Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Семь металлов создал свет,
По числу семи планет:
Дал им Космос на добро
Медь, железо, серебро,
Злато, олово, свинец…
Сын мой! Сера им отец!..
(Н.А.Михайлов.)
2 слайд
Цель урока:
Определить положение серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, рассмотреть строение атома серы, физические и химические свойства, области применения серы.
3 слайд
План урока
Положение серы в периодической системе Д. И. Менделеева
Сера в природе
Строение атома
Аллотропия серы
Физические свойства
Химические свойства
Применение серы
Биологическая роль серы
4 слайд
История открытия серы и происхождение названия «сера»
Происхождение слова «сера» в русском языке не ясно. Существует несколько версий: по одной оно происходит от «серый», по другой - заимствовано из латинского языка (лат. sera - воск, serum - сыворотка); третья указывает на индоевропейский корень swelp - гореть, от которого произошло латинское sulfur. Есть и другие варианты.
5 слайд
Положение в периодической системе
Д.И. Менделеева
Сера
Атомный номер_
Номер периода--
Номер группы, подгруппа--
6 слайд
Строение атома серы
Относительная атомная масса: Ar =32
Число протонов в ядре ядре: р+ =16
Число нейтронов в ядре: n0 =16 (n0 = Ar- p+)
Общее число электронов в атоме: е- =16
7 слайд
Халькогены- рождающие руды
Пирит FeS2
Тиманнит HgS
Антимонит Sb2S3
8 слайд
Сера– простое
вещество
Что такое аллотропия?
Что называется аллотропной
(видоизменением)?
9 слайд
Аллотропные модификации
серы
Графит Cn
Карбин
(– С ≡ С –)n
Фуллерен
С60, С70 и др.
Алмаз Cn
10 слайд
11 слайд
Просмотр видео
12 слайд
Химические свойства серы
Просмотр видео
13 слайд
Химические свойства углерода
сстановительные
Окислительные
Горение угля в кислороде:
C + O2 = CO2,
2C + O2 = 2CO
(недостаток кислорода).
Взаимодействие
со сложными
веществами:
C + CO2 = 2CO,
C + H2O = CO + H2.
Взаимодействие
с активными металлами:
Ca + 2C = CaC2,
4Al + 3C = Al4C3.
t
t
t
t
t
t
14 слайд
15 слайд
Физкультминутка
Химию мы любим! Шеей вправо –влево крутим.
К знаниям найдем дорожку и попрыгаем немножко
Есть в оксидах кислород – делай вправо поворот.
А в кислотах – водород! Делай влево поворот.
Лакмус в щелочи синеет. Шагом марш! Быстрей! Бодрее!
Есть гидроксигруппа в ней, сжали кулачки сильней!
Много разных есть солей. Приседаем! Веселей!
Вы учиться не ленитесь, поклонитесь, улыбнитесь!
Стоп, закончена зарядка, вдох и выдох для порядка.
И готовы вы опять на вопросы отвечать.
Спасибо!
16 слайд
Биологическая роль серы
Сера участвует в ОВР в организмах растений и животных
Сера входит в состав белков и аминокислот
Особенно много серы в волосах, шерсти, рогах, копытах
Соединения серы обнаружены в хрящах, костях, в желчи
17 слайд
Применение серы
Производство серной кислоты
Получение резины
Получение гидросульфата кальция (для производства бумаги)
Производство пороха, пиротехники
Получение «сусального золота» – SnS2
В медицине для лечения кожных заболеваний
В сельском хозяйстве для борьбы с вредителями
18 слайд
тест
1. Какие степени окисления проявляет сера:
а) +2, +3, +4.
б) –2, +4, +6.
в) –1, –2, +6.
2. Флотация – это свойство серы
а) растворяться в воде;
б) не смачиваться в воде;
в) частично растворяться в горячей воде
3. Какой модификации серы не существует:
а) ромбической; б) тетраэдрической;
в) моноклинной; г) пластической?
4. Сера не растворяется в:
а) ацетоне; б) воде;
в) сероуглероде; г) толуоле.
5. При комнатной температуре без первоначального нагревания сера реагирует с:
а) железом; б) цинком;
в) алюминием; г) ртутью.
6. В каком виде сера практически не встречается в природе:
а) самородная; б) сульфидная;
в) сульфатная; г) сульфитная?
19 слайд
ответ
1-б
2-б
3-б
4-б
5-г
6-г
20 слайд
Кроссворд
1.На внешнем энергетическом уровне у атома серы… электронов
2. Явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ.
3.Процесс всплытия пустой породы.
4.Элемент – неметалл шестой группы.
5.Соли сероводородной кислоты
6.Газ с запахам тухлых яиц.
.
21 слайд
ответ
22 слайд
Подведем итоги!
23 слайд
Спасибо !
24 слайд
Интернет-ресурсы,
использованные для создания
презентации
http://www.kamen-znak.ru/almaz.htm
http://copypast.ru/2008/12/24/istorija_almaza_shakh_6_foto.html
http://blogs.mail.ru/mail/livadas09/70C29CDB08B13644.html
http://copypast.ru/2007/11/29/samye_izvestnye_almazy_mira_15_foto.html
http://www.vokrugsveta.ru/telegraph/technics/182/
http://mgudt.com/catalog/chemistry
http://him.1september.ru/2003/33/1.htm
http://www.celtica.ru/content/view/30/238/
http://otvet.mail.ru/question/22419760/
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 664 101 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Маломыжева Таисия Васильевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
10 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.