Конспект на тему "Диссоциация кислот, оснований, солей".

9 Г класс                                                                                                    Дата: 29.09.20г.

Тема урока: Диссоциация кислот, оснований, солей.

Цели урока: рассмотреть свойства кислот, щелочей и солей в свете теории электролитической диссоциации.

Задачи урока:

Образовательные: изучить свойства кислот, щелочей и солей с позиции теории электролитической диссоциации;

Развивающие: развивать мышление, память; умение решать уравнения и работать по таблице;

Воспитательные: воспитывать интерес к предмету.

Формировать УУД:

Познавательные УУД: умение осуществлять поиск нужной информации, выделять главное в тексте, структурировать учебный материал, грамотно формулировать вопросы,

Личностные УУД: умение применять полученные знания в своей практической деятельности.

Регулятивные УУД: умение планировать свою работу при выполнении заданий учителя, делать выводы по результатам работы.

Коммуникативные УУД: умение работать в составе творческих групп, высказывать свое мнение.

Оборудование: презентация.

Ход урока

1.      Организационный момент урока.

2.      Мотивация.

Китайский мудрец и философ Конфуций когда-то говорил:

Три пути ведут к знанию:

путь размышления – самый благородный,

путь подражания – самый легкий,

и путь опыта – это самый горький.

Я желаю вам идти к достижению цели трудными, но благородными путями.

3.      Актуализация знаний.

Фронтальный опрос. Учитель ставит перед учащимися вопросы, ответы на которые будут использованы в процессе изучения нового материала:

1) Какие основные классы неорганических соединений Вам известны?

(оксиды, кислоты, основания, соли)

2) Распределите вещества по классам неорганических соединений:

H₂SО₄, CuSO₄, FeCl₃, KOH, Ba(OH)₂, K₃PO₄, Al₂(SO4)₃, HNO3, Ca(OH)₂, H₃PO₄, Mg(NO₃)₂, H₂СО₃, LiOH.

кислоты	основания	соли

кислоты	основания	соли
H2SО4 HNO3 H3PO4, H2СО3.	KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 LiOH.	FeCl3, CuSO4, K3PO4 Al2(SO4)3, Mg(NO3)2

3) Какие вещества относятся к классу кислот?

4) Какие вещества относятся к классу оснований и как их классифицируют по растворимости в воде?

5)Какие вещества называются солями?

Решение задания. Разложить вещество на катионы и анионы.

Вещество	Катион	Анион
NaOH	Na+
Mg(OH)2	Mg2+
CaSO4	Ca2+
LiH	Li+
Na2O	Na+

4. Изучение нового материала.

Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах

С помощью теории электролитической диссоциации дают определения и описывают свойства кислот, оснований и солей.

Диссоциация кислот

Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H ⁺).

Например,

HCl -> H ⁺ + Cl ^-

HNO ₃ -> H ⁺ + NO ₃ ^-

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато :

Н₃РО₄ ↔ Н⁺ + Н₂РО^-₄ (первая ступень) – дигидроортофосфат ион

Н₂РО^-₄ ↔ Н⁺ + НРO^2-₄ (вторая ступень) – гидроортофосфат ион

НРО^2-₄ ↔ Н⁺ + PО^З-₄ (третья ступень) – ортофосфат ион

Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени - по третьей.

Основания

Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH ^-).

Диссоциация щелочей	Диссоциация амфотерных оснований (амфолитов)
Вспомните! Щёлочи – это основания, растворимые в воде. Это основания щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaОН, КОН, Rb ОН, С s ОН, Fr ОН и Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2, R а(ОН)2, а также N Н4ОН	Амфолиты - это электролиты, которые при диссоциации одновре­менно образуют катионы водорода (H +) и гидроксид-ионы ( OH -).
Примеры уравнений диссоциации щелочей KOH -> K + + OH -; NH 4OH ↔ NH +4 + OH - Многокислотные основания диссоциируют ступенчато: Ba(ОН)2 -> Bа(ОН)+ + OH- (первая ступень) Ba(OH)+ ↔ Ba2++OH- (вторая ступень)	Примеры уравнений диссоциации амфолитов Н2O ↔ Н+ + ОН- Диссоциацию амфотерного гидроксида цинка Zn(ОН)2 можно выра­зить уравнением: 2ОН- + Zn2+ + 2Н2О ↔ Zn (ОН)2 + 2Н2О ↔ [Zn(ОН)4]2-+ 2Н+

Соли

Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов а также катион аммония (NH⁺₄) и анионы кислотных остатков.

Например, диссоциация средних солей :

(NH₄)₂SO₄ -> 2NH⁺₄+ SO^2-₄;

Na₃PO ₄ -> 3 Na ⁺ + PO ^3- ₄

Кислые же и основные соли диссоци­ируют ступенчато:

Например,

Диссоциация кислых солей	Диссоциация основных солей
У кислых солей вначале отщепляются ионы металлов, а затем катионы водорода. KHSO4 -> K + + HSO -4 HSO -4 ↔ H + + SO 2-4	У основных солей вначале отщепляются кислотные остатки, а затем гидроксид-ионы. Mg( OH )Cl -> Mg( OH )++ Cl - Mg ( OH )+↔ Mg2+ + OH-

5.Закрепление изученного материала.

Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ:

_1.        Ca(OH)₂

_2.        Na₂CO₃

_3.        Na₃PO₄

_4.        HNO₃

5.      KOH

_6.        Ba(OH)₂

_7.        H₂SO₃

_8.        Ca(NO₃)₂

_9.        Ca₃(PO₄)₂

10.  H₂S

11.  NaOH

12.  HBr 

6. Домашнее задание

________________________________

7. Рефлексия.

- Ребята, мы сегодня с вами на уроке активно поработали и выполнили намеченный план. 

- С какими новыми понятиями вы познакомились?

 - Какие трудности вы испытали?

- Какие понятия вы усвоили и можете объяснить другу?

- На сколько процентов из100% вы реализовали свои цели?