Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии 9 класс на тему "Железо и его соединения"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии 9 класс на тему "Железо и его соединения"

библиотека
материалов
РАЗРАБОТКА ТЕМЫ 9 КЛАССА: « Соединения железа» Работу выполнила: Учитель биол...
Разминка Он в теченье многих лет был причиной многих бед. золото Был металл с...
О каком металле идет речь… Среди металлов самый славный Важнейший древний эле...
Итоговый тест. Отметить знаком «+» номер положения, которое считается верным...
Ответы Вариант 1. – + – + + – – + Вариант 2. + – – – + + + - Критерии отметки...
                      Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы...
Fe Fe²⁺ Fe³⁺ FeO Fe(OH)₂ FeCI₂ Fe₂O₃ Fe(OH)₃ FeCI₃ Основные соединения железа...
СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА
СЕГОДНЯ НА УРОКЕ: 1. Оксиды и гидроксиды железа +2 и +3, их характер 2. Получ...
Соли (+2) (+3)- растворимые и нерастворимые: Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3 , FeS...
ОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА FeO - основный оксид Fe2O3- слабовыраженный амфотерный оксид Fe...
Химические свойства FeO с кислотами: FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O 2) с более активн...
ГИДРОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА Fe(OH)2 и Fe(OH)3 Окисление: 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3
КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА Соли железа (+2) и (+3) Реакция со щелочью FeCl2 + 2N...
FeCL2 FeCl3 NaOH Fe(OH)2 -осадок темно-зеленого цвета Fe(OH)3 - осадок корич...
Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺ Fe³⁺ реактив – роданид калия KSCN Fe...
Fe(OH)2 и Fe(OH)3 Fe(OH)3 реагирует с конц. щелочами Fe(OH)3 + 3NaOH=Na3(Fe(O...
Соли железа Реагируют с щелочами: FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL Реагируют с...
Железо в организме Железо в виде ионов присутствует в организмах всех растени...
Основная роль железа в организме – участие в «рождении» красных (эритроцитов)...
гречка говядина печень белая капуста хлеб грубого помола и черный хлеб бобы и...
Токсичность железа Избыточная доза железа – 200мг и выше может вызвать отравл...
 А Т Е П Е Р Ь К Р О С С В О Р Д О Ж Е Л Е З Е
1 2 3 4 5 6 г е м о г л о б и н 1 2 5 4 6 3 р а з л о ж н и е г е м а т и т...
1. Белок крови, переНосящий по организму кислород 2. Тип реакции, в которую в...
П Р О В Е Р Ь Т Е С Е Б Я С какими веществами будут реагировать оба оксида -...
П Р О В Е Р Ь Т Е С Е Б Я Дана соль : Сульфат железа (III) С какими веществам...
Домашнее задание § 44, упражнение 11(а,б) стр. 136 Задача 4 стр. 136, виктори...
 Спасибо за работу!
Учебник для общеобразовательных учреждений , 9 класс, Г.Е. Рудзитис ,Ф .Г. Ф...
32 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 РАЗРАБОТКА ТЕМЫ 9 КЛАССА: « Соединения железа» Работу выполнила: Учитель биол
Описание слайда:

РАЗРАБОТКА ТЕМЫ 9 КЛАССА: « Соединения железа» Работу выполнила: Учитель биологии и химии Камкова Татьяна Алексеевна

№ слайда 2 Разминка Он в теченье многих лет был причиной многих бед. золото Был металл с
Описание слайда:

Разминка Он в теченье многих лет был причиной многих бед. золото Был металл серебристо-белым, в соединении стал мелом. Красит пламя в желтый цвет, в воду кинь – его уж нет. В старину ценилась дорого, Цветом красная, как золото, Постоянно с ним дружна, В электротехнике очень нужна

№ слайда 3 О каком металле идет речь… Среди металлов самый славный Важнейший древний эле
Описание слайда:

О каком металле идет речь… Среди металлов самый славный Важнейший древний элемент. В тяжелой индустрии – главный Знаком с ним школьник и студент. Родился в огненной стихии А сплав его течет рекой. Важнее нет в металлургии Он нужен всей стране родной.

№ слайда 4 Итоговый тест. Отметить знаком «+» номер положения, которое считается верным
Описание слайда:

Итоговый тест. Отметить знаком «+» номер положения, которое считается верным Железо – это активный щелочной металл. Железо легко куется. 3. Железо входит в состав сплава бронзы. 4. На внешнем энергетическом уровне атома железа 2 электрона. 5. Железо взаимодействует с разбавленными кислотами. С галогенами образует галогениды со степенью окисления +2. Железо не взаимодействует с кислородом. 8. Железо можно получить путем электролиза расплава его соли. 1. Железо – это металл серебристо-белого цвета. 2. Железо не обладает способностью намагничиваться. 3. Атомы железа проявляют окислительные свойства. 4. На внешнем энергетическом уровне атома железа 1 электрон. 5. Железо вытесняет медь из растворов ее солей. 6. С галогенами образует соединения со степенью окисления +3. 7. С раствором серной кислоты образует сульфат железа (II). 8. Железо не подвергается коррозии. Вариант 1. Вариант 2.

№ слайда 5 Ответы Вариант 1. – + – + + – – + Вариант 2. + – – – + + + - Критерии отметки
Описание слайда:

Ответы Вариант 1. – + – + + – – + Вариант 2. + – – – + + + - Критерии отметки: “5” – 0 ошибок, “4” – 1-2 ошибки, “3” – 3-4 ошибки, “2” – 5 и больше ошибок.

№ слайда 6                       Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы
Описание слайда:

                      Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы магнитный железняк (магнетит - Fe3O4; содержит 72,4 % Fe), бурый железняк (лимонит - Fe2О3*пН2О; содержит до 65% Fe) красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит до 70 % Fe) железный шпат (сидерит – FeCO3 содержит до 48% Fe)

№ слайда 7 Fe Fe²⁺ Fe³⁺ FeO Fe(OH)₂ FeCI₂ Fe₂O₃ Fe(OH)₃ FeCI₃ Основные соединения железа
Описание слайда:

Fe Fe²⁺ Fe³⁺ FeO Fe(OH)₂ FeCI₂ Fe₂O₃ Fe(OH)₃ FeCI₃ Основные соединения железа Fe²⁺Fe³⁺ Fe₃O₄ (FeO•Fe₂O₃)

№ слайда 8 СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА
Описание слайда:

СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА

№ слайда 9 СЕГОДНЯ НА УРОКЕ: 1. Оксиды и гидроксиды железа +2 и +3, их характер 2. Получ
Описание слайда:

СЕГОДНЯ НА УРОКЕ: 1. Оксиды и гидроксиды железа +2 и +3, их характер 2. Получение гидроксидов железа (лабораторная работа) 3. Качественные реакции на ионы железа (лабораторная работа) 4. Биологическая роль железа, токсичность железа

№ слайда 10 Соли (+2) (+3)- растворимые и нерастворимые: Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3 , FeS
Описание слайда:

Соли (+2) (+3)- растворимые и нерастворимые: Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3 , FeS….. оксиды: FeO, Fe2O3 Fe3O4 гидроксиды: Fe(OH)2 Fe(OH)3 +

№ слайда 11 ОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА FeO - основный оксид Fe2O3- слабовыраженный амфотерный оксид Fe
Описание слайда:

ОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА FeO - основный оксид Fe2O3- слабовыраженный амфотерный оксид Fe3O4- смешанный оксид (FeO и Fe2O3)

№ слайда 12 Химические свойства FeO с кислотами: FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O 2) с более активн
Описание слайда:

Химические свойства FeO с кислотами: FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O 2) с более активными металлами: 3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3 Химические свойства Fe2O3 1) с кислотами: Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O 2) с более активными металлами Fe2O3 + 3Mg=3MgO +2Fe Химические свойства Fe3O4 1) с кислотами Fe3O4 + 8HCL=FeCL2 +2FeCL3 + 4H2O 2) также с более активными металлами Fe3O4 +4 Zn=4 ZnO +3Fe

№ слайда 13 ГИДРОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА Fe(OH)2 и Fe(OH)3 Окисление: 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3
Описание слайда:

ГИДРОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА Fe(OH)2 и Fe(OH)3 Окисление: 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3

№ слайда 14 КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА Соли железа (+2) и (+3) Реакция со щелочью FeCl2 + 2N
Описание слайда:

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА Соли железа (+2) и (+3) Реакция со щелочью FeCl2 + 2NaOH= =Fe(OH)2 +2NaCL Fe2+ +2CL- + 2Na+ + 2OH-=Fe(OH)2 ↓ + 2Na+ + 2OH- Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 ↓ FeCL3+3KOH= =Fe(OH)3+3KCL Fe3+ +3CL- +3K+ +3OH-=Fe(OH)3 ↓+3K+ +3OH- Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3 ↓

№ слайда 15 FeCL2 FeCl3 NaOH Fe(OH)2 -осадок темно-зеленого цвета Fe(OH)3 - осадок корич
Описание слайда:

FeCL2 FeCl3 NaOH Fe(OH)2 -осадок темно-зеленого цвета Fe(OH)3 - осадок коричневого цвета

№ слайда 16 Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺ Fe³⁺ реактив – роданид калия KSCN Fe
Описание слайда:

Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺ Fe³⁺ реактив – роданид калия KSCN Fe³⁺ реактив – желтая кровяная соль – K₄[Fe(CN)₆] Fe²⁺ реактив – красная кровяная соль - K₃[Fe(CN)₆]

№ слайда 17 Fe(OH)2 и Fe(OH)3 Fe(OH)3 реагирует с конц. щелочами Fe(OH)3 + 3NaOH=Na3(Fe(O
Описание слайда:

Fe(OH)2 и Fe(OH)3 Fe(OH)3 реагирует с конц. щелочами Fe(OH)3 + 3NaOH=Na3(Fe(OH)6) 1)Реагируют с кислотами: Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCL=FeCl3+3H2O 2)Разлагаются при нагревании: 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O Fe(OH)2=FeO + H2O

№ слайда 18 Соли железа Реагируют с щелочами: FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL Реагируют с
Описание слайда:

Соли железа Реагируют с щелочами: FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL Реагируют с более активными металлами: FeCL2 + Mg= MgCL2+ Fe Реагируют с другими солями: Fe2(SO4)3 + 3BaCL2=3BaSO4 + 2FeCL3 Реагируют с кислотами: FeS + 2HCl=FeCL2 + H2S

№ слайда 19 Железо в организме Железо в виде ионов присутствует в организмах всех растени
Описание слайда:

Железо в организме Железо в виде ионов присутствует в организмах всех растений и животных и, конечно же, человека, но в растениях и животных в малых количествах (в среднем 0,02%). Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода ко всем органам и окислительных процессах. В организме человека с массой тела прниблизительно70 кг содержится 4,2 г железа, а в 1 л крови – 450 мг. При недостатке железа в организме развивается железистая анемия. Перенос железа в организме осуществляет важнейший белок –гемоглобин, в котором находится больше половины всего железа организма.

№ слайда 20 Основная роль железа в организме – участие в «рождении» красных (эритроцитов)
Описание слайда:

Основная роль железа в организме – участие в «рождении» красных (эритроцитов) и белых (лимфоцитов) кровяных клеток. Эритроциты содержат гемоглобин - переносчик кислорода, а лимфоциты ответственны за иммунитет. Почти 60%, поступающего в организм железа расходуется на синтез гемоглобина. Некоторое количество (примерно 20%) - откладывается в мышцах, костном мозге, печени и селезенке. Еще 20% его используется для синтеза различных ферментов.

№ слайда 21 гречка говядина печень белая капуста хлеб грубого помола и черный хлеб бобы и
Описание слайда:

гречка говядина печень белая капуста хлеб грубого помола и черный хлеб бобы и курага орехи мясо кур яблоки Продукты, богатые Железом

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24 Токсичность железа Избыточная доза железа – 200мг и выше может вызвать отравл
Описание слайда:

Токсичность железа Избыточная доза железа – 200мг и выше может вызвать отравление Железо занимает 5 –е место по уровню токсичности после ртути, свинца, кадмия и мышьяка. Соединения Fe²⁺ токсичнее соединений Fe³⁺ Ионы тяжелых металлов содержащиеся в водоемах, растениях, не только причиняют вред здоровью, но и разрушают его генофонд

№ слайда 25  А Т Е П Е Р Ь К Р О С С В О Р Д О Ж Е Л Е З Е
Описание слайда:

А Т Е П Е Р Ь К Р О С С В О Р Д О Ж Е Л Е З Е

№ слайда 26 1 2 3 4 5 6 г е м о г л о б и н 1 2 5 4 6 3 р а з л о ж н и е г е м а т и т
Описание слайда:

1 2 3 4 5 6 г е м о г л о б и н 1 2 5 4 6 3 р а з л о ж н и е г е м а т и т ф р р у м м г н и т н с т ь с а л ь

№ слайда 27 1. Белок крови, переНосящий по организму кислород 2. Тип реакции, в которую в
Описание слайда:

1. Белок крови, переНосящий по организму кислород 2. Тип реакции, в которую вступают гидроксиды железа при нагревании 3. Минерал – Красный железняк 5. Особое свойство железа, отличающее его от многих других металлов 4. Латинское название железа 6. Ковкий сплав железа

№ слайда 28 П Р О В Е Р Ь Т Е С Е Б Я С какими веществами будут реагировать оба оксида -
Описание слайда:

П Р О В Е Р Ь Т Е С Е Б Я С какими веществами будут реагировать оба оксида - FeO и Fe2O3 H2SO4 HCL O2 AL Mg CO2

№ слайда 29 П Р О В Е Р Ь Т Е С Е Б Я Дана соль : Сульфат железа (III) С какими веществам
Описание слайда:

П Р О В Е Р Ь Т Е С Е Б Я Дана соль : Сульфат железа (III) С какими веществами она реагирует? KOH AL(OH)3 BaCL2 AL NaNO3 HCl

№ слайда 30 Домашнее задание § 44, упражнение 11(а,б) стр. 136 Задача 4 стр. 136, виктори
Описание слайда:

Домашнее задание § 44, упражнение 11(а,б) стр. 136 Задача 4 стр. 136, викторина (по желанию)

№ слайда 31  Спасибо за работу!
Описание слайда:

Спасибо за работу!

№ слайда 32 Учебник для общеобразовательных учреждений , 9 класс, Г.Е. Рудзитис ,Ф .Г. Ф
Описание слайда:

Учебник для общеобразовательных учреждений , 9 класс, Г.Е. Рудзитис ,Ф .Г. Фельдман ССЫЛКИ НА ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ И ИЗОБРАЖЕНИЙ: http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=151351830-48-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=132804891-18-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=389614815-46-72&n=21 http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=152691363-60-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=375112224-26-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=148759345-57-72&n=21 http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=97587139-26-72&n=21 http://im8-tub-ru.yandex.net/i?id=26227792-59-72&n=21 http://www.ukzdor.ru/ferrum.html http://im4-tub-ru.yandex.net/i?id=64602315-02-72&n=21 http://im8-tub-ru.yandex.net/i?id=72487700-14-72&n=21 http://img0.liveinternet.ru/images/attach/c/7/94/310/94310832_nygooset06.jpg http://termist.com/bibliot/popular/mezenin/mezenin_046.htm http://cdn.elec.ru/_fitbox/200x200/offers/orig/8796471298.jpg

Автор
Дата добавления 23.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров733
Номер материала ДВ-181868
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх