Рабочая программа 8 класс ФГОС углубленный уровень

1.      Пояснительная записка.

Настоящая  рабочая  учебная программа  углубленного курса «Химия» для 8 класса средней общеобразовательной школы Рабочая программа учебного предмета по химии составлена на основе Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования, утвержденного Минобрнауки РФ 17 декабря 2010 года № 1897,», О.С. Габриелян, А.В. Купцова «Программа основного общего образования. 8 - 9 классы. ФГОС»).

Основной задачей курса является подготовка учащихся на более углубленном уровне, но в соответствии с требованиями, предъявляемыми Обязательным минимумом содержания образования по химии.

Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования.

Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом физики класса, биологии, экологии, математики.  В 8 классе целесообразно осуществлять преподавание химии с использованием индуктивного способа познания, характерного для начала изучения  всех естественных дисциплин. Впоследствии такой подход позволит осуществить плавный и систематический переход к дедуктивному способу познания, позволяющему полнее раскрыть творческий потенциал личности учащегося и способствующему формированию и развитию логического мышления. 

2.Общая характеристика учебного предмета.

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании курса построенного по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений.

Такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально полученные знания на богатом практическом уровне.

Задачи учебного предмета

·         обеспечивать высокий уровень образования учащихся, постоянно повышать уровень их индивидуальных достижений;

·         строить образовательную деятельность на основе ценностно-смыслового подхода: формировать стремление к саморазвитию, активную жизненную позицию,   созидательную ценностную направленность;

·         создавать условия для самореализации учащихся в образовательном пространстве учебного заведения с целью формирования исследовательской позиции, творческого отношения к действительности;

·         в ходе образовательной деятельности формировать у учащихся культуру взаимоотношений, навыки конструктивного взаимодействия.

·         создавать условия для самоопределения учащихся, формирования самосознания и рефлексивной позиции.

Методы и формы учебного процесса

Формы организации учебного процесса:

·         индивидуальные;

·         групповые;

·         индивидуально-групповые;

·         фронтальные;

·         практикумы.

Формы контроля ЗУН (ов);

·         наблюдение;

·         беседа;

·         фронтальный опрос;

·         опрос в парах;

·         практикум.  

3.   Описание места учебного предмета в учебном плане.

Для изучения пропедевтического курса по химии для 8-ых классов отводится 136 часов, из расчета -4 учебных часа в неделю. В ней предусмотрено проведение 8 контрольных  и 9 практических работ. Данная программа реализуется за один учебный год.

4.Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения учебного предмета

Личностные

-         в ценностно-ориентационной сфере - чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;

-         формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

-         в трудовой сфере - готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

-         в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере - умение управлять своей познавательной деятельностью.

-         формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях.

Метапредметные

-         умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей по­знавательной деятельности;

-         умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;

-         умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

-         умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения;

-         владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;

-         умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;

-         умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

-         умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;

-         умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью; формирование и  развитие  компетентности  в  области  использования  информационно-коммуникационных технологий;

-         формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.

Предметные

В познавательной сфере:

-         давать определения изученных понятий: «химический элемент», «атом», «ион», «молекула», «простые и сложные вещества», «вещество», «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «валентность», «степень окисления», «кристаллическая решетка», «оксиды», «кислоты», «основания», «соли», «амфотерность», «индикатор», «периодический закон», «периодическая таблица», «изотопы», «химическая связь», «электроотрицательность», «химическая реакция», «химическое уравнение», «генетическая связь», «окисление», «восстановление», «электролитическая диссоциация», «скорость химической реакции»; описать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты; описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции; классифицировать изученные объекты и явления;

-         делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных; структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников; моделировать строение атомов элементов  1-3 периодов, строение простых молекул;

В ценностно - ориентационной сфере:

анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

В трудовой сфере: проводить химический эксперимент;

В сфере безопасности жизнедеятельности: оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

5. Содержание учебного предмета.

Введение

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

ТЕМА 1 Атомы химических элементов

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ТЕМА 2 Простые вещества

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3 Соединения химических элементов

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

ТЕМА 4 Изменения, происходящие с веществами

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

ТЕМА 5 .Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена.Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей — три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

 ТЕМА 6. Окислительно – восстановительные реакции. (12ч)

Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Окислительно – восстановительные реакции. Окислитель и восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Важнейшие окислители и восстановители. Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, и их соединений- в свете окисления и восстановления. Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций методом электронного баланса. Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций ионно – электронным методом.                                                   

Решение окислительно – восстановительных реакций методом электронного баланса и ионно- электронным методом.

ТЕМА 7. Основные  закономерности химических реакций. Химическая кинетика и химическое равновесие.(10ч)

Скорость химических реакций. Закон действующих масс. Факторы определяющие  скорость химических реакций :природа реагирующих веществ, их концентрация ,влияние температуры ,  величины поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Влияние геометрии молекул на скорость реакции .

Обратимые и необратимые химические процессы .Химическое равновесие условия его смещения .Константа равновесия .Принцип  Ле-Шателье.

Катализ. Действие катализатора на скорость химических реакций. Понятие о ферментах. Гомогенный и гетерогенный  катализ. Механизм каталического действия. Выбор оптимальных условий проведения химического процесса. Катализ в промышленности

6.Тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности учащихся

Тематическое планирование

№п/ п	Тема урока, раздел		Планируемые результаты			Характеристика основных видов деятельности ученика	Вид контроля	Дата		Примечание
			Предметные	Метапредметные	Личностные
								План	Факт
1	Химия-наука о веществах, их свойствах и превращениях. Правила ТБ в химическом кабинете.		Отличать тела и вещества, химические элементы от простых веществ. Отличать химическую реакцию от физического явления Описывать положение элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева. Рассчитывать относительную молекулярную массу вещества по его химической формуле, массовое соотношение, массовую долю химического элемента в соединении, индексы химических элементов для вывода химической формулы веществ.	Умение определять понятия  «химия», «атом», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество». Понятия «явление», «химическая реакция». Преобразовывать  Знаки химических элементов для решения учебных и познавательных задач.	Формирование в ценностно-ориентационной сфере - чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность; ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей.	Индивидуальная работа с книгой	Фронтальный  опрос	Первая неделя сентября
2	Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.					Индивидуальная работа с видеоматериалом, лабораторный опыт.	Беседа
3	Практическая работа 1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.					Работа в парах	Практикум
4	Практическая работа 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.					Работа в парах	Практикум
5	Знаки (символы) химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.					Работа в парах	Практикум	Вторая неделя сентября
6	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.					Индивидуально-групповая работа	Практикум
7	Массовая доля элемента в соединении					Индивидуально-групповая работа	Практикум
8	Вывод формулы вещества по известным массовым долям входящих в него химических элементов.					Индивидуально-групповая работа	Практикум
Раздел №2: Атомы химических элементов (12ч).
9	Основные сведения о строении атомов.		Предсказывать строение атома химического элемента и его электронной оболочки по его положению в ПСХЭ Менделеева. Рассчитывать количество нуклонов -протонов и нейтронов в составе атомного ядра. Описывать строение атомов изотопов и различать их строение Уметь записывать электронную конфигурацию атомов химических элементов. Сравнивать свойства элементов в зависимости от положения  в периоде и  группе ПСХЭ Менделеева. Рассчитывать массовое соотношение, массовую долю химического элемента в соединении. Рассчитывать индексы химических элементов для вывода химической формулы веществ. Записывать схемы образования ионной связи, ковалентной связи,металлической  связи	Понятия «ядро», «орбиталь», «электронное облако». Характеристика нуклонов. Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, относительная атомная масса. Понятие «изотоп» Понятия «электронная конфигурация», распределение электронов по уровням и подуровням Понятие s-, p –, d-семейств Изменение свойств элементов по периоду и по группе ПСХЭ Менделеева. Понятия «химическая формула», «индекс», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса»,  «массовое соотношение», «массовая доля химического элемента» Понятия «ион», «химическая связь» Понятия «перекрывание орбиталей электронов», «валентность», «общие электронные пары»,«электроотрицательность», «металл», «кристаллическая решетка».	Формирование у учащихся учебно-познавательный интереса к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи, к конкретному химическому элементу Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих партнеров успехов в учебе. Выстраивают собственное целостное мировоззрение Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности	Индивидуальная работа с видеоматериалом, книгой	Фронтальный опрос	Третья неделя сентября
10	Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.						Фронтальная работа, практикум.
11	Изотопы как разновидности атомов химического элемента.					Индивидуальная работа с видеоматериалом, книгой	Фронтальный опрос, беседа
12	Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов.					Индивидуальная работа с видеоматериалом, книгой	Практикум
13	Строение электронных оболочек атомов элементов главных и побочных подгрупп					Индивидуальная работа с видеоматериалом, книгой	Практикум	Четвертая неделя сентября
14	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.					Индивидуальная работа с видеоматериалом, книгой	Практикум
15	Ионная химическая связь.					Индивидуальная работа с видеоматериалом, книгой	Практикум
16	Ковалентная неполярная химическая связь					Индивидуальная работа с видеоматериалом, книгой	Практикум
17	Ковалентная полярная химическая связь.					Индивидуальная работа с видеоматериалом, книгой	Практикум	Первая неделя октября
18	Металлическая связь					Индивидуальная работа с видеоматериалом, книгой	Практикум
19	Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»					Индивидуальная работа	Фронтальный опрос. Практикум
20	Контрольная работа «Атомы химических элементов»					Индивидуальная работа	Практикум
Раздел №3: Простые вещества (9ч).
