1 000

Технологическая карта урока по химии на тему "Фосфор и его свойства"

Предпросмотр материала:

МБОУ “Куакбашская ООШ” МО ЛМР РТ

 

 

 

 

 

 

Технологическая карта урока

химии в 9 классе

Тема урока “Фосфор и его свойства”

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Учитель химии первой категории

Сабирзянов Алмаз Абузарович

 

 

2020

Технологическая карта урока по учебному предмету «Химия» на тему «Фосфор и его свойства»

 

Сабирзянов А.А. учитель химии МБОУ «Куакбашская ООШ» МО «ЛМР» РТ

 

Название предмета: химия                             

Класс    9                                                            

№ урока  25

Тема урока Фосфор и его свойств

Цели урока

Образовательные: способствовать формированию у учащихся представления о фосфоре как о наиболее активном неметалле; повторить и закрепить понятие аллотропии,  способствовать развитию научного мышления при установлении причинно-следственных связей, применение знаний и умений при решении метапредметных учебных проблем.

 Развивающие: используя в содержании урока элементов новизны знаний и умений, устанавливая причинно-следственные связи, развивать умения использовать химическую терминологию, продолжить формирование навыков самостоятельной работы с учебником.

Воспитательные: воспитывать сотрудничество, продолжить формирование культуры общения и коммуникативных умений учащихся.

Место урока в разделе   Подгруппа азота

Тип урока:      комбинированный   

 Основные термины и понятия апатиты, фосфориты, гуано, аллотропные модификации

Межпредметные связи связь с биологией, экологией, литературой.

 Оборудование: компьютер, проектор, интерактивная доска.  

Реактивы: красный  фосфор,  хлорат калия, металлическая ложка, колба с водой, метилоранж, спичка, фосфорная кислота,  нитрат серебра.

Наглядность таблицы ДНК, РНК, модель ДНК, глобус, рисунки(сыр, мясо, капуста, яйцо)

 

Формы работы на уроке групповая, индивидуальная, фронтальная, в парах.

 

 

 

Этапы урока

Время

Содержание

Виды деятельности

 

Результаты

Предметные

Личностные

Метапредметные (УУД)

учителя

учащихся

Регулятивные

Познавательные

Коммуникативные

1.Организационный момент

1 мин

 

Приветствует учащихся.

 

Проверяет готовность обучающихся к уроку.

Приветствуют

 учителя

 

Ценность добра и красоты

Умение развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности

 

Умение  договариваться с людьми

2. Актуализация ранее полученных знаний и умений.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3 мин

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Блиц  - турнир по теме "Азот и его соединения"

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Структура ЭЙ АР Гайд

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

фронтальный опрос

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Индивидуальная работа

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ответы на вопросы;

 

самооценка

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Самооценка и самоопределение

Постановка  цели и анализирование условий достижения цели.

Умение осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Умение анализировать, обобщатьклассифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации

 

 

Умение работать фронтально

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3. Мотивация учебной деятельности

3мин

История открытия фосфора гамбургским  алхимиком Х. Брандтом

Рассказ

Слушают

История открытия Бранта. Светящееся вещество   Просмотр видеофрагмента.

 

Умение развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности

Строят логические умозаключения, устанавливают причинно-следственные связи

Умение формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение.

 

 

 

Учитель задает вопросы:

1. Какое вещество светится  в темноте?

2.Что является «философским камнем?

Ученики отвечают это - фосфор

Просмотр видеофрагмента «История открытия фосфора Брантом»

 

Показывает видеофрагмент

Ищут ответ на вопрос

 

Действительно, светящиеся вещество – фосфор.

Определение темы урока.

Вопрос учителя: сегодня у нас какая тема?

 

Какие ассоциации к слову «Фосфор»

Ученики сами находят тему урока

 

Свет, сера, рыба. магний, химия, спичка, циферблат, светофор, свечи, ДНК, РНК, АТФ, луна…

4.Формирование новых знаний и умений.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

26 мин

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Постановка учебной задачи.

Какую учебную задачу ставили? 

Ученики сами самостоятельно определяют учебную задачу

Изучить фосфор как химический элемент и как простое вещество. Исследовать свойства, применение в повседневной жизни  и биологическая роль фосфора

Учиться выражать устойчивую учебно-познавательную й мотивацию и интереса к учению.

