Презентация по химии 9 класс на тему "Железо и его соединения"

• 1 слайд

  РАЗРАБОТКА ТЕМЫ 9 КЛАССА:
  « Соединения железа»
  Работу выполнила:
  Учитель биологии и химии
  Камкова Татьяна Алексеевна
  

• 2 слайд

  Разминка
  Он в теченье многих лет был причиной многих бед.
  золото
  Был металл серебристо-белым, в соединении стал мелом.
  Красит пламя в желтый цвет, в воду кинь – его уж нет.
  В старину ценилась дорого,
  Цветом красная, как золото,
  Постоянно с ним дружна,
  В электротехнике очень нужна
  

• 3 слайд

  О каком металле идет речь…
  
  
  Среди металлов самый славный
  Важнейший древний элемент.
  В тяжелой индустрии – главный
  Знаком с ним школьник и студент.
  Родился в огненной стихии
  А сплав его течет рекой.
  Важнее нет в металлургии
  Он нужен всей стране родной.
  
  
  
  
  

• 4 слайд

  Итоговый тест. Отметить знаком «+»
  номер положения, которое считается верным
  Железо – это активный щелочной металл.
  Железо легко куется.
  3. Железо входит в состав сплава бронзы.
  4. На внешнем энергетическом уровне атома железа 2 электрона.
  5. Железо взаимодействует с разбавленными кислотами.
  С галогенами образует галогениды со степенью окисления +2.
  Железо не взаимодействует с кислородом.
  8. Железо можно получить путем электролиза расплава его соли.
  
  1. Железо – это металл серебристо-белого цвета.
  2. Железо не обладает способностью намагничиваться.
  3. Атомы железа проявляют окислительные свойства.
  4. На внешнем энергетическом уровне атома железа 1 электрон.
  5. Железо вытесняет медь из растворов ее солей.
  6. С галогенами образует соединения со степенью окисления +3.
  7. С раствором серной кислоты образует сульфат железа (II).
  8. Железо не подвергается коррозии.
  
  Вариант 1.
  Вариант 2.
  

• 5 слайд

  Ответы
  Вариант 1.
  –
  +
  –
  +
  +
  –
  –
  +
  Вариант 2.
  +
  –
  –
  –
  +
  +
  +
  -
  Критерии отметки:
  “5” – 0 ошибок,
  “4” – 1-2 ошибки,
  “3” – 3-4 ошибки,
  “2” – 5 и больше ошибок.
  
  

• 6 слайд

                       
  
  
  Наиболее
  распространенные
  и добываемые
  руды и минералы
  
  магнитный железняк
  (магнетит - Fe3O4;
  содержит 72,4 % Fe),
  бурый железняк (лимонит -
  Fe2О3*пН2О;
  содержит до 65% Fe)
  красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит до 70 % Fe)
  железный шпат
  (сидерит – FeCO3
  содержит до 48% Fe)
  
  

• 7 слайд

  Fe
  Fe²⁺
  Fe³⁺
  FeO
  Fe(OH)₂
  FeCI₂
  Fe₂O₃
  Fe(OH)₃
  FeCI₃
  Основные соединения железа
  Fe²⁺Fe³⁺
  Fe₃O₄
  (FeO•Fe₂O₃)
  

• 8 слайд

  СОЕДИНЕНИЯ
  ЖЕЛЕЗА
  

• 9 слайд

  СЕГОДНЯ НА УРОКЕ:
  
  1. Оксиды и гидроксиды железа +2 и +3, их характер
  2. Получение гидроксидов железа
  (лабораторная работа)
  3. Качественные реакции на ионы железа (лабораторная работа)
  4. Биологическая роль железа, токсичность железа
  

• 10 слайд

  Соли (+2) (+3)- растворимые и нерастворимые:
  Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3 , FeS…..
  
  оксиды:
  FeO, Fe2O3
  Fe3O4
  гидроксиды:
  Fe(OH)2
  Fe(OH)3
  +
  

• 11 слайд

  ОКСИДЫ
  ЖЕЛЕЗА
  FeO - основный оксид
  Fe2O3- слабовыраженный амфотерный оксид
  Fe3O4-
  смешанный оксид (FeO и Fe2O3)
  

• 12 слайд

  Химические свойства FeO
  с кислотами:
  FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O
  2) с более активными металлами:
  3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3
  Химические свойства Fe2O3
  1) с кислотами:
  Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O
  2) с более активными металлами
  Fe2O3 + 3Mg=3MgO +2Fe
  Химические свойства Fe3O4
  1) с кислотами
  Fe3O4 + 8HCL=FeCL2 +2FeCL3 + 4H2O
  2) также с более активными металлами
  Fe3O4 +4 Zn=4 ZnO +3Fe
  

• 13 слайд

  ГИДРОКСИДЫ
  ЖЕЛЕЗА
  Fe(OH)2 и Fe(OH)3
  Окисление:
  4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3
  

• 14 слайд

  КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА Соли железа (+2) и (+3)
  Реакция со щелочью
  FeCl2 + 2NaOH=
  =Fe(OH)2 +2NaCL
  Fe2+ +2CL- + 2Na+ + 2OH-=Fe(OH)2 ↓ + 2Na+ + 2OH-
  Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 ↓
  FeCL3+3KOH=
  =Fe(OH)3+3KCL
  Fe3+ +3CL- +3K+ +3OH-=Fe(OH)3 ↓+3K+ +3OH-
  Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3 ↓
  

• 15 слайд

  FeCL2
  FeCl3
  NaOH
  Fe(OH)2 -осадок темно-зеленого цвета
  Fe(OH)3 - осадок
  коричневого
  цвета
  

