Презентация к онлайн занятию по теме "Химическая связь"

Химическая связь-способ взаимодействия частиц, приводящий к созданию устойчивой системы: молекулы, иона или кристалла.

ТИПЫ СВЯЗИ

	КОВАЛЕНТНАЯ		ИОННАЯ
ВОДОРОДНАЯ				МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ

ВАЖНО ПОМНИТЬ, ЧТО В ОДНОМ СОЕДИНЕНИИ МОЖЕТ БЫТЬ РЕАЛИЗОВАНО НЕСКОЛЬКО ТИПОВ СВЯЗЕЙ!

КОВАЛЕНТНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

ВОЗНИКАЕТ МЕЖДУ АТОМАМИ С НЕЗНАЧИТЕЛЬНОЙ РАЗНИЦЕЙ В ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ ПУТЁМ ОБМЕННОГО МЕХАНИЗМА.

АТОМЫ ЭЛЕМЕНТОВ ОБРАЗУЮТ МЕЖДУ СОБОЙ ОДНУ ИЛИ НЕСКОЛЬКО ОБЩИХ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР

АТОМЫ  ОТЛИЧАЮТСЯ ДРУГ ОТ ДРУГА ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬЮ.

ЧИСЛО ОБЩИХ ПАР, КОТОРЫЕ СПОСОБЕН СОЗДАТЬ

ЭЛЕМЕНТ, ОГРАНИЧЕНО И ОПРЕДЕЛЯЕТ ВАЛЕНТНОСТЬ

КАК ПРАВИЛО, ТАКАЯ СВЯЗЬ ОБРАЗУЕТСЯ МЕЖДУ АТОМАМИ НЕМЕТАЛЛОВ.

КОЛИЧЕСТВО ОБЩИХ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР

ОПРЕДЕЛЯЕТ КРАТНОСТЬ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ

ЕСЛИ ОБЩАЯ ПАРА РАСПОЛОЖЕНА МЕЖДУ

АТОМАМИ С РАЗНОЙ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬЮ, ТО ПРОИСХОДИТ СМЕЩЕНИЕ ПАРЫ К НАИБОЛЕЕ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОМУ ЭЛЕМЕНТУ.

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ НАСЫЩАЕМАЯ.

ЭЛЕКТРОННАЯ ПЛОТНОСТЬ БУДЕТ ТЯГОТЕТЬ К БОЛЕЕ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОМУ ЭЛЕМЕНТУ

ПОЛЯРНОСТЬ СВЯЗИ НАПРЯМУЮ ЗАВИСИТ ОТ

РАЗНИЦЫ В ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ ЭЛЕМЕНТОВ.

КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ

ВОЗНИКАЕТ МЕЖДУ АТОМАМИ НЕМЕТАЛЛОВ,               

ОТЛИЧАЮЩИМИСЯ ПО ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ

ЭЛЕКТРОННАЯ ПЛОТНОСТЬ СМЕЩЕНА В СТОРОНУ           

БОЛЕЕ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОГО ЭЛЕМЕНТА ОБЩИЕ ЭЛЕКТРОННЫЕ ПАРЫ В БОЛЬШЕЙ СТЕПЕНИ

ПРИНАДЛЕЖАТ БОЛЕЕ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОМУ

ЭЛЕМЕНТУ

НА БОЛЕЕ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОМ ЭЛЕМЕНТЕ

НАКАПЛИВАЕТСЯ ОТРИЦАТЕЛЬНЫЙ ЗАРЯД

ЧЕМ БОЛЬШЕ РАЗНИЦА В ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ ЭЛЕМЕНТОВ, ТЕМ   БОЛЬШЕ ПОЛЯРНОСТЬ СВЯЗИ МЕЖДУ НИМИ.

ДЛИНА СВЯЗИ ЗАВИСИТ ОТ РАДИУСА АТОМОВ, ОБРАЗУЮЩИХ ОБЩУЮ ЭЛЕКТРОННУЮ ПАРУ.

КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ

ВОЗНИКАЕТ МЕЖДУ АТОМАМИ НЕМЕТАЛЛОВ С               ОБЩИЕ ЭЛЕКТРОННЫЕ ПАРЫ ПОРОВНУ ПРИНАДЛЕЖАТ

ОДИНАКОВОЙ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬЮ.АТОМАМ. НЕ ПРОИСХОДИТ СМЕЩЕНИЕ ЭЛЕКТРОННОЙ ПЛОТНОСТИ.

РЕАЛИЗУЕТСЯ В ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВАХ-НЕМЕТАЛЛАХ,                    НЕОБХОДИМО ВНИМАТЕЛЬНО

ПЕРОКСИДАХ, ПИРИТЕ, ОРГАНИЧЕСКИХ

СОЕДИНЕНИЯХ

ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ МЕХАНИЗМ

ИМЕЯ НЕПОДЕЛЁННУЮ ПАРУ АТОМ МОЖЕТ ВЫСТУПАТЬ ДОНОРОМ, А ИМЕЮЩИЙ СВОБОДНУЮ ОРБИТАЛЬ-АКЦЕПТОРОМ.

ЯРКИМ ПРИМЕРОМ ОБРАЗОВАНИЯ ТАКОЙ СВЯЗИ

ЯВЛЯЕТСЯ КАТИОН АММОНИЯ

МЕЖДУ ТАКИМИ ЧАСТИЦАМИ ВОЗНИКАЕТ КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ ПО ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНОМУ МЕХАНИЗМУ.

ВО ВСЕХ СОЕДИНЕНИЯХ АЗОТА В СТЕПЕНИ

ОКИСЛЕНИЯ +5 РЕАЛИЗОВАНА Д/А СВЯЗЬ

В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ РЕАЛИЗОВАНА Д/А СВЯЗЬ

В УГАРНОМ ГАЗЕ И МОЛЕКУЛЕ ОЗОНА

КРИТЕРИИ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ

КРАТНОСТЬ СВЯЗИ- ЧИСЛО ОБЩИХ ЭЛЕКТРОННЫХ РАЗЛИЧАЮТ ОДИНАРНЫЕ, ДВОЙНЫЕ И ТРОЙНЫЕ ПАР МЕЖДУ ДВУМЯ АТОМАМИ. ПРОЧНОСТЬ СВЯЗИ СВЯЗИ. ПРЯМОПРОПОРЦИОНАЛЬНА КРАТНОСТИ.

ПЕРВАЯ ОБЩАЯ ПАРА ФОРМИРУЕТ СИГМА-СВЯЗЬ (

ТИПЫ СВЯЗИ: СИГМА И ПИ.                                                                                                           ПРОЧНУЮ). ОСТАЛЬНЫЕ СОВМЕСТНЫЕ ПАРЫ

ЭЛЕКТРОНОВ ФОРМИРУЮТ ПИ-СВЯЗИ, ПРОЧНОСТЬ КОТОРЫХ МЕНЬШЕ.

ДЛИНА СВЯЗИ                                                                                                                                  ОБУСЛОВЛЕНА РАДИУСОМ АТОМОВ ( ПРЯМАЯ

ЗАВИСИМОСТЬ).

ПРОЧНОСТЬ СВЯЗИ                                                                                                                          ОБРАТНО ПРОПОРЦИОНАЛЬНА ДЛИНЕ СВЯЗИ

ИОННАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

ВОЗНИКАЕТ ЗА СЧЁТ ОТДАЧИ И ПРИНЯТИЯ ЭЛЕКТРОНОВ МЕЖДУ АТОМАМИ С СУЩЕСТВЕННОЙ РАЗНИЦЕЙ В ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ АТОМЫ МЕТАЛЛА ОТДАЮТ ЭЛЕКТРОНЫ АТОМУ                НЕМЕТАЛЛА, ЧТО ПРЕВРАЩАЕТ ИХ СООТВЕТСТВЕННО В КАТИОН И АНИОН ЗАРЯД ИОНА РАСПРОСТРАНЯЕТСЯ ВО ВСЕИ СТОРОНЫ И ПРИТЯГИВАЕТ НЕОГРАНИЧЕННОЕ КОЛИЧЕСВТО ПРОТИВОПОЛОЖНО ЗАРЯЖЕННЫХ ИОНОВ.

КАК ПРАВИЛО, ТАКАЯ СВЯЗЬ ОБРАЗУЕТСЯ МЕЖДУ АТОМАМИ МЕТАЛЛОВ И НЕМЕТАЛЛОВ. МЕЖДУ КАТИОНОМ И АНИОНОМ ВОЗНИКАЕТ ЭЛЕКТРОСТАТИЧЕСКОЕ ПРИТЯЖЕНИЕ- ИОННАЯ СВЯЗЬ. ИОННАЯ СВЯЗЬ НЕНАПРАВЛЕННАЯ И НЕНАСЫЩЕННАЯ

УСТОЙЧИВЫЕ ИОНЫ МОГУТ БЫТЬ СЛОЖНЫМИ,       НАПРИМЕР, КАТИОН АММОНИЯ ИЛИ СУЛЬФАТ-ИОН

ВНУТРИ СЛОЖНЫХ ИОНОВ МОЖЕТ БЫТЬ РЕАЛИЗОВАНА КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ.

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

ВОЗНИКАЕТ ЗА СЧЁТ ОБОБЩЕСТВЛЕНИЯ ЭЛЕКТРОНОВ

МЕЖДУ АТОМАМИ-ИОНАМИ МЕТАЛЛОВ В

КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЁТКЕ

ЭЛЕКТРОНЫ СПОСОБНЫ ВЕРНУТЬСЯ НА ОРБИТАЛЬ В      

ИОН МЕТАЛЛА

СВОБОДНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ ХАОТИЧНО

ПЕРЕМЕЩАЮТСЯ МЕЖДУ АТОМАМИ-ИОНАМИ

МЕТАЛЛОВ

МЕЖДУ В МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ ВОЗНИКАЮТ АТОМ-ИОНЫ МЕТАЛЛОВ.

ЭТО, КАК ПРАВИЛО, МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СВЯЗИ          

МЕЖДУ ВОДОРОДОМ ИЗ ОДНОЙ МОЛЕКУЛЫ И

ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНЫМ ЭЛЕМЕНТОМ (ФТОРОМ, КИСЛОРОДОМ, АЗОТОМ) ВТОРОЙ МОЛЕКУЛЫ.

В НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯХ ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ РЕАЛИЗУЕТСЯ МЕЖДУ МОЛЕКУЛАМИ ФТОРОВОДОРОДА, ВОДЫ, АММИАКА.

В ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯХ ВОДОРОДНЫЕ

СВЯЗИ РЕАЛИЗОВАНЫ МЕЖДУ МОЛЕКУЛАМИ

СПИРТОВ, КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ, АМИНОВ,

АМИНОКИСЛОТ, ФЕНОЛОВ, АНИЛИНА, В БЕЛКАХ, РАСТВОРАХ УГЛЕВОДОВ — моносахаридов и дисахаридов.

Краткое описание документа:

Презентация для проведения онлайн лекции ( на белых полях можно делать пометки стилусом, приводить примеры в процессе лекции)