Практические работы по химии

Практическая работа №1 Вариант 1

Тема: Идентификация органических соединений.

Цель: Определить, с помощью набора реактивов, выданные вам органические вещества

(глицерин, уксусная кислота )

Оборудование вещества:

Ход работы

1. Определить выданные вещества

2. Данные внести в таблицу

3. Сделать вывод

Номер флакона	Формула и название определяемого вещества	Формула и название реактива	Наблюдения	Уравнения реакции

_____________________________________________________________________________________

Практическая работа №1 Вариант 1

Тема: Идентификация органических соединений.

Цель: Определить, с помощью набора реактивов, выданные вам органические вещества

(глицерин, уксусная кислота )

Оборудование вещества:

Ход работы

1. Определить выданные вещества

2. Данные внести в таблицу

3. Сделать вывод

Номер флакона	Формула и название определяемого вещества	Формула и название реактива	Наблюдения	Уравнения реакции

_____________________________________________________________________________________

Практическая работа №1 Вариант 1

Тема: Идентификация органических соединений.

Цель: Определить, с помощью набора реактивов, выданные вам органические вещества

(глицерин, уксусная кислота )

Оборудование вещества:

Ход работы

1. Определить выданные вещества

2. Данные внести в таблицу

3. Сделать вывод

Номер флакона	Формула и название определяемого вещества	Формула и название реактива	Наблюдения	Уравнения реакции

Практическая работа №1 Вариант2

Тема: Идентификация органических соединений.

Цель: Определить, с помощью набора реактивов, выданные вам органические вещества

(глюкоза, этиловый спирт)

Оборудование вещества:

Ход работы

1. Определить выданные вещества

2. Данные внести в таблицу

3. Сделать вывод

Номер флакона	Формула и название определяемого вещества	Формула и название реактива	Наблюдения	Уравнения реакции

Практическая работа №1 Вариант2

Тема: Идентификация органических соединений.

Цель: Определить, с помощью набора реактивов, выданные вам органические вещества

(глюкоза, этиловый спирт)

Оборудование вещества:

Ход работы

1. Определить выданные вещества

2. Данные внести в таблицу

3. Сделать вывод

Номер флакона	Формула и название определяемого вещества	Формула и название реактива	Наблюдения	Уравнения реакции

Практическая работа №1 Вариант2

Тема: Идентификация органических соединений.

Цель: Определить, с помощью набора реактивов, выданные вам органические вещества

(глюкоза, этиловый спирт)

Оборудование вещества:

Ход работы

1. Определить выданные вещества

2. Данные внести в таблицу

3. Сделать вывод

Номер флакона	Формула и название определяемого вещества	Формула и название реактива	Наблюдения	Уравнения реакции

Практическая работа № 5

Тема: решение экспериментальных задач по теме: «Основные классы неорганических соединений»

Цель:

Оборудование:

Вещества:  растворы гидроксида  натрия NaOH, соляной кислоты HCl, сульфата железа(2) FeSO₄, сульфата меди CuSO₄. Фенолфталеин, синий лакмус.

Ход работы

Задача №1

Опытным путём доказать, что выданные вещества являются гидроксидом натрия NaOH и соляной кислотой HCl.

Сделать вывод.

Задача №2

Получить гидроксид железа(2) Fe(OH)₂ из сульфата железа FeSO₄. Написать соответствующие уравнения реакции.

 Задача №3

Осуществить практически следующие превращения    CuSO₄ – Cu(OH)₂ - CuO

Составить соответствующие уравнения реакции.

_______________________________________________________________________________________________

Практическая работа № 5

Тема: решение экспериментальных задач по теме: «Основные классы неорганических соединений»

Цель:

Оборудование:

Вещества:  растворы гидроксида  натрия NaOH, соляной кислоты HCl, сульфата железа(2) FeSO₄, сульфата меди CuSO₄. Фенолфталеин, синий лакмус.

Ход работы

Задача №1

Опытным путём доказать, что выданные вещества являются гидроксидом натрия NaOH и соляной кислотой HCl.

Сделать вывод.

Задача №2

Получить гидроксид железа(2) Fe(OH)₂ из сульфата железа FeSO₄. Написать соответствующие уравнения реакции.

 Задача №3

Осуществить практически следующие превращения    CuSO₄ – Cu(OH)₂ - CuO

Составить соответствующие уравнения реакции.