• 16 слайд

  Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺
  Fe³⁺ реактив – роданид калия KSCN
  Fe³⁺ реактив – желтая кровяная соль – K₄[Fe(CN)₆]
  Fe²⁺ реактив – красная кровяная соль - K₃[Fe(CN)₆]
  

• 17 слайд

  Fe(OH)2 и Fe(OH)3
  Fe(OH)3 реагирует с конц. щелочами
  Fe(OH)3 + 3NaOH=Na3(Fe(OH)6)
  
  1)Реагируют с кислотами:
  Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2 + 2H2O
  Fe(OH)3 + 3HCL=FeCl3+3H2O
  2)Разлагаются при нагревании:
  2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
  Fe(OH)2=FeO + H2O
  

• 18 слайд

  Соли железа
  Реагируют с щелочами:
  FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL
  Реагируют с более активными металлами:
  FeCL2 + Mg= MgCL2+ Fe
  Реагируют с другими солями:
  Fe2(SO4)3 + 3BaCL2=3BaSO4 + 2FeCL3
  Реагируют с кислотами:
  FeS + 2HCl=FeCL2 + H2S
  

• 19 слайд

  Железо в организме
  Железо в виде ионов присутствует в организмах всех растений и животных и, конечно же, человека, но в растениях и животных в малых количествах (в среднем 0,02%).
  Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода ко всем органам и окислительных процессах.
  
  В организме человека с массой тела прниблизительно70 кг содержится 4,2 г железа, а в 1 л крови – 450 мг.
  При недостатке железа в организме развивается железистая анемия.
  Перенос железа в организме осуществляет важнейший белок –гемоглобин, в котором находится больше половины всего железа организма.
  

• 20 слайд

  Основная роль железа в организме – участие в «рождении» красных (эритроцитов) и белых (лимфоцитов) кровяных клеток.
  Эритроциты содержат гемоглобин - переносчик кислорода, а лимфоциты ответственны за иммунитет.
  Почти 60%, поступающего в организм железа расходуется на синтез гемоглобина.
  Некоторое количество (примерно 20%) - откладывается в мышцах, костном мозге, печени и селезенке.
  Еще 20% его используется для синтеза различных ферментов.
  

• 21 слайд

  гречка
  говядина
  печень
  белая капуста
  хлеб грубого помола
  и черный хлеб
  бобы и курага
  орехи
  мясо кур
  яблоки
  Продукты, богатые Железом
  

• 22 слайд

• 23 слайд

• 24 слайд

  Токсичность железа
  
  Избыточная доза железа – 200мг и выше может вызвать отравление
  
  Железо занимает 5 –е место по уровню токсичности после ртути, свинца, кадмия и мышьяка.
  
  Соединения Fe²⁺ токсичнее соединений Fe³⁺
  
  Ионы тяжелых металлов содержащиеся в водоемах, растениях, не только причиняют вред здоровью, но и разрушают его генофонд
  

• 25 слайд

  
  А Т Е П Е Р Ь
  К Р О С С В О Р Д
  О
  Ж Е Л Е З Е
  

• 26 слайд

  1
  2
  3
  4
  5
  6
  г
  е
  м
  о
  г
  л
  о
  б
  и
  н
  1
  2
  5
  4
  6
  3
  р
  а
  з
  л
  о
  ж
  н
  и
  е
  г
  е
  м
  а
  т
  и
  т
  ф
  р
  р
  у
  м
  м
  г
  н
  и
  т
  н
  с
  т
  ь
  с
  а
  л
  ь
  

• 27 слайд

  1. Белок крови, переНосящий по организму кислород
  2. Тип реакции, в которую вступают гидроксиды железа при нагревании
  3. Минерал – Красный железняк
  5. Особое свойство железа, отличающее его от многих других металлов
  4. Латинское название железа
  6. Ковкий сплав железа
  

• 28 слайд

  П Р О В Е Р Ь Т Е
  С Е Б Я
  С какими веществами будут реагировать
  оба оксида - FeO и Fe2O3
  H2SO4
  HCL
  O2
  AL
  Mg
  CO2
  

• 29 слайд

  П Р О В Е Р Ь Т Е
  С Е Б Я
  Дана соль : Сульфат железа (III)
  С какими веществами она реагирует?
  KOH
  AL(OH)3
  BaCL2
  AL
  NaNO3
  HCl
  

• 30 слайд

  Домашнее задание
  
  § 44, упражнение 11(а,б) стр. 136
  
  Задача 4 стр. 136, викторина
  (по желанию)
  
  

• 31 слайд

  
  Спасибо
  за
  работу!
  

• 32 слайд

  Учебник для общеобразовательных учреждений , 9 класс,
  Г.Е. Рудзитис ,Ф .Г. Фельдман
  ССЫЛКИ НА ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ И ИЗОБРАЖЕНИЙ:
  http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=151351830-48-72&n=21
  http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=132804891-18-72&n=21
  http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=389614815-46-72&n=21
  http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=152691363-60-72&n=21
  http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=375112224-26-72&n=21
  http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=148759345-57-72&n=21
  http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=97587139-26-72&n=21
  http://im8-tub-ru.yandex.net/i?id=26227792-59-72&n=21
  http://www.ukzdor.ru/ferrum.html
  http://im4-tub-ru.yandex.net/i?id=64602315-02-72&n=21
  http://im8-tub-ru.yandex.net/i?id=72487700-14-72&n=21
  http://img0.liveinternet.ru/images/attach/c/7/94/310/94310832_nygooset06.jpg
  http://termist.com/bibliot/popular/mezenin/mezenin_046.htm
  http://cdn.elec.ru/_fitbox/200x200/offers/orig/8796471298.jpg