Презентация по теме соли

• 1 слайд

  Проверка домашнего задания
  П.32. Кислоты, упр 1-4
  

• 2 слайд

  Проверка домашнего задания
  Какие вещества называют кислотами?
  Какие кислоты бывают по содержанию? Приведите примеры.
  Какие кислоты бывают по основности?
  

• 3 слайд

  Проверка домашнего задания
  Как называются соли сернистой кислоты?
  Как называются соли серной кислоты?
  Какая разница между сернистой кислотой и серной кислотой?
  
  
  
  

• 4 слайд

  Правила безопасности
  Вопрос №23 (ОГЭ). Правила безопасной работы в школьной лаборатории.
  Какие правила техники безопасности необходимо соблюдать при работе с кислотами?
  Что необходимо сделать при попадании кислоты на кожу?
  Как правильно разбавлять серную кислоту?
  

• 5 слайд

  Проверка домашнего задания
  Указать какие свойства характерны для серной кислоты:
  -хорошо растворима в воде.
  Изменяет окраску лакмуса на красный цвет.
  Кислота двухосновная,
  
  

• 6 слайд

  Связь между классами
  соединений
  оксиды кислоты
  
  Н 2О
  
  
  основания
  
  
  

• 7 слайд

  Тема урока: Соли
  Домашнее задание : п.33. упр 1-3 после параграфа.
  

• 8 слайд

  Соли
  Соли- это сложные соединения, состоящие из атомов металла и кислотного остатка
  

• 9 слайд

  Соли
  Имеют большое практическое значение в природе и жизни человека.
  Хлорид натрия – поваренная соль.
  Карбонат кальция- мел, мрамор, известняк.
  Фосфат кальция- основной компонент кости.
  

• 10 слайд

  СОли
  КMnO4 – перманганат калия используется в медицине дезинфицирующего средства.
  MgSO4 – сульфат магния, английская соль. Используется в качестве лекарственного средства.
  

• 11 слайд

  Соли
  Все лекарственные препараты это соли органических и неорганических кислот.
  

• 12 слайд

  Соли
  Примеры солей
  KNO3 нитрат калия
  Fe2 (SO4 )3 сульфат железа (III)
  Na Cl -хлорид натрия
  

• 13 слайд

  Алгоритм составления формулы
  Записать химические знаки металла и кислотного остатка, указать их валентности.
  Найти наименьшее общее кратное значений валентности
  
  II III
  Са РО4
  II x III=6
  

• 14 слайд

  Алгоритм составления формулы соли
  Разделить
  полученное число:
  - На валентность металла и записать индекс справа внизу от металла:
  -На валентность кислотного остатка и записать индекс кислотного остатка
  
  
  6: II =3
  
  
  
  6: III =2
  
  Ca 3(PO4)2
  

• 15 слайд

  Алгоритм составления формулы соли
  Проверка: произведение значения валентного металла на его индекс должно быть равно аналогичному произведению для кислотного остатка
  

• 16 слайд

  Название солей
  Суффикс –ат
  Для высшей степени окисления неметалла в кислотном остатке:
  SO3 ----H2 SO4
  
  

• 17 слайд

  Название солей
  Суффикс –ит для низшей степени окисления неметалла в кислотном остатке.
  SO2 –H2 SO3
  Сернистая кислота, сульфит.
  Азотистая кислота- нитрит.
  

• 18 слайд

  Название соли
  Название соли образованной бескислородной кислотой, состоит из двух слов: название кислотного остатка с окончанием -ид
  HClхлорид
  
  H2 S
  сульфид
  

• 19 слайд

  тренажер
  Расставьте индексы и дайте названия веществам:
  Mg …Cl
  Zn….PO4
  Ca….NO3
  Fe…SO4
  Al…NO3
  Mg…PO4
  

• 20 слайд

  Из данного перечня выпишите формулы солей
  Zn(NO3)2 CaCl2 Mg(OH)2
  
  H2 S Al Cl3 CaO NaCl
  
  H3 PO4 Mg3 ( PO4 )2
  
  Fe S NaF Na OH
  
  

• 21 слайд

  Итоги урока
  Соли сложные соединения в состав которых входят металлы и кислотные остатки.
  По растворимости в воде соли бывают хорошо растворимыми, нерастворимыми, плохо растворимыми.
  Все соли натрия и калия хорошо растворимы в воде.
  Все соли азотной кислоты хорошо растворимы в воде.
  Хлорид натрия и карбонат кальция имеют большое значение в жизни человека.