21	Простые вещества-металлы		Сравнивать физические свойства металлов и неметаллов, объяснять причины различий. Объяснять причины различия свойств аллотропных модификаций фосфора, кислорода, углерода, олова. Вычислять молярную массу вещества, количество вещества по известной массе, массу по известному количеству. Вычислять молярный объем вещества по известному количеству вещества, количество вещества по известному объему. Связать массу и объем. Рассчитывать молярный объем газа при нестандартных условиях по уравнению Менделеева-Клайперона. Рассчитывать массы, объема или количества вещества по изученным формулам.	Понятие «аллотропные модификации», физические свойства металлов. Физические свойства неметаллов Относительность понятия «металлические и неметаллические свойства». Понятие «количество вещества», «моль», «молярная масса», закон Авогадро, формулы вычисления массы через количества вещества. Понятие молярного объема газа, формулы вычисления объема через количества вещества. Формульное выражение уравнения Менделеева-Клайперона. Алгоритм вычислений по химической формуле Отличие металлов и неметаллов. Расчеты по химическим формулам. Формулы, связанные с расчетом количества простых веществ	Формировать у учащихся учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи Выстраивает собственное целостное мировоззрение: 1.Мотивация научения предмету химия  2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку 3.Нравственно-этическое оценивание Овладение навыками для практической деятельности Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности	Индивидуальная работа с книгой	Беседа	Вторая неделя октября
22	Простые вещества-неметаллы					Индивидуальная работа с книгой	Беседа
23	Аллотропия					Индивидуальная работа с книгой	Беседа
24	Количество вещества. Моль. Молярная масса					Индивидуально-групповая работа	Практикум
25	Молярный объем газообразных веществ при н.у.					Индивидуально-групповая работа	Практикум	Третья неделя октября
26	Расчет молярного объема газа при нестандартных условиях. Уравнение Менделеева-Клайперона.					Индивидуально-групповая работа	Практикум
27	Решение задач по теме «Количество вещества»					Индивидуально-групповая работа	Проверочная работа
28	Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»					Индивидуально-групповая работа	Практикум
29	Контрольная работа . Простые вещества					Индивидуальная работа	Контрольная работа	Четвертая неделя октября
Раздел №4: Соединения химических элементов (20ч)
30	Степень окисления		Определять степени окисления элементов по заданной химической формуле вещества, Составлять химические формулы по заданным степеням окисления. Называть бинарные соединения. Называть оксиды и определять степени окисления по химическим формулам. Составлять формулы оксидов по названию. Называть основания и определять степени окисления по химическим формулам. Составлять формулы оксидов по названию. Уметь отличать формулы кислот. Уметь распознавать растворы кислот по изменению окраски индикаторов. Называть кислоты  и определять степени окисления по химическим формулам. Называть соли и определять степени окисления по химическим формулам. Составлять формулы солей  по названию. Проводить расчеты по формулам солей. Уметь отличать по химическим формулам представителей основных классов неорганических соединений и давать им названия. Уметь отличать по химическим формулам представителей основных классов неорганических соединений и давать им названия, рассчитывать степени окисления, составлять их формулы по названиям. По свойствам веществ определять принадлежность к аморфным или кристаллическим веществам. Отличать однородные смеси от неоднородных и  способы их очистки. Обращаться с фильтром, воронкой, спиртовкой. Решать задачи на расчет массовой и объемной  доли компонента смеси. Приготовить раствор, рассчитать массовую долю вещества в нем.	Понятия «степень окисления», «бинарные соединения».  Алгоритм расчета степени окисления по известной химической формуле. Правила названия бинарных соединений и составления их формул. Определение «оксиды». Названия важнейших водородных соединений и их значение. Определение «основания»,  «щелочи», «индикатор», «кислоты». Состав и названия кислот. Их классификация. Расчеты по формулам кислот. Названия основных кислот. Определение «соли». Названия основных кислотных остатков. Правила номенклатуры и составления формул солей Отличие различных классов неорганических соединений. Отличие различных классов неорганических соединений. Понятия «аморфность», «кристаллическая решетка». Понятие чистого вещества. Виды смесей  –однородные и неоднородные. Способы разделения смесей. Правила ТБ и приемы обращения с лабораторным оборудованием. Методы выпаривания, отстаивания и фильтрования. Формулы и алгоритм расчета массовой  доли компонента смеси. Правила ТБ и приемы обращения с лабораторным оборудованием при приготовлении растворов. Понятия «раствор», «растворенное вещество», «растворитель». Формула и алгоритм расчета объемной доли компонента смеси Алгоритм расчета массовой и объемной доли компонента смеси	Выстраивает собственное целостное мировоззрение Формируется ответственное отношения к учению используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности Формируется ответственное отношение к учебе.	Индивидуально-групповая работа	Практикум	Четвертая неделя октября
31	Бинарные соединения					Индивидуально-групповая работа	Фронтальный опрос
32	Оксиды. Летучие водородные соединения					Индивидуально-групповая работа	Фронтальный опрос
33	Основания					Индивидуальная работа с книгой. Групповая работа.	Фронтальный опрос	Вторая неделя ноября
