Пояснительная записка к КТП Химия 9 (3часа) Н.Е. Кузнецова

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии, примерной программы основного общего образования по химии, авторской программы курса химии для 8-9 классов для  общеобразовательных учреждений (базовый уровень) /[ Н.Е Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара и др]; под ред. Н.Е.Кузнецовой.-М.:Вентана-Граф, 2010; учебного плана Лицея № 88 на 2013/2014 учебный год, приказ директора  Лицея № 688/1 от 28.08.2013г.

Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает примерное распределение учебных часов по основным разделам курса и последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся, специфики организации учебного процесса в Лицее №88.

         Предмет «Химия» входит в образовательную область естественно-научных дисциплин и как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.
      Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся. Химия призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний, как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.
       Курс «Химия» имеет комплексный характер, включает основы общей, неорганической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

·                освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

·                овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

·                развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

·                воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

·                применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи курса:

• создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей;
• 
  обеспечить усвоение учащимися знаний основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера в соответствии со стандартом химического образования;
• 
  способствовать формированию у школьников предметных умений и навыков: умения работать с химическим оборудованием, наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ и экскурсии;
• 
  прививать ученикам навыки самостоятельной работы с дополнительной учебной, научной, научно-популярной литературой по предмету, с электронными ресурсами;
• 
  воспитывать убеждённость в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

Содержание курса химии 9 класс:

3 часа в неделю, 105 часов в год, предпрофильная подготовка обучающихся.

Программа профильного уровня предполагает более глубокое изучение закономерностей протекания обменных и окислительно – восстановительных реакций в водных растворах, рассмотрение объясняющих их теорий (теория ТЭД и др.), изучение химических свойств металлов, неметаллов, органических соединений. В данной программе  усилено внимание к вопросам химической технологии и ее роли в химизации общества. Роль химии в жизни человека глубоко раскрыта на примерах химических процессов, протекающих в живых организмах, связи химии со здоровьем человека, создания лекарственных препаратов, средств бытовой химии и др.

Помимо основ науки в содержание учебного предмета включен ряд сведений занимательного, исторического и прикладного характера, содействующий развитию познавательного интереса учащихся.

Материал для  более глубокого изучения, а также дополнительный материал для учащихся химико-биологического класса, выделен жирным шрифтом.

В конце учебного года отводится четыре учебных часа для защиты проектов и рефератов.

Повторение некоторых вопросов курса 8 класса (4 часа).

Химические элементы и их свойства. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менднелеева. Закономерности изменения свойств элементов а периодах и группах. Относительная электроотрицательность, степень окисления. Валентность. Сведения составе и номенклатуре основных классов неорганических соединений.
Демонстрации. 1. Образцы неорганических соединений. 2. Модели кристаллических решеток.
Лабораторные опыты. Рассмотрение образцов оксидов, солей, кислот, оснований.

Раздел 1 Теоретические основы химии

Тема 1 Химические реакции (5 ч)

Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Зависимость скорости от условий протекания реакции. Катализ и катализаторы. Общие сведения о гомогенном и гетерогенном катализе. Константа равновесия. Химическое равновесие, принцип ле Шателье.
Демонстрации. 4. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие (на примере взаимодействия хлорида железа с роданидом калия).

Лабораторные опыты. 1. Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной кислотой и уксусной кислотой), от площади соприкосновения (взаимодействие различных по размеру гранул цинка соляной кислотой), от концентрации и температуры (взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой различной концентрации при разных температурах). 2. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.
 Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Практические работы. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

Тема 2 Растворы. Теория электролитической диссоциации (17 ч)

Сведения о растворах; определение растворов, растворители, растворимость, классификация растворов. Электролиты и неэлектролиты. Процессы, происходящие с электролитами при расплавлении и растворении веществ в воде. Некоторые сведения о структуре растворов. Кристаллогидраты. Роль воды в процессе электролитической диссоциации. Диссоциация электролитов с разным типом химической связи. Свойства ионов. Из истории создания ТЭД. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Химические свойства кислот, солей и оснований в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей .
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.
Демонстрации. 1.Испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.2. Влияние разбавления на степень диссоциации. 3. Движение ионов.
Лабораторные опыты. 2. Реакции обмена между растворами электролитов.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

