Презентация к ЛПЗ на тему "Типы химических реакций"

• 1 слайд

  Лабораторный опыт 1
  «Типы химических реакций»
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Преподаватель химии Молдасламова А.С.
  

• 2 слайд

  Карточка 1
  
  Расставьте коэффициенты в химических уравнениях
  1) 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
  Na2O + H2O → 2NaOH
  P2O3 + O2 → P2O5
  И определите соотношение количества веществ
  Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ (1/1 : 1/1)
  CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 +2NaCl (½:½)
  MgO + SO2 → MgSO3 (1/1: 1/1)
  
  

• 3 слайд

  Карточка 2
  
  Расставьте коэффициенты в химических уравнениях
  1) Pb(OH)2 → PbO + H2O
  Pb (NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3
  2Zn + O2 → 2ZnO
  И определите соотношение количества веществ
  2) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl (1/1:1/2)
  FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KCl (1/2)
  CH4 +2O2 → CO2 + 2H2O (1/2)
  
  

• 4 слайд

  Классификация химических реакций
  1. по числу реагентов
  2. продукты реакций
  

• 5 слайд

  Реакции подразделяются на 4 типа
  
  
  а) присоединения
  
  1 Опыт: Реакция присоединения
  
  На пламени спиртовки накалить медную проволоку.
  
  медь+кислород = оксид меди (2)
  
  Cu+О2 → CuO
  
  

• 6 слайд

  
  б) разложения
  
  2 Опыт: Реакция разложения
  
  
  
  Показ видео «Разложение малахита»
  

• 7 слайд

  в) замещения
  
  В пробирку положить гранулы цинка и долить соляной кислоты
  
  гранулы цинка + соляная кислота = хлорид цинка + водород
  
  Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑
  

• 8 слайд

  в) обмена
  
  4 Опыт: Реакция обмена
  
  В пробирку влить несколько мл гидроксида натрия и добавить 1-2 мл соляной кислоты
  
  гидроксид натрия + соляная кислота =
  хлорид натрия (поваренная соль) + вода
  
  NaOH + HCl → NaCl + H2O
  

• 9 слайд

  Проведение расчетов
  
  по вышеуказанным химическим реакциям проставить коэффициенты и вычислить соотношение количества веществ.
  

• 10 слайд

  Домашнее задание:
  стр.37-38, §15, упр категории С-1