Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Практические работы по химии
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Практические работы по химии

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ 10

библиотека
материалов

Практическая работа №1 Вариант 1

Тема: Идентификация органических соединений.

Цель: Определить, с помощью набора реактивов, выданные вам органические вещества

(глицерин, уксусная кислота )

Оборудование вещества:


Ход работы

1. Определить выданные вещества

2. Данные внести в таблицу

3. Сделать вывод


Номер флакона

Формула и название определяемого вещества

Формула и название

реактива

Наблюдения

Уравнения реакции
















_____________________________________________________________________________________


Практическая работа №1 Вариант 1

Тема: Идентификация органических соединений.

Цель: Определить, с помощью набора реактивов, выданные вам органические вещества

(глицерин, уксусная кислота )

Оборудование вещества:


Ход работы

1. Определить выданные вещества

2. Данные внести в таблицу

3. Сделать вывод


Номер флакона

Формула и название определяемого вещества

Формула и название

реактива

Наблюдения

Уравнения реакции
















_____________________________________________________________________________________

Практическая работа №1 Вариант 1

Тема: Идентификация органических соединений.

Цель: Определить, с помощью набора реактивов, выданные вам органические вещества

(глицерин, уксусная кислота )

Оборудование вещества:


Ход работы

1. Определить выданные вещества

2. Данные внести в таблицу

3. Сделать вывод


Номер флакона

Формула и название определяемого вещества

Формула и название

реактива

Наблюдения

Уравнения реакции












Практическая работа №1 Вариант2

Тема: Идентификация органических соединений.

Цель: Определить, с помощью набора реактивов, выданные вам органические вещества

(глюкоза, этиловый спирт)

Оборудование вещества:


Ход работы

1. Определить выданные вещества

2. Данные внести в таблицу

3. Сделать вывод


Номер флакона

Формула и название определяемого вещества

Формула и название

реактива

Наблюдения

Уравнения реакции

















Практическая работа №1 Вариант2

Тема: Идентификация органических соединений.

Цель: Определить, с помощью набора реактивов, выданные вам органические вещества

(глюкоза, этиловый спирт)

Оборудование вещества:


Ход работы

1. Определить выданные вещества

2. Данные внести в таблицу

3. Сделать вывод


Номер флакона

Формула и название определяемого вещества

Формула и название

реактива

Наблюдения

Уравнения реакции












Практическая работа №1 Вариант2

Тема: Идентификация органических соединений.

Цель: Определить, с помощью набора реактивов, выданные вам органические вещества

(глюкоза, этиловый спирт)

Оборудование вещества:


Ход работы

1. Определить выданные вещества

2. Данные внести в таблицу

3. Сделать вывод


Номер флакона

Формула и название определяемого вещества

Формула и название

реактива

Наблюдения

Уравнения реакции













библиотека
материалов



Изучение свойств жиров

  1. Исследование образцов различных жиров, а так же машинного масла на содержание остатков предельных или непредельных кислот

Возьмите образец выданного жира, с помощью раствора перманганата калия определите содержит данный жир остатки предельных или непредельных карбоновых кислот

Примечание: добавьте к раствору перманганата калия немного исследуемого жира, нагрейте. Если раствор обесцветится, значит выданный образец содержит остатки непредельных карбоновых кислот.

  1. Изучение растворимости жиров.

  1. Исследуйте жиры на растворимость в холодной воде

  2. В горячей воде

  3. В бензине

  4. Заполните таблицу

Название образца

Вид исследования

Наблюдения

Вывод

Говяжий жир

На содержание предельных и непредельных карбоновых кислот. Раствором перманганата калия.

Не обесцвечивает раствор

Данный жир содержит остатки предельных карбоновых кислот.





______________________________________________________________________________________________



Изучение свойств жиров

  1. Исследование образцов различных жиров, а так же машинного масла на содержание остатков предельных или непредельных кислот

Возьмите образец выданного жира, с помощью раствора перманганата калия определите содержит данный жир остатки предельных или непредельных карбоновых кислот

Примечание: добавьте к раствору перманганата калия немного исследуемого жира, нагрейте. Если раствор обесцветится, значит выданный образец содержит остатки непредельных карбоновых кислот.

  1. Изучение растворимости жиров.