 Раздел 2 Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения

Тема 3 Общая характеристика неметаллов (4 ч)

Химические элементы неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева. Особенности строения их атомов: общие черты и различия. Относительная электроотрицательность Степени окисления, валентные состояния атомов неметаллов. Закономерности изменения значений этих величин в периодах и группах периодической системы. Распространение неметаллических элементов в природе. Понятие о круговороте химических элементов на примере азота.
 Простые вещества – неметаллы. Особенности их строения. Физические и химические свойства простых веществ неметаллов. Способы получения.
Водородные соединения неметаллов. Водородные соединения неметаллов. Формы соединений. Закономерности изменения свойств неметаллов в зависимости от особенностей строения образующих элементов. Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов.
Высшие кислородные соединения неметаллов. Оксиды и гидроксиды. Их состав, строение, свойства.
Демонстрации. 1. Образцы простых веществ неметаллов и их соединений.


 Тема 4.Подгруппа кислорода и ее типичные представители (8 ч)

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Закономерности изменения в подгруппе. Физические и химические свойства халькогенов – простых веществ. Кислород. Озон. Круговорот кислорода в природе. Биологические функции халькогенов.
Сера как простое вещество. Аллотропия серы. Химические свойства серы. Сероводород, строение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства сероводорода. Качественная реакция на сероводород и сульфиды.
Кислородсодержащие соединения серы. Оксид серы (IV) и (VI), состав, строение, свойства, получение. Серная и сернистая кислоты, строение, состав, физические свойства. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Окислительные свойства серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион. Применение серной кислоты.

Круговорот серы в природе. Экологические проблемы, связанные с кислородсодержащими соединениями серы.
Демонстрации. 5. Получение моноклинной и пластической серы.10. Взаимодействие серы с водородом, кислородом, медью. 15. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот. 17. Взаимодействие серы с концентрированной серной кислотой. 19. Получение оксида серы (IV). 20 Качественная реакция на сульфид-ион, сульфат-ион.
Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений. 8. Распознавание сульфатов.


Тема 5. Подгруппа азота и ее типичные представители (9 ч)

Общая характеристика элементов подгруппы азота. История открытия и исследования элементов подгруппы азота. Важнейшие водородные и кислородные элементов подгруппы азота, их закономерные изменения. Азот как химический элемент и как простое вещество. Химические свойства азота. Аммиак, строение, свойства. Механизм образования иона аммония. Соли аммония, их химические свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота, состав, строение, физические и химические свойства. Соли азотной кислоты – нитраты. Качественная реакция на азотную кислоту и ее соли. Получение и применение азотной кислоты и ее солей.  Круговорот азота в природе. Фосфор как элемент и простое вещество. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Применение фосфора. Круговорот фосфора в природе. Водородные и кислородные соединения фосфора, их свойства. Фосфорная кислота и ее соли. Качественная реакция на фосфат-ион.
Минеральные удобрения: классификация, примеры, особенности физиологического воздействия на растения.
Расчетные задачи. Вычисления массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.
Демонстрации. 7. Получение оксидов азота. 8. Взаимодействие азота, фосфора с металлами и водородом. 13. Получение аммиака и исследование его свойств. 15. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот 16. Горение угля в азотной кислоте. Воспламенение скипидара в азотной кислоте. 20. Качественные реакции на нитрат-ион, фосфат-ион.
Лабораторные опыты. 4. Качественные реакции на анионы кислот.
Практические работы
1. Получение аммиака и исследование его свойств. Ознакомление с химическими свойствами водного раствора аммиака.

Тема 6. Подгруппа углерода (9ч)

Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Электронное строение атомов элементов подгруппы углерода, распространение в природе. Углерод как простое вещество. Аллотропия углерода: алмаз, графит. Химические свойства углерода.
Оксиды углерода, строение, свойства, получение. Угольная кислота и ее соли. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний и его свойства. Оксид кремния(IV), кремниевая кислота. Силикатная промышленность.
Демонстрации. 11. Восстановление железа из оксида улем. 14. Получение и исследование свойств диоксида углерода 15. Опыты, подтверждающие общие химические свойства кислот. 18. Получение кремниевой кислоты. 20. Качественная реакция на карбонат-ион.
Лабораторные опыты. 3. Получение углекислого газа и изучение его свойств. 4. качественная реакция на анионы кислот. 5. Восстановительные свойства углерода. 6. Получение угольной кислоты из оксида углерода (I I) и изучение ее свойств.