 

Самостоятельное планирование пути достижения целей

Умение выделять главное.

Умение формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение.

Выполнение 1 задания.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Работа в группах  по 4 человек. Каждая группа готовить  листы в формате А3, работают  в них. Создают в конце урока конечный продукт  - проект.

I-ое задание.  Используя таблицу Менделеева, охарактеризуйте фосфор как химический элемент по плану:

1.Порядковый номер, номер периода, группа, подгруппа;

2. Заряд ядра, электронная формула, распределение электронов по орбиталям;

3. Возможные степени окисления элемент.

Готовность к равноправному сотрудничеству.

Умение определять способы действий в рамках предложенных условий и требований

Умение структурировать  свои знания

Умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность со сверстниками.

Слушает ответы.

Устно каждая группа отвечают

 

 

Уважение к личности и её достоинству, доброжелате

Умение корректировать свои

Умение наблюдать,  слушать

Умение владеть приёмами монологич

 

 

 

 

 

 

 на вопросы.

 

Проверяют 

(ответ на слайде).

 

Самооценка в оценочных листах.

 

льное отношение окружающим.

действия в соответствии с изменяющейся ситуацией

 

еской и диалогической речи

Нахождение фосфора  в природе.

На глобусе показывает.

 

 

 

 

 

Рассказывает и задает проблемный вопрос «Откуда у морских птиц в пометах  содержится фосфор?»

 

 

Наблюдают и слушают.

 

 

 

 

 

На 2 странице проекта составляют пищевую цепь. Для этого на столах имеются рисунки морских рыб, гуано  и морских птиц. Прикрепляют с помощью клея.

Самооценка в оценочных листах.

1. Родина апатитов - Кольский  полуостров в Хибинах,  а родина фосфоритов -Казахстан (Кара-Тау).

2.Фосфорсодержащее вещество – гуано.

 

Развитие опыта экологически ориентированной и практической деятельности в жизненных ситуациях.

 

Умение формулировать проблемуи структурировать  свои знания.

Умение сравнивать, выделять причины и следствия, строить логические  рассуждения, умозаключения и делать выводы.

Умение учитывать разные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве.

 

Фосфорсодержащие биологические вещества.

Фосфорсодержащие продукты.

Суточная потребность фосфора в организме.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Аллотропные модификации.

 

 

Беседует по вопросам.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Диалог.

Что такое аллотропия. Какие аллотропные видоизмения кислорода Вы знаете?

Диалог

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Работают  с учебником. Работают на 2 странице проекта. Заполняют таблицу.1 группа дает характеристику красному, а 2 группа белому фосфору

 

Самооценка в оценочных листах.

В человеческом  скелете 1 кг фосфора,  в мышцах -100г, в нервных тканях -10 г.

Фосфорсодержащие соединения- ДНК, РНК, АТФ.

Фосфорсодержащие продукты – сыр. мясо, капуста, яйцо, молоко…

Суточная потребность человека примерно 2г фосфора.

2-ое задание - сравнительная  характеристика красного и белого фосфора.

 

 

Оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Уважение к личности и её достоинству, доброжелательное отношение к окружающим

Умение понять свои  интересы, увидеть проблему, задачу. выразить её словесно.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Поиск информации.

 

Умение перерабатывать информацию

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Умение  работать с текстом, таблицей, схемой, графиками, иллюстрациями и др.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Умение вступать в диалог, а также участвовать в коллективном обсуждении проблем, участвовать в дискуссии и аргументировать   свою позицию.

Умение формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение.

 

 

 

Химические свойства

Фосфора.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Производство спичек.

 

Демонстрирует опыт.

Наблюдают.

Запись уравнения реакции на 3 странице «Химические свойства

фосфора»

Самооценка в оценочных листах.

 

 

Демонстрация опыта «Горение фосфора в кислороде».

2P +3Mg = Mg3P2                            

2P+3Cl2=2PCl3

4P+5O2=2P2O5

    P2O5+3H2O=2H3PO4  

Осознать  того, что в основе многих явлений живой и неживой природы лежат химические превращения неорганических веществ.

 

 

Это реакция лежит в основе производства спичек.

Умение осуществлять действия по реализации плана.

 

Умения добывать новые знания.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Участие  в коллективном обсуждении проблем.

 

 

 

Демонстрирует опыт.

