Промежуточное тестирование по химии среди обучающихся девятого класса

Промежуточный срез знаний по химии в 9 ___ классе.

Ф. И. О. ________________________________        Вариант ___1___

1.      Дайте характеристику алюминия по его положению в периодической системе

1)     Положение элемента в ПСХЭ Д.И.М, строение атома, валентность и возможные СО.

2)     Характер простого вещества (металл, неметалл).

3)     Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.

4)     Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ , образованных соседними по периоду элементами.

5)     Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный).

6)     Состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид).

7)     Формула летучего водородного соединения  (для неметаллов).

2.      Составьте уравнения реакций алюминия с: серой; кислородом, галогенами, кислотой (разбавленной и концентрированной); солью. Поясните условия проведения реакции.

3.      Осуществите превращения, запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

4.      Формула криолита:

1) Al(OH)₃     2)   Na₃AlF₆      3) Al₂O₃       4) Na[Al(OH)₄]

5.      Алюминий впервые открыл:

1) 1774г Дж. Пристли    2) 1826г  А. Балар    3)1825г Х. Эрстед    4)1886г А. Муассан

6.      По распространенности в земной коре алюминий занимает:

1) 1 место       2) 2 место       3) 3 место        4) 4 место

Промежуточный срез знаний по химии в 9 ___ классе.

Ф. И. О. ________________________________        Вариант ___2___

1.                 Дайте характеристику хлора по его положению в периодической системе

1)     Положение элемента в ПСХЭ Д.И.М, строение атома, валентность и возможные СО.

2)     Характер простого вещества (металл, неметалл).

3)     Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.

4)     Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ , образованных соседними по периоду элементами.

5)     Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный).

6)     Состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид).

7)     Формула летучего водородного соединения  (для неметаллов).

2.                 По распространенности в земной коре кислород  занимает:

1) 1 место       2) 2 место       3) 3 место        4) 4 место

3.                 Что такое аллотропия? Приведите два примера аллотропных видоизменений.

4.                 Допишите уравнения реакций:

5.                 Можно ли утверждать, что качественной реакцией на ионы железа (III) Fe³⁺ является красная кровяная соль K₃[Fe(CN)₆]? Ответ обоснуйте.   

6.                 Ряд элементов относящихся к металлам:

1)  Ca, Zn, B     2) Mg, K, Al     3) B, As, S     4) H, Na, P

7.                 Ряд наиболее активных металлов:

1) Cu, Hg, Ag    2) Al, Cr, Fe    3) Rb, Ba, Ag       4) Na, K, Cs

      8. Составьте уравнения реакций железа с: серой; кислородом, галогенами, кислотой  (разбавленной и концентрированной); солью. Поясните условия проведения реакции.

Промежуточный срез знаний по химии в 9 ___ классе.

Ф. И. О. ________________________________        Вариант ___3___

1.                 Дайте характеристику железа по его положению в периодической системе

1)     Положение элемента в ПСХЭ Д.И.М, строение атома, валентность и возможные СО.

2)     Характер простого вещества (металл, неметалл).

3)     Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.

4)     Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ , образованных соседними по периоду элементами.

5)     Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный).

6)     Состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид).

7)     Формула летучего водородного соединения  (для неметаллов).

2.                 Осуществить превращения:

3.                 По распространенности в земной коре железо занимает:

1) 1 место       2) 2 место       3) 3 место        4) 4 место

4.                 Соотнесите названия соединений железа с соответствующими формулами:

                   ФОРМУЛА                                                                    НАЗВАНИЕ

                    А)    K₃[Fe(CN)₆]                                               1) пирит (железный колчедан)

                    Б)     Fe₂O₃                                                       2) магнетит (магнитный железняк)

                    В)    2 Fe₂O_3· 3H₂O                                            3) лимонит (бурый железняк)

                    Г)     FeS₂                                                         4) гематит (красный железняк)

                    Д)    Fe₃O₄                                                                                   5) красная кровяная соль

                    E)    K₄[Fe(CN)₆]                                               6) желтая кровяная соль

А	Б	В	Г	Д	Е

5.   Можно ли утверждать, что качественной реакцией на ионы железа (II) Fe²⁺ является желтая кровяная соль K₄[Fe(CN)₆]? Ответ обоснуйте.

Промежуточный срез знаний по химии в 9 ___ классе.

Ф. И. О. ________________________________        Вариант ___4___

1.                 Заполните таблицу

Определяемый катион	Ион, с помощью которого распознают катион	Признак реакции
Fe3+
Fe2+
Al3+
Ca2+
Ba2+

    Подсказка: [Fe(CN)₆]³⁺ ;    ;  ; CNS^-,  .

    Белый осадок, растворимый в   кислотах;

    Студенистый осадок, нерастворимый в избытке щелочи;

    Белый осадок, нерастворимый в кислотах;

    Кроваво-красный раствор;

    Синий осадок.

