Конспект на тему "Диссоциация кислот, оснований, солей".

Предпросмотр материала:

9 Г класс Дата: 29.09.20г.

Тема урока: Диссоциация кислот, оснований, солей.

Цели урока: рассмотреть свойства кислот, щелочей и солей в свете теории электролитической диссоциации.

Задачи урока:

Образовательные: изучить свойства кислот, щелочей и солей с позиции теории электролитической диссоциации;

Развивающие: развивать мышление, память; умение решать уравнения и работать по таблице;

Воспитательные: воспитывать интерес к предмету.

Формировать УУД:

Познавательные УУД: умение осуществлять поиск нужной информации, выделять главное в тексте, структурировать учебный материал, грамотно формулировать вопросы,

Личностные УУД: умение применять полученные знания в своей практической деятельности.

Регулятивные УУД: умение планировать свою работу при выполнении заданий учителя, делать выводы по результатам работы.

Коммуникативные УУД: умение работать в составе творческих групп, высказывать свое мнение.

Оборудование: презентация.

Ход урока

1. Организационный момент урока.

2. Мотивация.

Китайский мудрец и философ Конфуций когда-то говорил:

Три пути ведут к знанию:

путь размышления – самый благородный,

путь подражания – самый легкий,

и путь опыта – это самый горький.

Я желаю вам идти к достижению цели трудными, но благородными путями.

3. Актуализация знаний.

Фронтальный опрос. Учитель ставит перед учащимися вопросы, ответы на которые будут использованы в процессе изучения нового материала:

1) Какие основные классы неорганических соединений Вам известны?

(оксиды, кислоты, основания, соли)

2) Распределите вещества по классам неорганических соединений:

H₂SО₄, CuSO₄, FeCl₃, KOH, Ba(OH)₂, K₃PO₄, Al₂(SO4)₃, HNO3, Ca(OH)₂, H₃PO₄, Mg(NO₃)₂, H₂СО₃, LiOH.

кислоты	основания	соли

кислоты

основания

соли

_H2S_О₄

_HNO3

_H3PO4,

_H2_СО_3.

_KOH,

_Ba(OH)2,

_Ca(OH)2

_LiOH.

_FeCl3,

_CuSO4,

_K3PO4

_Al2(SO4)3,

_Mg₍_NO₃₎₂

3) Какие вещества относятся к классу кислот?

4) Какие вещества относятся к классу оснований и как их классифицируют по растворимости в воде?

5)Какие вещества называются солями?

Решение задания. Разложить вещество на катионы и анионы.

Вещество	Катион	Анион
NaOH	Na⁺
Mg(OH)₂	Mg²⁺
CaSO₄	Ca²⁺
LiH	Li⁺
Na₂O	Na⁺

4. Изучение нового материала.

Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах

С помощью теории электролитической диссоциации дают определения и описывают свойства кислот, оснований и солей.

Диссоциация кислот

Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H ⁺).

Например,

HCl -> H ⁺+ Cl ^-

HNO ₃-> H ⁺+ NO ₃^-

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато :

Н₃РО₄ ↔ Н⁺ + Н₂РО^-₄(первая ступень) – дигидроортофосфат ион

Н₂РО^-₄ ↔ Н⁺ + НРO^2-₄(вторая ступень) – гидроортофосфат ион

НРО^2-₄ ↔ Н⁺ + PО^З-₄ (третья ступень) – ортофосфат ион

Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени - по третьей.

Основания

Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH ^-).

Диссоциация щелочей

Диссоциация амфотерных оснований (амфолитов)

Вспомните!

Щёлочи – это основания, растворимые в воде.

Это основания щелочных и щелочноземельных металлов:

LiOH, NaОН, КОН, Rb ОН, С s ОН, Fr ОН и Са(ОН)₂, Sr(ОН)₂, Ва(ОН)₂, R а(ОН)₂, а также N Н₄ОН

Амфолиты - это электролиты, которые при диссоциации одновременно образуют катионы водорода (H ⁺) и гидроксид-ионы ( OH ^-).

Примеры уравнений диссоциации щелочей

KOH -> K ⁺ + OH ^-;

NH ₄OH ↔ NH ⁺₄ + OH ^-

Многокислотные основания диссоциируют ступенчато:

Ba(ОН)₂-> Bа(ОН)⁺ + OH^- (первая ступень)

Ba(OH)⁺↔ Ba²⁺+OH^- (вторая ступень)

Примеры уравнений диссоциации амфолитов

Н₂O ↔ Н⁺ + ОН^-

Диссоциацию амфотерного гидроксида цинка Zn(ОН)₂ можно выразить уравнением:

2ОН^- + Zn²⁺ + 2Н₂О ↔ Zn (ОН)₂ + 2Н₂О ↔ [Zn(ОН)₄]^2-+ 2Н⁺

Соли

Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов а также катион аммония (NH⁺₄) и анионы кислотных остатков.

Например, диссоциация средних солей :

(NH₄)₂SO₄-> 2NH⁺₄+ SO^2-₄;

Na₃PO ₄-> 3 Na ⁺+ PO ^3-₄

Кислые же и основные соли диссоциируют ступенчато:

Например,

Диссоциация кислых солей

Диссоциация основных солей

У кислых солей вначале отщепляются ионы металлов, а затем катионы водорода.

KHSO₄-> K ⁺+ HSO ^-₄

HSO ^-₄↔ H ⁺+ SO ^2-₄

У основных солей вначале отщепляются кислотные остатки, а затем гидроксид-ионы.

Mg( OH )Cl -> Mg( OH )⁺+ Cl ^-

Mg ( OH )⁺↔ Mg²⁺ + OH^-

5.Закрепление изученного материала.

Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ:

_1.Ca(OH)₂

_2.Na₂CO₃

_3.Na₃PO₄

_4.HNO₃

5. KOH

_6.Ba(OH)₂

_7.H₂SO₃

_8.Ca(NO₃)₂

_9.Ca₃(PO₄)₂

10. H₂S

11. NaOH

12. HBr

6. Домашнее задание

________________________________

7. Рефлексия.

- Ребята, мы сегодня с вами на уроке активно поработали и выполнили намеченный план.

- С какими новыми понятиями вы познакомились?

- Какие трудности вы испытали?

- Какие понятия вы усвоили и можете объяснить другу?

- На сколько процентов из100% вы реализовали свои цели?

Конспект на тему "Диссоциация кислот, оснований, солей".

Химия

9 класс

Конспекты

DOCX

29.09.2020

7650

576

Химия

9 класс

Конспекты

Файл будет скачан в формате:

DOCX

Автор материала

Батаева Разет Хизировна

учитель химии

На сайте: 8 лет и 2 месяца
Всего просмотров: 277236
Подписчики: 6
Всего материалов: 49

277236
просмотров
49
материалов
6
подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Батаева Разет Хизировна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете на материал.