Презентация к уроку по химии "Обратимость химических реакций. Химическое равновесие"

• 1 слайд

  Урок-исследование:
  «Обратимость химических реакций. Химическое равновесие»
  

• 2 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  Как вы думаете, как будет называться тема сегодняшнего урока?
  
  

• 3 слайд

  
  «РАВНОВЕСИЕ»
  

• 4 слайд

  Проблемные вопросы:
  
  1)Как влияет изменение температуры на смещение равновесия в системе?
  (При изменении температуры химическое равновесие смещается в сторону процесса, знак совпадает со знаком изменения температуры)
  
  

• 5 слайд

  2)Как влияет изменение концентраций исходных веществ и продуктов реакции на смещение равновесия в системе?
  
  (При повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции)
  

• 6 слайд

  3)Как влияет изменение давления на смещение равновесия в системе?
  
  (При повышении давления равновесие сдвигается в направлении, в котором уменьшается суммарное количество молей газов и наоборот)
  

• 7 слайд

  Какие реакции называются необратимыми, а какие обратимыми?
  
  Обратимые -реакции, которые могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении.
  Необратимые-реакции, протекающие до конца, то есть до тех пор, пока полностью не израсходуется одно из исходных веществ.
  
  

• 8 слайд

  Где в природе или быту встречаются необратимые и обратимые реакции? приведите примеры
  
  
  

• 9 слайд

  Какие из приведенных ниже реакций являются обратимыми?
  
  2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 ↑
  
  Ba(ClO2)2 + H2SO4 → 2HClO2 + BaSO4↓
  
  N2 + 3H2 = 2NH3
  
  НСl + NаОН = Н2О + NаСl
  
  СО2+ H2O = H2CO3
  
  

• 10 слайд

  
  
  2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 ↑
  необратимая
  
  Ba(ClO2)2 + H2SO4 → 2HClO2 + BaSO4↓
  необратимая
  
  N2 + 3H2 = 2NH3
  обратимая
  
  НСl + NаОН = Н2О + NаСl
  необратимая
  
  СО2+ H2O = H2CO3
  обратимая
  
  
  

• 11 слайд

  Как в уравнениях реакций обозначается обратимость процесса?
  (В уравнениях обратимых реакций вместо знака равенства ставится знак обратимости )
  

• 12 слайд

  Как называется состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратимой реакции?
  
  (химическое равновесие)
  

• 13 слайд

  Состояние равновесия сохраняется сколько угодно долго при неизменных внешних условиях. Каких?
  
  (температура, изменение концентрации, изменение давления для системы в которой есть газ)
  
  

• 14 слайд

  Лe Шателье Анри Луи (1850-1936) - французский физикохимик
  принцип Ле Шателье:
  «Внешнее воздействие на систему, находящуюся в состоянии равновесия, приводит к смещению равновесия в направлении, при котором ослабевает данное воздействие».
  
  

• 15 слайд

  Как влияет изменение температуры на смещение равновесия в системе?
  

• 16 слайд

  Как влияет изменение концентраций исходных веществ и продуктов реакции на смещение равновесия в системе?
  

• 17 слайд

  Как влияет изменение давления на смещение равновесия в системе?
  
  реакции, в которой объем газов ↓
  

• 18 слайд

  Закончите фразы:
  
  При увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону…
  (эндотермической (поглощение) реакции)
  
  При понижении температуры химическое равновесие смещается в сторону…
  (экзотермической (выделение) реакции)
  
  При изменении концентрации исходных веществ химическое равновесие смещается в сторону…
  (продуктов реакции)
  

• 19 слайд

  При изменении концентрации продуктов реакции химическое равновесие смещается…
  (В сторону исходных веществ)
  
  При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону…
  (меньшего объёма веществ)
  
  При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону…
  (большего объёма)
  
  

• 20 слайд

  сегодня я узнал…
  было интересно…
  было трудно…
  я выполнял задания…
  я понял, что…
  теперь я могу…
  я почувствовал, что…
  я приобрел…
  я научился…
  у меня получилось …
  я смог…
  я попробую…
  меня удивило…
  урок дал мне для жизни…
  мне захотелось…
  
  
  

• 21 слайд

  
  §14 упражнение 1,2
  
  2. Описать какие условия необходимо учитывать при синтезе аммиака, серной кислоты, этилового спирта (на выбор).
  
  Домашнее задание: