Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии для 11 класса на тему "Основные законы химии"

Презентация по химии для 11 класса на тему "Основные законы химии"



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия
Основные законы химии * © juk121@yandex.ru * juk121@yandex.ru
Периодический закон 	Свойства простых веществ, а также формы и свойства соеди...
Закон сохранения массы 	Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех...
Закон постоянства состава 	Каждое вещество молекулярного строения, независимо...
Закон эквивалентов 	Массы веществ, вступающих в химическое взаимодействие, ра...
Закон кратных отношений 	Если два элемента образуют между собой несколько сое...
Закон объемных отношений 	Объемы вступающих в реакцию газов, а также объемы г...
Закон Авогадро 	В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (тем...
Следствия из закона Авогадро 1. При одинаковых условиях равные количества раз...
Объединенный газовый закон где Р0, V0, Т0 – значения давления, объема, темпер...
Спасибо за внимание! * juk121@yandex.ru * juk121@yandex.ru
1 из 11

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Основные законы химии * © juk121@yandex.ru * juk121@yandex.ru
Описание слайда:

Основные законы химии * © juk121@yandex.ru * juk121@yandex.ru

№ слайда 2 Периодический закон 	Свойства простых веществ, а также формы и свойства соеди
Описание слайда:

Периодический закон Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер. * * Д.И. Менделеев (1834-1907 гг.)

№ слайда 3 Закон сохранения массы 	Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех
Описание слайда:

Закон сохранения массы Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции * juk121@yandex.ru * М.В.Ломоносов (1711-1765 гг.) juk121@yandex.ru

№ слайда 4 Закон постоянства состава 	Каждое вещество молекулярного строения, независимо
Описание слайда:

Закон постоянства состава Каждое вещество молекулярного строения, независимо от способа получения, всегда имеет один и тот же качественный и количественный состав (и свойства). * juk121@yandex.ru * Ж.Л.Пруст (1754-1826 гг.) juk121@yandex.ru

№ слайда 5 Закон эквивалентов 	Массы веществ, вступающих в химическое взаимодействие, ра
Описание слайда:

Закон эквивалентов Массы веществ, вступающих в химическое взаимодействие, равны либо кратны массам их химических эквивалентов. * juk121@yandex.ru * В.И.Рихтер (1762-1807 гг.) juk121@yandex.ru

№ слайда 6 Закон кратных отношений 	Если два элемента образуют между собой несколько сое
Описание слайда:

Закон кратных отношений Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массовые доли любого из элементов в этих соединениях относятся друг к другу как небольшие целые числа. * juk121@yandex.ru * Д.Дальтон (1766-1844 гг.) juk121@yandex.ru

№ слайда 7 Закон объемных отношений 	Объемы вступающих в реакцию газов, а также объемы г
Описание слайда:

Закон объемных отношений Объемы вступающих в реакцию газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу как простые целые числа. * juk121@yandex.ru * Ж.-Л. Гей-Люссак (1778-1850 гг.) juk121@yandex.ru

№ слайда 8 Закон Авогадро 	В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (тем
Описание слайда:

Закон Авогадро В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое число молекул. * juk121@yandex.ru * А.Авогадро (1776-1856 гг.) juk121@yandex.ru

№ слайда 9 Следствия из закона Авогадро 1. При одинаковых условиях равные количества раз
Описание слайда:

Следствия из закона Авогадро 1. При одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объемы. 2. При н.у. (Т = 273,15 К, Р = 1,01 ∙ 105 Па или t = 0 ̊С; Р = 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем, примерно равный 22,4 л. * juk121@yandex.ru * juk121@yandex.ru

№ слайда 10 Объединенный газовый закон где Р0, V0, Т0 – значения давления, объема, темпер
Описание слайда:

Объединенный газовый закон где Р0, V0, Т0 – значения давления, объема, температуры при н.у. Уравнение Менделеева-Клайперона (для идеального газа) РV = νRТ где Р - давление; V – объем; ν – количество газа (моль); Т – температура (в К), R – универсальная газовая постоянная (R = 8,314 Дж/ моль ∙ К) * juk121@yandex.ru * juk121@yandex.ru

№ слайда 11 Спасибо за внимание! * juk121@yandex.ru * juk121@yandex.ru
Описание слайда:

Спасибо за внимание! * juk121@yandex.ru * juk121@yandex.ru



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 28.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров403
Номер материала ДВ-104920
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх