Презентация по химии на тему "Водород" (9 класс)

• 1 слайд

  
  Урок-проект
  «Водород: знакомый и незнакомый»
  «И если вчера человечество благоговело
  перед иным видом энергии – электричеством,
  а позавчера перед паровым котлом, то сегодня
  Мы управляем реакцией распада атомного ядра,
  а завтра будем управлять реакцией синтезы ядер
  – создадим земные солнца»
  Д.И. Щербаков
  

• 2 слайд

  Цель проекта:
  Знакомство с водородом как
  элементом и веществом
  Рассматриваемые вопросы:
  
  История открытия элемента
  Строение атома и молекулы
  Получение
  Физические и химические свойства
  Применение
  

• 3 слайд

  Рабочие группы:
  1 группа – «Теоретики»
  
  2 группа – «Исследователи»
  
  3 группа – «Практики»
  
  

• 4 слайд

  История открытия
  Впервые этот газ в чистом виде выделил 240 лет назад английский химик Генри Кавендиш. Свойства полученного им газа были настолько удивительны, что ученый принял его за легендарный «флогистон», «теплород» — вещество, по канонам науки того времени определявшее температуру тел. Он прекрасно горел (а огонь считался почти чистым флогистоном), был необычайно легок, в 15 раз легче воздуха, хорошо впитывался металлами.
  

• 5 слайд

  Другой великий химик, француз Антуан-Лоран Лавуазье, уже в 1787 году доказал, что полученное Кавендишем вещество — вполне обычный, хотя и очень интересный химический элемент. Свое название он получил оттого, что при горении давал не дым, сажу и копоть, а воду.
  История открытия
  

• 6 слайд

  Водород в природе:
  Водород широко распространен в природе — содержится в воде, во всех органических соединениях, в свободном виде — в некоторых природных газах. Содержание его в земной коре достигает 0,15% ее массы (с учетом гидросферы — 1%). Водород составляет половину массы Солнца.
  
  

• 7 слайд

  Водород самый распространенный элемент во вселенной
  

• 8 слайд

  Общая характеристика:
  Порядковый номер 1
  1 малый период
  I группа главная подгруппа
  Ar=1
  Электронная конфигурация 1S1
  
  В одних условиях водород проявляет металлические свойства - отдает электрон, как щелочные металлы
  В других — неметаллические свойства - принимает электрон, как галогены.
  

• 9 слайд

  Молекула водорода
  Молекула водорода состоит из двух атомов - H2
  
  Ковалентная неполярная связь
  
  Н:Н
  

• 10 слайд

  Получение водорода в лаборатории
  Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
  
  2H2 + O2 = 2H2O
  смесь водорода с кислородом в объемном отношении 2:1 называют «гремучим газом»
  

• 11 слайд

  Физические свойства водорода
  Бесцветный газ
  Без запаха
  Почти нерастворим в воде
  В 14,5 раз легче воздуха
  

• 12 слайд

  Промышленные способы получения водорода
  
  Водород получают конверсией водяных паров с углем или метаном
  
  H2O + C ⇄ H2 + CO
  
  CH4 + H2O ⇄ CO + 3H2
  

• 13 слайд

  Восстановительные свойства водорода
  Горит в кислороде
  2H2 + O2 = 2H2O
  Реагирует с другими неметаллами
  N2 +3H2 ↔2NH3
  Реагирует с оксидами металлов СuO + H2 = Cu + H2O
  

• 14 слайд

  Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)
  

• 15 слайд

  Окислительные свойства водорода
  Реагируют со щелочными и щелочноземельными металлами с образованием гидридов
  2Na + H2 = 2NaH
  Са + H2 = СаH2
  

• 16 слайд

  Применение водорода
  

• 17 слайд

  Применение водорода
  Применение
  Свойства водорода
  Горит с выделением большого количества теплоты
  Реагирует с неметаллами
  Реагирует с оксидами металлов
  Легкий газ (из истории)
  В качестве топлива
  Производство важных веществ: аммиака, хлороводорода и др.
  Применение в металлургии
  ?
  

• 18 слайд

  Применение
  Наработав в достаточном количестве этот легкий газ, люди сначала приспособили его для воздушных полетов. В этом качестве первый элемент Таблицы Менделеева применяли вплоть до 1937 года, когда в воздухе сгорел крупнейший в мире, в два футбольных поля размером, заполненный водородом немецкий дирижабль «Гинденбург». Катастрофа унесла жизни 36 человек, и на таком использовании водорода был поставлен крест. С тех пор аэростаты заправляют исключительно гелием. Гелий — газ, увы, более плотный, но зато негорючий. .
  

• 19 слайд

  Водородная энергетика:
  миф или реальность?
  В недалёком будущем основным источником получения энергии станет реакция горения водорода, и водородная энергетика вытеснит традиционные источники получения энергии (уголь, нефть и др.). При этом предполагается, что для получения водорода в больших масштабах можно будет использовать электролиз воды.
  В 1979 году компания BMW выпустила первый автомобиль, вполне успешно ездивший на водороде, при этом не взрывавшийся и выпускавший из выхлопной трубы водяной пар. В эпоху усиливающейся борьбы с вредными выхлопами машина была воспринята как вызов автомобильному рынку.
  

• 20 слайд

  Контрольные вопросы:
  Какой элемент характеризуется наибольшей распространенностью во Вселенной?
  Кто впервые выделил водород в чистом виде?
  Охарактеризуйте химические свойства водорода.
  Что называют гремучим газом?
  Какие соединения водород образует с активными металлами?
  Оксиды каких элементов восстанавливаются водородом?
  Каковы способы получения водорода в промышленности?
  Как получают водород в лаборатории?
  Перечислите основные области применения водорода.
  
  

• 21 слайд

  Что мы узнали о водороде?
  Положение
  в ПС и строение атома
  История открытия
  Нахождение в природе
  Физические, химические свойства
  Применение
  Строение молекулы и получение
  

• 22 слайд

  Домашнее задание
  §17 выучить
  Письменно упражнения № 3-5
  Используя дополнительную литературу, найти как можно больше химических реакций промышленного и лабораторного способов получения водорода.
  Повторить тему «Изотопы»