Презентация к уроку "Окислительно-восстановительные реакции"

• 1 слайд

  Окислительно-восстановительные реакции
  1)Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов всех или некоторых элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называют окислительно-восстановительными.
  
  2)Вещество, в состав которого входит элемент, повышающий степень окисления, называют восстановителем. Восстановитель, отдавая электроны, окисляется.
  
  3)Вещество, в состав которого входит элемент, понижающий степень окисления, называют окислителем. Окислитель, присоединяя электроны, восстанавливается.
  
  Повышение и понижение степеней окисления элементов происходит одновременно.
  

• 2 слайд

  Окислители и восстановители.
  
  Восстановители :
  а) простые вещества-атомы металлов
  б) сложные вещества, которые содержат атомы в минимальной степени окисления.
  ( Н₂S⁻2,НBr⁻…) [S₊₁₆⁰ )₂)₈)₆ S⁻2 ₊₁₆ )₂)₈)₈]
    
  Окислители :
  а) простые вещества-атомы фтора и кислорода - атомы фтора и кислорода( О⁺2,F₂⁻1)
  б) сложные вещества, которые содержат элемент в высшей степени окисления( равной номеру группы)
  (HN⁺⁵O₃, К₂Cr₂⁺⁶O₇, ион Н⁺…) [N⁰₊₇ )₂)₅ N⁺⁵₊₇ )₂)₀]
  
  
  
  
  

• 3 слайд

  В ионе аммония NH₄⁺ степень окисления атома азота равна
  1)+1 2)+3 3)-3 4)-5
  
  В какой молекуле степень окисления элемента равна нулю, а валентность равна трём?
  1)S₈ 2)BaO 3) N₂ 4)AlCl₃
  
  Наименьшую степень окисления атом фосфора имеет в соединении
  1)H₃PO₄ 2)H₃PO₃ 3)H₃PO₂ 4)H₄P₂O₇
  
  Степень окисления, равную +5, атом хлора проявляется в ионе
  1)ClO₄⁻ 2)ClO₃⁻ 3)ClO₂⁻ 4)ClO⁻
  
  
  Наибольшую степень окисления сера проявляет в соединении
  1)CaS 2)Li₂SO₃ 3)CaSO₄ 4)H₂S
  
  
  
  
  
  
  
  
  

• 4 слайд

  Только восстановительные свойства проявляет
  1)Фосфор 2)бром 3)магний 4)сера
  Окислительно-восстановительной реакцией не является реакции
  1)2Na+Cl₂=NaCl
  2) 2NaCl+H₂SO₄=Na₂SO₄+2HCl
  3)Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂
  4)Fe+S=FeS
  Процессу восстановления соответствует схема превращения
  1)Na⁰-e⁻→Na+ 3)2Cl⁻-2e⁻→Cl₂⁰
  2) H₂→H⁰+H⁰ 4) Fe3⁺+e⁻→Fe2⁺
  Водород является окислителем в реакции с
  1)Кальцием 2)оксидом меди(II) 3)хлором 4)серой
  
  
  
  
  

• 5 слайд

  Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом которое является в ней восстановителем.
  Схема реакции Формула восстановителя
  А)Br₂+KOH→KBr+KBrO₃ 1)Br₂
  Br₂⁰+K⁺O⁻2H⁺→K⁺Br⁻+K⁺Br⁺⁵O₃⁻2 2)KOH
  Б)HBr+ O₂→Br₂+H₂O 3)HBr
  H⁺Br⁻+ O₂⁰→Br₂⁰+H₂⁺O⁻2 4)O₂
  В) HBr+MnO₂→Br₂+MnBr₂+H₂O 5)MnO₂
  H⁺Br⁻+Mn⁺⁴O₂⁻2→Br₂⁰+Mn⁺2Br₂⁻+H₂⁺O⁻2 6)NH₄Cl
  Г)CuO+NH₄Cl→Cu+H₂O+N₂+HCl 7)CuO
  Cu⁺2O⁻2+N⁻3H₄⁺Cl⁻→Cu⁰+H₂⁺O⁻2+N₂⁰+H⁺Cl⁻
  

• 6 слайд

  Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, которое в данной реакции является окислителем
  Уравнение реакции Формула окислителя
  А)H₂⁺S⁻2 +I₂⁰=S⁰+H⁺I⁻ 1)NO₂
  Б)2S⁰+C⁰= C⁺⁴S₂⁻2 2)H₂S
  В)2S⁺⁶O₃⁻2+2K⁺I⁻=I₂⁰+S⁺⁴O⁻2 +K₂⁺S⁺⁶O₄⁻2 3)HI
  Г)S⁰+3N⁺⁴O₂⁻2 =S⁺⁶O₃⁻2 +3N⁺2O⁻2 4)S
  5)SO₃
  6)I₂
  
  

• 7 слайд

  Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления азота в этой реакции.
  Уравнение реакции изменение степени окисления
  А)HNH₃+5O₂=4NO+6H₂O 1)от +5 до +2
  HN⁻3H₃⁺+5O₂⁰=4N⁺2O⁻2+6H₂⁺O⁻2
  2)от 0 до -3
  Б)4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
  3) от+4 до +5
  4N⁺⁴O₂⁻2+O₂⁰+2H₂⁺O⁻2=4H⁺N⁺⁵O₃⁻2
  4) от-3 до 0
  В)8HNO₃+3Cu=3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O
  5) от -3 до +2
  8H⁺N⁺⁵O₃⁻2+3Cu⁰=3Cu⁺2(NO₃⁺⁵)₂+2N⁺2O⁻2 +4H₂⁺O⁻2
  6) от 0 до +3
  Г) 6Li+N₂=2Li₃N
  6Li⁰+N₂⁰=2Li₃⁺N⁻3
  

• 8 слайд

  Установите соответствие между схемой изменения степени окисления элемента и уравнением реакции, в которой это изменение происходит.
  Схема изменения степени окисления Уравнение реакции
  А)S⁻2 → S⁺⁶ 1)2H₂SO₄₍конц.₎+C=2H₂O+CO₂+2SO₂
  Б) S⁻2 →S⁺⁴ 2)2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O
  В) S⁺⁶→ S⁻⁴ 3)5H₂SO₄₍конц.₎+4Zn= 4ZnSO₄+H₂S+4H₂O
  Г) S⁺⁶→ S⁻2 4) H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O
  5)PbS+4H₂O₂=PbSO₄+4H₂O
  

• 9 слайд

  Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, которое в данной реакции является окислителем.
  Уравнение реакции Формула окислителя
  А)H₂S+I₂=S+2HI 1)NO₂
  Б)2S+C=CS₂ 2)H₂S
  В)2SO₃+2KI=I₂+SO₂+K₂SO₄ 3)HI
  Г)S+3NO₂=SO₃+3NO 4)S
  5)SO₃
  6)I₂
  
  
  
  

• 10 слайд

  Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления углерода в нём.
  Формула вещества Степень окисления углерода
  А)Na₄C 1)-4
  Б)CH₂Cl₂ 2)-3
  В)CH₃OH 3)0
  Г)(CH₃)₃N 4)-2
  5)+4
  6)+2
  
  

• 11 слайд

  Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества.
  Схема реакции Формула вещества
  А)P+HNO₃₍конц.₎→H₃PO₄+H₂O+… 1)NO
  Б)Ba+HNO₃₍разб.₎→Ba(NO₃)₂+H₂O+… 2)NO₂
  В)Ag+HNO₃₍разб.₎→AgNO₃+H₂O+… 3)N₂O
  Г)S+HNO₃₍конц.₎→H₂SO₄+H₂O+… 4)N₂O₅
  

• 12 слайд

  Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нем.
  Формула вещества Степень окисления азота
  А)Ca(NO₂)₂ 1)-3
  Б)(CH₃)₃N 2)-2
  В)(NH₄)₂CO₃ 3)+2
  Г)N₂H₄ 4)+3
  5)+4
  6)+5
  

• 13 слайд

  Установите соответствие между формуламим исходных веществ и продуктами их взаимодействия.
  Формулы исходных веществ Продукты взаимодействия
  А)S+H₂SO₄₍КОНЦ.₎→ 1)СuSO₄+SO₂+H₂O
  Б) Cu+H₂SO₄₍КОНЦ.₎→ 2)H₂SO₄+HBr
  В)H₂S+O₂₍ИЗБ.₎ → 3)SO₂+H₂O
  Г)SO₂+Br₂+H₂O → 4)SO₃+H₂O
  5)S+H₂O
  6)CuSO₄+H₂
  
  

• 14 слайд

  Установите соответствие между формулой иона и степенью окисления центрального атома в нем.
  Формула иона степень окисления
  А)PCl₄⁺ 1)+7
  Б) PCl₄⁻ 2)+2
  В)S₂O₇ 2 ⁻ 3)+3
  Г) S₂O₂ 2 ⁺ 4)+4
  5)+5
  6)+6
  
  

• 15 слайд

  Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества.
  Схема реакции Формула вещества
  А)P+HNO₃₍КОНЦ₎→H₃PO₄+H₂O+… 1)NO
  Б)Ca+HNO₃₍КОНЦ.₎ →Ca(NO₃)₂+H₂O+… 2)NO₂
  В) Cu+HNO₃₍КОНЦ.₎ →Cu(NO₃)₂+H₂O+… 3) N₂O
  Г)C+HNO₃₍КОНЦ₎→CO₂+H₂O+… 4) N₂O₅
  

• 16 слайд

  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции и определите окислитель и восстановитель.
  KNO₂+…+H₂SO₄→I₂+NO+…+…
  KNO₂+KI+H₂SO₄→I₂+NO+K₂SO₄+H₂O
  KN⁺3O₂+KI⁻+H₂S⁺⁶O₄→I₂⁰+N⁺2O+K₂S⁺⁶O₄+H₂O
  Окислитель: N⁺3+1е⁻→N⁺2 2 2 процесс восстановления
  Восстановитель: 2I⁻-2e⁻→I₂⁰ 1 процесс окисления
  2KN⁺3O₂+2KI⁻+2H₂S⁺⁶O₄=I₂⁰+2N⁺2O+2K₂S⁺⁶O₄+2H₂O
  KNO₂-окислитель
  KI⁻восстановитель
  
  
  
  

• 17 слайд

  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции и определите окислитель и восстановитель.
  P+HClO₃+…→HCl+…
  P+HClO₃+H₂O→HCl+H₃PO₄
  P⁰+HCl⁺⁵O₃⁻2+H₂O→H⁺Cl⁻+H₃⁺P⁺⁵O₄⁻2
  Океслитель: HCl⁺⁵+1е⁻→Cl⁻ 30 5 процесс восстановления
  Восстановитель: P⁰-5е⁻→P⁺⁵ 6 процесс окисления
  6P⁰+5HCl⁺⁵O₃⁻2+9H₂O=5H⁺Cl⁻+6H₃⁺P⁺⁵O₄⁻2
  Cl⁺⁵(HClO₃ за счет Cl⁺⁵) – окислитель
  P⁰- восстановитель