Практическая работа. 3.Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Раздел 3 Металлы

Тема 7. Общие свойства металлов (5 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева. Особенности строения атомов металлов s-, p- d –элементов. Металлическая связь. Кристаллические решетки. Кристаллическая структура металлов и ее влияние на свойства веществ .Общие и специфические физические свойства Способность металлов образовывать сплавы. Электрохимический ряд напряжения металлов м его использование при выполнении самостоятельных работ. Общие сведения о сплавах. Применение чугуна и стали.
Понятие о коррозии металлов. Способы химической антикоррозийной защиты сплавов железа.
Демонстрации. 1. Образцы металлов и их соединений. 3. Модели кристаллических решеток металлов. 4. Взаимодействие металлов с водой. 6. Опыты по коррозии металлов и защите металлов от нее.
Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение образцов металлов, их солей и природных соединений. 2. Взаимодействие металлов с растворами солей 3. Ознакомление с образцами сплавов.5. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов. 6.Ознакомление с образцами чугуна и стали.

Тема 8. Металлы главных и побочных подгрупп (9 ч)

Металлы-элементы (I) и (II) группы. Строение атомов химических элементов, физические и химические свойства простых веществ, оксидов, гидроксидов, применение. Распространение в природе и биологическое значение щелочных металлов.
Минералы кальция, их состав, особенности свойств, области практического применения. Жесткость воды и способы ее устранения. Роль металлов IIА группы в живой природе.
Алюминий: химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства. Распространение в природе. Применение в современной технике. Важнейшие соединения алюминия: оксиды и гидроксиды; амфотерный характер их свойств. Металлы IVА -группы, принадлежащие к р-элементам.
Железо как простое вещество. Физические и химические свойства. Важнейшие соединения Fe (II), Fe (III). Качественные реакции на ионы железа.
Демонстрации. 7. Горение, взаимодействие с водой лития, натрия, кальция.8. Взаимодействие с водой оксида кальция. 9. Качественная реакция на ионы кальция и бария. 10. Устранение жесткости воды. 11. Механическая прочность оксидной пленки алюминия. 12. Взаимодействие алюминия с водой. 13. Взаимодействие алюминия с кислотами и щелочами.
Лабораторные опыты. 4. Ознакомление с образцами природных соединений кальция. 7. Свойства оксидов и гидроксидов алюминия. 8. Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и (III). 9. Качественная реакции на ионы железа.10. Взаимодействие железа с растворами кислот и щелочей.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

Тема 9. Общие сведения об органических соединениях. (19 ч)

Соединения углерода – предмет самостоятельной науки – органической химии. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Некоторые положения и роль теории А. М. Бутлерова в развитии этой науки.
Основные классы углеводородов. Алканы. Физические и химические свойства алканов. Способность алканов к реакциям замещения и изомеризации.

Гомологический ряд алкенов. Номенклатура. Физические и химические свойства алкенов. Способность алкенов к реакции присоединения и полимеризации. Понятие о полимерных химических соединениях. Полиэтилен. Полипропилен. Алкины, номенклатура, свойства. Распространение углеводородов в природе. Природные источники углеводородов. Состав нефти и характеристика основных продуктов, получаемых из нефти.
Кислородсодержащие органические соединения. Понятие о функциональной группе. Гомологические ряды спиртов и карбоновых кислот. Физиологическое действие спиртов на организм. Химические свойства спиртов, карбоновых кислот.
Биологически важные соединения: жиры, углеводы, белки – важнейшие составные части пищевого рациона человека и животных. Жиры. Белки. Углеводы.
Демонстрации. 21. Коллекция «Нефть и нефтепродукты» 22. Модели молекул органических соединений. 23. Получение этилена и его взаимодействие с бромной водой и раствором перманганата калия 25. Опыты, подтверждающие химические свойства карбоновых кислот. 26. Реакция этерификации. 27. Модель молекулы белка.30. Получение ацетилена и его взаимодействие с бромной водой.
Практическая работа. Определение качественного состава органического вещества.

