Презентация по химии на тему "Металлы"

• 1 слайд

  Начала современной химии
  Химия
  Металлов
  Общие свойства
  

• 2 слайд

  Из этих небольших уроков вы сможете больше узнать об одном из самых увлекательных разделов школьного курса неорганической химии.
  Урок 1 посвящен положению металлов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строению их атомов и кристаллов.
  
  На уроке 2 будет рассказано об общих физических свойствах металлов, а также о некоторых химических свойствах.
  Урок 3 – продолжение рассказа о химических свойствах металлов.
  Курс завершается контрольным набором заданий для проверки полученных Вами знаний. Чтобы успешно выполнить эти задания следует внимательно работать со всеми уроками курса.
  

• 3 слайд

  Урок 1
  Из этого урока вы узнаете:
  Где в Периодической системе химических элементов расположены металлы;
  Как изменяются металлические свойства в группах и периодах;
  Как устроены атомы металлических элементов;
  Как осуществляется химическая связь в кристаллах металлов;
  Для этого следует повторить:
  Что такое Периодическая система химических элементов;
  Вспомнить современную формулировку Периодического закона;
  Повторить основные особенности строения Периодической системы;
  Термины: атом, электрон, ион, катион, анион, химическая связь;
  Что такое кристаллическая решетка и основные их типы.
  

• 4 слайд

  Положение металлов в Периодической системе.
  Из известных в настоящее время 115 химических элементов к металлам относится большинство элементов (неметаллов известно только 22).
  Из представленной здесь Периодической таблицы видно, что металлы располагаются в левой и нижней частях Периодической таблицы, а неметаллы – в правой части наверху.
  Металлические свойства в периодах слева направо уменьшаются, а в группах сверху вниз усиливаются.
  

• 5 слайд

  Особенности строения атомов металлов.
  У атомов металлов на внешнем энергетическом уровне находится от 1 до 3 электронов.
  Атомы металлов обладают, как правило, большим радиусом.
  Атомы металлов в отличие от атомов неметаллов легко отдают электроны, т. е. являются сильными восстановителями. Поэтому атомы металлов превращаются в положительно заряженные ионы.
  Вопрос: Как называются положительно заряженные ионы?
  Дополнение 1.
  Известно ли вам, что в
  древности люди знали
  только 7 металлов
  по числу известных
  тогда семи планет:
  золото, олово,
  серебро, железо,
  ртуть, свинец, медь.
  

• 6 слайд

  Строение металлов – простых веществ.
  Вам известно, что электроны могут легко отрываться от атомов металлов. Оторвавшиеся от атомов электроны относительно свободно перемещаются между положительно заряженными ионами металлов. Между этими частицами возникает связь, т.е. электроны как бы «цементируют» отдельные слои положительных ионов, находящихся в узлах кристаллической решетки.
  На рис. 1 представлена схема металлической связи. Зеленые кружки – положительные ионы металлов, светлые кружки – нейтральные атомы, темные пятна – электроны.
  Металлическая связь - химическая связь, осуществляемая свободными электронами между ионами металлов, образующих кристалл.
  

• 7 слайд

  Сравнение типов связей.
  Металлическая связь имеет черты сходства и различия с ионной и ковалентной связью.
  С ковалентной связью металлическая связь сходна тем, что при возникновении и той и другой валентные электроны переходят в общее пользование атомов. Однако в случае металлической связи электроны связывают все атомы кристалла металла, а в случае ковалентной только два объединяющихся атома.
  С ионной связью металлическая связь сходна наличием ионов. Однако в металлах положительные ионы удерживаются свободными электронами, а не отрицательными ионами как в ионной связи.
  Схема кристалла металла.
  

• 8 слайд

  Металлические кристаллические решетки.
  Металлическая связь имеется в металлах, находящихся в твердом и жидком состоянии.
  Металлы – вещества кристаллические. Их кристаллические решетки сходны с атомными решетками алмаза, кварца, но в их узлах находятся положительно заряженные ионы металлов.
  Вследствие притяжения всеми положительными ионами всех электронов металлическая связь очень прочна. Поэтому для металлов характерны кристаллические решетки с плотной упаковкой ионов: гексагональная (цинк, магний), кубическая гранецентрированная (медь, серебро, алюминий).
  
  Дополнение 2.
  Некоторые металлы
  способны образовывать
  несколько типов
  кристаллических решеток.
  Это приводит к появлению
  аллотропных модификаций.
  

• 9 слайд

  Вопросы для самопроверки
  Опишите внутреннее строение металлов и природу металлической связи.
  Как расположены металлы в Периодической системе химических элементов?
  Чем отличается строение атомов металлов от строения атомов неметаллов?
  Каковы черты сходства и различия ковалентной и металлической связи?
  Каковы черты сходства и различия ионной и металлической химических связей?
  

• 10 слайд

  Урок 2.
  Физические свойства металлов.
  Особое строение кристаллических решеток металлов обусловливает их общие свойства.
  Твердость.
  Все металлы при обычных условиях – твердые вещества ( кроме ртути). Однако это свойство различно у разных металлов. Например, натрий и литий можно резать ножом, а самый твердый металл –хром - царапает стекло.
  

• 11 слайд

  Плотность металлов.
  Вопрос: Что называется плотностью вещества?
  По плотности металлы делятся на легкие и тяжелые.
  К легким металлам относят металлы с плотностью менее 5 тонн/м3. Это – литий, натрий, магний, алюминий.
  К тяжелым относят металлы с плотностью более 5 тонн/м3. Это – хром, железо, медь, цинк, ртуть, золото, свинец и др.
  

• 12 слайд

  Плавкость металлов.
  Плавкость – способность вещества переходить их твердого состояния в жидкое при определенной температуре, называемой температурой плавления.
  По плавкости металлы делятся на тугоплавкие и легкоплавкие.
  К легкоплавким относят металлы, которые плавятся ниже 1000*С. Это ртуть, натрий, калий, алюминий, цинк, свинец.
  К тугоплавким относят металлы, которые плавятся выше 1000*С. Это железо, золото, молибден, марганец, вольфрам.
  

• 13 слайд

  Металлический блеск и пластичность металлов.
  Все металлы обладают металлическим блеском, т.е. способны отражать большую часть падающего на их поверхность видимого света.
  Это объясняется тем, что электроны межатомного пространства у поверхности металлов сталкиваются с фотонами света и отражают их.
  Пластичность – способность вещества изменять форму при механическом воздействии.
  Механическое воздействие на кристалл с металлической решеткой вызывает только смешение слоев атомов и не сопровождается разрывом связей (см. рис.). Поэтому все металлы обладают высокой пластичностью.
  

• 14 слайд

  Электропроводность и теплопроводность металлов.
  Вопрос: Что такое электропроводность и теплопроводность?
  Высокая электро- и теплопроводность металлов обусловлена их строением. Хаотически движущиеся в металле электроны под воздействием приложенного электрического поля приобретают направленное движение, в результате чего возникает электрический ток.
  Теплопроводность металлов обусловлена большой подвижностью свободных электронов, которые сталкиваясь с колеблющимися атомами и ионами обмениваются с ними энергией.
  

• 15 слайд

  Вопросы для самопроверки.
  Каковы общие физические свойства металлов? Поясните эти свойства, опираясь на представления о металлической связи.
  Почему некоторые металлы пластичны, а некоторые хрупки? Приведите примеры.
  

• 16 слайд

  Урок 3.
  Химические свойства металлов.
  Вопрос: Назовите одним словом общие химические свойства всех металлов, основываясь на строении их атомов.
  Металлы взаимодействуют с :
  галогенами
  халькогенами
  водой
  кислотами и основаниями
  солями
  

• 17 слайд

  Взаимодействие металлов с галогенами.
  Горение сурьмы, железа и меди в хлоре:
  Sb + Cl2 = SbCl3
  Fe + Cl2 = FeCl3
  Cu + Cl2 = CuCl2
  Задание: Расставьте коэффициенты в уравнениях и укажите переход электронов.
  Рис. 2.
  Горение меди в хлоре.
  
  

• 18 слайд

  Взаимодействие металлов с галогенами.
  2. Взаимодействие алюминия с бромом:
  Al + Br2 = AlBr3
  Задание: Расставьте коэффициенты в уравнениях и укажите переход электронов.
  

• 19 слайд

  Взаимодействие металлов с серой.
  При нагревании смеси серы с каким-либо металлом образуются сульфиды. Например,
  Na + S = Na2S
  Fe + S = FeS
  Задание: Расставьте коэффициенты в уравнениях и укажите переход электронов.
  

• 20 слайд

  Взаимодействие металлов с кислородом.
  Горение алюминия и натрия в кислороде:
  2Na + O2 = Na2O2 (пероксид натрия)
  4Al + 3O2 = 2 Al2O3
  2. Медленное окисление железа в кислороде:
  3Fe + 2O2 = FeO*Fe2O3
  Взаимодействие металлов с азотом и углеродом.
  Образование бинарных нитридов:
  3Mg + N2 = Mg3N2
  Образование бинарных карбидов:
  4Al + 3C = Al4C3
  

• 21 слайд

  Взаимодействие металлов с кислотами.
  Реакция железа с серной кислотой:
  Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
  Реакция магния с соляной кислотой:
  Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
  

• 22 слайд

  Автор презентации учитель
  Люкшина Наталия Александровна
  ГБОУ СОШ №1 «ОЦ» п.г.т. Стройкерамика
  м.р. Волжский Самарской области.