____________________________________________________________________________________________________

Практическая работа № 5

Тема: решение экспериментальных задач по теме: «Основные классы неорганических соединений»

Цель:

Оборудование:

Вещества:  растворы гидроксида  натрия NaOH, соляной кислоты HCl, сульфата железа(2) FeSO₄, сульфата меди CuSO₄. Фенолфталеин, синий лакмус.

Ход работы

Задача №1

Опытным путём доказать, что выданные вещества являются гидроксидом натрия NaOH и соляной кислотой HCl.

Сделать вывод.

Задача №2

Получить гидроксид железа(2) Fe(OH)₂ из сульфата железа FeSO₄. Написать соответствующие уравнения реакции.

 Задача №3

Осуществить практически следующие превращения    CuSO₄ – Cu(OH)₂ - CuO

Составить соответствующие уравнения реакции.

Изучение свойств жиров

1.       Исследование  образцов различных жиров, а  так же машинного масла на содержание остатков предельных или непредельных кислот

Возьмите образец выданного жира, с помощью раствора перманганата калия определите содержит данный жир остатки предельных или непредельных карбоновых кислот

Примечание: добавьте к раствору перманганата калия немного исследуемого жира, нагрейте. Если раствор обесцветится, значит выданный образец содержит остатки непредельных карбоновых кислот.

2.       Изучение растворимости жиров.

1)      Исследуйте жиры на растворимость  в холодной воде

2)      В горячей воде

3)       В бензине

4)      Заполните таблицу

Название образца	Вид исследования	Наблюдения	Вывод
Говяжий жир	На содержание предельных и непредельных карбоновых кислот. Раствором перманганата калия.	Не обесцвечивает раствор	Данный жир содержит остатки предельных карбоновых кислот.

______________________________________________________________________________________________

Изучение свойств жиров

1.       Исследование  образцов различных жиров, а  так же машинного масла на содержание остатков предельных или непредельных кислот

Возьмите образец выданного жира, с помощью раствора перманганата калия определите содержит данный жир остатки предельных или непредельных карбоновых кислот

Примечание: добавьте к раствору перманганата калия немного исследуемого жира, нагрейте. Если раствор обесцветится, значит выданный образец содержит остатки непредельных карбоновых кислот.

2.       Изучение растворимости жиров.

1)      Исследуйте жиры на растворимость  в холодной воде

2)      В горячей воде

3)      В бензине

4)      Заполните таблицу

Название образца	Вид исследования	Наблюдения	Вывод
Говяжий жир	На содержание предельных и непредельных карбоновых кислот. Раствором перманганата калия.	Не обесцвечивает раствор	Данный жир содержит остатки предельных карбоновых кислот.

Качественные реакции на органические вещества

Вещество	Реактив	Наблюдения
Глицерин CH2OH – CHOH- CH2OH	Гидроксид меди Cu(OH)2	Синий раствор
Фенол C6H5OH	Хлорид железа (3) FeCl3	Тёмно-фиолетовое окрашивание
Уксусная кислота CH3 - COOH	Синий лакмус	Красный раствор
Глюкоза C6H12O6	Гидроксид меди при нагревании Cu(OH)2 Аммиачный раствор оксида серебра, нагревание.( AgNO3 )	Вначале жёлтый осадок, затем переходящий в красный Серебро оседает  на стенках пробирки.
Крахмал (C6H10O5 )n	Йод  I2	Сине – фиолетовое окрашивание
Альдегиды ( формалин) HCOH	Аммиачный раствор оксида серебра, нагревание. .(Ag NO3 )	Серебро оседает  на стенках пробирки.

_____________________________________________________________________________________

Качественные реакции на органические вещества

Вещество	Реактив	Наблюдения
Глицерин CH2OH – CHOH- CH2OH	Гидроксид меди Cu(OH)2	Синий раствор
Фенол C6H5OH	Хлорид железа (3) FeCl3	Тёмно-фиолетовое окрашивание
Уксусная кислота CH3 - COOH	Синий лакмус	Красный раствор
Глюкоза C6H12O6	Гидроксид меди при нагревании Cu(OH)2 Аммиачный раствор оксида серебра, нагревание.( AgNO3 )	Вначале жёлтый осадок, затем переходящий в красный Серебро оседает  на стенках пробирки.
Крахмал (C6H10O5 )n	Йод  I2	Сине – фиолетовое окрашивание
Альдегиды ( формалин) HCOH	Аммиачный раствор оксида серебра, нагревание. .( AgNO3 )	Серебро оседает  на стенках пробирки.