Раздел 4 Химия и жизнь

Тема 10.  Человек в мире веществ. (5 ч).

Вещества вредные для здоровья человека и окружающей среды. Источники звгрязнения окружающей среды. Токсические компоненты. Понятие о фреонах, пестицидах, токсинах. Меры предотвращения экологических последствий. Полимеры и жизнь: полипропилен, поливинилхлорид, фенолформальдегидные пластмассы (фенопласты), тефлон, утилизация. Лекарства и лекарственные средства: аспирин, пенициллин, антибиотики, анальгетики, наркотические средства. Химия и средства гигиены: мыла, моющие средства, зубная паста дезодоранты.

Минеральные удобрения: жидкие, твердые, азотные, калийные, фосфорные, смешанные. Питательная ценность удобрений, экология удобрений.

Практическая работа Минеральные удобрения.

Тема 11. Производство неорганических веществ и их применение (4 ч).

Взаимосвязь науки химии с химической технологией. Химико-технологический процесс. Химико-технологический процесс на примере производства серной кислоты контактным способом. Различные виды сырья для производства серной кислоты.
Синтез аммиака. Условия протекания химических реакций, их аппаратурное оформление.
Химико-технологические основы получения металлов из руд. Доменное производство. Различные способы производства стали. Легированные стали. Проблема рационального использования сырья перспективные технологии получения сплавов.
Демонстрации 2. Коллекция минералов и горных пород 4. Модели производства серной кислоты и аммиака
Лабораторный опыт. Ознакомление с образцами сырья для производства серной кислоты.
Расчетные задачи. Определение массовой, объемной доли выхода продукта в процентах от теоретически возможного.

Защита рефератов, проектов. (4ч)
Повторение, обобщение материала. (5ч)

В результате изучения химии ученик 9 класса должен

знать/понимать

·                химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·                важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

·                основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

·                называть: химические элементы, соединения изученных классов;

·                объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

·                характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

·                определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

·                составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

·                обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·                распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

·                вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·                безопасного обращения с веществами и материалами;

·                экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·                оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·                критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

·                приготовления растворов заданной концентрации.

Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение курса:

Учебно-методический комплект

1. Примерные программы по предметам Химия 8-9 класс М:, Вентана-Граф 2010 г.

2. Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н. Гара Химия: 9 класс. Учебник для учащихся общеобразовательных учреждений. ФГОС М: Вентана-Граф, 2013 г.

3. Н.Е. Кузнецова, М.А. Шаталов "Обучение химии на основе межпредметной интеграции" для 8-9 классов М: Вентана-Граф, 2012 г.

4. Н.Е. Кузнецова, М.А. Шаталов "Обучение химии. Решение интегративных учебных проблем"  для 8-9 классов М: Вентана-Граф, 2012 г.

5. О.С. Аранская, И.В. Бурая и др."Проектная деятельность школьников в процессе обучения химии" для 8-11 классов (авт.)

6. А.Н.Левкин, Н.Е.Кузнецова Задачник по химии 8класс ФГОС, М: Вентана-Граф, 2013 г.

7. Зуева М.В., Гара Н.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8 – 9 кл.: Метод. пособие. – 4-е изд. – М.: Дрофа, 2000.  

8. Суровцева Р.П., Софронов С.В. Задания для самостоятельной работы по химии в 8 классе : Кн. для учителя. – М.: Просвещение, 2007.

Средства обучения:

Наглядные пособия

1.  Комплект портретов ученых-химиков.

2. Серия справочных таблиц по химии ("Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева", "Растворимость солей, кислот и оснований в воде", "Электрохимический ряд напряжений металлов", и др.).

3. Серия различных учебных таблиц по неорганической химии, органической химии, по производству основных продуктов химической промышленности.

