Путешествие в «Страну 17 элемента»

• 1 слайд

  Путешествие в «Страну 17 элемента»
  

• 2 слайд

• 3 слайд

  Хлор
  19.06.2022
  3
  Cl
  Хлор в веществах
  История
  Схема получения хлора
  Физические свойства
  Хранение хлора
  В довершение…
  Некоторые применения хлора
  Хим.свойства
  Хлорная вода
  Депо
  

• 4 слайд

• 5 слайд

  Cl
  Хлор (от греч. χλωρός — «зелёный») — элемент главной подгруппы седьмой группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 17. Обозначается символом Cl (лат. Chlorum). Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов
  17
  35,4527
  степени окисления -1 ;+1 ;+3 ; +5 ; +7 ;
  назад
  )2е)8е)7е
  

• 6 слайд

• 7 слайд

  Станция «в веществах»
  Содержание хлора :
  В человческом теле содержится 0.25%
  в плазме крови 0,32-0,37%
  табак содержит 2,3% хлора
  морковь - 1,5%
  зерно - 0,05%,
  картофель - 0,03%
  Назад
  

• 8 слайд

• 9 слайд

  Станция «Хлор в земной коре»
  Карналлит
  Сильвинит
  Также содержится в каините, бишофите, тахгидрите.
  назад
  

• 10 слайд

• 11 слайд

  Станция «Историческая»
  ХЛОР (от греч. chloros - желто-зеленый; лат. Chlorum)
  Первоначально название «галоген» использовал немецкий химик Швейгер для хлора ,но оно не прижилось, и впоследствии стало общим для VII группы элементов, в которую входит и хлор.
  Впервые хлор был получен в 1774 г. Шееле, описавшим его выделение при взаимодействии пиролюзита с соляной кислотой в своём трактате о пиролюзите:
  4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 +2H2O
  Шееле отметил запах хлора, схожий с запахом царской водки, его способность взаимодействовать с золотом и киноварью, а также его отбеливающие свойств
  Однако, только в 1810 Г. Дэви установил, что хлор - элемент и назвал его chlorine (от греческого chloros - жёлто-зе­лёный). В 1813 Ж.Л. Гей-Люссак пред­ложил для этого элемента название хлор.
  назад
  

• 12 слайд

• 13 слайд

  Станция «Получение»
  назад
  2
  16
  5
  2
  2
  8
  свет
  

• 14 слайд

• 15 слайд

  Станция «Свойства Хлора.»Платформа 1 – физические свойства.
  Температура кипения−34 °C
  Температура плавления−101 °C
  Температура разложения
  (диссоциации на атомы)~1400°С
  Теплоемкость (298 К, газ)34,94 (Дж/моль·K)
  Критическая температура144 °C
  Критическое давление76 атм
  Теплота плавления 90,3 кдж/кг
  Порог восприятия запаха в воздухе равен 0,003 (мг/л).
  По электропроводности жидкий хлор занимает место среди самых сильных изоляторов: он проводит ток почти в миллиард раз хуже, чем дистиллированная вода, и в 1022 раз хуже серебра. Скорость звука в хлоре примерно в полтора раза меньше, чем в воздухе.
  назад
  

• 16 слайд

• 17 слайд

  Качество? Признак? Особенность? Свойства?
  У хлора распределение электронов
  2е)8е)7е)
  Какими свойствами он обладает???
  

• 18 слайд

• 19 слайд

  Станция «Свойства хлора» платформа 2 - Химические
  Как ОКИСЛИТЕЛЬ Как восстановитель
  C неметаллами Cl2 + 2NaBr= 2NaCl + Br2
  
  Cl2 + H2 = 2HCl
  5Cl2 +2P = 2PCl5
  Вытесняет Бром и Иод из их водород.соединений
  Cl2 +2HBr = 2HCl + Br2
  Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами
  Cl2 + 2Na= 2NaCl
  
  
  
  назад
  

• 20 слайд

• 21 слайд

  Станция «Водная»
  Хлорная вода — водный раствор хлора. Содержит, помимо молекул Cl2, HClO и HCl, образующиеся по реакции диспропорцинирования: 2Cl2 + 2H2O → 4HCl +O2
  Влияние на здоровье человека:
  Хлорамины раздражают кожу и глаза.
  Хлорированная вода способна усилить угревую сыпь, также хлор сушит кожу.
  

• 22 слайд

• 23 слайд

  Станция «им.Хранения»
  
  Производимый хлор хранится в специальных «танках» или закачивается в стальные баллоны высокого давления. Баллоны с жидким хлором под давлением имеют специальную окраску — болотный цвет. Следует отметить что при длительной эксплуатации баллонов с хлором в них накапливается чрезвычайно взрывчатый треххлористый азот, и поэтому время от времени баллоны с хлором должны проходить плановую промывку и очистку от хлорида азота.
  назад
  

• 24 слайд

• 25 слайд

  Станция «СЕРЬЕЗНОЙ ОПАСНОСТИ»
  Отравления хлором возможны в химической, целлюлозно-бумажной, текстильной, фармацевтичой промышленности. Xлор раздражает слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. К первичным воспалительным изменениям обычно присоединяется вторичная инфекция. Острое отравление развивается почти немедленно. При вдыхании средних и низких концентраций хлора отмечаются стеснение и боль в груди, сухой кашель, учащённое дыхание, резь в глазах, слезотечение, повышение содержания лейкоцитов в крови, температуры тела и т. п. Возможны бронхопневмония, токсический отёк лёгких, депрессивные состояния, судороги. В лёгких случаях выздоровление наступает через 3 - 7 суток. Как отдалённые последствия наблюдаются катары верх­них дыхательных путей, рецидивирующий броихит, пневмосклероз; возможна активизация туберкулёза лёг­ких. При длительном вдыхании небольших концентраций хлора наблюдаются аналогичные, но медленно развивающиеся фор­мы заболевания. Профилактика отравлений, герметизация производств, оборудования, эффективная вентиляция, при необходимости использование противогаза. Предельно допустимая концентрация хлора в воздухе производств, помеще­ний 1 мг/м3. Производство хлора, хлорной извести и других хлорсодержащих соединений относится к производствам с вредными условиями труда.
  
  назад
  

• 26 слайд

• 27 слайд

  Станция «Примениние.Конечная. Платформа справа.»
  Отбеливающие свойства хлора известны с давних времен, хотя не сам хлор «отбеливает», а атомарный кислород, который образуется при распаде хлорноватистой кислоты: 2Cl2 + 2H2O → 4HCl +O2
  
  Этот способ отбеливания тканей, бумаги, картона используется уже несколько веков
  Использовался как боевое отравляющее вещество, а так же для производства других боевых отравляющих веществ: иприт, фосген
  В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E925.
  В химическом производстве соляной кислоты, хлорной извести, бертолетовой соли, хлоридов металлов, ядов, лекарств, удобрений.
  В металлургии для производства чистых металлов: титана, олова, тантала, ниобия.
  
  назад
  

• 28 слайд

• 29 слайд

  Депо
  Домашнее задние: параграф 14, задание 2,3; сборник самостоятельных работ – работа 2; вариант 3 (№ 1,2,7)
  Презентация подготовлена учителем химии:
  Ревякина Елена Александровна