_____________________________________________________________________________________

Качественные реакции на органические вещества

Вещество	Реактив	Наблюдения
Глицерин CH2OH – CHOH- CH2OH	Гидроксид меди Cu(OH)2	Синий раствор
Фенол C6H5OH	Хлорид железа (3) FeCl3	Тёмно-фиолетовое окрашивание
Уксусная кислота CH3 - COOH	Синий лакмус	Красный раствор
Глюкоза C6H12O6	Гидроксид меди при нагревании Cu(OH)2 Аммиачный раствор оксида серебра, нагревание.( AgNO3 )	Вначале жёлтый осадок, затем переходящий в красный Серебро оседает  на стенках пробирки.
Крахмал (C6H10O5 )n	Йод  I2	Сине – фиолетовое окрашивание
Альдегиды ( формалин) HCOH	Аммиачный раствор оксида серебра, нагревание. .( AgNO3 )	Серебро оседает  на стенках пробирки.

Практическая работа № 6. Тема: «Решение экспериментальных задач  по теме Общие свойства металлов» Цель: Оборудование и вещества: Ход работы Опыт №1 Опытным путём докажите, что выданные вещества являются хлоридом железа FeCl3 и сульфатом железа FeSO4  (используйте таблицу определения ионов на стр. 14). Составьте молекулярные  и ионные уравнения реакции, сделайте вывод. Опыт №2 Опытным путём осуществите превращения: CuSO4 – Cu(OH)2 – CuO – CuCl2 Составьте молекулярные  и ионные уравнения реакции. Сделайте вывод по работе.	Практическая работа № 6. Тема: «Решение экспериментальных задач  по теме Общие свойства металлов» Цель: Оборудование и вещества: Ход работы Опыт №1 Опытным путём докажите, что выданные вещества являются хлоридом железа FeCl3 и сульфатом железа FeSO4  (используйте таблицу определения ионов на стр. 14). Составьте молекулярные  и ионные уравнения реакции, сделайте вывод. Опыт №2 Опытным путём осуществите превращения: CuSO4 – Cu(OH)2 – CuO – CuCl2 Составьте молекулярные  и ионные уравнения реакции. Сделайте вывод по работе.
Практическая работа № 6. Тема: «Решение экспериментальных задач  по теме Общие свойства металлов» Цель: Оборудование и вещества: Ход работы Опыт №1 Опытным путём докажите, что выданные вещества являются хлоридом железа FeCl3 и сульфатом железа FeSO4  (используйте таблицу определения ионов на стр. 14). Составьте молекулярные  и ионные уравнения реакции, сделайте вывод. Опыт №2 Опытным путём осуществите превращения: CuSO4 – Cu(OH)2 – CuO – CuCl2 Составьте молекулярные  и ионные уравнения реакции. Сделайте вывод по работе.	Практическая работа № 6. Тема: «Решение экспериментальных задач  по теме Общие свойства металлов» Цель: Оборудование и вещества: Ход работы Опыт №1 Опытным путём докажите, что выданные вещества являются хлоридом железа FeCl3 и сульфатом железа FeSO4  (используйте таблицу определения ионов на стр. 14). Составьте молекулярные  и ионные уравнения реакции, сделайте вывод. Опыт №2 Опытным путём осуществите превращения: CuSO4 – Cu(OH)2 – CuO – CuCl2 Составьте молекулярные  и ионные уравнения реакции. Сделайте вывод по работе.
Практическая работа № 6. Тема: «Решение экспериментальных задач  по теме Общие свойства металлов» Цель: Оборудование и вещества: Ход работы Опыт №1 Опытным путём докажите, что выданные вещества являются хлоридом железа FeCl3 и сульфатом железа FeSO4  (используйте таблицу определения ионов на стр. 14). Составьте молекулярные  и ионные уравнения реакции, сделайте вывод. Опыт №2 Опытным путём осуществите превращения: CuSO4 – Cu(OH)2 – CuO – CuCl2 Составьте молекулярные  и ионные уравнения реакции. Сделайте вывод по работе.	Практическая работа № 6. Тема: «Решение экспериментальных задач  по теме Общие свойства металлов» Цель: Оборудование и вещества: Ход работы Опыт №1 Опытным путём докажите, что выданные вещества являются хлоридом железа FeCl3 и сульфатом железа FeSO4  (используйте таблицу определения ионов на стр. 14). Составьте молекулярные  и ионные уравнения реакции, сделайте вывод. Опыт №2 Опытным путём осуществите превращения: CuSO4 – Cu(OH)2 – CuO – CuCl2 Составьте молекулярные  и ионные уравнения реакции. Сделайте вывод по работе.

