Презентация по химии на тему "Алканы. Алкены. Алкины"

• 1 слайд

  Алканы, Алкены, Алкины
  

• 2 слайд

  И так начнем с Алканов
  
  
  

• 3 слайд

  Алканы – углеводороды, в молекулах которых атомы связаны ординарными связями и которые соответствует общей формуле CnH2n+2
  

• 4 слайд

  Алканы являются насыщенными углеводородами и содержат максимально возможное число атомов водорода. Каждый атом углерода в молекулах алканов находится в состоянии sp³-гибридизации - все 4 гибридные орбитали атома С равны по форме и энергии, 4 электронных облака направлены в вершины тетраэдра под углами 109°28'. За счёт одинарных связей между атомами С возможно свободное вращение вокруг углеродной связи. Тип углеродной связи - σ-связи, связи малополярны и плохо поляризуемы. Длина углеродной связи - 0,154 нм.
  Простейшим представителем класса является метан (CH4).
  

• 5 слайд

  Строение молекулы метана
  

• 6 слайд

  Строение молекулы этана и бутана
  

• 7 слайд

  Гомологический ряд
  

• 8 слайд

• 9 слайд

  Физические свойства
  
  Алканы в любом агрегатном состоянии бесцветны, газообразные и твердые практически не имеют запаха. Они не растворяются в воде и других полярных растворителях, неограниченно смешиваются друг с другом. Газообразные и жидкие алканы горят.
  

• 10 слайд

  Биологическое действие
  
  При хроническом действии нарушают работу нервной системы, что проявляется в виде бессонницы, брадикардии, повышенной утомляемости и функциональных неврозов.
  
  

• 11 слайд

  Химические свойства
  Реакция замещения
  Галогенирование
  Реакция Коновалова
  
  Реакция разложения
  
  Дегидрирование
  Крекинг
  
  Реакции, сопровождающиеся разрушением углеводородной цепи
  Горение
  Термическое расщепление
  
  Изомеризация
  
  Ароматизация
  

• 12 слайд

  Применение метана
  

• 13 слайд

  Теперь перейдем к алкенам
  

• 14 слайд

  Алкены – ациклические углеводороды, содержащие в молекуле, помимо одинарных связей, одну двойную связь между атомами углерода и соответствующие общей формуле CnH2n
  

• 15 слайд

  Строение молекулы этена
  

• 16 слайд

  ОЛЕФИНЫ (алкены), ненасыщенные ациклические углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь C=C. Первый член ряда олефинов — этилен CH2=CH2, поэтому олефины называются также этиленовыми углеводородами. Содержатся в продуктах переработки нефти и природных газов. Широко используются для синтеза полимеров и др. ценных промышленных продуктов. Атомы углерода, между которыми имеется двойная связь находится в состоянии sp2-гибридизации. Тип углеродной связи - σ-связи и π-связь. Длина углеродной связи - 0,154 нм.
  
  

• 17 слайд

• 18 слайд

  Гомологический
  ряд
  

• 19 слайд

• 20 слайд

  Физические свойства
  
  Первые три представителя гомологического ряда алкенов – газы, вещества в составе которых от 5 до 16 атомов углерода – жидкости, высшие алкены – твердые вещества. Температура кипения и плавления закономерно повышаются при увеличении молекулярной массы соединения
  

• 21 слайд

  Химические свойства
  Реакции присоединения
  гидрирование
  Галогенирование
  Гидрогалогенирование
  Гидратация
  Полимеризация
  Реакции окисления
  Электрофильное присоединение
  

• 22 слайд

• 23 слайд

  И немого об Алкинах
  
  
  

• 24 слайд

  Алкины – ациклические углеводороды, содержащие в молекуле, помимо одинарных связей, одну тройную связь между атомами углерода и соответствующей формуле CnH2n-2
  

• 25 слайд

  Атомы углерода, между которыми образованна тройная связь, находятся в состоянии sp-гибридизации. Перекрывание гибридных орбиталей приводит к образованию σ-связи, а за счет негибридизованных р-орбиталей соседних атомов углерода образуется две π-связи. Таким образом, тройная связь состоит из одной σ- и двух π-связей. Все гибридные орбитали атомов, между которыми образована двойная связь, а также заместители при них лежат на одной прямой, а плоскости π-связей перпендикулярны друг другу. Тройная углерод-углеродная связь длиной 0,12 нм короче двойной, энергия тройной связи больше, т.е. она является более прочной.
  
  

• 26 слайд

  Строение молекулы этина
  

• 27 слайд

  Гомологический
  ряд
  

• 28 слайд

  Физические свойства
  
  Температура кипения и плавления алкинов, так же как и алкенов, закономерно повышаются при увеличении молекулярной массы соединений.
  Алкины имеют специфический запах. Они лучше растворяются в воде, чем алканы и алкены
  

• 29 слайд

  Химические свойства
  Реакции присоединения
  гидрирование
  Галогенирование
  Гидрогалогенирование
  Гидратация
  Тримеризация
  Димеризация
  Реакции окисления
  

• 30 слайд

  Применение алкинов
  

• 31 слайд

  Вот и все что я хотела вам показать!)))
  

• 32 слайд

  До скорой встречи!)