KClO3   + Р = КСL+Р2О5

 

 

 

Объясняет.

Работа в группах по инструктивной карточке. Оформляет каждый ученик индивидуально.

Лабораторная работа            «Качественная реакция  фосфорной кислоты»

 

 

Умение самостоятельно планировать пути достижения целей.

Организация рабочего места при выполнении химического эксперимента.

 

Получение химической информации путем эксперимента.

Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации.

5.Физкультминутка

2  мин.

 

 

 

 

 

 

 

 

6.  Первичное закрепление знаний.

 

4 мин.

Составление синквейна по теме «Фосфор»

Напоминает правилу составления синквейна.

В группах  составляют синквейн.

Характеризовать фосфор по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества.

 

Оценивать жизненные ситуации

Умение соотносить свои действия с планируемыми результатами

Умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач.

Умение работать индивидуально и в группе

7.Самооценка. 

 

 

 

 

 

 

2 мин.

Структура Эй Ар Гайд

 

 

Раздает оценочные листы

Оценивают  свои знания на оценочных листах. 

 

Умение управлять своей познавательной деятельностью, самоконтроль

 

Умение оценивать правильность  выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения

Умение анализировать, обобщать.

 

8. Домашнее задание

1 мин

Домашнее задание в трех уровнях:

П. 28; упр. 4 стр. 163;

Сообщение об  фосфоросодержащих удобрениях;

 

Создать свой буклет, памятку о биологическом  значении фосфора.

Объясняет

Запись в дневники

 

 

 

 По желанию учащихся

 

Умение управлять своей познавательной деятельностью.    

Поиск и выделение необходимой информаци

Обеспечение понимания цели, содержания и способов выполнения домашнего задания.

Умение использовать ИКТ-компетенции.

9. Рефлексия.  

3 мин

1.Ознакомление с конечными продуктами урока – проектами.

2.:Ребята по кругу высказываются одним предложением, выбирая начало фразы из рефлексивного экрана на доске:

-Сегодня я узнал…

-Было интересно..

-Было трудно…

-Я выполнял задания…

-Я понял, что…

-Теперь я могу…

-Я почувствовал, что…

-Я приобрёл…

-Я научился…

-У меня получилось…

-Я смог…

-Я попробую…

-Меня удивило…

-Урок дал мне для жизни…

-Мне захотелось…….

Что я знал до урока о фосфоре?

Что узнал после сегодняшнего урока?

 

Ознакомят со своими проектами.

Отвечают на вопросы.

 

Умение соблюдать дисциплину на уроке, уважительно относиться к учителю и одноклассникам. потребность в справедливом оценивании своей работы и работы одноклассников.

 

Мобилизация учащихся на рефлексию своего поведения (мотиваций, способов деятельности). Усвоение принципов саморегуляции и сотрудничества.

 

Умение структурировать учебный материал, выделять в нем главное.

 

Уумение воспринимать информацию на слух;

Умение  формулировать свои мысли.

 

Ресурсное обеспечение

Наименование

Количество

Примечание

Нормативно-правовые:

1.Конституция Российской Федерации (12.12.1993г.)

2. Закон Российской Федерации «Об образовании» 1992-2011гг.

3. Федеральный государственный стандарт ООО (17.12.2010).

4.Национальная образовательная инициатива «Наша новая школа» (4.02.2010).

 

1

 

1

 

 

 

1

 

 

1

 

Материально-технические:

1.                 Интерактивная доска

2.                 ПК

 

1 шт.

7 шт

 

Научно-методические:

1.  Примерные программы по учебным предметам.  Химия. 8-9 классы. Стандарты 2 поколения М.:  «Просвещение», 2010

2.  Учебно-методический комплект по химии для  9 класса автора Г.Е. Рудзитис:

- рабочие программы,

- Химия, учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений,  Рудзитис Г.Е.  – М.: “Просвещение”, 2014 г.

- методические рекомендации.

 

 

 

1

 

 

 

 

1

 

8

 

 

1

 

Информационные:

1.                 образовательные ресурсы Интернета

      http://www.edu.ru/

     http://him.1september.ru/

     http://www fipi.ru

            Ошибка! Недопустимый объект гиперссылки.

2.                 Научно-методический журнал «Химия  в школе»

 

 

 

 

 

 

 

 

1

 

 

2. Сформированность у обучающихся

- понятия о апатитах, фосфоритах, гуано, аллотропия.