Практическая работа №5

Тема: Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода и азота».

Цель:

Вещества:  исследуемые растворы веществ – карбонат натрия Na₂CO₃ , нашатырный спиртNH₄ OH,

сульфат аммония (NH₄)₂ SO₄, нитрат аммония NH₄NO₃. Соляная кислота HCL, фенолфталеин,

хлорид бария BaCL₂.

Оборудование:

Ход работы

Задача №1

Проведите реакции, с помощью которых можно доказать, что выданное вещество: а) карбонат натрия Na₂CO₃ б) нашатырный спиртNH₄ OH. Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

Задача №2

Докажите опытным путём, что в состав сульфата аммония входят ионы NH₄⁺  и SO₄^2-. Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

Задача №3

Получить аммиак из нитрата аммония NH₄NO_3. Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

_________________________________________________________________________________________________

Практическая работа №5

Тема: Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода и азота».

Цель:

Вещества:  исследуемые растворы веществ – карбонат натрия Na₂CO₃ , нашатырный спиртNH₄ OH,

сульфат аммония (NH₄)₂ SO₄, нитрат аммония NH₄NO₃. Соляная кислота HCL, фенолфталеин,

хлорид бария BaCL₂.

Оборудование:

Ход работы

Задача №1

Проведите реакции, с помощью которых можно доказать, что выданное вещество: а) карбонат натрия Na₂CO₃ б) нашатырный спиртNH₄ OH. Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

Задача №2

Докажите опытным путём, что в состав сульфата аммония входят ионы NH₄⁺  и SO₄^2-. Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

Задача №3

Получить аммиак из нитрата аммония NH₄NO_3. Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

Практическая работа  №1

Тема: Качественные реакции на ионы металлов

   Цель: определить, с помощью химических реакций, наличие ионов металлов в     выданных веществах.

 Оборудование и реактивы:

Ход работы

1.     Получение гидроксида алюминия и доказательство его амфотерности.

·        В пробирку с хлоридом алюминия  добавьте по каплям раствор щелочи. Что наблюдаете? Какое вещество выпало в осадок? Составить уравнения                                  реакции в  молекулярном и ионном виде.

·        Образовавшийся осадок  поделить на 2 пробирки, в первую пробирку добавить соляную кислоту, во вторую - гидроксид натрия. Что вы наблюдаете, составить уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

                                                                                                                2+

    2. Докажите, при помощи уравнений реакции, наличие иона  Fe   в сульфате

         железа(2)   (FeSO4)   

·        Какое вещество нужно взять в качестве реактива?

·        Что наблюдаете?

·        Составить уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

______________________________________________________________________________

Практическая работа  №1

Тема: Качественные реакции на ионы металлов

   Цель: определить, с помощью химических реакций, наличие ионов металлов в     выданных веществах.

 Оборудование и реактивы:

Ход работы

2.     Получение гидроксида алюминия и доказательство его амфотерности.

·        В пробирку с хлоридом алюминия  добавьте по каплям раствор щелочи. Что наблюдаете? Какое вещество выпало в осадок? Составить уравнения                                  реакции в  молекулярном и ионном виде.

·        Образовавшийся осадок  поделить на 2 пробирки, в первую пробирку добавить соляную кислоту, во вторую - гидроксид натрия. Что вы наблюдаете, составить уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

                                                                                                                2+

    2. Докажите, при помощи уравнений реакции, наличие иона  Fe   в сульфате

         железа(2)   (FeSO4)   

·        Какое вещество нужно взять в качестве реактива?

·        Что наблюдаете?

·        Составить уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

Практическая работа

Тема: получение, собирание аммиака и изучение его свойств

Опыт №1  Получение и собирание аммиака.

Вам выдана смесь сульфата аммония и гидроксида кальция. Поместите немного этой смеси в чистую пробирку, закрепите в пробиркодержатель и закройте пробкой с газоотводной трубкой, конец которой направлен в другую пробирку перевёрнутую вверх дном. Пробирку со смесью вначале прогрейте всю, а затем ту часть, где находится смесь.

Для обнаружения аммиака поднесите к отверстию перевёрнутой пробирки влажную фенолфталеиновую бумажку.