  1. Исследуйте жиры на растворимость в холодной воде

  2. В горячей воде

  3. В бензине

  4. Заполните таблицу

Название образца

Вид исследования

Наблюдения

Вывод

Говяжий жир

На содержание предельных и непредельных карбоновых кислот. Раствором перманганата калия.

Не обесцвечивает раствор

Данный жир содержит остатки предельных карбоновых кислот.



библиотека
материалов

Качественные реакции на органические вещества


Вещество

Реактив

Наблюдения

Глицерин

CH2OH – CHOH- CH2OH

Гидроксид меди Cu(OH)2

Синий раствор

Фенол C6H5OH

Хлорид железа (3) FeCl3

Тёмно-фиолетовое окрашивание

Уксусная кислота CH3 - COOH

Синий лакмус

Красный раствор

Глюкоза C6H12O6

Гидроксид меди при нагревании Cu(OH)2

Аммиачный раствор оксида серебра, нагревание.( AgNO3 )

Вначале жёлтый осадок, затем переходящий в красный

Серебро оседает на стенках пробирки.

Крахмал (C6H10O5 )n

Йод I2

Сине – фиолетовое окрашивание

Альдегиды ( формалин) HCOH

Аммиачный раствор оксида серебра, нагревание. .(Ag NO3 )

Серебро оседает на стенках пробирки.

_____________________________________________________________________________________



Качественные реакции на органические вещества


Вещество

Реактив

Наблюдения

Глицерин

CH2OH – CHOH- CH2OH

Гидроксид меди Cu(OH)2

Синий раствор

Фенол C6H5OH

Хлорид железа (3) FeCl3

Тёмно-фиолетовое окрашивание

Уксусная кислота CH3 - COOH

Синий лакмус

Красный раствор

Глюкоза C6H12O6

Гидроксид меди при нагревании Cu(OH)2

Аммиачный раствор оксида серебра, нагревание.( AgNO3 )

Вначале жёлтый осадок, затем переходящий в красный

Серебро оседает на стенках пробирки.

Крахмал (C6H10O5 )n

Йод I2

Сине – фиолетовое окрашивание

Альдегиды ( формалин) HCOH

Аммиачный раствор оксида серебра, нагревание. .( AgNO3 )

Серебро оседает на стенках пробирки.


_____________________________________________________________________________________


Качественные реакции на органические вещества


Вещество

Реактив

Наблюдения

Глицерин

CH2OH – CHOH- CH2OH

Гидроксид меди Cu(OH)2

Синий раствор

Фенол C6H5OH

Хлорид железа (3) FeCl3

Тёмно-фиолетовое окрашивание

Уксусная кислота CH3 - COOH

Синий лакмус

Красный раствор

Глюкоза C6H12O6

Гидроксид меди при нагревании Cu(OH)2

Аммиачный раствор оксида серебра, нагревание.( AgNO3 )

Вначале жёлтый осадок, затем переходящий в красный

Серебро оседает на стенках пробирки.

Крахмал (C6H10O5 )n

Йод I2

Сине – фиолетовое окрашивание

Альдегиды ( формалин) HCOH

Аммиачный раствор оксида серебра, нагревание. .( AgNO3 )

Серебро оседает на стенках пробирки.



библиотека
материалов

Практическая работа № 6.

Тема: «Решение экспериментальных задач по теме Общие свойства металлов»

Цель:

Оборудование и вещества:

Ход работы

Опыт №1

Опытным путём докажите, что выданные вещества являются хлоридом железа FeCl3

и сульфатом железа FeSO4 (используйте таблицу определения ионов на стр. 14). Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции, сделайте вывод.

Опыт №2

Опытным путём осуществите превращения:

CuSO4 – Cu(OH)2 – CuO – CuCl2

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции.

Сделайте вывод по работе.


Практическая работа № 6.

Тема: «Решение экспериментальных задач по теме Общие свойства металлов»

Цель:

Оборудование и вещества:

Ход работы

Опыт №1

Опытным путём докажите, что выданные вещества являются хлоридом железа FeCl3

и сульфатом железа FeSO4 (используйте таблицу определения ионов на стр. 14). Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции, сделайте вывод.

Опыт №2

Опытным путём осуществите превращения:

CuSO4 Cu(OH)2 CuOCuCl2

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции.

Сделайте вывод по работе.

Практическая работа № 6.

