Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку по химии "Обратимость химических реакций. Химическое равновесие"

Презентация к уроку по химии "Обратимость химических реакций. Химическое равновесие"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Урок-исследование: «Обратимость химических реакций. Химическое равновесие»
 Как вы думаете, как будет называться тема сегодняшнего урока?
 «РАВНОВЕСИЕ»
Проблемные вопросы: 1)Как влияет изменение температуры на смещение равновесия...
2)Как влияет изменение концентраций исходных веществ и продуктов реакции на с...
3)Как влияет изменение давления на смещение равновесия в системе? (При повыше...
Какие реакции называются необратимыми, а какие обратимыми? Обратимые -реакции...
Где в природе или быту встречаются необратимые и обратимые реакции? приведите...
Какие из приведенных ниже реакций являются обратимыми? 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2...
2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 ↑ необратимая Ba(ClO2)2 + H2SO4 → 2HClO2 + BaSO4↓ необ...
Как в уравнениях реакций обозначается обратимость процесса? (В уравнениях обр...
Как называется состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна с...
Состояние равновесия сохраняется сколько угодно долго при неизменных внешних...
Лe Шателье Анри Луи (1850-1936) - французский физикохимик принцип Ле Шателье:...
Как влияет изменение температуры на смещение равновесия в системе?
Как влияет изменение концентраций исходных веществ и продуктов реакции на сме...
Как влияет изменение давления на смещение равновесия в системе? реакции, в ко...
Закончите фразы: При увеличении температуры химическое равновесие смещается в...
При изменении концентрации продуктов реакции химическое равновесие смещается...
сегодня я узнал… было интересно… было трудно… я выполнял задания… я понял, чт...
§14 упражнение 1,2 2. Описать какие условия необходимо учитывать при синтезе...
1 из 21

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Урок-исследование: «Обратимость химических реакций. Химическое равновесие»
Описание слайда:

Урок-исследование: «Обратимость химических реакций. Химическое равновесие»

№ слайда 2  Как вы думаете, как будет называться тема сегодняшнего урока?
Описание слайда:

Как вы думаете, как будет называться тема сегодняшнего урока?

№ слайда 3  «РАВНОВЕСИЕ»
Описание слайда:

«РАВНОВЕСИЕ»

№ слайда 4 Проблемные вопросы: 1)Как влияет изменение температуры на смещение равновесия
Описание слайда:

Проблемные вопросы: 1)Как влияет изменение температуры на смещение равновесия в системе? (При изменении температуры химическое равновесие смещается в сторону процесса, знак совпадает со знаком изменения температуры)

№ слайда 5 2)Как влияет изменение концентраций исходных веществ и продуктов реакции на с
Описание слайда:

2)Как влияет изменение концентраций исходных веществ и продуктов реакции на смещение равновесия в системе? (При повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции)

№ слайда 6 3)Как влияет изменение давления на смещение равновесия в системе? (При повыше
Описание слайда:

3)Как влияет изменение давления на смещение равновесия в системе? (При повышении давления равновесие сдвигается в направлении, в котором уменьшается суммарное количество молей газов и наоборот)

№ слайда 7 Какие реакции называются необратимыми, а какие обратимыми? Обратимые -реакции
Описание слайда:

Какие реакции называются необратимыми, а какие обратимыми? Обратимые -реакции, которые могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении. Необратимые-реакции, протекающие до конца, то есть до тех пор, пока полностью не израсходуется одно из исходных веществ.

№ слайда 8 Где в природе или быту встречаются необратимые и обратимые реакции? приведите
Описание слайда:

Где в природе или быту встречаются необратимые и обратимые реакции? приведите примеры

№ слайда 9 Какие из приведенных ниже реакций являются обратимыми? 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2
Описание слайда:

Какие из приведенных ниже реакций являются обратимыми? 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 ↑ Ba(ClO2)2 + H2SO4 → 2HClO2 + BaSO4↓ N2 + 3H2 = 2NH3 НСl + NаОН = Н2О + NаСl СО2+ H2O = H2CO3

№ слайда 10 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 ↑ необратимая Ba(ClO2)2 + H2SO4 → 2HClO2 + BaSO4↓ необ
Описание слайда:

2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 ↑ необратимая Ba(ClO2)2 + H2SO4 → 2HClO2 + BaSO4↓ необратимая N2 + 3H2 = 2NH3 обратимая НСl + NаОН = Н2О + NаСl необратимая СО2+ H2O = H2CO3 обратимая

№ слайда 11 Как в уравнениях реакций обозначается обратимость процесса? (В уравнениях обр
Описание слайда:

Как в уравнениях реакций обозначается обратимость процесса? (В уравнениях обратимых реакций вместо знака равенства ставится знак обратимости )

№ слайда 12 Как называется состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна с
Описание слайда:

Как называется состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратимой реакции? (химическое равновесие)

№ слайда 13 Состояние равновесия сохраняется сколько угодно долго при неизменных внешних
Описание слайда:

Состояние равновесия сохраняется сколько угодно долго при неизменных внешних условиях. Каких? (температура, изменение концентрации, изменение давления для системы в которой есть газ)

№ слайда 14 Лe Шателье Анри Луи (1850-1936) - французский физикохимик принцип Ле Шателье:
Описание слайда:

Лe Шателье Анри Луи (1850-1936) - французский физикохимик принцип Ле Шателье: «Внешнее воздействие на систему, находящуюся в состоянии равновесия, приводит к смещению равновесия в направлении, при котором ослабевает данное воздействие».

№ слайда 15 Как влияет изменение температуры на смещение равновесия в системе?
Описание слайда:

Как влияет изменение температуры на смещение равновесия в системе?

№ слайда 16 Как влияет изменение концентраций исходных веществ и продуктов реакции на сме
Описание слайда:

Как влияет изменение концентраций исходных веществ и продуктов реакции на смещение равновесия в системе?

№ слайда 17 Как влияет изменение давления на смещение равновесия в системе? реакции, в ко
Описание слайда:

Как влияет изменение давления на смещение равновесия в системе? реакции, в которой объем газов ↓

№ слайда 18 Закончите фразы: При увеличении температуры химическое равновесие смещается в
Описание слайда:

Закончите фразы: При увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону… (эндотермической (поглощение) реакции) При понижении температуры химическое равновесие смещается в сторону… (экзотермической (выделение) реакции) При изменении концентрации исходных веществ химическое равновесие смещается в сторону… (продуктов реакции)

№ слайда 19 При изменении концентрации продуктов реакции химическое равновесие смещается
Описание слайда:

При изменении концентрации продуктов реакции химическое равновесие смещается… (В сторону исходных веществ) При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону… (меньшего объёма веществ) При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону… (большего объёма)

№ слайда 20 сегодня я узнал… было интересно… было трудно… я выполнял задания… я понял, чт
Описание слайда:

сегодня я узнал… было интересно… было трудно… я выполнял задания… я понял, что… теперь я могу… я почувствовал, что… я приобрел… я научился… у меня получилось … я смог… я попробую… меня удивило… урок дал мне для жизни… мне захотелось…

№ слайда 21 §14 упражнение 1,2 2. Описать какие условия необходимо учитывать при синтезе
Описание слайда:

§14 упражнение 1,2 2. Описать какие условия необходимо учитывать при синтезе аммиака, серной кислоты, этилового спирта (на выбор). Домашнее задание:


Автор
Дата добавления 11.06.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров93
Номер материала ДБ-118817
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх