Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Николайченкова Елена Геннадьевна, учитель химии МКОУ СОШ № 23 г. Тайшета
Урок химии 10 класс
2 слайд
О чем поговорим сегодня?
Тема:
Кислородсодержащие органические соединения
3 слайд
Какое слово здесь зашифровано?
Кислота
4 слайд
Что мы можем узнать с вами сегодня? Чему научиться?
Карбоновые кислоты
5 слайд
В каком порядке мы будем изучать тему?
Свойства карбоновых кислот
Основные представители карбоновых кислот и их применение
Номенклатура
Классификация
Строение карбоновых кислот
6 слайд
Карбоновые кислоты – это производные УВ, содержащие функциональную карбоксильную группу -СООН
или
Карбоновые кислоты – это органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп, соединённых с УВ радикалом или водородным атомом.
7 слайд
Общая формула карбоновых кислот :
∕∕ О
R (-C − ОН )m,
где m – число карбоксильных групп, определяющее основность кислоты
8 слайд
Карбоновые кислоты
По основности
По строению
УВ радикала
Одноосновные
m = 1
Трёхосновные
m = 2
Двухосновные
m = 2
Непредельные
(ненасыщенные)
Предельные
(насыщенные)
Ароматические
Классификация
9 слайд
Некоторые представители карбоновых кислот
10 слайд
Номенклатура и изомерия
По международной заместительной номенклатуре название кислоты производят от названия соответствующего (с тем же числом атомов углерода) углеводорода с добавлением окончания -овая и слова кислота.
Нумерацию цепи всегда начинают с атома углерода карбоксильной группы, поэтому в названиях положение группы -СООН не указывают.
Например:
5 4 3 2 1 О
СН3-СН2-СН-СН2-С 3-метилпентановая кислота
СН3 ОН
11 слайд
Свойства карбоновых кислот
1. Карбоновые кислоты диссоциируют в водном растворе с отщеплением протонов Н+, обусловливающих кислую среду раствора
Водные растворы карбоновых кислот изменяют окраску индикаторов и являются электролитами. По сравнению с сильными минеральными кислотами (H2SO4, HNO3, HCl) – это слабые кислоты.
12 слайд
2. Карбоновые кислоты реагируют с активными металлами (примерно от Li до Fe в ряду напряжений металлов), выделяя водород:
13 слайд
3. Кислоты реагируют с основными оксидами:
14 слайд
4. Кислоты реагируют с основаниями:
15 слайд
5. Кислоты реагируют с аммиаком на холоду с образованием солей аммония:
Соли аммония карбоновых кислот термически неустойчивые соединения, при нагревании они отщепляют воду и превращаются в амиды кислот:
При нагревании амидов с водоотнимающими средствами (например, с пентаоксидом фосфора Р2О5) образуются нитрилы карбоновых кислот:
16 слайд
6. Карбоновые кислоты реагируют с солями более слабых и летучих кислот:
17 слайд
7. Кислоты RCOOH реагируют со спиртами R'OH (реакция этерификации) с образованием сложных эфиров RCOOR'. Это обратимая реакция:
18 слайд
8. Кислоты реагируют с хлоридами фосфора РСl3, РСl5, а также с тионилхлоридом SOCl2, обменивая гидроксильную группу на атом хлора:
19 слайд
9. Вследствие электроноакцепторного влияния карбоксильной группы СООН атомы водорода при углероде в α-положении довольно подвижные и могут замещаться на атомы хлора или брома:
20 слайд
21 слайд
Муравьиная кислота НСООН по химическим свойствам несколько отличается от других карбоновых кислот. Так, для нее неизвестны хлорангидрид и ангидрид. В присутствии водоотнимающих средств (PCl5, SOCl2, H2SO4 (конц.)) муравьиная кислота отщепляет воду с выделением оксида углерода(II):
22 слайд
Из-за наличия в молекуле Н–СООН альдегидного протона муравьиная кислота легко окисляется, в частности дает реакцию «серебряного зеркала»:
23 слайд
О чем мы планировали узнать?
А что узнали?
Сенквейн на тему урока
1 строка- одно слово- название стихотворения, тема, обычно существительное;
2 строка- два прилагательных, раскрывающих тему синквейна;
3 строка- три глагола, описывающих действия по теме синквейна;
4 строка- фраза, предложение, цитата или крылатое выражение, выражающее свое отношение к теме;
5 строка- слово-резюме, дающее новую интерпретацию темы.
24 слайд
Среди карбоновых кислот
Известных "лиц" невпроворот.
В кислотах - группы карбоксильные,
Но все кислоты здесь - несильные.
25 слайд
Спасибо всем
Кто сегодня работал!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 665 049 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Николайченкова Елена Геннадьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
8 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.