2.                 Химическая реакция возможна между:

1) Cu и HCl(раствор)  2) Cu и H₂SO₄(разб.)   3) Fe и H₂SO₄(конц.) 4) Fe и HCl(раствор). Написать уравнение реакции, указать окислитель и восстановитель.

3.                 Внесите в таблицу порядковые номера элементов-неметаллов в соответствии с их расположением в главных подгруппах ПСХЭ.

III группа	IV группа	V группа	VI группа	VII группа

4.                 В ПСХЭ Д.И.М. символы неметаллов находятся в:

1) главных подгруппах  2) побочных подгруппах  3) семействе лантаноидов 4) семействе актиноидов

5.                 Заполните таблицу, отражающую состав воздуха:

Состав воздуха
Постоянный	Содержание газов, % по объему	Переменный	Случайный

6.                 Составьте электронные формулы азота, фтора, кремния, серы, хлора.

7.                 Водород впервые открыл:

1)1774г Дж. Пристли   2)1766г  Г. Кавендиш   3)1784г А. Лавуазье   4)1886г А. Муассан

8.                 Осуществите следующие уравнения реакций и укажите номера тех реакций, в которых водород проявляет восстановительные свойства.

1)  H₂ + O₂ à                                                           4)  H₂ + Na à  

2)  H₂ + N₂ à                                                           5)  H₂ + CuO à     

3)  H₂ + Cl₂ à

Промежуточный срез знаний по химии в 9 ___ классе.

Ф. И. О. ________________________________        Вариант ___5___

1.                 Заполните таблицу, отражающую состав воздуха:

Состав воздуха
Постоянный	Содержание газов, % по объему	Переменный	Случайный

2.                 Составьте электронные формулы азота, фтора, кремния, серы, хлора.

3.                 Осуществить превращения:

4.                 Водород впервые открыл:

1)1774г Дж. Пристли   2)1766г  Г. Кавендиш   3)1784г А. Лавуазье   4)1886г А. Муассан

5.                 Ряд наиболее активных металлов:

1) Cu, Hg, Ag    2) Al, Cr, Fe    3) Rb, Ba, Ag       4) Na, K, Cs

6.                 Ряд элементов относящихся к металлам:

1)  Ca, Zn, B     2) Mg, K, Al     3) B, As, S     4) H, Na, P

Промежуточный срез знаний по химии в 9 ___ классе.

Ф. И. О. ________________________________        Вариант ___6___

1.                 Заполните таблицу

Определяемый катион	Ион, с помощью которого распознают катион	Признак реакции
Fe3+
Fe2+
Al3+
Ca2+
Ba2+

    Подсказка: [Fe(CN)₆]³⁺ ;    ;  ; CNS^-,  .

    Белый осадок, растворимый в   кислотах;

    Студенистый осадок, нерастворимый в избытке щелочи;

    Белый осадок, нерастворимый в кислотах;

    Кроваво-красный раствор;

    Синий осадок.

2.                 Осуществите следующие уравнения реакций и укажите номера тех реакций, в которых водород проявляет восстановительные свойства.

1)  H₂ + O₂ à                                                           4)  H₂ + Na à  

2)  H₂ + N₂ à                                                           5)  H₂ + CuO à     

3)  H₂ + Cl₂ à                                                          6)  Н₂ + S à

3.                 Дайте характеристику алюминия по его положению в периодической системе

1)     Положение элемента в ПСХЭ Д.И.М, строение атома, валентность и возможные СО.

2)     Характер простого вещества (металл, неметалл).

3)     Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.

4)     Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ , образованных соседними по периоду элементами.

5)     Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный).

6)     Состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид).

7)     Формула летучего водородного соединения  (для неметаллов).

     4.       Соотнесите названия соединений железа с соответствующими формулами:

                   ФОРМУЛА                                                                    НАЗВАНИЕ

                    А)    K₃[Fe(CN)₆]                                               1) пирит (железный колчедан)

                    Б)     Fe₂O₃                                                       2) магнетит (магнитный железняк)

                    В)    2 Fe₂O_3· 3H₂O                                            3) лимонит (бурый железняк)

                    Г)     FeS₂                                                         4) гематит (красный железняк)

                    Д)    Fe₃O₄                                                                                    5) красная кровяная соль

                    E)    K₄[Fe(CN)₆]                                                6) желтая кровяная сол

А	Б	В	Г	Д	Е

Краткое описание документа:

Промежуточное тестирование по неорганической химии обучающихся девятых классов. В данную разработку вошли следующие темы:
1. Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе химических элементов Дмитрия Ивановича Менделеева;
2. Алюминий: строение, свойства атомов и соединения;
3. Железо: строение, свойства атомов и его соединения;
4. Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух;
5. Галогены: строение и свойства атомов;
6. Кислород;
7. Водород. Восстановительные свойства водорода.

Тестирование проводится в конце второй четверти.