468078
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 70%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияДругие методич. материалыПрактикум решения задач по химии на тему "Термохимические расчёты"(8 класс )

Практикум решения задач по химии на тему "Термохимические расчёты"(8 класс )

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

8 класс. Практикум по решению задач «Термохимические расчёты»


Задача 1. Определите количество теплоты, которое выделится при образовании

120 граммов  оксида магния в результате реакции горения магния, если термохимическое уравнение: 2 Mg + O  = 2 MgO + 1204  кДж


Задача 2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 

C2H2+ 5O  = 4CO2 +2H2O + 2610  кДж 

выделилось 652,5 кДж теплоты. Определите массу сгоревшего ацетилена.


Задача 3.  В результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.


Задача 4. При сжигании 6,5 г цинка выделилась теплота, равная 34,8 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции.


Задача 5. Составьте термохимическое уравнение реакции, если известно, что при взаимодействии 7 г железа с серой выделяется 12,15 кДж теплоты.


Задача 6. Какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж,

если на разложение бертолетовой  соли было  затрачено 182 кДж теплоты.


Задача 7. Составьте термохимическое уравнение реакции, если известно, что при взаимодействии 0,5 моль натрия с хлором образуется хлорид натрия и выделяется 205 кДж теплоты.


Задача 8. Согласно термохимическому уравнению  реакции

 CH4+ 2O  = CO2 +2H2O + 802 кДж

 определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана.


Задача 9. Тепловой эффект реакции горения серы равен 297 кДж. Какая  масса серы сгорела, если выделилось 742,5 кДж теплоты.


Задача 10. Составьте термохимическое уравнение реакции, если известно, что при сгорании 20 г водорода в кислороде выделяется 2860 кДж теплоты.


Задача 11. По термохимическому уравнению  H2Cl  = 2HCl + 184,36 кДж  

рассчитайте, какой объем водорода затрачен  на образование  хлороводорода (при н.у.), если при этом выделилось 921,8 кДж теплоты.


Задача 12. Дано термохимическое уравнение: 3Н2 + N2 = 2NН3 + 92 кДж, выделилось 23 кДж теплоты. Чему равен объём полученного (при н.у.) аммиака ?


Задача 13. Дано термохимическое уравнение: 2SО2 + О2 = 2SО3 + 198 кДж.

В результате реакции выделилось 495 кДж теплоты. Какая масса оксида серы (IV) (в граммах) про­реагировала с кислородом?


Задача 14. В результате реакции, термохимическое уравнение ко­торой

2SO2 + О2 = 2SО3 + 198 кДж, выделилось 297 кДж теплоты. Вычислите объем израсходованного окси­да серы (1V).

Задача 15. В реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением: 2Мg +O2 = 2МgО + 1204 кДж, выделилось 1806 кДж теплоты. Чему равна масса вступившего в реакцию магния ?


Задача 16. Дано термохимическое уравнение: 2Мg + O2 = gО + 1204 кДж. В результате реакции выделилось 903 кДж теплоты. Какая масса магния (в граммах) сгорела?


Задача 17. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2Са + О2 = 2СаО + 635,1 кДж

Определите количество теплоты, выделяющееся при горении 10 г каль­ция.


Задача 18. В реакцию, протекающую в соответствии с термохимическим уравнением 4Li + 2O2 = 2Li2O + 1198кДж, вступило 1 моль лития. Вычислите количество выделившейся теплоты.


Задача 19. Термохимическое уравнение реакции: 4А1+3О2 =2А12О3+ 3350 кДж. Вычислите количество теплоты, выделившееся при окислении 54 г алюминия,


Задача 20.Дано термохимическое уравнение: 2FеО + С = 2Fе + СО2 - 132 кДж.

В результате реакции поглотилось 55 кДж теплоты. Какая масса оксида железа (П) в грам­мах прореагировала с углеродом?


Задача 21. Дано термохимическое уравнение: 2NО + О2 = 2NО2 + 114 кДж. Сколько теплоты (в кДж) выделится при взаимодействии 100 г оксида азота (II) с избытком ки­слорода?


Задача 22. В реакцию, протекающую в соответствии с термохимическим уравнением 2А1 + 3S = Аl2S3 + 509 кДж, вступило 108 г алюминия. Чему равно количество выделившейся теплоты?


Задача 23. При соединении 4,2 г железа с серой выделилось 7,15 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции.


Задача 24. Термохимическое уравнение реакции: 4Р + 5О2=2О5 + 3010 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 310 г фосфора?


Задача 25. В соответствии с термохимическим уравнением

4Р + 5О2 = 2Р2О5 + 3010 кДж

выделится 1505 кДж. Какая масса фосфора для этого потребуется ?


Задача 26. Вычислите по термохимическому уравнению: С + O2 = CO2 + 402 кДж

сколько грамм углерода сгорело, если выделилось 2412 кДж теплоты.


Задача 27. В результате реакции, термохимическое уравнение которого С(графит) + О2(г) = СО2(г) + 393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавше­гося при этом углекислого газа равен чему ?

Общая информация

Номер материала: ДБ-119043

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Бухгалтерский учет»
Курс повышения квалификации «Основы управления проектами в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Введение в сетевые технологии»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС юридических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация технической поддержки клиентов при установке и эксплуатации информационно-коммуникационных систем»
Курс профессиональной переподготовки «Деятельность по хранению музейных предметов и музейных коллекций в музеях всех видов»
Курс профессиональной переподготовки «Методика организации, руководства и координации музейной деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Онлайн-конференция Идет регистрация