Презентация по химии на тему "Соли в свете ТЭД"

• 1 слайд

  Соли, их классификация
  и свойства
  в свете ТЭД
  

• 2 слайд

  Истина не рождается
  в голове отдельного человека,
  она рождается между людьми, совместно ищущими,
  в процессе их диалогического общения.
  М.М. Бахтин
  
  

• 3 слайд

  
  Мозговой штурм
  

• 4 слайд

  Na+ ; SO42– ;
  Cl–; Ba2+;
  Al3+ .
  

• 5 слайд

  Тема урока: соли в свете ТЭД
  

• 6 слайд

  Определение
  Соли – сложные вещества, молекулы который состоят из атомов металла и кислотного остатка
  Соли – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка
  

• 7 слайд

  Диссоциация
  
  Fe2 (SO4)3 =2 Fe3+ + 3 SO4
  AgNO3 = Ag + + NO3–
  NaCl= Na + + Cl–
  Ba(NO3)2 = Ba 2+ +2 NO3 –
  K2SO4= 2K + + SO4 2–
  
  2–
  

• 8 слайд

  H
  H
  SO4
  Na
  Na
  Na2SO4 2Na+ +SO42-
  средние соли - это продукты полного замещения
  атомов водорода в молекуле кислоты на металл
  или продукты полного замещения гидроксид-ионов
  в молекуле основания кислотными остатками.
  СРЕДНИЕ СОЛИ
  

• 9 слайд

  Название средних солей
  
  Название
  кислотного
  остатка
  Название
  металла
  +
  Na2SO4
  Сульфат натрия
  Cульфат натрия
  

• 10 слайд

  H
  H
  SO4
  Na
  NaHSO4 Na+ + HSO4-
  кислые соли – это продукты неполного
  замещения атомов водорода в
  молекулах многоосновных кислот на
  металл.
  КИСЛЫЕ СОЛИ
  

• 11 слайд

  Название кислых солей
  Гидро+
  название
  кислотного
  остатка
  +
  Название
  металла
  NaHSO4
  Гидросульфат натрия
  Гидросульфат натрия
  

• 12 слайд

  Ca
  OH
  OH
  Cl
  CaOHCl CaOH+ + Cl-
  основные соли – это продукты неполного
  замещения гидроксид-ионов в молекулах
  многокислотных оснований кислотными
  остатками.
  ОСНОВНЫЕ СОЛИ
  
  

• 13 слайд

  Название основных солей
  Гидроксо+
  название
  кислотного
  остатка
  +
  Название
  металла
  CaOHCl
  Гидроксохлорид кальция
  Гидроксохлорид кальция
  

• 14 слайд

  Соли
  кислые
  средние
  основные
  Na2SO4
  NaHSO4
  CaOHCl
  NaHSO4
  NaCI, AIPO4
  CaOHCI
  КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ
  
  

• 15 слайд

  Лабораторная работа
  1. соль1 + соль2 = соль3 + соль4
  Условие протекания:
  А) Растворы солей можно определять по аниону, для этого нужно подобрать реактив с катионом способным осадить определяемый анион.
  Б) Реактивом могут быть растворимые соли.
  В) Растворы солей реагируют с растворами солей, если в результате образуется осадок.
  

• 16 слайд

  Лабораторная работа
  2. соль + щелочь = другая соль + другое основание
  Условие протекания:
  А) растворы солей можно определить по цвету катиона, катионы Cu2+ придают раствору синий цвет, катионы Fe2+ - желтоватый.
  Б)некоторые катионы можно обнаружить, осаждая их гидроксид ионами, при этом получаются осадки различных цветов:
  Cu(OH)2 – голубой, Fe(OH)2 – болотный, Al (OH)3 – белый, желеобразный.
  В) соли реагируют со щелочами сообразованием новой соли и нерастворимого основания.
  
  

• 17 слайд

  Лабораторная работа
  3. соль +кислота = другая соль + другая кислота
  
  Условие протекания:
  А) типичная реакция обмена, протекает только в том случае ,если образуется осадок или газ.
  
  
  

• 18 слайд

  Лабораторная работа
  4. соль + металл = другая соль + другой металл
  
  Условия протекания:
  
  А) Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений.
  Б)Обе соли( и реагирующая , и образующаяся в результате реакции) должны быть растворимыми.
  В) Металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы главных подгрупп I и II групп Периодической системы Д.И.Менделеева –щелочные и щелочноземельные –не вытесняют другие металлы из растворов солей.
  

• 19 слайд

  С какими из перечисленных веществ будет реагировать хлорид железа (II):
  Аg, KOH, P2O5,
  Fe(OH)2, HCl,
  Na2CO3 , CO2.
  

• 20 слайд

  С какими из перечисленных веществ будет реагировать хлорид железа (II):
  
  2 KOH+ FeCl2= Fe(OH)2+ 2 KCl
  
  Na2CO3 + FeCl2= FeCO3 +2 NaCl
  

• 21 слайд

  Выписать из предложенных веществ формулы солей. Назвать их и для одной соли определить соответствующие им кислоты, основания, оксиды и простые вещества.
  
  K2SO3 , Na2CO3, Na2SiO3,
  NaNO3, H2SO4, HCl,
  HNO3, NaCl,  Сu, Pb,
  Fe, NaOH , FeSO4, СuSO4,
  Fe2 (SO4)3 , AgNO3 ,
  NaCl, (NH4)2SO4, Ba(NO3)2,
  KOH, K2SO4, Cu3(PO4)2.
  

• 22 слайд

  Выписать из предложенных веществ формулы солей. Назвать их и для одной соли определить соответствующие им кислоты, основания, оксиды и простые вещества.
  
  
  K2SO3 , Na2CO3, Na2SiO3,
  NaNO3, NaCl,  FeSO4, СuSO4, Fe2 (SO4)3 , AgNO3 ,
  NaCl, (NH4)2SO4, Ba(NO3)2,
  K2SO4, Cu3(PO4)2.
  

• 23 слайд

  Домашнее задание
  Параграф 41 , упр. 1,2