34	Кислоты, их состав и названия					Индивидуально-групповая работа	Фронтальный опрос
35	Кислоты. Представители кислот и их свойства.					Индивидуально-групповая работа	Фронтальный опрос
36	Соли – как производные кислот и оснований					Индивидуально-групповая работа	Фронтальный опрос
37	Соли. Представители солей и их свойства.					Индивидуальная работа с книгой. Групповая работа.	Фронтальный опрос	Третья неделя ноября
38	Основные классы неорганических веществ					Индивидуально-групповая работа	Фронтальный опрос
39	Решение задач на классификацию веществ, выполнение расчетов по химическим формулам.					Индивидуально-групповая работа	Практикум
40	Аморфные и кристаллические вещества					Индивидуальная работа с книгой	Фронтальный опрос
41	Чистые вещества и смеси					Индивидуальная работа с книгой	Фронтальный опрос	Четвертая неделя ноября
42	Разделение смесей. Очистка веществ					Индивидуально-групповая работа	Фронтальный опрос
43	Практическая работа 3. Анализ почвы и воды.					Экспериментальная работа в парах	Практикум
44	Массовая доля компонентов смеси					Индивидуально-групповая работа	Практикум
45	Практическая работа 4. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества					Экспериментальная работа в парах	Практикум	Первая неделя декабря
46	Объемная доля компонентов смеси					Индивидуально-групповая работа	Практикум
47	Расчеты, связанные с понятием «доля»					Индивидуально-групповая работа	Проверочная работа
48	Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»					Индивидуально-групповая работа	Практикум
49	Контрольная работа. Соединения химических элементов					Индивидуальная работа.	Контрольная работа.	Вторая неделя декабря
Раздел №5: Изменения, происходящие с веществами (13ч)
50	Физические явления.		Знать признаки физических явлений. Отличать физические явления от химических реакций по изученным признакам. Отличать экзо-и эндотермические реакции. Составлять химические уравнения, расставлять коэффициенты. Составлять химические уравнения, расставлять коэффициенты. Составлять химические уравнения реакций разложения, соединения, замещения и обмена, вести расчеты по ним, определять типы. Доказывать отношение происходящего процесса к химическим реакциям по наблюдаемым признакам.	Понятие химической реакции. Признаки химической реакции. Понятие экзо-и эндотермических реакций. Формулировка закона сохранения массы веществ. Определение химической реакции, химического уравнения  . Правила составления химических уравнений. Определение реакции разложения Определение реакции соединения Определение реакции замещения Определение реакции обмена. Условия протекания реакций обмена. Основные признаки химических реакций.	Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Овладение навыками для практической деятельности. Выстаивает собственное целостное мировоззрение. Развитие  внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний. Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности	Индивидуальная работа с книгой.	Фронтальный опрос	Вторая неделя декабря
51	Химические реакции					Индивидуальная работа с книгой.	Фронтальный опрос
52	Классификация химических реакций по тепловому эффекту					Индивидуальная работа с книгой.	Фронтальный опрос
53	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения					Индивидуально-групповая работа.	Фронтальный опрос	Третья неделя декабря
54	Составление уравнений химических реакций					Индивидуально-групповая работа.	Практикум
55	Реакции разложения					Индивидуальная работа.	Фронтальный опрос
56	Реакции соединения					Индивидуальная работа.	Фронтальный опрос
57	Реакции замещения					Индивидуальная работа.	Фронтальный опрос
58	Реакции обмена					Индивидуальная работа.	Фронтальный опрос	Четвертая неделя декабря
59	Практическая работа 5. Признаки химических реакций					Экспериментальная работа в парах.	Практикум
60	Типы химических реакций на примере свойств воды					Индивидуальная работа с текстом	Проверочная работа
61	Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».					Индивидуально-групповая работа	Практикум
62	Контрольная работа. Изменения, происходящие с веществами					Индивидуальная работа	Контрольная работа.
Раздел №6: Стехиометрические расчеты в химии (7ч) .
63	Расчеты по химическому уравнению массы продукта реакции по известной массе реагента.		Алгоритм расчета по химическому уравнению массы продукта реакции по известной массе реагента, объема продукта реакции по известной массе реагента, массы или объема продукта реакции по известной массе реагента, содержащего примеси. Алгоритм расчета по химическому уравнению массы продукта реакции по известной массе раствора с заданной массовой долей исходного вещества. Алгоритм расчета по химическому уравнению массы продукта реакции по известной массе раствора с заданной массовой долей исходного вещества.	Расчеты по химическому уравнению массы продукта реакции по известной массе реагента, объема продукта реакции по известной массе реагента, массы или объема продукта реакции по известной массе реагента, содержащего примеси. Расчеты по химическому уравнению массы продукта реакции по известной массе раствора с заданной массовой долей исходного вещества.	Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Овладение навыками для практической деятельности. Выстаивает собственное целостное мировоззрение. Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности	Индивидуально-групповая работа	Практикум	Вторая неделя января