Прекратите нагревание смеси. Пробирку, в которой собран аммиак, снимите с газоотводной  трубки и немедленно закройте большим пальцем. Конец газоотводной трубки закройте влажной ваткой.

Закрытую пальцем пробирку опустите в стакан с водой и уберите палец, затем выньте пробирку из стакана.

Ответить на вопросы:

1. Напишите уравнение реакции получения аммиака.

2. Почему пробирку, в которую собирают аммиак, нужно держать вверх дном?

3. Запишите уравнение реакции взаимодействие аммиака с водой.

Опыт № 2  Изучение свойств водного раствора аммиака.

 В пробирку с раствором аммиака добавьте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете? О каких свойствах аммиака это говорит?

В эту  же пробирку добавьте 1 мл. соляной кислоты. Что наблюдаете? Составьте уравнение наблюдаемой реакции.

Сделайте вывод по работе.

_________________________________________________________________________________________

Практическая работа

Тема: получение, собирание аммиака и изучение его свойств

Опыт №1  Получение и собирание аммиака.

Вам выдана смесь сульфата аммония и гидроксида кальция. Поместите немного этой смеси в чистую пробирку, закрепите в пробиркодержатель и закройте пробкой с газоотводной трубкой, конец которой направлен в другую пробирку перевёрнутую вверх дном. Пробирку со смесью вначале прогрейте всю, а затем ту часть, где находится смесь.

Для обнаружения аммиака поднесите к отверстию перевёрнутой пробирки влажную фенолфталеиновую бумажку.

Прекратите нагревание смеси. Пробирку, в которой собран аммиак, снимите с газоотводной  трубки и немедленно закройте большим пальцем. Конец газоотводной трубки закройте влажной ваткой.

Закрытую пальцем пробирку опустите в стакан с водой и уберите палец, затем выньте пробирку из стакана.

Ответить на вопросы:

1. Напишите уравнение реакции получения аммиака.

2. Почему пробирку, в которую собирают аммиак, нужно держать вверх дном?

3. Запишите уравнение реакции взаимодействие аммиака с водой.

Опыт № 2  Изучение свойств водного раствора аммиака.

 В пробирку с раствором аммиака добавьте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете? О каких свойствах аммиака это говорит?

В эту  же пробирку добавьте 1 мл. соляной кислоты. Что наблюдаете? Составьте уравнение наблюдаемой реакции.

Сделайте вывод по работе.

Практическая работа №1

Тема:  Решение качественных задач

Задание №1   Налейте в пробирку серной кислоты  H₂SO₄ и опустите кусочек цинка Zn. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции,   составьте схему электронного баланса, определите окислитель и восстановитель.

Задание №2  Докажите при помощи реакций, что хлорид бария BaCl₂ содержит ион  Ba²⁺ . Запишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

Задание №3  Получите  гидроксид меди Cu(OH)₂, используя выданные вам вещества. Запишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде

_____________________________________________________________________________________________

Практическая работа №1

Тема:  Решение качественных задач

Задание №1   Налейте в пробирку серной кислоты  H₂SO₄ и опустите кусочек цинка Zn. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции,   составьте схему электронного баланса, определите окислитель и восстановитель.

Задание №2  Докажите при помощи реакций, что хлорид бария BaCl₂ содержит ион  Ba²⁺ . Запишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

Задание №3  Получите  гидроксид меди Cu(OH)₂, используя выданные вам вещества. Запишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

____________________________________________________________________________________

Практическая работа №1

Тема:  Решение качественных задач

Задание №1   Налейте в пробирку серной кислоты  H₂SO₄ и опустите кусочек цинка Zn. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции,   составьте схему электронного баланса, определите окислитель и восстановитель.

Задание №2  Докажите при помощи реакций, что хлорид бария BaCl₂ содержит ион  Ba²⁺ . Запишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

Задание №3  Получите  гидроксид меди Cu(OH)₂, используя выданные вам вещества. Запишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

____________________________________________________________________________________

Практическая работа №1

Тема:  Решение качественных задач

Задание №1   Налейте в пробирку серной кислоты  H₂SO₄ и опустите кусочек цинка Zn. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции,   составьте схему электронного баланса, определите окислитель и восстановитель.

Задание №2  Докажите при помощи реакций, что хлорид бария BaCl₂ содержит ион  Ba²⁺ . Запишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

Задание №3  Получите  гидроксид меди Cu(OH)₂, используя выданные вам вещества. Запишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.