­ные атомы могут проявлять другие степени окисления (вопросы задаются после про­смотра соответствующего слайда). II. ГАЛОГЕНЫ – ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА. Задание (после просмотра соответствую­щего слайда презентации). Запишите фор­мулы молекул галогенов и определите вид химической связи в молеку­лах.		1. Учитель проводит презентацию «Галогены» (Ученики отвечают на вопросы, предварительно написанные на доске.) а) Назовите положение галогенов в ПСХЭ. б) Как называют каждый галоген в переводе с  греческого языка? в) Что означает слово «галогены» в переводе с греческого языка? 2. Самостоятельная работа с табл. 1 и 2. (запол­нить таблицы, приведенные на доске). 3. Вопросы (Фронтальная беседа): 1. В чем сходство и различие атомов галогенов? 2. Почему атом фтора проявляет только одну сте­пень окисления (-1), а у остальных галогенов она может быть  как отрицательной, так и положи­тельной. 3. Обоснуйте результат по каждому параметру табл. 2. II. ГАЛОГЕНЫ – ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА. Зада­ния (после просмотра соответствующего слайда презентации:1. Запишите формулы молекул гало­генов и опре­делите вид химической связи в моле­кулах. 2. Приведите схемы образования молекул фтора и хлора.			1. Учитель проводит презентацию «Галогены».  После просмотра всех слайдов ученики ра­бо­тают самостоятельно с таблицами на доске, и отвечают на вопросы. 2. Самостоятельная работа с таблицами 1 и 2. (заполнить таблицы, приведенные на доске). 3. Вопросы (Фронтальная беседа): 1. Приведите элементный состав семейства гало­генов. 2. Приведите положение галогенов в ПСХЭ. 3. Назовите особенности строения атомов гало­генов. 4. Почему у фтора высшая валентность 1, а у ос­тальных элементов 7. 5. Почему для фтора характерна постоянная от­рицательная степень окисления и равна -1, а у остальных элементов она может быть как отри­цательной, так и положительной. 6. Почему фтор является самым электроотрица­тельным элементом? 7. Почему в подгруппе галогенов сверху вниз ослабевают неметаллические свойства и усили­ваются металлические свойства химических элементов. (Каждый ответ обосновывается учеником. II. ГАЛОГЕНЫ – ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА. За­дания (после просмотра соответствующего слайда презентации: 1. Запишите формулы мо­лекул галогенов и оп­ределите вид химической связи в молекулах. 2. Приведите схемы образо­вания молекул фтора и хлора. 3. Объясните с по­зиции строения атомов двух атомность молекул галогенов.
3. Закрепление ЗУН
Вопросы для закрепления: 1. Перечислите галогены с указанием поряд­кового номера и относительной атомной массы каждого. 2. Продолжите фразу «Молекулы галогенов состоят из …». (Атомов) 3. Какое значение степени окисления харак­терно для галогенов. (-1) 4. Как изменяется радиус атомов в подгруппе галогенов: F, Cl, Br, I, At.   (Увеличивается) 5. Как изменяются окислительные свойства от фтора к астату. (Уменьшаются) 6. Какой тип связи в молекулах галогенов? (Ковалентная неполярная) III. ИТОГИ УРОКА. Обобщение и выводы. Комментарии оценок.		Кроссворд. По горизонтали. 1. Радиоактивный элемент, не имеющий долгожи­вущих изотопов, может быть получен только ис­кусственно. (Астат)  2. Ядови­тый газ, раздражающий слизистые обо­лочки даже в очень малых дозах. (Хлор) 3. Вещество, служа­щее реактивом на йод. (Крах­мал)  4. Группа хими­ческих элементов, атомы которых содержат на внешнем уровне 7 электронов. (Гало­гены)  5. Са­мый активный из галогенов, вода горит в нем фиолетовым цветом. (Фтор)  6. Галоген, в свобод­ном состоянии являющийся жидкостью. (Бром)  7. Галоген, находящийся в нашем организме в виде соединений в щитовидной железе. (Йод) По вертикали. Если вы правильно ответили на все вопросы, то по вертикали должно получиться слово “галогены” в переводе с греческого языка. (Солероды) III. ИТОГИ УРОКА. Обобщение и выводы. Ком­ментарии оценок.			Тестовые задания по теме «Строение атомов галогенов» (раздается на каждый стол) 1. Что общего в строении атомов галогенов? (3 и 4) 1) заряд ядра атома; 2) радиус атома; 3) одина­ковое число электронов на наружном электрон­ном слое; 4) до октета (восьми электронов) на наружном электронном слое недостает по од­ному элек­трону. 2. В чем различие в строении атомов галоге­нов? (1, 2 и 4) 1) заряд ядра атома; 2) радиус атома; 3) наруж­ный электронный слой близок к завер­шенному уровню; 4) относительная атомная масса 3. Особенности в строении атомов галогенов, обусловливающие их принадлежность к ти­пичным неметаллам. (4) 1) заряд ядра атома; 2) радиус атома; 3) общее число электронов, вращающихся во­круг ядра атома; 4) близкое к завершению общее число электро­нов, находящихся на наружном элек­тронном слое атома, и способность атома легко прини­мать недостающие для этого электроны. 4. Неметаллические свойства галогенов в группе с увеличением порядкового номера химического элемента. (3) 1) усиливаются; 2) не изменяются; 3) ослабе­вают; 4) усиливаются только от химического элемента с порядковым номером 17 к элементу с порядко­вым номером 9, остальные – без измене­ния. 5. Как изменяется электроотрицательность в группе галогенов? (1) 1) ЭO(F) > ЭО(Cl) > ЭО(Br) > ЭО(I) 2) ЭO(F) = ЭО(Сl) = ЭО(Br) = ЭО(I) 3) ЭО(I) > ЭО(Br) > ЭО(Cl) > ЭО(F) 4) ЭО(F) < ЭО(Сl) = ЭО(Br) > ЭO(I) 6. Галогены являются  (2); 1) сильными восстановителями; 2) сильными окислителями; 3) переходными элементами; 4) как восстановителями, так и окислителями 7. Галогены в своих соединениях могут про­являть переменную степень окисления. Вы­берите правильные ответы. (1→В; 2→Г; 3→А; 4→Б) Вещества:                           1. F2, HF, O2F, CaF2 2. Cl2, HCl, Cl2O7, HClO4 3. Br2, HBr, Br2O5, Br2O3 4. I2, HI, I2O7, KI  Степени окисления галогенов: A. 0, -1, +5, +3 Б. 0, -1, +7, -1 В. 0, -1, -1, -1  Г. 0, -1, +7, +7 III. ИТОГИ УРОКА. Обобщение и выводы. Комментарии оценок.
Домашнее задание (прочитать текст параграфа)
	1. Повторить химические знаки галогенов и формулы молекул. 2. Определите степень окисления элементов следующих соединения: Cl2O, HClO, Cl2O7, HClO4, F2O, KClO3, HBr, HI.	1. Определите степень окисления элементов сле­дующих соединения: Cl2O, HClO, Cl2O7, HClO4, F2O, KClO3, HBr, HI. 2. Задача.  Сколько потребуется бромида калия KBr (г) и воды (мл) для приготовления 200 г 15% рас­твора. 3. Подготовить сообщения о характерных особен­но­стях каждого галогена (материал у учителя).				1. Определите степень окисления элементов следующих соединения: Cl2O, HClO, Cl2O7, HClO4, F2O, KClO3, HBr, HI. 2. Объясните причину многообразия степени окисления у Cl, Br, I. 3. Как изменяется окраска галогенов с увели­че­нием молекулярной массы? Предположите, ка­кого цвета должен быть астат. 4. Задача. Вычислите массу хлора объемом 0,56 л при н. у. 5. Используя дополнительную литературу и Ин­тернет, подготовить сообщение по каждому га­логену.

Литература: Боровских Т. А. «Тематическое и поурочное планирование по химии. 8 класс». М.: «Экзамен», 2005.№ Кузнецова Н. Е., Титова И. М., Гара Н. Н. «Химия», 8 класс, М.: «Вентана-Граф», 2010; Презентация «Галогены» (подборка из Интернета на ус­мотрение учителя).

Краткое описание документа:

Поурочный план для учителей,работающих в 8 классах. План предусматривает дифференцированный подход на уроке при изучении темы "Галогены". Разработаны вопросу,задания,упражнения для трех разных групп школьников. Работая в школе при Исправительной колонии, где много учеников с разным уровнем обученности, разработка таких учебных планов помогает работать мне с моими учениками.