Тема: «Решение экспериментальных задач по теме Общие свойства металлов»

Цель:

Оборудование и вещества:

Ход работы

Опыт №1

Опытным путём докажите, что выданные вещества являются хлоридом железа FeCl3

и сульфатом железа FeSO4 (используйте таблицу определения ионов на стр. 14). Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции, сделайте вывод.

Опыт №2

Опытным путём осуществите превращения:

CuSO4 Cu(OH)2 CuOCuCl2

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции.

Сделайте вывод по работе.

Практическая работа № 6.

Тема: «Решение экспериментальных задач по теме Общие свойства металлов»

Цель:

Оборудование и вещества:

Ход работы

Опыт №1

Опытным путём докажите, что выданные вещества являются хлоридом железа FeCl3

и сульфатом железа FeSO4 (используйте таблицу определения ионов на стр. 14). Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции, сделайте вывод.

Опыт №2

Опытным путём осуществите превращения:

CuSO4 Cu(OH)2 CuOCuCl2

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции.

Сделайте вывод по работе.

Практическая работа № 6.

Тема: «Решение экспериментальных задач по теме Общие свойства металлов»

Цель:

Оборудование и вещества:

Ход работы

Опыт №1

Опытным путём докажите, что выданные вещества являются хлоридом железа FeCl3

и сульфатом железа FeSO4 (используйте таблицу определения ионов на стр. 14). Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции, сделайте вывод.

Опыт №2

Опытным путём осуществите превращения:

CuSO4 – Cu(OH)2 – CuO – CuCl2

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции.

Сделайте вывод по работе.

Практическая работа № 6.

Тема: «Решение экспериментальных задач по теме Общие свойства металлов»

Цель:

Оборудование и вещества:

Ход работы

Опыт №1

Опытным путём докажите, что выданные вещества являются хлоридом железа FeCl3

и сульфатом железа FeSO4 (используйте таблицу определения ионов на стр. 14). Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции, сделайте вывод.

Опыт №2

Опытным путём осуществите превращения:

CuSO4 Cu(OH)2 CuOCuCl2

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции.

Сделайте вывод по работе.



библиотека
материалов

Практическая работа №5

Тема: Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода и азота».

Цель:

Вещества: исследуемые растворы веществ – карбонат натрия Na2CO3 , нашатырный спиртNH4 OH,

сульфат аммония (NH4)2 SO4, нитрат аммония NH4NO3. Соляная кислота HCL, фенолфталеин,

хлорид бария BaCL2.

Оборудование:

Ход работы


Задача №1

Проведите реакции, с помощью которых можно доказать, что выданное вещество: а) карбонат натрия Na2CO3 б) нашатырный спиртNH4 OH. Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.


Задача №2

Докажите опытным путём, что в состав сульфата аммония входят ионы NH4+ и SO42-. Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.


Задача №3

Получить аммиак из нитрата аммония NH4NO3. Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.



_________________________________________________________________________________________________



Практическая работа №5

Тема: Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода и азота».

Цель:

Вещества: исследуемые растворы веществ – карбонат натрия Na2CO3 , нашатырный спиртNH4 OH,

сульфат аммония (NH4)2 SO4, нитрат аммония NH4NO3. Соляная кислота HCL, фенолфталеин,

хлорид бария BaCL2.

Оборудование:

Ход работы


Задача №1

Проведите реакции, с помощью которых можно доказать, что выданное вещество: а) карбонат натрия Na2CO3 б) нашатырный спиртNH4 OH. Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.


Задача №2

Докажите опытным путём, что в состав сульфата аммония входят ионы NH4+ и SO42-. Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.


Задача №3

Получить аммиак из нитрата аммония NH4NO3. Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.




библиотека
материалов

Практическая работа №1

Тема: Качественные реакции на ионы металлов


Цель: определить, с помощью химических реакций, наличие ионов металлов в выданных веществах.


Оборудование и реактивы:

Ход работы

  1. Получение гидроксида алюминия и доказательство его амфотерности.

  • В пробирку с хлоридом алюминия добавьте по каплям раствор щелочи. Что наблюдаете? Какое вещество выпало в осадок? Составить уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

  • Образовавшийся осадок поделить на 2 пробирки, в первую пробирку добавить соляную кислоту, во вторую - гидроксид натрия. Что вы наблюдаете, составить уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

2+

2. Докажите, при помощи уравнений реакции, наличие иона Fe в сульфате

железа(2) (FeSO4)

  • Какое вещество нужно взять в качестве реактива?

  • Что наблюдаете?

  • Составить уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.


______________________________________________________________________________


Практическая работа №1

Тема: Качественные реакции на ионы металлов


Цель: определить, с помощью химических реакций, наличие ионов металлов в выданных веществах.


Оборудование и реактивы:

Ход работы

  1. Получение гидроксида алюминия и доказательство его амфотерности.

  • В пробирку с хлоридом алюминия добавьте по каплям раствор щелочи. Что наблюдаете? Какое вещество выпало в осадок? Составить уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

  • Образовавшийся осадок поделить на 2 пробирки, в первую пробирку добавить соляную кислоту, во вторую - гидроксид натрия. Что вы наблюдаете, составить уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

2+

2. Докажите, при помощи уравнений реакции, наличие иона Fe в сульфате

железа(2) (FeSO4)

  • Какое вещество нужно взять в качестве реактива?

  • Что наблюдаете?

  • Составить уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.



библиотека
материалов

Практическая работа


Тема: получение, собирание аммиака и изучение его свойств

Опыт №1 Получение и собирание аммиака.

Вам выдана смесь сульфата аммония и гидроксида кальция. Поместите немного этой смеси в чистую пробирку, закрепите в пробиркодержатель и закройте пробкой с газоотводной трубкой, конец которой направлен в другую пробирку перевёрнутую вверх дном. Пробирку со смесью вначале прогрейте всю, а затем ту часть, где находится смесь.

Для обнаружения аммиака поднесите к отверстию перевёрнутой пробирки влажную фенолфталеиновую бумажку.

Прекратите нагревание смеси. Пробирку, в которой собран аммиак, снимите с газоотводной трубки и немедленно закройте большим пальцем. Конец газоотводной трубки закройте влажной ваткой.

Закрытую пальцем пробирку опустите в стакан с водой и уберите палец, затем выньте пробирку из стакана.

Ответить на вопросы:

1. Напишите уравнение реакции получения аммиака.

2. Почему пробирку, в которую собирают аммиак, нужно держать вверх дном?

3. Запишите уравнение реакции взаимодействие аммиака с водой.


Опыт № 2 Изучение свойств водного раствора аммиака.

В пробирку с раствором аммиака добавьте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете? О каких свойствах аммиака это говорит?

В эту же пробирку добавьте 1 мл. соляной кислоты. Что наблюдаете? Составьте уравнение наблюдаемой реакции.

Сделайте вывод по работе.


_________________________________________________________________________________________



Практическая работа


Тема: получение, собирание аммиака и изучение его свойств

Опыт №1 Получение и собирание аммиака.

Вам выдана смесь сульфата аммония и гидроксида кальция. Поместите немного этой смеси в чистую пробирку, закрепите в пробиркодержатель и закройте пробкой с газоотводной трубкой, конец которой направлен в другую пробирку перевёрнутую вверх дном. Пробирку со смесью вначале прогрейте всю, а затем ту часть, где находится смесь.

Для обнаружения аммиака поднесите к отверстию перевёрнутой пробирки влажную фенолфталеиновую бумажку.

Прекратите нагревание смеси. Пробирку, в которой собран аммиак, снимите с газоотводной трубки и немедленно закройте большим пальцем. Конец газоотводной трубки закройте влажной ваткой.

Закрытую пальцем пробирку опустите в стакан с водой и уберите палец, затем выньте пробирку из стакана.

Ответить на вопросы:

1. Напишите уравнение реакции получения аммиака.

2. Почему пробирку, в которую собирают аммиак, нужно держать вверх дном?

3. Запишите уравнение реакции взаимодействие аммиака с водой.


Опыт № 2 Изучение свойств водного раствора аммиака.

В пробирку с раствором аммиака добавьте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете? О каких свойствах аммиака это говорит?

В эту же пробирку добавьте 1 мл. соляной кислоты. Что наблюдаете? Составьте уравнение наблюдаемой реакции.

Сделайте вывод по работе.


библиотека
материалов

Практическая работа №1

Тема: Решение качественных задач

Задание №1 Налейте в пробирку серной кислоты H2SO4 и опустите кусочек цинка Zn. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции, составьте схему электронного баланса, определите окислитель и восстановитель.

