Презентация на тему "Кислоты"

• 1 слайд

  «Считай несчастным тот день или тот час, в который ты не усвоил ничего нового и ничего не прибавил к своему образованию» Я. А. Коменский

• 2 слайд

  H Br Ca O HNO3 Na OH Cr2O3 Fe O H2SO4 H Cl KOH Fe(OH)2 P2O5

• 3 слайд

  Кислоты

• 4 слайд

  Что их объединяет?

• 5 слайд

  Установите соответствие: 1.Ацетилсалициловая кислотаА. ей жжётся крапива 2.Муравьиная кислотаБ. помогает переваривать в желудке пищу 3.Аскорбиновая кислотаВ. накапливается при физической нагрузке в мышечных тканях 4.Соляная кислотаГ. жаропонижающее средство 5.Молочная кислотаД. укрепляет иммунитет

• 6 слайд

  План изучения темы: Состав, названия и определение кислот. Классификация кислот. Физические свойства кислот. Химические свойства кислот.

• 7 слайд

  Страна Кислот раздел Знаний(состав, названия и определение кислот)

• 8 слайд

  H Br H I H Cl H NO3 H2 SO4

• 9 слайд

  Кислоты - это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка. HCl – хлороводородная H2SO4 – серная H3PO4 - фосфорная

• 10 слайд

  Страна Кислот раздел Классификаций

• 11 слайд

  По какому признаку кислоты разделены на группы? Design Inc. Contents 1 Contents 2

• 12 слайд

  Классификация кислот по наличию в их составе кислорода Кислород- содержащие Бескислородные

• 13 слайд

  По какому признаку кислоты разделены на группы? HF HCl HBr HI HNO3 HClO4 H2S H2SO4 H2SO3 H2CO3 H2SiO3 H3PO4 H3BO3 ? ? ?

• 14 слайд

  Одноосновные HCl, HNO3 Двухосновные H2SO4,H2SiO3 Трехосновные H3PO4 Классификация кислот по числу атомов водорода. Кислоты

• 15 слайд

  Страна Кислот раздел Физический (свойства)

• 16 слайд

  Агрегатное состояние Цвет Вкус Запах

• 17 слайд

• 18 слайд

  Страна Кислот раздел Химический (свойства)

• 19 слайд

  ПРАВИЛА БЕЗОПАСНОСТИ Едкое вещество—кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки. Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором питьевой соды.

• 20 слайд

  Лабораторный опыт «Исследование действия индикаторов на растворы кислот» 1.В пробирке №1 находится вода , а в пробирке №2 - кислота , в обе пробирки добавьте индикатор. 2. Сравните окраску содержимого пробирок. 3. Сделайте вывод.

• 21 слайд

  Взаимодействие с индикаторами Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов. Индикатор Нейтраль-ная средаКислая среда Лакмус Фиолетовый Красный Фенол-фталеинБесцветный Бесцветный Метиловый оранжевыйОранжевый Красный

• 22 слайд

  Индикаторами могут быть многие растения. Молодые цветки медуницы - розовые, а старые синие.

• 23 слайд

  1. Только кислоты расположены в ряду: а) K, H2O, HCl б) CuO, H2S, KOH в) H2S, HCl, HNO3 2. Какая кислота имеет кислотный остаток СО3? 3. Найдите формулу азотной кислоты среди предложенных: а) H Cl, б) H2S, в) HNO3 4. Если индикатором подействовать на кислоту, то: а) лакмус синеет, б) лакмус краснеет, в) метилоранж желтеет 5) В каждом ряду найдите лишнюю формулу: а) H Cl H2SO4 H3PO4 б) H2SO3 H2SiO3 H3PO4

• 24 слайд

  Д/З §37,стр.121 выучить формулы кислот, их названия. L/O/G/O

• 25 слайд

  РЕФЛЕКСИЯ «Считай несчастным тот день или тот час, в который ты не усвоил ничего нового и ничего не прибавил к своему образованию» Я. А. Коменский

• 26 слайд

  Спасибо за урок! L/O/G/O