64	Расчеты по химическому уравнению объема продукта реакции по известной массе реагента.					Индивидуально-групповая работа	Практикум
65	Расчеты по химическому уравнению массы или объема продукта реакции по известной массе реагента, содержащего примеси.					Индивидуально-групповая работа	Практикум
66	Решение задач на расчеты по химическому уравнению массы или объема продукта реакции по известной массе реагента, содержащего примеси.					Индивидуально-групповая работа	Практикум
67	Расчеты по химическому уравнению массы продукта реакции по известной массе раствора с заданной массовой долей исходного вещества.					Индивидуально-групповая работа	Практикум	Третья неделя января
68	Решение задач на расчеты по химическому уравнению массы продукта реакции по известной массе раствора с заданной массовой долей исходного вещества.					Индивидуально-групповая работа	Практикум
69	Решение задач на расчеты по химическому уравнению.					Индивидуально-групповая работа	Проверочная работа
Раздел №7: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (23ч)
70	Растворение как физико-химический процесс.		Объяснять процессы, происходящие при растворении Решать задачи на растворимость веществ. Различать по химическим формулам электролиты, записывать уравнения их диссоциации. Описывать механизмы диссоциации веществ с разным типом связи Различать слабые и сильные электролиты. Записывать уравнения их диссоциации. Составлять уравнения реакций в ионной и сокращенной ионной форме. Определять возможность протекания реакций и записывать их уравнения в ионной форме. Определять возможность протекания реакций гидролиза и записывать уравнения в ионной форме. Уметь предсказывать реакцию среды гидролиза в зависимости от состава веществ. Распознавать различные ионы при помощи качественных реакций.	Понятия раствора насыщенного, ненасыщенного, растворимости, гидратации. Понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «степень ЭД». Механизм диссоциации веществ с разным типом связи. Этапы диссоциации электролитов, образованных ионной связью, Этапы диссоциации электролитов, образованных ковалентной сильнополярной связью. Электролиты сильные и слабые, их различия. Форма записи ионных уравнений, сокращенных ионных уравнений. Признаки классификации кислот. Химические свойства кислот в свете ТЭД. Признаки классификации оснований. Химические свойства оснований в свете ТЭД. Признаки классификации солей. Химические свойства солей в свете ТЭД. Понятие «гидролиз». опытов, демонстрирующих свойства кислот, оснований, оксидов и солей . Качественные реакции на различные виды ионов.	Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Овладение навыками для практической деятельности. Выстраивание собственного целостного мировоззрения. Развитие  внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний. Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности	Индивидуальная работа с текстом	Фронтальный опрос.	Третья неделя января
71	Растворимость. Типы растворов.					Индивидуальная работа с текстом	Фронтальный опрос.	Четвертая неделя января
72	Электролиты и неэлектролиты					Индивидуальная работа с текстом	Фронтальный опрос.
73	Электролитическая диссоциация					Индивидуальная работа с текстом	Фронтальный опрос.
74	Основные положения теории ЭД					Индивидуальная работа с текстом	Фронтальный опрос.
75	Ионные уравнения					Индивидуально-групповая работа	Практикум	Первая неделя февраля
76,77	Кислоты в свете ТЭД, их классификация, свойства					Индивидуальная работа с текстом	Практикум
78, 79	Основания в свете ТЭД, их классификация, свойства					Индивидуальная работа с текстом	Практикум
80	Соли в свете ТЭД, свойства					Индивидуальная работа с текстом	Практикум
81,82	Гидролиз солей.					Индивидуальная работа с текстом	Проверочная работа	Вторая неделя февраля
83	Определение реакции среды при гидролизе солей разного типа					Индивидуальная, фронтальная работа	Практикум
84	Упражнения в составлении уравнений гидролиза различного типа солей.					Индивидуально-групповая работа	Проверочная работа
85	Оксиды, их классификация, свойства					Индивидуальная работа с текстом	Практикум
86	Генетический ряд металла					Индивидуально-групповая работа	Практикум	Третья неделя февраля
87	Генетический ряд неметалла					Индивидуально-групповая работа	Практикум
88	Урок - упражнение по теме «Генетические ряды металлов и неметаллов»					Индивидуально-групповая работа	Проверочная работа
89	Практическая работа 6. Ионные реакции.					Экспериментальная работа в парах	Практикум
90	Практическая работа 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.					Экспериментальная работа в парах	Практикум	Четвертая неделя февраля
91	Практическая работа 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.					Экспериментальная работа в парах	Практикум
92	Практическая работа 9. Решение экспериментальных задач.					Экспериментальная работа в парах	Практикум
Раздел №8: Окислительно-восстановительные реакции (13ч)
93	Окислительно-восстановительные реакции		Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса.  Предсказывать продукты и составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса. Отображать свойства простых веществ в свете реакций окисления-восстановления.	Понятия «окислитель», «воосстановитель», «окислительно-восстановительные реакции». Реакции важнейших окислителей и важнейших восстановителей Правила составления ОВР. Правила составления ОВР ионно – электронным методом.                                        Свойства простых веществ и химических соединений в свете ОВР.	Овладение навыками для практической деятельности. Выстаивает собственное целостное мировоззрение. Развитие  внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний. Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности	Индивидуально-групповая работа	Фронтальный опрос	Четвертая неделя февраля