Задание №2 Докажите при помощи реакций, что хлорид бария BaCl2 содержит ион Ba2+ . Запишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

Задание №3 Получите гидроксид меди Cu(OH)2, используя выданные вам вещества. Запишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде

_____________________________________________________________________________________________


Практическая работа №1

Тема: Решение качественных задач

Задание №1 Налейте в пробирку серной кислоты H2SO4 и опустите кусочек цинка Zn. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции, составьте схему электронного баланса, определите окислитель и восстановитель.

Задание №2 Докажите при помощи реакций, что хлорид бария BaCl2 содержит ион Ba2+ . Запишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

Задание №3 Получите гидроксид меди Cu(OH)2, используя выданные вам вещества. Запишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

____________________________________________________________________________________

Практическая работа №1

Тема: Решение качественных задач

Задание №1 Налейте в пробирку серной кислоты H2SO4 и опустите кусочек цинка Zn. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции, составьте схему электронного баланса, определите окислитель и восстановитель.

Задание №2 Докажите при помощи реакций, что хлорид бария BaCl2 содержит ион Ba2+ . Запишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

Задание №3 Получите гидроксид меди Cu(OH)2, используя выданные вам вещества. Запишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

____________________________________________________________________________________

Практическая работа №1

Тема: Решение качественных задач

Задание №1 Налейте в пробирку серной кислоты H2SO4 и опустите кусочек цинка Zn. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции, составьте схему электронного баланса, определите окислитель и восстановитель.

Задание №2 Докажите при помощи реакций, что хлорид бария BaCl2 содержит ион Ba2+ . Запишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

Задание №3 Получите гидроксид меди Cu(OH)2, используя выданные вам вещества. Запишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

библиотека
материалов

Практическая работа № 5

Тема: решение экспериментальных задач по теме: «Основные классы неорганических соединений»

Цель:

Оборудование:

Вещества: растворы гидроксида натрия NaOH, соляной кислоты HCl, сульфата железа(2) FeSO4, сульфата меди CuSO4. Фенолфталеин, синий лакмус.

Ход работы

Задача №1

Опытным путём доказать, что выданные вещества являются гидроксидом натрия NaOH и соляной кислотой HCl.

Сделать вывод.


Задача №2

Получить гидроксид железа(2) Fe(OH)2 из сульфата железа FeSO4. Написать соответствующие уравнения реакции.


Задача №3

Осуществить практически следующие превращения CuSO4Cu(OH)2 - CuO

Составить соответствующие уравнения реакции.

_______________________________________________________________________________________________

Практическая работа № 5

Тема: решение экспериментальных задач по теме: «Основные классы неорганических соединений»

Цель:

Оборудование:

Вещества: растворы гидроксида натрия NaOH, соляной кислоты HCl, сульфата железа(2) FeSO4, сульфата меди CuSO4. Фенолфталеин, синий лакмус.

Ход работы

Задача №1

Опытным путём доказать, что выданные вещества являются гидроксидом натрия NaOH и соляной кислотой HCl.

Сделать вывод.


Задача №2

Получить гидроксид железа(2) Fe(OH)2 из сульфата железа FeSO4. Написать соответствующие уравнения реакции.


Задача №3

Осуществить практически следующие превращения CuSO4Cu(OH)2 - CuO

Составить соответствующие уравнения реакции.

____________________________________________________________________________________________________



Практическая работа № 5

Тема: решение экспериментальных задач по теме: «Основные классы неорганических соединений»

Цель:

Оборудование:

Вещества: растворы гидроксида натрия NaOH, соляной кислоты HCl, сульфата железа(2) FeSO4, сульфата меди CuSO4. Фенолфталеин, синий лакмус.

Ход работы

Задача №1

Опытным путём доказать, что выданные вещества являются гидроксидом натрия NaOH и соляной кислотой HCl.

Сделать вывод.


Задача №2

Получить гидроксид железа(2) Fe(OH)2 из сульфата железа FeSO4. Написать соответствующие уравнения реакции.


Задача №3

Осуществить практически следующие превращения CuSO4Cu(OH)2 - CuO

Составить соответствующие уравнения реакции.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 09.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1244
Номер материала ДВ-139042
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх