Презентация по химии для 11 класса на тему "Основные законы химии"

• 1 слайд

  Основные законы химии
  11.06.2022
  © [e-mail]
  1
  

• 2 слайд

  Периодический закон
  
  Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер.
  11.06.2022
  2
  Д.И. Менделеев (1834-1907 гг.)
  

• 3 слайд

  Закон сохранения массы
  
  Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции
  11.06.2022
  [e-mail]
  3
  М.В.Ломоносов (1711-1765 гг.)
  

• 4 слайд

  Закон постоянства состава
  
  Каждое вещество молекулярного строения, независимо от способа получения, всегда имеет один и тот же качественный и количественный состав (и свойства).
  
  11.06.2022
  [e-mail]
  4
  Ж.Л.Пруст (1754-1826 гг.)
  

• 5 слайд

  Закон эквивалентов
  
  Массы веществ, вступающих в химическое взаимодействие, равны либо кратны массам их химических эквивалентов.
  
  11.06.2022
  [e-mail]
  5
  В.И.Рихтер (1762-1807 гг.)
  

• 6 слайд

  Закон кратных отношений
  
  Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массовые доли любого из элементов в этих соединениях относятся друг к другу как небольшие целые числа.
  
  
  11.06.2022
  [e-mail]
  6
  Д.Дальтон (1766-1844 гг.)
  

• 7 слайд

  Закон объемных отношений
  
  Объемы вступающих в реакцию газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу как простые целые числа.
  11.06.2022
  [e-mail]
  7
  Ж.-Л. Гей-Люссак (1778-1850 гг.)
  

• 8 слайд

  Закон Авогадро
  
  В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое число молекул.
  
  11.06.2022
  [e-mail]
  8
  А.Авогадро (1776-1856 гг.)
  

• 9 слайд

  Следствия из закона Авогадро
  1. При одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объемы.
  2. При н.у. (Т = 273,15 К, Р = 1,01 ∙ 105 Па или t = 0 ̊С; Р = 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем, примерно равный 22,4 л.
  
  11.06.2022
  [e-mail]
  9
  

• 10 слайд

  Объединенный газовый закон
  
  
  
  
  где Р0, V0, Т0 – значения давления,
  объема, температуры при н.у.
  Уравнение Менделеева-Клайперона (для идеального газа)
  
  РV = νRТ
  где Р - давление; V – объем; ν – количество газа (моль); Т – температура (в К), R – универсальная газовая постоянная (R = 8,314 Дж/ моль ∙ К)
  11.06.2022
  [e-mail]
  10
  

• 11 слайд

  Спасибо за внимание!
  11.06.2022
  [e-mail]
  11