- Регулятивных УУД: умения формулировать цель урока, проговаривать последовательность действий на уроке, оценивать правильность выполнения действий на уровне адекватной оценки, высказывать свое предположение.

- Познавательных УУД: произвольно и осознанно владеть общими приемами решения учебных задач.

- Коммуникативных УУД: уметь оформлять свои мысли в устной форме, слушать и понимать речь других.

- Личностных УУД: формирование готовности и способности обучающихся к саморазвитию; формирование мотивации к обучению и познанию; формирование уважительного отношения к иному мнению.

 

     Основные критерии и показатели

Для того, чтобы определить сформированность у обучающихся УУД, использовались контрольно- измерительные материалы:  для 9 класса,  тест № 41.

Для оценивания работы предлагается следующие критерии. Каждое верно выполненное задание уровня А, оценивается в 3 балла, уровня В - 4 балла, уровня С - 5 баллов. 97-100% от максимальной суммы баллов – оценка «5», 77-96% - оценка «4», 50-76 % -оценка «3», менее 50% -оценка «2».

 

Список использованной литературы

1)                Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования // Серия стандарты второго поколения. – М.: Просвещение, 2011. – 48с.

2)                Справочник заместителя директора школы, №10, 2012 г. Автор: Е.В. Якушина,  канд. пед. наук, ст. науч. сотр. лаборатории медиаобразования ФГНУ "Институт содержания и методов обучения" Российской академии образования.

3)                Под ред. Асмолова А.Г. Формирование универсальных учебных действий в основной школе: от действия к мысли. Система заданий // Серия стандарты второго поколения. – М.: Просвещение, 2013. – 159с.

4)                Примерные программы по учебным предметам. Химия 8-9 классы. – М.:Просвещение, 2011. – 48с.

5)                           Интернет – ресурсы на сайте «Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов» http://school–collection.edu.ru

6)                 •        http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4b1-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_27_02.swf

7)                 •        http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4b0-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_27_01.jpg

8)                 •        http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4b5-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_27_06.swf

Приложение 1.

Индивидуальная работа учащихся с учебником.

Задание: дайте характеристику:

1 ряд – белому фосфору

2 ряд – красному фосфору 

3 ряд – черному фосфору

 

По следующему плану:

 

Характер особенности

Белый

Красный

Черный

1. Тип кристаллической решетки

 

 

 

2. Внешний вид

 

 

 

3. Ядовит (или нет)

 

 

 

4. В чем растворяется

 

 

 

5. Летучесть

 

 

 

6. t воспламенения

 

 

 

Обмен полученной информацией и обсуждение.

 

 

 

 

Приложение 2.

Индивидуальная работа учащихся:

 

Почему головка спички воспламеняется при трении? Научно-популярная информация-подсказка. В состав намазки коробки спичек входит красный фосфор. А основным компонентом головки современной спички является бертолетова соль КCIO3. От трения головки спички о намазку мельчайшие частички фосфора воспламеняются на воздухе. При этом происходит реакция горения фосфора с образованием Р4О10, сопровождающаяся выделением теплоты, что приводит к разложению бертолетовой соли с образованием О2. Выделяющийся кислород способствует воспламенению головки спички. Задание. Составьте уравнения химических реакций, которые мы производим каждый раз, когда зажигаем спичку. (Ответ:

4Р + 5О2 = Р4О10 + Q,

КClО3 = КСI+3/2О2.)

Прогнозирование (предвосхищение результата и уровня усвоения)

 

Приложение 3.

Карточки заданий для самостоятельной работы

Вариант №1

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме фосфора:

а) 2,8,3;
б) 2,5;
в) 2,8,5;
г) 2,8,8,5.

2. Высшая степень окисления фосфора равна:

а) +1;
б) +2;
в) +3;
г) +5.

3. Общая формула, соответствующая высшему оксиду фосфора:

а) R2O;
б) RO;
в) R2 O3;
г) R2O5.

4. Формула летучего водородного соединения фосфора:

а) RH3;
б) RH4;
в) H2R;
г) HR.

5. У высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства: фосфора или серы?

а) фосфора;

б) серы.

6. Порошок красно – бурого цвета, не ядовит. Без запаха. Не растворяется в воде и сероуглероде. Не светится.