94	Важнейшие окислители.					Индивидуально-групповая работа	Фронтальный опрос
95	Важнейшие восстановители.					Индивидуально-групповая работа	Фронтальный опрос	Первая неделя марта
96	Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций методом электронного баланса.					Индивидуально-групповая работа	Практикум
97	Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.					Индивидуальная работа	Проверочная работа
98	Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций ионно – электронным методом.					Индивидуально-групповая работа	Практикум
99	Упражнение в составлении уравнений окислительно – восстановительных реакций ионно – электронным методом.					Индивидуально-групповая работа	Проверочная работа	Вторая неделя марта
100	Свойства простых веществ металлов в свете ОВР					Индивидуально-групповая работа	Фронтальный опрос
101	Свойства простых веществ  неметаллов в свете ОВР					Индивидуально-групповая работа	Фронтальный опрос
102	Свойства кислот в свете ОВР					Индивидуально-групповая работа	Фронтальный опрос
103	Свойства солей в свете ОВР					Индивидуально-групповая работа	Фронтальный опрос	Третья неделя марта
104	Обобщение темы «Окислительно-восстановительные реакции»					Индивидуально-групповая работа	Фронтальный опрос
105	Контрольная работа по теме «Окислительно-восстановительные реакции»					Индивидуальная работа	Контрольная работа
Раздел №9: Химическая кинетика и термодинамика ( 17ч)
106		Тепловые эффекты химических реакций.	Различать экзо- и эндотермические химические реакции. Предсказывать возможность самопроизвольного протекания химической реакции Применять алгоритм решения расчетных задач по термохимическому уравнению. Знать формулы расчета скорости химических реакций. Уметь описывать зависимость скорости реакции от температуры, природы и концентрации реагентов, площади их соприкосновения,от катализаторов и ингибиторов Возможность предсказывать необратимость реакции. Возможность предсказывать направление реакции.	Понятия «экзо- и эндотермическая химическая реакция», «энтальпия». «энтропия» Понятия «энергия активации»». Понятие «скорость химических реакций». Зависимость скорости реакции от температуры, природы и концентрации реагентов, площади их соприкосновения. Понятия «катализатор» и «ингибитор». Зависимость скорости реакции от температуры, природы и концентрации реагентов, площади их соприкосновения. Понятие «обратимых и необратимых химических реакций». Правило Бертоле. Понятие «химическое равновесие». Принцип Ле-Шателье. .	Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Овладение навыками для практической деятельности. Выстаивает собственное целостное мировоззрение. Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности	Индивидуальная, фронтальная работа	Фронтальный опрос	Третья неделя марта
107		Причины протекания химических реакций				Индивидуальная, фронтальная работа	Фронтальный опрос	Первая неделя апреля
108		Решение расчетных задач по термохимическому уравнению.				Индивидуально-групповая работа	Проверочная работа
109		Урок-упражнение «Решение расчетных задач по термохимическому уравнению».				Индивидуально-групповая работа	Проверочная работа
110		Скорость химических реакций.				Индивидуальная, фронтальная работа	Фронтальный опрос
111		Факторы, влияющие на скорость химических реакций				Индивидуальная, фронтальная работа	Фронтальный опрос	Вторая неделя апреля
112		Катализ. Катализаторы				Индивидуальная, фронтальная работа	Фронтальный опрос
113		Решение задач по теме «Скорость химических реакций»				Индивидуальная работа	Индивидуальная, фронтальная работа
114		Обратимость химических реакций.				Индивидуальная, фронтальная работа	Фронтальный опрос
115		Химическое равновесие.				Индивидуальная, фронтальная работа	Фронтальный опрос	Третья неделя апреля
116		Факторы, влияющие на химическое равновесие				Индивидуальная, фронтальная работа	Фронтальный опрос
117		Решение задач по теме «Химическое равновесие»				Индивидуальная работа	Проверочная работа
118		Обобщение темы «Химическая кинетика и термодинамика»				Индивидуально-групповая работа	Практикум
119		Контрольная работа по теме «Химическая кинетика и термодинамика»				Индивидуальая работа	Контрольная работа	Четвертая неделя апреля
Раздел №10: Закрепление материала курса 8 класса (21ч)
122,123		Свойства веществ с точки зрения ТЭД				Индивидуально-групповая работа	Практикум
124,125		Свойства веществ с точки зрения ОВР				Индивидуально-групповая работа	Практикум	Первая неделя мая
126		Скорость химических реакций				Индивидуально-групповая работа	Практикум
127		Химическое равновесие				Индивидуально-групповая работа	Практикум
128		Тепловой эффект химической реакции				Индивидуально-групповая работа	Практикум	Вторая, третья, четвертая неделя мая
129-136		Решение расчетных задач				Индивидуально-групповая работа	Практикум
137		Входная работа				Индивидуальная работа	Тестирование
138		Промежуточная работа				Индивидуальная работа	Тестирование
139		Промежуточная итоговая работа				Индивидуальная работа	Тестирование
140		Подведение итогов				Индивидуально-групповая работа

7. Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательного процесса.

Список литературы

Литература, рекомендованная для учителя:

Литература для учителя:

Основная

1. Химия. 8. М., «Дрофа», 2014 Химия. 8 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян.- 3-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2014.

2. Программы курса химии к УМК Габриеляна О,С, для 7-9 классов общеобразовательных учреждений / Т.Д.Гамбургцева. – 3-е изд.,– М.: Дрофа, 2015.

Дополнительная

1.      Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. «Химия». М. «Просвещение».

2.      Л.В.Комиссарова, И.Г. Присягина. Контрольные и проверочные работы по химии. Издательство «Экзамен».2008

3.      М.А. Рябов, Е.Ю.Невская. Тесты по химии. Издательство «Экзамен».2009

4.      «Химия. 8 класс: Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8». –М. Дрофа. 2012.

Литература для учащихся

Основная

1.Учебник . Химия. 8. М., «Дрофа», 2014 Химия. 8 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян.- 3-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2014.

Дополнительная

1 Химия 8 класс .Рабочая тетрадь к учебнику Габриелян О.С., О.С. Габриелян, С.А. Сладков М., Изд. "Дрофа", 2013.

2. Тетрадь для оценки качества знаний по химии к учебнику О. С. Габриеляна «Химия 8 класс»/ О.С.Габриелян, А.В.Купцова.- М., Изд. "Дрофа", 2012

ЦОР:

http://www.edu.ru/db/portal/sites/res_page.htm

www.openclass.ru/wiki-pages/185609

school-collection.edu.ru/catalog/pupil/

powerpt.ru/prezentacii-po-himiy/

Перечень объектов и средств материально-технического обеспечения, необходимых для реализации программы

1.      Печатные пособия

1.1.  Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).

1.2.  Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (8-11 кл.)

1.3.  Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля.

2.     Учебно-лабораторное оборудование

2.1.  Набор  моделей кристаллических решёток: алмаза, графита, поваренной соли, железа.

2.2.  Коллекции: «Металлы и сплавы», «Минералы и горные породы», «Неметаллы».

3.     Учебно-практическое оборудование

3.1. Набор «Щелочные и щелочноземельные металлы».

3.2. Набор  «Индикаторы».

3.3. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента, нагревательные приборы.

4. Информационно-коммуникативные средства

4.1. Ноутбук

4.2. Интерактивная доска и мультимедийный  проектор.

8. Планируемые результаты изучения учебного предмета.

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической

символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.