Специальными средствам обучения химии являются:

1.      натуральные объекты (вещества, химические реактивы, материалы, смеси, растворы, коллекции и т.д.);

2.      приборы, химическая посуда и лабораторное оборудование;

3.      учебные модели атомов, молекул, кристаллических решеток, химических производств и т.д.;

Интернет ресурсы:

1.      Электронная библиотека по химии
http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/

2.       Школьное химическое образование в России
http://www.chem.msu.su/rus/school/rcj2003/welcome.html

3.      Химия. Образовательный сайт для школьников
http://www.hemi.nsu.ru

4.      Опыты по неорганической химии
http://shnic.narod.ru/

Критерии оценивания ответов обучающихся по химии:

Оценка  устного  ответа

Отметка  «5»:

     ответ  полный  и  правильный  на  основании  изученных  теорий;

     материал  изложен  в  определенной  логической  последовательности,  литературным  языком;

Отметка «4»:

     ответ  полный  и  правильный  на  основании  изученных  теорий;

     материал  изложен  в  определенной  логической  последовательности,  при  этом  допущены  две-три  несущественные  ошибки,  исправленные  по требованию  учителя. 

Отметка  «3»:

     ответ  полный,  но  при  этом  допущена  существенная  ошибка  или  ответ  неполный,  несвязный.

Отметка  «2»:

     при  ответе  обнаружено  непонимание  учащимся  основного  содержания  учебного  материала  или  допущены  существенные  ошибки,  которые  учащийся  не  может  исправить  при  наводящих  вопросах  учителя. 

Оценка  экспериментальных  умений

    Оценка  ставится  на  основании  наблюдения  за  учащимся  и  письменного  отчета  за  работу.

Отметка  «5»:

     работа  выполнена  полностью  и  правильно,  сделаны  правильные  наблюдения  и  выводы;

     эксперимент  осуществлен  по  плану  с  учетом  техники  безопасности  и  правил  работы  с  веществами  и  оборудованием;

      проявлены  организационно-трудовые  умения  ( поддерживаются  чистота  рабочего  места  и  порядок  на  столе,  экономно  используются  реактивы).

Отметка  «4»:

        работа  выполнена  правильно,  сделаны  правильные  наблюдения  и выводы, но  при  этом  эксперимент  проведен  не  полностью  или  допущены несущественные  ошибки  в  работе  с  веществами  и    оборудованием.

Отметка  «3»:

     работа  выполнена  правильно  не  менее  чем  наполовину  или  допущена  существенная  ошибка  в  ходе  эксперимента,  в  объяснении,  в  соблюдении  правил  техники  безопасности  при  работе  с  веществами  и  оборудованием,  которая  исправляется  по  требованию  учителя.

Отметка  «2»:

     допущены  две  (и  более )  существенные  ошибки  в  ходе  эксперимента,  в  объяснении,  в  оформлении  работы,  в  соблюдении  правил  техники  безопасности  при  работе  с  веществами  и  оборудованием,  которые  учащийся  не  может  исправить  даже  по  требованию  учителя.

Оценка  умений решать экспериментальные  задачи

Отметка  «5»:

     план  решения  составлен  правильно;

     правильно  осуществлен  подбор  химических  реактивов  и  оборудования:

     дано  полное  объяснение  и   сделаны   выводы.

Отметка  «4»:

     план  решения  составлен  правильно;

     правильно  осуществлен  подбор  химических  реактивов  и  оборудования,  при  этом  допущено  не  более  двух  несущественных  ошибок  в  объяснении  и  выводах.

Отметка  «3»:

     план  решения  составлен  правильно;

     правильно  осуществлен  подбор  химических  реактивов  и  оборудования,  но  допущена  существенная  ошибка  в  объяснениях  и  выводах.

Отметка  «2»:

     допущены  две ( и  более )  ошибки  в  плане  решения,  в  подборе  химических  реактивов  и  оборудования,  в  объяснении  и  выводах.

Оценка  умений  решать  расчетные  задачи

Отметка  «5»:

     в  логическом  рассуждении  и  решении  нет  ошибок,  задача  решена  рациональным  способом.

Отметка  «4»:

     в  логическом  рассуждении  и  решении  нет  существенных  ошибок,  но  задача  решена  нерациональным  способом  или  допущено  не  более  двух  несущественных  ошибок.

Отметка  «3»:

     в логическом  рассуждении  нет  существенных  ошибок,  но  допущена  существенная  ошибка  в  математических  расчетах.

Отметка  «2»:

     имеются  существенные  ошибки  в  логическом  рассуждении  и  в  решении.