а) Белый фосфор;

б) Красный фосфор;

в) Чёрный фосфор.

7. При горении фосфора образуется:

а) оксид фосфора (III);

б) оксид фосфора (V);

в) фосфин;

г) ортофосфорная кислота.

8. В организме человека больше всего фосфора содержится:

а) в мышцах;

б) в головном мозге;

в) в печени;

г) крови.

9. Фосфор был открыт в 1669 году:

а) Брандом;

б) Шееле;

в) Лавуазье.

10. Тип кристаллической решетки красного фосфора:

а) атомная;

б) молекулярная;

в) ионная;

г) металлическая.

 

 

Вариант №2

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме фосфора:

а) 2,8,8,2;
б) 2,8,5;
в) 2,8,1;
г) 2,8,8,5.

2. Степень окисления – 3 фосфор проявляет в

а) фосфидах;
б) ортофосфатах;
в) белом фосфоре;

г) красном фосфоре.

3. Бесцветное и очень ядовитое вещество, с чесночным запахом. Получается конденсацией паров фосфора. Не растворяется в воде, но хорошо растворяется в сероуглероде. Светится в темноте.

а) Белый фосфор;

б) Красный фосфор;

в) Чёрный фосфор.

4. Заряд ядра атома фосфора:

а) +15
б) +31
в) +16
г) +32

5. У высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства: азота или фосфора?

а) фосфора;

б) азота.

6. Тип кристаллической решетки белого фосфора:

а) атомная;

б) молекулярная;

в) ионная;

г) металлическая.

7. При горении фосфора образуется:

а) фосфин;

б) оксид фосфора (III);

в) оксид фосфора (V);

г) ортофосфорная кислота.

8. У какого химического элемента ярче выражены неметаллические свойства: у кремния или фосфора?

а) кремния;

б) фосфора.

9. Фосфор является окислителем, реагируя:

а) с кислородом;

б) с кальцием;

в) с хлором.

10. Оксид фосфор (V) является:

а) амфотерным;

б) основным;

в) кислотным.

 

Эй Ар Гайд

До

Утверждения

После

 

Молекулярная формула белого фосфора Р

 

 

Молекулярная формула белого фосфора Р4

 

 

Белый фосфор ядовитое вещество

 

 

Красный фосфор ядовитое вещество

 

 

Белый, красный и черный фосфор имеют разный состав одинаковое строение

 

 

Белый, красный и черный фосфор имеют одинаковый состав разное строение

 

 

Для изготовления спичек используют белый фосфор

 

 

Для изготовления спичек используют красный фосфор

 

 

Белый, красный и черный фосфор аллотропические модификации фосфора

 

 

Все модификации фосфора ночью светятся

 

 

При горении фосфора образуется Р2О5

 

 

При горении фосфора образуется Р4О10

 

 

Белый фосфор во время войны используется для изготовления зажигательных бомб и дымовой завесы

 

 

Фосфор получают разлагая фосфорную кислоту под высокой температурой

 

 

Фосфор получают из фосфоритов и апатитов нагревая с оксидом кремния и углем

 

 

Белый фосфор с атомной кристалической решёткой

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

0%

Технологическая карта урока по химии на тему "Фосфор и его свойства"

    DOCX

27.09.2020

542

16

Файл будет скачан в формате:

    DOCX

Автор материала

Сабирзянов Алмаз Абузарович

Сабирзянов Алмаз Абузарович

учитель химии

  • На сайте: 5 лет и 8 месяцев
  • Всего просмотров: 710
  • Подписчики: 0
  • Всего материалов: 1
  • 710
    просмотров
  • 1
    материалов
  • 0
    подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Сабирзянов Алмаз Абузарович.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете на материал.

ИИ для создания материалов

ИИ для создания материалов

Если готовые материалы не подошли — поможет ИИ

Конспекты, тесты, презентации, рабочие листы и другие материалы по ФГОС — под ваш урок, класс и цели занятия за пару минут.

Выберите инструмент или нейросеть
~110

Нейросети могут ошибаться. Обязательно проверяйте ответы.

Курсы по теме

Перейти в каталог курсов

Мини-курсы по теме

Перейти в каталог мини-курсов

Найдите подходящий для Вас курс

Найдите подходящий для Вас курс

В каталоге 7 300 курсов по разным направлениям

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы: