Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии для 8-9 класса
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии для 8-9 класса

библиотека
материалов



Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение МБОУ «Житнянская СОШ»

Почепского района, Брянской области





















Рабочая программа по химии для 8-9 класса























Программу разработала учитель химии Фещенко Наталия Ивановна на 2015-2016 учебный год



ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии ориентирована на учащихся 8-9 классов и разработана на основании следующих нормативно-правовых документов:

1.Федеральный закон №273-ФЗ от 29.12.2012г «Об образовании в Российский Федерации;

2. Закон Брянской области от 08.08.2013г. №62-3 «Об образовании в Брянской области»;

3. Приказ МО РФ от 05.03.2004 № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

4. Приказом МО РФ от 09.03.2004 №1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов образовательных учреждений , реализующих программу общего образования»;

5.Письмо Минобрнауки Росси от 07.07.2005г. №03-1263 «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана».

6.Учебный план МБОУ «Житнянская СОШ» на 2015-16 учебный год и годовой календарный график работы на 2014-15 учебный год.

7. Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений автора О.С.Габриеляна, М., «Дрофа», 2010г.

















Цели и задачи изучения предмета

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.




Данная рабочая программа составлена для изучения химии:

8 класс по учебнику О.С.Габриеляна»Химия 8класс» М., Дрофа, 2010.. Программа рассчитана на 70 часов.(из них 2 часа на повторение и обобщение материала). 9 класс по учебнику О.С.Габриеляна»Химия 9класс» М., Дрофа, 2011г.. Программа рассчитана на 68 часов

Программа составлена с учетом расписания уроков МБОУ «Житнянская СОШ» и календарных праздничных дней. В рабочей программе по отношению к авторской имеются изменения: в 8 классе авторская программа рассчитана на 68 часов, а рабочая программа на 70 часов согласно учебному плану МБОУ «Житнянская СОШ» на 2015-16 учебный год и годового календарного графика работы на 2014-15 учебный год. В рабочую программу добавлено 2 часа на итоговое повторение.

Срок реализации программы-1год.


Формы организации учебного процесса:

  • Индивидуальное

  • Групповые

  • Индивидуально-групповые

  • Фронтальные

  • Практикумы


Система контроля:

  • Фронтальный опрос-6

  • Зачет-4

  • Текущий контроль-66

  • Контрольная работа-9


Учебно-методическое обеспечение:


Учебно-методический комплект

1. Габриелян О. С., Учебник для общеобразовательных учреждений «Химия» 8 класс, М.: Дрофа, 2011г.

2. Габриелян О. С., Учебник для общеобразовательных учреждений «Химия» 9 класс, М.: Дрофа, 2011г.


3. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2005.

4. Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2005.

5. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2011.

6. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 кл. к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2011.









Лабораторное оборудование:

Штативы

Ученические весы

Разновес

Модели молекул органических и неорганических веществ

Прибор для электрической проводимости веществ

Пробирки

Штатив для пробирок

Спиртовки

Держатели пробирок

Ложка для набора веществ

Колбы плоскодонные и круглодоные

Стеклянные палочки

Цилиндр мерный

Воронки

Фарфоровые чашки

Ступки с пестиками

Набор химических стаканов разной ёмкости

Кристаллизатор

Чашка Петри

Предметные стёкла

Газоотводные трубки

Шпатели

Наборы химических реактивов для средней школы










































СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО КУРСА


8 КЛАСС

(2ч в неделю; всего 70 ч)

Введение (4ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о хими­ческих элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относитель­ной молекулярной массы вещества по его хими­ческой формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Тема 1

Атомы химических элементов (10 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.


Тема 2

Простые вещества (7ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем.газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимо-лярная и киломолярная массы вещества, милли-молярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество ве­щества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.


Тема 3

Соединения химических элементов (12 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Спо­собы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.


Тема 4

Изменения, происходящие с веществами (10 ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реак­ций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (коли­чества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого уг­лекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.


Тема 5 Практикум № 1

Простейшие операции с веществом (5 ч)

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.


Тема 6

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов (18ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролитыческой связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Тема 7 Практикум № 2

Свойства растворов электролитов (2ч )

8. Свойства кислот, оснований, окс

идов и солей. 9. Решение экспериментальных задач.

Тема 8

Портретная галерея великих химиков (—/0ч)

Повторение материала 8 класса — основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших их открытие.


Тема 9

Учебные экскурсии (0ч)

Агрохимлаборатория, аптеки, местное производство.

Резерв времени (2ч)

Обобщение и систематизация знаний по курсу «Химия. 8 класс».


9 КЛАСС

(2 ч в неделю; всего 68 ч)


Повторение основных вопросов курса

8 класса и введение в курс 9 класса (6ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.


Тема 1

Металлы (15ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Со­единения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.


Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.


Тема 2 Практикум № 1

Свойства металлов и их соединений (3 ч)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.


Тема 3

Неметаллы (23 ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности .

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.


Тема 4 Практикум № 2

Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.


Тема 5

Органические соединения (10ч)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

Тема 6

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 ч )

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. За­кономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.




Учебно-методический комплект

  1. Габриелян О. С, Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Хи­мия. 8 кл.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2007.

  2. Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методи­ческое пособие. — М.: Дрофа, 2007.

  3. Химия. 8 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2007.

  4. Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2007.

  1. Габриелян О. С, Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Изу­чаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004.

  2. ». — М.: Дрофа, 2005—2008.

  3. Габриелян О. С, Рунов Н. Н., Толкунов В. И. Химический эксперимент в школе.

кл. — М.: Дрофа, 2005.

  1. Габриелян О. С, Яшукова А. В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 9 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс». — М.: Дрофа, 2006—2008.

  2. Габриелян О. С, Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8—

9 кл. — М.: Дрофа, 2007.

М.: Блик плюс, 2004.





ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ

В результате изучения химии ученик должен знать / понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, Периодический закон;

уметь:

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

для безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.




Учебно-методическое обеспечение:

1. Габриелян О. С., Учебник для общеобразовательных учреждений «Химия» 8 класс, М.: Дрофа, 2011г.

2. Габриелян О. С., Учебник для общеобразовательных учреждений «Химия» 9 класс, М.: Дрофа, 2011г.


3. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2005.

4. Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2005.

5. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2011.

6. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 кл. к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2011.







Лабораторное оборудование:

Штативы

Ученические весы

Разновес

Модели молекул органических и неорганических веществ

Прибор для электрической проводимости веществ

Пробирки

Штатив для пробирок

Спиртовки

Держатели пробирок

Ложка для набора веществ

Колбы плоскодонные и круглодоные

Стеклянные палочки

Цилиндр мерный

Воронки

Фарфоровые чашки

Ступки с пестиками

Набор химических стаканов разной ёмкости

Кристаллизатор

Чашка Петри

Предметные стёкла

Газоотводные трубки

Шпатели

Наборы химических реактивов для средней школы

Календарно - тематическое планирование

8 класс



п/п

Раздел про-
граммы

Тема урока

Кол-

во

часов

Вид учебного занятия

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки обучающихся

Вид

контроля

Домашнее задание

Оборудование

Дата

план

факт

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

1

введение

(4часа

Химия –
наука о веществах, их свойствах и превращениях

1

УОНМ

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Атомы и молекулы. Простые вещества. Сложные вещества. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент

Знать понятия: «химический элемент», «вещество», «атомы», «молекулы».

Различать понятия: «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент»

Фронтальный. Рабочая тетрадь на печатной основе: упр. 3, 8, 9,

с. 5–6

Введение. § 1, упр. 3, 6, 10.

Рабочая тетрадь:

упр. 1, 2, 4, 5, 6, 7, 10, с. 4–7

Д. Изделия из стекла и алюминия. Модели молекул.

Компьютерная презентация темы, проектор,

ноутбук



2

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека

1

КУ

Химическая реакция. Растворение веществ в различных растворителях

Знать понятие «химическая реакция». Уметь отличать химические реакции от физических явлений

Текущий.

Упр. 1, 2, 3

§ 2,

упр. 1, 2.

§ 3.

Рабочая тетрадь:

упр. 1–4,

с. 7–9

Д. Горение магния.

Л. Прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с соляной кислотой









3


Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов

1

КУ

Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Группы и периоды

Знать знаки первых 20 химических элементов.

Уметь:

определять положение химического элемента в Периодической системе;

называть химические элементы

Фронтальный.

Таблица 1, с. 32

§ 4,

упр. 5 Рабочая тетрадь:

упр. 1−5,

с. 9−13

Таблица «Периодическая система химических элементов Менделеева»



4

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса

Массовая доля элемента в соединении

1


КУ


Химические формулы. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении; установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов

Знать:

определение химической формулы вещества;

формулировку закона постоянства состава.

Понимать и записывать химические формулы веществ.

Уметь:

определять состав веществ по химической формуле;

принадлежность к простым и сложным веществам

Уметь вычислять массовую долю химического элемента в соединении

Работа

с ДМ.

Упр. 1, 2, 6, 7, 8

Работа

по карточкам.

Упр. 6, 7

§ 5,

упр. 1, 2, 8.

Рабочая тетрадь:

упр. 1−10,

с. 13−16

§ 5,

упр. 6, 7.


ПСХЭ



Карточки-задания





5

Атомы химических элементов

(10часов)

Основные сведения о строении атомов

1

УИНМ

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны, электроны)

Уметь объяснять физический смысл атомного номера

Текущий.

Упр. 3, 5,

с. 43

§ 6,

упр. 3, 5

Слайд-лекция, ПК, проектор. Модели атомов



6

Изотопы как разновидности атомов химического элемента

1

КУ

Изотопы

Знать определение понятия «химический элемент»

Фронтальный.

Для закрепления темы: рабочая тетрадь, упр. 1−4, с. 20

§ 7,

упр. 3.

Рабочая тетрадь:

упр. 1−6,

с. 21

ПСХЭ





7


Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов

1

КУ

Строение электронных оболочек атомов 1−20 элементов ПСХЭ
Д. И. Менделеева

Уметь:

объяснять физический смысл атомного номера, номеров группы и периода;

составлять схемы строения атомов 1−20 элементов

Устный.

Упр. 1, 2

§ 8,

упр. 1, 2.

Рабочая тетрадь:

упр. 1−6,

с. 23

ПСХЭ,

таблицы



8

Периодическая система химических элементов и строение атомов

1

УПЗУ

Периодический закон и Периодическая система химических элементов. Группы и периоды. Строение атома. Простые вещества

(Ме и НеМе)

Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

Текущий.

Упр. 3, 4, 5, с. 53.

Таблица, с. 55

§ 8, 9,

упр. 3, 4, 5.

Рабочая тетрадь:

упр. 1−7,

с. 26

ПСХЭ



9

Ионная связь

1

КУ

Ионная химическая связь

Знать:

понятие «ионы», «химическая связь»;

определять тип химической связи в соединениях

Текущий.

Упр. 2.

Таблица

в рабочей тетради, с. 31

§ 9,

упр. 2.

Рабочая тетрадь:

упр. 1−3,

с. 29

Таблицы,
компьютерная презентация темы, ПК



10

Ковалентная неполярная химическая связь

1

КУ

Ковалентная неполярная химическая связь

Уметь определять тип химической связи в соединениях

Текущий. Упр.1, 2, 3, 4, 5.

Таблица

в рабочей тетради, с. 33

§ 10,

упр. 1−5.

Рабочая тетрадь:

упр. 1−5,

с. 33

Таблицы,
компьютерная презентация темы, ПК





11


Ковалентная полярная химическая связь

1

КУ

Ковалентная полярная химическая связь

Уметь определять тип химической связи в соединениях

Текущий.

Упр. 1, 2, 3, 4.

Таблица

в рабочей тетради, с. 35

§ 11,

упр. 1−4.

Рабочая тетрадь:

упр. 1−7,

с. 34

Таблицы,
компьютерная презентация темы, ПК



12

Металлическая связь

1

КУ

Металлическая связь

Уметь определять тип химической связи в соединениях

Текущий.

Упр. 1, 3.

Таблица

в рабочей тетради, с. 37

§ 12,

упр. 1, 3.

Рабочая тетрадь:

упр. 1−4,

с. 36

Таблицы,
модели
атомов Ме



13

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»

1

УПЗУ

Периодический закон и строение атомов. Типы химической связи

Уметь:

объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

определять тип химической связи в соединениях

Тематический

Рабочая тетрадь:

с. 38−40

Таблицы,
компьютерная презентация темы, ПК



14

Контроль-

ная работа 1. по теме

«Атомы химических элементов»

1

К

Периодический закон и строение атомов. Типы химической связи


Контрольная работа 1

Рабочая тетрадь:

с. 38−40

ДМ, карточки-задания





15

Простые вещества

(9 часов)

Простые вещества − металлы

1

КУ

Простые вещест-

ва – металлы

Уметь:

характеризовать химические элементы на основе положения в Периодической системе и особенностей строения их атомов;

объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ

Текущий.

Упр. 1−3, с. 41

в рабочей тетради

§ 13,

упр. 1, 3.

Рабочая тетрадь:

упр. 4−6,

с. 42

Д. Коллекция металлов.

Слайд-лекция, ПК,
проектор



16

Простые вещества − неметаллы

1

КУ

Простые вещест-

ва − неметаллы

Текущий. Упр. 3

§ 14,

упр. 3.

Рабочая тетрадь:

упр. 1−8,

с. 43

Образцы
неметаллов



17

Количество вещества. Моль. Молярная масса

1

УОП

Количество вещества, моль. Молярная масса

Знать понятия «моль», «молярная масса». Уметь вычислять количество вещества, массу по количеству вещества

Упр. 2 (а, б), 3 (а, б).

Рабочая тетрадь: упр.
6−8, с. 47;

упр. 6−7,

с. 49

§ 15,

упр. 2 (а, б), 3 (а, б).

Рабочая тетрадь:

упр. 1−5,

с. 45

Д. Химические соединения количеством вещества 1 моль



18

Молярный объем газообразных
веществ

1

УОП

Молярный объем

Знать понятие «молярный объем».

Уметь вычислять объем по количеству вещества или массе

Текущий.

Упр. 1 (а), 2 (а, в), 4, 5

§ 16,

упр. 1 (а),
2 (а, в), 4, 5.

Рабочая тетрадь:

упр. 1−8,

с. 51

Д. Модель

молярного объема газов



19

Решение задач по формуле

1

УПП

Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем

Знать изученные понятия.

Уметь производить вычисления

Письменный.

Рабочая тетрадь:

упр. 9–12,

с. 50

§ 15, 16.

Рабочая тетрадь:

упр. 9–12, с.52

Таблицы

с формулами



20


Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»

1

УПЗУ

Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем

Знать понятия «моль», «молярная масса», «молярный объем».

Уметь вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе, объему

Темати-
ческий

Повторить

§ 13−16

ДМ



21

Контрольная работа 2. по теме

"Простые вещества"

1

К

Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем

Знать понятия «моль», «молярная масса», «молярный объем».

Уметь вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе, объему

Контрольная работа 2


ДМ, карточки-задания



22

Соединения химических

элементов
(12часов)

Степень окисления. Бинарные соединения

1

УИНМ

Понятие о степени окисления. Составление формул по степени окисления

Уметь:

определять степень окисления элемента в соединении;

называть бинарные соединения

Текущий.
Упр. 1, 2, 4

§ 17,
упр. 2, 5, 6.

Рабочая тетрадь:

упр. 1−5,
с. 54

ПСХЭ



23

Оксиды. Летучие водородные соединения

1

КУ

Оксиды

Уметь:

называть оксиды,

определять состав вещества по их формулам, степень окисления

Текущий.
Упр. 1, 5.

Рабочая тетрадь:

упр.8−11,
с. 56

§ 18,
упр. 1, 4, 5.

Рабочая тетрадь:

упр. 1−5,
с. 58

Д. Образцы оксидов.

Л. Взаимодействие оксида магния с кислотами









24


Основания

1

КУ

Основания. Ионы. Катионы и анионы. Определение характера среды. Индикаторы

Уметь:

называть основания;

определять состав вещества по их формулам, степень окисления;

распознавать опытным путем растворы щелочей

Текущий.
Упр. 2, 3, 4; таблица 4.

Рабочая тетрадь:

упр. 7−11,
с. 64

§ 19,
упр. 2, 3, 4, 5, 6.

Рабочая тетрадь:

упр. 1−5,
с. 61

Д. Образцы оснований.

Л. Получение осадков нерастворимых гидроксидов. Взаимодействие углекислого
газа с известковой водой



25

Кислоты

1

КУ

Кислоты. Определение характера среды. Индикаторы

Знать формулы кислот.

Уметь:

называть кислоты;

определять степень окисления элемента в соединении;

распознавать опытным путем растворы кислот

Работа

с ДМ.

Упр. 1−5;
таблица 5,
с. 109.

Рабочая тетрадь:

упр. 8,
с. 68

§ 20,
упр. 1, 3, 5, таблица 5.

Рабочая тетрадь:

упр. 1−5,
с. 66

Д. Образцы кислот, нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикаторов



26

Соли

1

КУ

Соли. Составление формул по степени окисления

Уметь называть соли; составлять формулы солей

Работа

с ДМ.

Упр. 1, 2, 3; таблица 5,
с. 109

§ 21,

упр. 1, 2, 3.

Рабочая тетрадь:

упр. 1−5,
с. 70

Д. Образцы солей. Таблица растворимости



27

Основные классы неорганических веществ

1

УПЗУ

Основные классы неорганических соединений

Знать формулы кислот.

Уметь:

называть соединения изученных классов;

определять принадлежность вещества к определенному классу;
– составлять формулы веществ

Обобщающий

§ 18−21.

Рабочая тетрадь:

упр. 1−2,
с. 73

Слайд-презентация, проектор, ПК







28


Аморфные и кристаллические вещества

Чистые вещества

и смеси

1


УИНМ

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Закон постоянства состава

Чистые вещества

и смеси веществ

Знать классификацию веществ.

Уметь использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту

Уметь использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту

Текущий.
Упр. 1, 2, 5, 6

Текущий.
Упр. 1, 2

§ 22.

Рабочая тетрадь:

упр. 1−5,

с. 75

§ 23.

Рабочая тетрадь: упр. 1−4,
с. 78

Таблица «Кристаллические решетки», модели кристаллических решеток.

Д. Возгонка йода

Д. Примеры чистых веществ и смесей.

Л. «Разделение смесей»
(сера, железные стружки, вода, магнит)




29


Массовая

и объемная доля компонентов смеси

1

УПП

Массовая доля растворенного
вещества

Уметь вычислять массовую долю вещества
в растворе, вычислять m, V, продукта реакции по m, V, исходного вещества, содержащего примеси

Текущий.
Упр. 2.

Рабочая тетрадь: упр. 1−14,
с. 79−84

§ 24,
упр. 2,

5–7.

Практическая работа 5, с. 185

Таблицы



30

Практическая работа 5. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

1

Практическая работа

Взвешивание. Приготовление растворов

Уметь обращаться

с химической посудой

и оборудованием

Практическая
работа 3

§ 18−24.

Рабочая тетрадь:
с. 84−87

Вода, соль, весы, мерный цилиндр, стеклянная палочка, весы



31

Расчеты, связанные с понятием "доля"

1

Решение задач

Масовая и объемная доля

Уметь решать задачи на нахождение массовой и объемной доли компонента смеси

Текущий

Рабочая тетрадь




32

Обобщение и систематизация знаний по теме "Соединения химических элементов"

1

Урок - обобщение



Текущий

Повторить

§ 17−24




33

Контрольная работа 3. по теме

"Соединения химических элементов"

1

К


Уметь вычислять массовую долю вещества
в растворе, вычислять m, V, продукта реакции по m, V, исходного вещества, содержащего примеси

Контрольная работа 3

Повторить

§ 17−24

ДМ, карточки-задания



34

Изменения, происходящие
с веществами
(10часов)

Физические и химические явления. Химические реакции

1

КУ

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии

Знать понятия «химическая реакция», «классификация химических реакций»

Текущий.
Упр. 1−3

§ 26,
упр. 1−3.

Рабочая тетрадь: упр. 1−5,
с. 89−90

Слайд-лекция, ПК,
проектор.

Д. Возгонка йода, примеры химических реакций



.

35


Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

Составление уравнений химических реакций

1


КУ

УОП

Сохранение массы веществ при химических реакциях. Уравнение и схема химической реакции

Уравнение и схема химической реакции

Знать закон сохранения массы веществ

Уметь составлять уравнения химических реакций

Текущий, работа

с ДМ.

Рабочая тетрадь:
упр. 6−7,
с. 92

Письменный.
Упр. 1−3

§ 27.

Рабочая тетрадь:
упр. 1−5,
с. 91

§ 27,
упр. 1−3

ДМ

Карточки



36

Расчеты
по химическим уравнениям

1

УОП

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества

Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

Текущий.

§ 28,
упр. 3.

§ 27,
упр. 4.

Рабочая тетрадь:
упр. 7−10,
с. 98

§ 28,

упр. 3, 4.

Рабочая тетрадь:

упр. 1−5,

с. 93

Задачники



37

Реакции
разложения

1

КУ

Реакции разложения. Получение кислорода

Уметь составлять уравнения химических реакций

Текущий.
Упр. 1, 4

§ 29,

упр. 1, 4, 5.

Рабочая тетрадь:

упр. 1−6,

с. 100

Д. Разложение перманганата калия



.

38


Реакции
соединения

1

КУ

Реакции соединения

Уметь:

составлять уравнения химических реакций;

определять тип химической реакции

Текущий.
Упр. 1−3, 8.

Рабочая тетрадь:
упр. 6−8,
с. 104

§ 30,
упр. 1−3, 8.

Рабочая тетрадь:
упр. 1−5,

с. 102

Д. Горение магния



39

Реакции
замещения

1

КУ

Реакции замещения. Общие химические свойства металлов: реакции с кислотами, солями. Ряд напряжений металлов

Уметь:

составлять уравнения химических реакций;

характеризовать химические свойства металлов (взаимодействие с кислотами,

солями)

Работа

с ДМ. Упр. 1, 2, 3.

Рабочая тетрадь:
упр. 5,

с. 106

§ 31,
упр. 1, 2, 3.

Рабочая тетрадь:
упр. 1−4, с. 105

Л. Взаимодействие железа с сульфатом меди (II)



40

Реакции обмена

1

КУ

Реакции обмена

Уметь:

составлять уравнения химических реакций;

определять тип реакции, возможность протекания реакций ионного обмена

Текущий.
упр. 1, 3, 4.

Рабочая тетрадь:
упр. 6,

с. 108

§ 32,
упр. 2, 3, 4, 5.

Рабочая тетрадь:
упр. 1−5,
с. 107

Д. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора



41

Типы химических реакций на примере свойств
воды

1

КУ

Классификация химических реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции». Вода и ее свойства

Уметь:

составлять уравнения химических реакций;

определять тип реакции;

характеризовать химические свойства воды

Текущий.
Упр. 1

§ 33,
упр. 1.

Рабочая тетрадь:
упр. 1−7,
с. 109

Видеофрагменты презентации «Вода», ПК, проектор



42












Обобщение и систематизация знаний по теме «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций»

1

УПЗУ

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Химические реакции. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Уравнения химических реакций

Уметь:

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

составлять формулы веществ, уравнения химических реакций;

определять тип химической реакции;

решать расчетные задачи на установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов

Темати-
ческий

Повторить

§ 27−33.

Рабочая тетрадь:

с. 111−114




43

Контрольная работа 4. по теме

"Изменения, происходящие с веществами"

1

К

Основные классы неорганических веществ. Химические реакции. Уравнения химических реакций


Контрольная работа 4

Повторить

§ 27−33

ДМ, карточки-задания



44-45














ПРОСТЕЙШИЕ ОПЕРАЦИИ С ВЕЩЕСТВОМ. хИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ

(5ч)

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами

2

Практическая работа 1.

Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности. Проведение химических реакций при нагревани

Знать правила техники безопасности при работе в школьной лаборатории.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием

Практическая работа

Оформление отчета

Лабораторная посуда, штатив, спиртовка, держатель пробирок, штатив с пробирками



46

Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание

1

Практическая работа 2.

Горение свечи и признаки, сопровождающие процесс горения

Уметь отличать явления физические от химических

Практическая работа

Оформление отчета

Свечи, спиртовка, пробирки, держатель пробирок, известковая вода, предметное стекло



47

Анализ почвы и воды

1

Практическая работа 3.

Раствор, фильтрование, выпаривание

Уметь готовить почвенный раствор и проводить его анализ

Практическая работа

Оформление отчета

Образец почвы, фильтровальная бумага, спиртовка, предметное стекло, линейка



48

Признаки химических реакций

1

Практическая работа 4.

Выпадение осадка, выделение газа, изменение цвета

Знать признаки реакций.

Уметь обращаться с химическими реактивами

Практическая работа

Оформление отчета

Спиртовка, пробирки, штатив, химические реактивы



49

Растворение. Растворы. свой-
ства растворов элементов
(18часов)

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов

1

УОНМ

Растворимость
веществ в воде

Знать классификацию веществ по раствори-
мости

Текущий.
Упр. 2

§ 34,
упр. 2.

Рабочая тетрадь:

упр. 1−10,
с. 115−119

ПСХЭ, таблица растворимости



50


Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация

1

КУ

Электролиты
и неэлектролиты

Знать понятия «электролиты» и «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация»

Текущий.
Упр. 1, 4, 5

§ 35,
упр. 1, 4, 5.

Рабочая тетрадь:

упр. 2−6,
с. 120

ПСХЭ, таблица растворимости



51

Основные положения теории ЭД

1

КУ

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы

Знать понятия «ион», «электролитическая диссоциация»

Фронтальный.
Упр. 2, 3, 4, 5

§ 36,
упр. 2, 3, 4, 5.

Рабочая тетрадь:

упр. 7−15,
с. 121

Портреты Аррениуса

и Менделе-

ева



52

Ионные уравнения

1

КУ

Реакции ионного обмена

Уметь:

составлять уравнения реакций;

определять возможность протекания реакций ионного обмена;

объяснять сущность реакций ионного обмена

Работа

с ДМ.
Упр. 1−3.

Рабочая тетрадь:

упр. 1−2,
с. 126

§ 37,
упр. 1−3.

Рабочая тетрадь:

упр. 3−5,
с. 127




53_54

Кислоты в свете ТЭД, их классификация, свойства

2

КУ

Кислоты. Электролитическая диссоциация кислот. Реакции ионного обмена. Определение характера среды. Индикаторы. Ряд напряжений металлов

Знать формулы кислот.

Уметь:

называть кислоты;

характеризовать химические свойства кислот;

составлять уравнения химических реакций;

распознавать опытным
путем растворы кислот

Текущий.
Упр. 1, 2, 3, 4.

Рабочая тетрадь:

упр. 8−14,

с. 134

§ 38,

упр. 1, 2, 3, 4, 6.

Рабочая тетрадь:

упр. 1−7,
с. 134

Л. Взаимодействие оксида магния с кисло-
тами





55- 56


Основания в свете ТЭД; их классификация, свойства

2

КУ

Основания. ЭД щелочей. Определение характера среды. Индикаторы. Реакции ионного обмена

Уметь:

называть основания;

характеризовать химические свойства оснований;

составлять уравнения химических реакций;

распознавать опытным путем растворы щелочей

Письменный.
Упр. 3, 5.

Рабочая тетрадь:

упр. 8−11,
с. 145

§ 39,
упр. 3, 5.

Рабочая тетрадь:

упр. 1−7,
с. 141

Л. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Получение осадков нерастворимых гидроксидов



57- 58

Соли в свете ТЭД, их свойства

2

КУ

Соли. ЭД солей в водных растворах. Ряд напряжений металлов

Уметь:

называть соли;

характеризовать химические свойства солей;

определять возможность протекания реакций ионного обмена

Устный.
Упр. 2, 4.

Рабочая тетрадь:

упр. 6−10,
с. 150

§ 41,
упр. 2, 4.

Рабочая тетрадь:

упр. 1−5,
с. 147




59

Оксиды, их классификация, свойства

1

КУ

Оксиды

Уметь:

называть оксиды;

составлять формулы, уравнения реакций

Текущий.
упр. 1, 2, 3

§ 40, упр.1, 2, 3.

Рабочая тетрадь:

упр. 1−7, с. 129

Д. Образцы оксидов



60

Генетическая связь между классами неорганических веществ

1

УПЗУ

Основные классы неорганических веществ

Уметь:

называть соединения изученных классов;

составлять уравнения химических реакций

Работа

по карточкам.

Рабочая
тетрадь:

упр. 1−9,
с. 154

§ 42,
упр. 1−4.

Практические работы 8−9,

с. 241

Таблицы





61


Окислительно-восстановительные реакции

1

УОНМ

Классификация реакций по изменению степени окисления: окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель

Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление» и «восстановление».

Уметь:

определять степень окисления элемента в соединении;

составлять уравнения
химических реакций

Текущий.
Упр. 2, 3

§ 43,
упр.1, 2, 3

Слайд-презентация ПК, проектор



62

Упражнения в составлении реакции ионного обмена и окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

1

УОП



Работа

с ДМ.

Рабочая тетрадь:

упр. 10−13,

с. 161

§ 43.

Рабочая тетрадь:

упр. 1−7,
с. 157

ДМ





63


Свойства простых
веществ − металлов

и неметаллов, кислот, солей в свете ОВР

1

КУ

Классификация
реакций по изменению степени окисления: окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель

Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление» и «восстановление».

Уметь:

определять степень окисления элемента
в соединении;

составлять уравнения химических реакций

Текущий.
Упр. 4−8

§ 43,
упр. 4−8.

Рабочая тетрадь:

упр. 1−4,
с. 164

ДМ



64- 65

Обобщение и систематизация знаний по теме "Растворение. Растворы.Свойства растворов электролитов"

2

УПЗУ


Уметь:

определять степень окисления элемента
в соединении;

составлять уравнения химических реакций, осуществлять генетическую связь между классами неорганических соединений

Темати-
ческий

Рабочая тетрадь:

с. 166−169

ДМ



66

Контрольная работа 5. по теме "Растворение. Растворы.Свойства растворов электролитов"

1

К



Обоб-
щающий


ДМ




67

Химический практикум по теме "Свойства электролитов" (2часа)











Резервное время(2 часа)


Свойства кислот, оснований, оксидов и солей

1

Практическая работа 8.


Уметь:

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем растворы кислот, щелочей

Практическая работа

Оформление отчета

Соляная и серная кислоты, гидроксид натрия, лакмус, оксид меди, железный гвоздь, сульфат меди, спиртовка, спички, карбонат кальция, известковая вода



68

Решение экспериментальных задач

1

Практическая работа 9.


Уметь распознавать опытным путем выданные вещества по качественным реакциям

Практическая работа

Оформление отчета

Штатив с пробирками, лабораторный штатив, индикаторы, спиртовка, химические реактивы



69

Повторение и обобщение пройденного курса «Химия 8 класс»

1

.Обобщающее повторение








70

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

1

Урок контроля знаний








Портретная галерея великих химиков (6 часов)

Календарно - тематическое планирование

9 класс



п/п

Раздел

про-
граммы

Тема урока

Кол-во часов

Вид учебного занятия

Требования к уровню подготовки обучающихся

Содержание и формы контроля знаний

Домашнее

задание

Оборудование

Дата

план

факт

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

1 - 2

Повторение ос-
новных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса

(6 часов)

Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе
Д. И. Менделеева

2

КУ

Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы.

Уметь:

объяснять физический смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит
в Периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и малых подгрупп;

характеризовать химический элемент (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:

с. 4, № 1.

По учебнику: с. 8, № 5

§ 1.

Тетрадь на печатной основе:

с. 8, № 1

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. План характеристики химического элемента. Слайд-презентация по теме «ПЗ и ПС», проектор, ноутбук



.

3


Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений

1

КУ

Знать:

химические свойства основных классов неорганических веществ;

возможность протекания реакций ионного обмена.

Уметь:

записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде;

составлять электронный баланс для ОВР;

определять окислитель и восстановитель;

составлять формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических реакций

Текущий контроль.

Работа по карточкам: проверочная работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9»

к учебнику

О. С. Габриеляна, с. 8,

1, 2, 3, 4

§ 2.

Тетрадь на печатной основе:

с. 11,

3–4

ПСХЭ.

«Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна.

Д. Амфотерность гидроксида алюминия и гидроксида цинка (растворы едкого натра, соляной кислоты, солей цинка и алюминия)




Свойства оксидов, кислот, оснований в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления - восстановления

1

КУ

Знать определения оксидов, оснований, кислот и солей с позиции теории электролитической диссоциации

Текущий контроль. "Контрольная и проверочные работы. Химия 9"

Тетрадь на печатной основе:с. 13

ПСХЭ.



5

Генетические ряды металлов и неметаллов. Значение Периодического закона

Д. И. Менделеева

1

КУ

Знать:

положение металлов и неметаллов в ПСХЭ;

отличие физических свойств Ме и НеМе;

значение ПЗ для науки и практики.

Уметь:

составлять генетические ряды металла и неметалла;

писать уравнения реакций химических свойств Ме и НеМе

Текущий контроль: опрос. Для закрепления темы –
тетрадь на печатной основе:

с. 15, № 1, 3.

По учебнику:

с. 19, № 2
(устно)

По учебнику:

с. 19,

4.

Тетрадь на печатной основе:

с. 18,

4–5

ПСХЭ.

Таблица «Генетические связи неорганических веществ»



6

Входная Контрольная работа

1








.

7

Металлы

(15 часов)

Положение металлов

в Периодической системе

Д. И. Менделеева. Общие физические свойства металлов

1

УОНМ

Знать:

положение элементов металлов в ПС;

физические свойства металлов: пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск, твердость, плотность.

Уметь:

характеризовать металлы на основе их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

для безопасного обращения

с металлами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:

с. 24, № 2, 4;

с. 25, № 1, 2, 3, 5

§ 4–5.

Тетрадь на печатной основе:

с. 27,

6, 7.

Учебник:

с. 29,

1
(устно)

ПСХЭ.

Сборник «Контрольные и проверочные работы. Химия-9»

к учебнику Габриеляна.

Л. Знакомство с образцами металлов и сплавов (по коллекции).

Таблицы: «Относительная твердость некоторых металлов», «Плотность некоторых металлов», «Температура плавления некоторых металлов»



8

Сплавы

1

КУ

Знать классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов, характеристику физических свойств Ме.

Уметь описывать свойства и области применения различных металлов и сплавов

Текущий контроль. Тетрадь на печатной основе: с. 28, № 1, 3,

§ 7, с. 38, № 2

§ 6–7,

с. 38,

2.

Тетрадь на печатной основе:

с. 28–29, № 4, 5

Л. Знакомство с образцами металлов и сплавов (по коллекциям). Репродукции и фотографии произведений искусства из сплавов





9

Химические свойства металлов. Ряд активности металлов

1

УОНМ

Знать общие химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами, солями.

Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов для характеристики химических свойств

Текущий контроль – опрос, краткие сообщения учащихся.

Для закрепления темы – тетрадь на печатной основе: с. 30, № 3, 4, 6.

§ 8,

с. 41,

2

Д. Горение магния.

Взаимодействие натрия и кальция с водой
(вода, фенолфталеин).

Взаимодействие металлов с галогенами (смесь порошка алюминия с мелкорастертым йодом), фарфоровая чашка, вода, пипетка).

Взаимодействие металлов с серой





10


Металлы

в природе, общие способы получения металлов

1

КУ

Знать основные способы получения металлов в промышленности.

Уметь характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов

Текущий контроль – опрос. СР по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9»
к учебнику
О. С. Габриеляна, с. 153,

вариант 1, № 1

§ 9.

Тетрадь на печатной основе:

с. 36–37, № 5, 7, 8

Л. Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия (коллекция руд железа, природных соединений натрия, калия, кальция, магния и алюминия).

Д. Металлотермия

(термитная смесь Al и Fe, спички, кристаллизатор с песком)



11

Общие понятия о коррозии металлов

1

КУ

Знать причины и виды коррозии металлов.

Уметь объяснять и применять доступные способы защиты от коррозии металлов в быту

Текущий контроль – опрос. Решение задач и упражнений из раздела «Металлы»

§ 10, упр. 1–4.

Тетрадь на печатной осно-ве: с. 69, № 1

Ряд активности металлов.

Образцы металлов и сплавов, подвергшихся коррозии



12

Щелочные металлы

1

УОНМ

Уметь:

характеризовать химические элементы натрий и калий по их положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строению атомов;

составлять уравнения химических реакций (ОВР), характеризующих химические свойства натрия и калия

Текущий контроль – опрос.

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:

с. 40, № 2, 5, 6;

с. 44, № 2 (а–г)

§ 11.

Тетрадь на печатной основе:
с. 40,

1;

с. 42,

7;

с. 44,

2 (д–з)

Образцы щелочных металлов.

Д. Взаимодействие натрия с водой (вода, фенолфталеин, натрий).

Горение натрия в кислороде.

Схема «Натрий и калий в организме человека», «Натрий и калий в продуктах питания». Видеофильм. Слайд-лекция, проектор, ноутбук





13


Соединения щелочных металлов

1

КУ

Знать применение соединений.

Уметь характеризовать свойства важнейших соединений щелочных металлов

§ 11, с. 54–58,

упр. 1 (б), 2


Л. Распознавание катионов натрия и калия по окраске пламени.

СD «Виртуальная лаборатория»



14


Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

1

КУ

Уметь:

характеризовать химические элементы кальций и магний по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строению атомов;

составлять уравнения химических реакций (ОВР)

Текущий контроль – работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна,

с. 154–155,

работа по вариантам 1–2,
№ 1, 2

§ 12.

Тетрадь на печатной основе:
с. 52,

2, 5, 7

Образцы металлов: кальция, магния и их важнейших природных соединений.

Д. Горение магния.

Взаимодействие каль-ция с водой (вода, фенолфталеин, кальций, чашка Петри).

Л. Распознавание катионов кальция и бария
(растворы солей кальция и бария, серной кислоты, карбоната натрия, пробирки)



15


Важнейшие соединения щелочноземельных металлов

1

КУ

Знать важнейшие соединения щелочноземельных металлов. Уметь:

на основании знаний химических свойств важнейших соединений щелочноземельных металлов осуществлять цепочки превращений;

характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов

Тетрадь на печатной основе: с. 48,

2, 5 (до характеристики реакций), 7;

с. 52, № 3


Слайд-презентация «Щелочноземельные Металлы».

Таблицы:

«Магний и кальций

в организме человека», «Магний и кальций в продуктах питания»



.

16


Алюминий

1

КУ

Знать химические свойства.

Уметь характеризовать химический элемент алюминий по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строению атома

Текущий контроль. Работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 155, вариант 4, № 1. Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе с. 55, № 3; с. 56, № 6, 8

§ 13.

Тетрадь на печатной основе:

с. 56,

4;

с. 58,

10;

с. 59,

13

Образцы алюминия (гранулы, пудра) и его природных соединений.

Слайд-лекция, проектор, ноутбук.

Таблица «Основные области применения алюминия и его сплавов».

Д. Взаимодействие алюминия с кислотами (пробирки, гранулы алюминия, соляная кислота)



17

Соединения алюминия

1

КУ

Знать природные соединения алюминия, применение алюминия и его соединений.

Уметь характеризовать свойства оксида и гидроксида алюминия

§ 13, упр. 1, 3, 4, с. 68–71.

Рабочая тетрадь, с. 55–57


Д. Амфотерность гидроксида алюминия

(растворы едкого натра, соляной кислоты, соли алюминия, пробирки)



18

Железо, его строение, физические и химические свойства

1

КУ

Уметь:

составлять схему строения атома;

записывать уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления железа

Текущий контроль – опрос. СР по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 156, вариант 2, № 1. Для закрепления: тетрадь на печатной основе: с. 63, № 3, 4, 6, 9

§ 14.

Тетрадь на печатной основе:
с. 66,

1, 2

Л. Знакомство с образцами руд и сплавов железа
(коллекции).

Растворение железа

в соляной кислоте (пробирка, железные опилки, соляная кислота).

Вытеснение одного металла другим из раствора соли (раствор медного купороса, железная скрепка или кнопка). Слайд-лекция, проектор, ноутбук





19


Генетические ряды железа (II) и железа
(III). Важнейшие соли железа

1

КУ

Знать химические свойства соединений железа (II) и
(III).

Уметь:

осуществлять цепочки превращений;

определять соединения,
содержащие ионы Fe2+ и Fe3+ с помощью качественных реакций


§ 14, упр. 4, 6, 5,
с.78–82.

Практическая работа 1, 2,

с. 84

Л. Получение гидроксидов железа +2 и +3 и изучение их свойств (растворы солей железа +2 и +3, раствор гидроксида натрия, соляная или серная кислота, спиртовка, спички).

Д. Качественные реакции на ионы железа
(растворы солей железа +2 и +3, растворы красной кровяной соли и желтой кровяной соли, роданида калия, пробирки).

Опыты по коррозии Ме



.

20


Обобщение и систематизация знаний

по теме

1

УПЗУ

Знать:

строение атомов металлических элементов;

физические и химические свойства;

применение металлов и их важнейших соединений.

Уметь:

составлять уравнения реакция в молекулярной и ионной формах;

объяснять ОВР металлов и их соединений

Текущий контроль – опрос, выборочная проверка тетрадей с ДЗ

Повторить

§ 5–14.

Тетрадь на печатной основе: с. 69, «Готовимся

к контрольной работе»

ПСХЭ.

Ряд активности металлов.

ДМ.

Компьютерный тест «Металлы»



21

Контрольная работа 1. по теме "Металлы".


1

К


ДМ.

«Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику

О. С. Габриеляна,

с. 113–120



22

ПРАКТИКУМ №1 "СВОЙСТВА



МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

(3 часа)

Осуществление цепочки химических превращений металлов

1

Практическая работа 1.

Уметь осуществлять цепочки химических превращений экспериментально, составлять уравнения реакция в молекулярной и ионной формах

Практическая работа

Оформление отчета




23

Получение и свойства соединений металлов

1

Практическая работа 2.

Уметь получать соединения металлов и подтверждать их качественный состав

Практическая работа

Оформление отчета




24

Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ

1

Практическая работа 3.

Уметь решать экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ с помощью качественных реакций

Практическая работа

Оформление отчета




25

Неметаллы

(23 часа)

Неметаллы: атомы и простые вещества. Воздух. Кислород. Озон

1

УОНМ

Знать:

положение неметаллов в ПСХЭ Д. И. Менделеева;

строение атомов-неметаллов, физические свойства.

Уметь:

характеризовать свойства неметаллов;

давать характеристику элементам-неметаллам

на основе их положения

в ПСХЭ;

сравнивать неметаллы

с металлами

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:

с. 72–75, № 1, 2, 3, 7, 9 (устно)

§ 15–16, самостоятельное изучение.

Тетрадь на печатной основе:

с. 73,

4,

с. 75,

8

Д. Образцы неметаллов: водород, кислород, хлор в пробирках с пробками, бром (в ампуле), сера, йод, красный фосфор, активированный уголь.

Л. Знакомство с образцами НеМе (коллекции).

Таблица «Состав воздуха».

Слайд-лекция «Неметаллы», проектор, ноутбук





26


Водород

1

УОНМ

Уметь:

характеризовать химический элемент водород по его положению в ПСХЭ;

составлять уравнения реакций (ОВР) химических свойств водорода

Текущий контроль. Для закрепления: тетрадь на печатной основе:

с. 76, № 1 – устно; с. 78,

4, 7

§ 17.

Тетрадь на печатной основе:
с. 76,

2, 6

Д. Получение, собирание и распознавание водорода (штатив, пробирка, прибор Кирюшкина, гранулы цинка, соляная кислота, спички).

Слайд-лекция, проектор, ноутбук



27

Галогены

1

УОНМ

Знать строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства.

Уметь:

составлять схемы строения атомов;

на основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе;

записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР

Текущий контроль. Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: с. 79, № 1, 2; с. 80, № 4

§ 18,

с. 109, № 1.

Тетрадь на печатной основе:
с. 80,

3

Д. Слайд-лекция, проектор, ноутбук.

Образцы галогенов «Возгонка йода»

«Взаимодействие алюминия с йодом» (смесь порошков алюминия и йода, фарфоровая чашка, пипетка, вода).

Последовательное вытеснение галогенов из растворов их солей.

Йодкрахмальная проба
(крахмальный клейстер, спиртовая настойка йода)





28


Соединения галогенов

1

КУ

Знать качественную реакцию на хлорид-ион.

Уметь:

характеризовать свойства важнейших соединений галогенов;

распознавать опытным путем раствор соляной кислоты среди других кислот

СР по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 160,

варианты 1, 3, № 1–3

§ 19,

с. 115, № 3, 4.

Тетрадь на печатной основе:
с. 86,

9

Л. Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, фторидами).

Д. Распознавание соединений хлора, брома, йода (растворы хлорида, бромида, йодида калия, нитрата серебра, пробирки).

Свойства соляной кислоты (магний, оксид магния, гидроксид натрия, лакмус, свежеприготовленный гидроксид меди (//), карбонат натрия)



29

Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений

1

КУ

Знать способы получения галогенов.

Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Иметь навыки:

осуществления цепочек превращений;

составления различных уравнений реакции

Текущий контроль

§ 20.

Тетрадь на печатной основе:
с. 121,

4, 5

Видеофильм «Галогены».

Получение хлора электролизом раствора хлорида натрия.

Образцы изделий с тефлоном, фторсодержащие зубные пасты, хлор- и бромсодержащие материалы и лекарства



.

30


Кислород

1

УОНМ

Знать:

способы получения кислорода;

значение кислорода в атмосфере и в жизнедеятельности человека.

Уметь записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами

Текущий контроль – опрос.

По учебнику:

с. 129, № 1, 2, 8

§ 21.

Тетрадь на печатной основе:
с. 88,

4;

с. 89,

7

Л. Знакомство с образцами природных оксидов, солей кислородсодержащих кислот.

Таблицы: «Фотосинтез», «Газообмен в легких и тканях», «Круговорот кислорода в природе».

Слайд-лекция «Кислород», проектор, ноутбук.

Д. Получение кислорода и его взаимодействие с простыми веществами (пробирка с перманганатом калия, древесный уголь, сера, спиртовка, спички, пинцет, лучинка)



31

Сера и ее соединения

1

УОНМ

Уметь:

характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения атома;

записывать уравнения реакций серы с металлами, кислородом и другими неметаллами

Текущий контроль. СР

(2–3 человека): по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 161, варианты 1, 2, № 2, 3

§ 22, 23.

Тетрадь на печатной основе:
с. 91,

5,

с. 95,

8

Слайд-лекция «Сера», ПК, проектор.

Л. Знакомство с образцами природных соединений серы.

Д. Аллотропия серы.

Сера, штатив, спиртовка, спички, стакан с водой.

Колба с обратным холодильником, часовое стекло, лупа.

Взаимодействие серы

с металлами (натрий,

сера, фарфоровая ступка, пестик)



.

32


Серная кислота. Окислительные свойства серной кислоты

1

КУ

Знать:

свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД;

окислительные свойства концентрированной серной кислоты в свете ОВР;

качественную реакцию на сульфат-ион.

Уметь записывать уравнения реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР

Текущий контроль – опрос.

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:

с. 96–100, № 1
(кроме химических свойств), 4, 3 (устно),

6, 10, 12

§ 23,

с. 141,

3, 8.

Тетрадь на печатной основе:
с. 99,

7

Д. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами, оксидами металлов, растворимыми и нерастворимыми гидроксидами металлов (гранулы цинка, алюминия, железные стружки, оксид магния, раствор гидроксида натрия + лакмус, свежеприготовленный гидроксид железа (III), разбавленная серная кислота).

Свойства концентрированной серной кислоты (обугливание бумаги и сахарной пудры).

Л. Распознавание сульфат-иона (раствор сульфата натрия, нитрата бария). Таблица «Применение серной кислоты»



33

Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний

по теме

1

УПЗУ

Уметь:

вычислять массовую долю химического элемента в формуле;

массовую долю вещества в растворе;

количество вещества;

объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов, или продуктов реакции

Текущий контроль – опрос.

Выборочная проверка тетрадей с ДЗ.

Решение задач из сборников Гольдфарба и Хомченко, раздел «Подгруппа кислорода»

Повторение.

§ 21–23

ПСХЭ. Ряд активности металлов.

Гольдфарб Я. Л., Хомченко И. Г. Сборник задач и упражнений по химии – на каждой парте



34


Азот

1

УОНМ

Знать круговорот азота в природе (корни культурных и бобовых растений

с клубеньками).

Уметь писать уравнения реакций в свете представлений об ОВР



Д. Слайд-лекция «Азот», проектор, ноутбук.

Получение азота

(кристаллические бихромат аммония, нитрит натрия, спирт, ступка с пестиком, фарфоровая чашечка, пробирка, спички).

Таблица «Круговорот азота в природе»



35

Аммиак

1

КУ

Знать:

строение молекулы аммиака;

донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония;

свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом;

способы получения, собирания и распознавания аммиака.

Уметь описывать свойства аммиака с точки зрения ОВР и его физиологическое воздействие на организм

Текущий контроль – опрос. Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:

с. 104, № 1 (кроме химических свойств), 4, 5, 6, 7, 9 (устно)

§ 25,

с. 152,

1, 2, 3
(устно).

Тетрадь на печатной основе:
с. 106,

8

Д. Получение, собирание и распознавание аммиака (гидроксид кальция и хлорид аммония, газоотводная трубка, штатив, спиртовка, спички, влажная индикаторная лакмусовая бумага, стеклянная палочка, концентрированная соляная кислота).

Таблица «Применение аммиака»



36

Соли аммония

1

.КУ

Знать строение, свойства и применение солей аммония.

Уметь распознавать ион аммония

Текущий контроль – опрос, работа по карточкам. Проверочная работа

§ 26,

с. 155,

2

Д. Получение солей аммония (концентрированные растворы серной и азотной кислоты, концентрированная соляная кислота,











по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 164,

вариант 2,

1, 2

Тетрадь на печатной основе: с. 108,

4

кристаллические хлорид аммония и гидроксид кальция, влажная лакмусовая бумага, штатив, горелка, спички, стеклянная пластинка, пипетки).

Л. Распознавание катиона аммония (растворы солей аммония и гидроксида натрия, спиртовка, спички, влажная лакмусовая бумага)



37 - 38

Кислородные соединения азота. Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты

2

КУ

Знать свойства кислородных соединений азота.

Уметь писать уравнения реакций, доказывающих их свойства с точки зрения ОВР.

Знать свойства азотной кислоты как окислителя. Уметь писать реакции взаимодействия концентрированной и разбавленной азотной кислоты

с металлами

Текущий контроль – опрос. Самостоятельная работа

по ДМ.

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:

с. 108, № 1, 2, 3, 6; с. 112, № 11

§ 27,

с. 158,

2, 4, 5.

Тетрадь на печатной основе:
с. 111,

7
(одно уравнение на выбор)

Ряд активности металлов.

Д. Получение оксида азота NO2 и его взаимодействие с водой. Медь, оксид меди (II), азотная кислота концентрированная, вода, УИ бумага. Взаимодействие азотной кислоты с основаниями, основными оксидами, солями.

(Растворы азотной кислоты, гидроксида натрия, мрамор свежеприготовленный, гидроксид меди (II).

Образцы азотных удобрений



.

39


Фосфор и его соединения

1

УОНМ

Знать:

строение атома, аллотропные видоизменения, свойства и применение;

применение фосфора. Уметь писать уравнения реакций образования фосфидов, фосфина, оксида фосфора (V), свойств фосфорной кислоты

Текущий контроль – опрос. Самостоятельная работа (2–3 человека): по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 165,

варианты 1, 3,

задание 1

§ 28,

с. 163,

1, 2

Д. Видеофрагмент, слайд-лекция, проектор, ноутбук.

Горение фосфора, образование фосфорной кислоты.

(Красный фосфор, ложечка для сжигания веществ, вода, лакмус, колба, спички, химический стакан).

Взаимодействие фосфорной кислоты с щелочами и солями.

Растворы фосфорной кислоты, гидроксида натрия, нитрата серебра, УИ бумага.

Таблица «Круговорот фосфора в природе»



40

Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний

по теме

подгруппы азота

1

УПЗУ

Уметь вычислять массовую долю химического элемента в формуле, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов, или продуктов реакции

Текущий контроль – опрос.

Тетрадь на печатной основе: с. 101, № 1, 2. Работа по ДМ, раздел «Азот и фосфор»

§ 24–28,

с. 101–

118

Периодическая система химических элементов

Д. И. Менделеева.

Ряд активности металлов.

ДМ, сборники задач



.

41


Углерод

1

УОНМ

Знать и уметь характеризовать свойства углерода.

Уметь составлять схемы строения атома

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:

с. 119, № 3,

4–7 (устно), 8

§ 29.

Тетрадь на печатной основе:
с. 172,

1, 4
(устно), 5, 8

Д. Слайд-презентация темы, ПК, проектор.

Модели кристаллических решеток алмаза и графита.

Адсорбция (древесный уголь, таблетки карболена, растворы чернил, сока свеклы, вишневого компота, одеколон. Стеклянная трубка диаметром 1,5 – 2 см, штатив, вата, речной песок, стакан, колба).

Противогаз



42

Кислородные соединения углерода

1

КУ

Знать качественные реакции на углекислый газ и карбонаты.

Уметь писать уравнения реакций, отражающие свойства оксидов угле-

рода.

Знать физиологическое действие на организм угарного газа.

Уметь оказывать первую помощь при отравлении

Текущий контроль – опрос.

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:

с. 122, № 1, 2
(устно), 7, 8

§ 30,

с. 178,

5, 6.

Тетрадь на печатной основе:
с. 124,

9

Д. Получение, собирание и распознавание углекислого газа.

(Мрамор, соляная кислота, стаканы, свечи, известковая вода.)

Модель, имитирующая огнетушитель и объясняющая принцип его работы.

Л. Качественная реакция на карбонат-ион. (Образцы карбонатов, соляная кислота, пробирки с газоотводными трубками, известковая вода.)





43


Кремний

и его соединения

1

УОНМ

Знать свойства, значение соединений кремния в живой и неживой природе. Уметь составлять формулы соединений кремния, уравнения реакций, иллюстрирующие свойства кремния и силикатов

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:

с. 126, № 1, 2, 5, 9

§ 31,

с. 185,

1, 2.

Тетрадь на печатной основе:
с. 126, № 3

Слайд-лекция, проектор, ноутбук.

Л. Знакомство с образцами природных соединений неметалла – кремния.

Д. Получение кремниевой кислоты.

(Силикат натрия, соляная кислота, пробирка.)



.









Образцы изделий из фарфора различных марок, фаянса, стекла. Иллюстрации витражей



44

Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа углерода»

1

КУ

Уметь производить вычисление количества вещества, объема или массы по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции, содержащих примеси

Текущий контроль – опрос.

Работа по ДМ

§ 29–31 (повторение),

задачи по тетради

Дидактические материалы. Электронный тест (тренажер)



45

Решение задач

1

УПЗУ

Уметь производить вычисления массы и объемов продуктов реакции с определенной долей выхода


Повторить

§ 29–30.

Задачи по тетради

ДМ. Задачники



.

46


Обобщение и систематизация знаний

по теме «Неме-

таллы»

1

УПЗУ

Уметь:

писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде;

производить вычисления массы и объемов продуктов реакции с определенной долей выхода

Тематический контроль, фронтальный опрос, работа по карточкам (2–3 человека).

Работа по ДМ

Повторить

§ 29–30

ДМ. ПСХЭ.

Ряд активности металлов.

Таблица растворимости



47

Контрольная работа 2. по теме

Неметаллы

1

К

Знать строение и свойства изученных веществ.

Уметь выполнять упражнения и решать задачи


Повторить
§ 29–30

Сборник «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 120



48

Практикум №2 "Свойства неметаллов и их соединений"(3 часа)

Решение экспериментальных задач по теме "Подгруппа кислорода"

1

Практическая работа 4.

Уметь решать экспериментальные задачи, используя качественные задачи

Практическая работа

Оформить отчет




49

Решение экспериментальных задач по теме "Подгруппа азота и углерода"

1

Практическая работа 5.

Уметь решать экспериментальные задачи, используя качественные задачи

Практическая работа

Оформить отчет




50

Получение, собирание и распознавание газов

1

Практическая работа 6.

Уметь получать, собирать и распознавать газы

Практическая работа

Оформить отчет




51

ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
(10часов)

Предмет органической химии. Особенности органических веществ

1

УОНМ

Знать:

особенности органических соединений;

валентность и степень окисления элементов в соединениях.

Уметь определять изомеры и гомологи

Текущий опрос.

Для закрепления темы:

с. 200,

3–5 (устно)

§ 32,

с. 200,

1, 2, 6

Д. Слайд-презентация, проектор, ноутбук.

Модели молекул органических соединений.

Портреты Бутлерова, Велера



52

Предельные углеводороды

1

УОНМ

Знать понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов, изомерия.

Уметь:

записывать структурные формулы изомеров и гомологов;

давать названия изученным веществам

Текущий опрос и индивидуальная работа по карточкам.

Для закрепления темы:

с. 205, № 2

§ 33. Тетрадь на печатной основе:

с. 141–

143 (4–5 заданий по выбору)

Д. Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки, горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

Видеоэксперимент



53


Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи

1

УОНМ

Уметь:

называть изученные вещества;

характеризовать химические свойства органических соединений

Текущий опрос и индивидуальная работа по карточкам.

Для закрепления темы:

с. 210,

1–3 (устно)

§ 34.

Тетрадь на печатной основе:
с. 143–145
(4–5 заданий по выбору)

Д. Образцы изделий из полиэтилена, качественные реакции на этилен.

Видеоэксперимент



54

Спирты

1


Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта

Текущий опрос.

Для закрепления темы:

с. 216,

1–3

§ 35,

с. 216,

4, 5.

Д. Видеофрагмент

«Образцы спиртов
(этанол, глицерин)».

СD. Открытая химия





55


Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры

1

УОНМ

Знать реакцию этерификации и формулы сложных эфиров.

Уметь характеризовать типичные свойства уксусной кислоты

Текущий опрос и индивидуальная работа по карточкам.

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:

с. 148, № 2–4

§ 36.

Тетрадь на печатной основе: с. 148, № 2–4

Д. Образцы кислот (муравьиной, уксусной, стеариновой).

Лакмус, гранулы цинка, раствор гидроксида натрия, оксид магния, свежеприготовленный гидроксид меди (//).

ДМ



56

Жиры

1

УОНМ

Иметь представление о биологически важных органических веществах: жирах как сложных эфирах глицерина и жирных кислот

Текущий опрос. Тетрадь на печатной основе:
с. 151, № 3

§ 36.

Самосто-

ятельный поиск химической информации с использованием различных источников

Д. Образцы жиров.

Таблицы



57

Аминокислоты. Белки

1

УОНМ

Иметь первоначальные сведения о белках и аминокислотах, их роли в живом организме

Фронтальный опрос.

Для закрепления темы:

с. 231,

1–3 (устно)

§ 38.

Тетрадь на печатной основе: с. 154–155

Д. Качественные реакции на белки.

Видеофрагмент





58


Углеводы

1

УОНМ

Иметь первоначальные представления:

о строении углеводов;

глюкозе, ее свойствах и значении

Текущий опрос

§ 39.

Тетрадь на печатной основе: с. 156, № 3–8

Д. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза (вата).

Коллекции



59

Полимеры

1

УОНМ

Иметь первоначальные сведения о полимерах на примере полиэтилена

Текущий опрос

§ 40.

Тетрадь на печатной основе: с. 160–161,

4–7

Демонстрация:

образцы изделий

из полиэтилена.

Коллекция «Пластмассы».

Слайд-лекция, проектор, ноутбук



60

Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические соединения»

1

УПЗУ

Знать формулы метана и его ближайших гомологов, этилена и его ближайших гомологов.

Уметь:

писать уравнения реакций органических веществ, решать простейшие цепочки превращений;

вычислять массы, объемы, количества вещества по формулам органических соединений и уравнениям реакций

Текущий опрос

Повторение гл. 5, задания по тетради

ДМ.

Задачники.

Электронный тест



.

61

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов)

Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете учения о строении атомов

1

УПЗУ

Знать физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы, закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического закона

Текущий опрос


ПСХЭ



62

Строение вещества (виды химических связей и типы кристаллических решеток)

1

УПЗУ

Знать виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств вещества

Текущий опрос


ПСХЭ



63 - 64

Химические реакции

2

УПЗУ

Знать классификацию химических реакций по разным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использованию катализатора, направлению протекания). Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия. Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее

Текущий опрос


ПСХЭ





65 - 66


Классы химических соединений в свете ТЭД

2

УПЗУ

Знать простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете ТЭД

Текущий опрос


ПСХЭ



67

Обобщение знаний учащихся по органической химии

1

УПЗУ

Знать генетическую связь между классами органических веществ на примере цепочек перехода от алкана к полипептиду

Текущий опрос


ПСХЭ



68

К/Р 3. по темам "Органические вещества " и "Обобщение знаний по химии за курс основной школы"

1

К


Контрольная работа


ПСХЭ





В тематическом планировании использованы следующие обозначения:

УОНМ - урок освоения нового материала;

УПЗУ - урок проверки знаний, умений;

КУ - комбинированный урок;

К - контрольная работа;

УП - урок - практикум.

















Календарно - тематическое планирование

9 класс



п/п

Раздел

про-
граммы

Тема урока

Кол-во часов

Вид учебного занятия

Требования к уровню подготовки обучающихся

Содержание и формы контроля знаний ОУУН и СД, УУД и т.д.

Домашнее

задание

Оборудование

Дата

план

факт

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

1 - 2

Повторение ос-
новных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса

(6 часов)

Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе
Д. И. Менделеева

2

КУ

Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы.

Уметь:

объяснять физический смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит
в Периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и малых подгрупп;

характеризовать химический элемент (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:

с. 4, № 1.

По учебнику: с. 8, № 5

§ 1.

Тетрадь на печатной основе:

с. 8, № 1

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. План характеристики химического элемента. Слайд-презентация по теме «ПЗ и ПС», проектор, ноутбук



.

3

Повторение ос-
новных вопросов курса химии 8 класса

и введение в курс 9 класса
(6 часов)

Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений

1

КУ

Знать:

химические свойства основных классов неорганических веществ;

возможность протекания реакций ионного обмена.

Уметь:

записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде;

составлять электронный баланс для ОВР;

определять окислитель и восстановитель;

составлять формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических реакций

Текущий контроль.

Работа по карточкам: проверочная работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9»

к учебнику

О. С. Габриеляна, с. 8,

1, 2, 3, 4

§ 2.

Тетрадь на печатной основе:

с. 11,

3–4

ПСХЭ.

«Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна.

Д. Амфотерность гидроксида алюминия и гидроксида цинка (растворы едкого натра, соляной кислоты, солей цинка и алюминия)




Свойства оксидов, кислот, оснований в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления - восстановления

1

КУ

Знать определения оксидов, оснований, кислот и солей с позиции теории электролитической диссоциации

Текущий контроль. "Контрольная и проверочные работы. Химия 9"

Тетрадь на печатной основе:с. 13

ПСХЭ.



5

Генетические ряды металлов и неметаллов. Значение Периодического закона

Д. И. Менделеева

1

КУ

Знать:

положение металлов и неметаллов в ПСХЭ;

отличие физических свойств Ме и НеМе;

значение ПЗ для науки и практики.

Уметь:

составлять генетические ряды металла и неметалла;

писать уравнения реакций химических свойств Ме и НеМе

Текущий контроль: опрос. Для закрепления темы –
тетрадь на печатной основе:

с. 15, № 1, 3.

По учебнику:

с. 19, № 2
(устно)

По учебнику:

с. 19,

4.

Тетрадь на печатной основе:

с. 18,

4–5

ПСХЭ.

Таблица «Генетические связи неорганических веществ»



6

Входная Контрольная работа

1








.

7

Металлы

(15 часов)

Положение металлов

в Периодической системе

Д. И. Менделеева. Общие физические свойства металлов

1

УОНМ

Знать:

положение элементов металлов в ПС;

физические свойства металлов: пластичность, электро- и теплопроводность, металличес-кий блеск, твердость, плотность.

Уметь:

характеризовать металлы на основе их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

для безопасного обращения

с металлами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:

с. 24, № 2, 4;

с. 25, № 1, 2, 3, 5

§ 4–5.

Тетрадь на печатной основе:

с. 27,

6, 7.

Учебник:

с. 29,

1
(устно)

ПСХЭ.

Сборник «Контрольные и проверочные работы. Химия-9»

к учебнику Габриеляна.

Л. Знакомство с образцами металлов и сплавов (по коллекции).

Таблицы: «Относительная твердость некоторых металлов», «Плотность некоторых металлов», «Температура плавления некоторых металлов»



8

Сплавы

1

КУ

Знать классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов, характеристику физических свойств Ме.

Уметь описывать свойства и области применения различных металлов и сплавов

Текущий контроль. Тетрадь на печатной основе: с. 28, № 1, 3,

§ 7, с. 38, № 2

§ 6–7,

с. 38,

2.

Тетрадь на печатной основе:

с. 28–29, № 4, 5

Л. Знакомство с образцами металлов и сплавов (по коллекциям). Репродукции и фотографии произведений искусства из сплавов





9

Металлы

(15 часов)

Химические свойства металлов. Ряд активности металлов

1

УОНМ

Знать общие химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами, солями.

Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов для характеристики химических свойств

Текущий контроль – опрос, краткие сообщения учащихся.

Для закрепления темы – тетрадь на печатной основе: с. 30, № 3, 4, 6.

§ 8,

с. 41,

2

Д. Горение магния.

Взаимодействие натрия и кальция с водой
(вода, фенолфталеин).

Взаимодействие металлов с галогенами (смесь порошка алюминия с мелкорастертым йодом), фарфоровая чашка, вода, пипетка).

Взаимодействие металлов с серой





10

Металлы

(15 часов)

Металлы

в природе, общие способы получения металлов

1

КУ

Знать основные способы получения металлов в промышленности.

Уметь характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов

Текущий контроль – опрос. СР по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9»
к учебнику
О. С. Габриеляна, с. 153,

вариант 1, № 1

§ 9.

Тетрадь на печатной основе:

с. 36–37, № 5, 7, 8

Л. Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия (коллекция руд железа, природных соединений натрия, калия, кальция, магния и алюминия).

Д. Металлотермия

(термитная смесь Al и Fe, спички, кристаллизатор с песком)



11

Общие понятия о коррозии металлов

1

КУ

Знать причины и виды коррозии металлов.

Уметь объяснять и применять доступные способы защиты от коррозии металлов в быту

Текущий контроль – опрос. Решение задач и упражнений из раздела «Металлы»

§ 10, упр. 1–4.

Тетрадь на печатной осно-ве: с. 69, № 1

Ряд активности металлов.

Образцы металлов и сплавов, подвергшихся коррозии



12

Щелочные металлы

1

УОНМ

Уметь:

характеризовать химические элементы натрий и калий по их положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строению атомов;

составлять уравнения химических реакций (ОВР), характеризующих химические свойства натрия и калия

Текущий контроль – опрос.

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:

с. 40, № 2, 5, 6;

с. 44, № 2 (а–г)

§ 11.

Тетрадь на печатной основе:
с. 40,

1;

с. 42,

7;

с. 44,

2 (д–з)

Образцы щелочных металлов.

Д. Взаимодействие натрия с водой (вода, фенолфталеин, натрий).

Горение натрия в кислороде.

Схема «Натрий и калий в организме человека», «Натрий и калий в продуктах питания». Видеофильм. Слайд-лекция, проектор, ноутбук





13

Металлы

(15 часов)

Соединения щелочных металлов

1

КУ

Знать применение соединений.

Уметь характеризовать свойства важнейших соединений щелочных металлов

§ 11, с. 54–58,

упр. 1 (б), 2


Л. Распознавание катионов натрия и калия по окраске пламени.

СD «Виртуальная лаборатория»



14

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

1

КУ

Уметь:

характеризовать химические элементы кальций и магний по положению в ПСХЭ Д. И. Мен-делеева и строению атомов;

составлять уравнения химических реакций (ОВР)

Текущий контроль – работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна,

с. 154–155,

работа по вариантам 1–2,
№ 1, 2

§ 12.

Тетрадь на печатной основе:
с. 52,

2, 5, 7

Образцы металлов: кальция, магния и их важнейших природных соединений.

Д. Горение магния.

Взаимодействие каль-ция с водой (вода, фенолфталеин, кальций, чашка Петри).

Л. Распознавание катионов кальция и бария
(растворы солей кальция и бария, серной кислоты, карбоната натрия, пробирки)



15

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов

1

КУ

Знать важнейшие соединения щелочноземельных металлов. Уметь:

на основании знаний химических свойств важнейших соединений щелочноземельных металлов осуществлять цепочки превращений;

характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов

Тетрадь на печатной основе: с. 48,

2, 5 (до характеристики реакций), 7;

с. 52, № 3


Слайд-презентация «Щелочноземельные Ме».

Таблицы:

«Магний и кальций

в организме человека», «Магний и кальций в продуктах питания»



.

16

Металлы

(15 часов)

Алюминий

1

КУ

Знать химические свой-

ства.

Уметь характеризовать химический элемент алюминий по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строению атома

Текущий контроль. Работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 155, вариант 4, № 1. Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе с. 55, № 3; с. 56, № 6, 8

§ 13.

Тетрадь на печатной основе:

с. 56,

4;

с. 58,

10;

с. 59,

13

Образцы алюминия (гранулы, пудра) и его природных соединений.

Слайд-лекция, проектор, ноутбук.

Таблица «Основные области применения алюминия и его сплавов».

Д. Взаимодействие алюминия с кислотами (пробирки, гранулы алюминия, соляная кислота)



17

Соединения алюминия

1

КУ

Знать природные соединения алюминия, применение алюминия и его соединений.

Уметь характеризовать свойства оксида и гидроксида алюминия

§ 13, упр. 1, 3, 4, с. 68–71.

Рабочая тетрадь, с. 55–57


Д. Амфотерность гидроксида алюминия

(растворы едкого натра, соляной кислоты, соли алюминия, пробирки)



18

Железо, его строение, физические и химические свойства

1

КУ

Уметь:

составлять схему строения атома;

записывать уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления железа

Текущий контроль – опрос. СР по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 156, вариант 2, № 1. Для закрепления: тетрадь на печатной основе: с. 63, № 3, 4, 6, 9

§ 14.

Тетрадь на печатной основе:
с. 66,

1, 2

Л. Знакомство с образцами руд и сплавов железа
(коллекции).

Растворение железа

в соляной кислоте (пробирка, железные опилки, соляная кислота).

Вытеснение одного металла другим из раствора соли (раствор медного купороса, железная скрепка или кнопка). Слайд-лекция, проектор, ноутбук





19

Металлы

(15 часов)

Генетические ряды железа (II) и железа
(III). Важнейшие соли железа

1

КУ

Знать химические свойства соединений железа (II) и
(III).

Уметь:

осуществлять цепочки превращений;

определять соединения,
содержащие ионы Fe2+ и Fe3+ с помощью качественных реакций


§ 14, упр. 4, 6, 5,
с.78–82.

Практическая работа 1, 2,

с. 84

Л. Получение гидроксидов железа +2 и +3 и изучение их свойств (растворы солей железа +2 и +3, раствор гидроксида натрия, соляная или серная кислота, спиртовка, спички).

Д. Качественные реакции на ионы железа
(растворы солей железа +2 и +3, растворы красной кровяной соли и желтой кровяной соли, роданида калия, пробирки).

Опыты по коррозии Ме



.

20

Металлы

(15 часов)

Обобщение и систематизация знаний

по теме

1

УПЗУ

Знать:

строение атомов металлических элементов;

физические и химические свойства;

применение металлов и их важнейших соединений.

Уметь:

составлять уравнения реакция в молекулярной и ионной формах;

объяснять ОВР металлов и их соединений

Текущий контроль – опрос, выборочная проверка тетрадей с ДЗ

Повторить

§ 5–14.

Тетрадь на печатной основе: с. 69, «Готовимся

к контрольной работе»

ПСХЭ.

Ряд активности металлов.

ДМ.

Компьютерный тест «Металлы»



21

Контрольная рабо-

та 1. по теме "Металлы".


1

К


ДМ.

«Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику

О. С. Габриеляна,

с. 113–120



22

ПРАКТИКУМ№1 "СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

(3 часа)

Осуществление цепочки химическихпревращений металлов

1

Практическая работа 1.

Уметь осуществлять цепочки химических превращений экспериментально, составлять уравнения реакция в молекулярной и ионной формах

Практическая работа

Оформление отчета




23

Получение и свойства соединений металлов

1

Практическая работа 2.

Уметь получать соединения металлов и подтверждать их качественный состав

Практическая работа

Оформление отчета




24

Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ

1

Практическая работа 3.

Уметь решать экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ с помощью качественных реакций

Практическая работа

Оформление отчета




25

Неметаллы

(23 часа)

Неметаллы: атомы и простые вещества. Воздух. Кислород. Озон

1

УОНМ

Знать:

положение неметаллов в ПСХЭ Д. И. Менделеева;

строение атомов-неметал-лов, физические свойства.

Уметь:

характеризовать свойства неметаллов;

давать характеристику элементам-неметаллам

на основе их положения

в ПСХЭ;

сравнивать неметаллы

с металлами

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:

с. 72–75, № 1, 2, 3, 7, 9 (устно)

§ 15–16, самостоятельное изучение.

Тетрадь на печатной основе:

с. 73,

4,

с. 75,

8

Д. Образцы неметаллов: водород, кислород, хлор в пробирках с пробками, бром (в ампуле), сера, йод, красный фосфор, активированный уголь.

Л. Знакомство с образцами НеМе (коллекции).

Таблица «Состав воздуха».

Слайд-лекция «Неметаллы», проектор, ноутбук





26

Неметаллы

(23 часа)

Водород

1

УОНМ

Уметь:

характеризовать химический элемент водород по его положению в ПСХЭ;

составлять уравнения реакций (ОВР) химических свойств водорода

Текущий контроль. Для закрепления: тетрадь на печатной основе:

с. 76, № 1 – устно; с. 78,

4, 7

§ 17.

Тетрадь на печатной основе:
с. 76,

2, 6

Д. Получение, собирание и распознавание водорода (штатив, пробирка, прибор Кирюшкина, гранулы цинка, соляная кислота, спички).

Слайд-лекция, проектор, ноутбук



27

Галогены

1

УОНМ

Знать строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства.

Уметь:

составлять схемы строения атомов;

на основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе;

записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР

Текущий контроль. Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: с. 79, № 1, 2; с. 80, № 4

§ 18,

с. 109, № 1.

Тетрадь на печатной основе:
с. 80,

3

Д. Слайд-лекция, проектор, ноутбук.

Образцы галогенов «Возгонка йода»

«Взаимодействие алюминия с йодом» (смесь порошков алюминия и йода, фарфоровая чашка, пипетка, вода).

Последовательное вытеснение галогенов из растворов их солей.

Йодкрахмальная проба
(крахмальный клейстер, спиртовая настойка йода)





28

Неметаллы

(23 часа)

Соединения галогенов

1

КУ

Знать качественную реакцию на хлорид-ион.

Уметь:

характеризовать свойства важнейших соединений галогенов;

распознавать опытным путем раствор соляной кислоты среди других кислот

СР по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 160,

варианты 1, 3, № 1–3

§ 19,

с. 115, № 3, 4.

Тетрадь на печатной основе:
с. 86,

9

Л. Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, фторидами).

Д. Распознавание соединений хлора, брома, йода (растворы хлорида, бромида, йодида калия, нитрата серебра, пробирки).

Свойства соляной кислоты (магний, оксид магния, гидроксид натрия, лакмус, свежеприготовленный гидроксид меди (//), карбонат натрия)



29

Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений

1

КУ

Знать способы получения галогенов.

Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Иметь навыки:

осуществления цепочек превращений;

составления различных уравнений реакции

Текущий контроль

§ 20.

Тетрадь на печатной основе:
с. 121,

4, 5

Видеофильм «Галогены».

Получение хлора электролизом раствора хлорида натрия.

Образцы изделий с тефлоном, фторсодержащие зубные пасты, хлор- и бромсодержащие материалы и лекарства



.

30

Неметаллы

(23 часа)

Кислород

1

УОНМ

Знать:

способы получения кислорода;

значение кислорода в атмосфере и в жизнедеятельности человека.

Уметь записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами

Текущий контроль – опрос.

По учебнику:

с. 129, № 1, 2, 8

§ 21.

Тетрадь на печатной основе:
с. 88,

4;

с. 89,

7

Л. Знакомство с образцами природных оксидов, солей кислородсодержащих кислот.

Таблицы: «Фотосинтез», «Газообмен в легких и тканях», «Круговорот кислорода в природе».

Слайд-лекция «Кислород», проектор, ноутбук.

Д. Получение кислорода и его взаимодействие с простыми веществами (пробирка с перманганатом калия, древесный уголь, сера, спиртовка, спички, пинцет, лучинка)



31

Сера и ее соединения

1

УОНМ

Уметь:

характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения атома;

записывать уравнения реакций серы с металлами, кислородом и другими неметаллами

Текущий контроль. СР

(2–3 человека): по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 161, варианты 1, 2, № 2, 3

§ 22, 23.

Тетрадь на печатной основе:
с. 91,

5,

с. 95,

8

Слайд-лекция «Сера», ПК, проектор.

Л. Знакомство с образцами природных соединений серы.

Д. Аллотропия серы.

Сера, штатив, спиртовка, спички, стакан с водой.

Колба с обратным холодильником, часовое стекло, лупа.

Взаимодействие серы

с металлами (натрий,

сера, фарфоровая ступка, пестик)



.

32

Неметаллы

(23 часа)

Серная кислота. Окислительные свойства серной кислоты

1

КУ

Знать:

свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД;

окислительные свойства концентрированной серной кислоты в свете ОВР;

качественную реакцию на сульфат-ион.

Уметь записывать уравнения реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР

Текущий контроль – опрос.

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:

с. 96–100, № 1
(кроме химических свойств), 4, 3 (устно),

6, 10, 12

§ 23,

с. 141,

3, 8.

Тетрадь на печатной основе:
с. 99,

7

Д. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами, оксидами металлов, растворимыми и нерастворимыми гидроксидами металлов (гранулы цинка, алюминия, железные стружки, оксид магния, раствор гидроксида натрия + лакмус, свежеприготовленный гидроксид железа (III), разбавленная серная кислота).

Свойства концентрированной серной кислоты (обугливание бумаги и сахарной пудры).

Л. Распознавание сульфат-иона (раствор сульфата натрия, нитрата бария). Таблица «Применение серной кислоты»



33

Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний

по теме

1

УПЗУ

Уметь:

вычислять массовую долю химического элемента в формуле;

массовую долю вещества в растворе;

количество вещества;

объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов, или продуктов реакции

Текущий контроль – опрос.

Выборочная проверка тетрадей с ДЗ.

Решение задач из сборников Гольдфарба и Хомченко, раздел «Подгруппа кислорода»

Повторение.

§ 21–23

ПСХЭ. Ряд активности металлов.

Гольдфарб Я. Л., Хомченко И. Г. Сборник задач и упражнений по химии – на каждой парте



34

Неметаллы

(23 часа)

Азот

1

УОНМ

Знать круговорот азота в природе (корни культурных и бобовых растений

с клубеньками).

Уметь писать уравнения реакций в свете представлений об ОВР



Д. Слайд-лекция «Азот», проектор, ноутбук.

Получение азота

(кристаллические бихромат аммония, нитрит натрия, спирт, ступка с пестиком, фарфоровая чашечка, пробирка, спички).

Таблица «Круговорот азота в природе»



35

Аммиак

1

КУ

Знать:

строение молекулы аммиака;

донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония;

свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом;

способы получения, собирания и распознавания аммиака.

Уметь описывать свойства аммиака с точки зрения ОВР и его физиологическое воздействие на организм

Текущий контроль – опрос. Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:

с. 104, № 1 (кроме химических свойств), 4, 5, 6, 7, 9 (устно)

§ 25,

с. 152,

1, 2, 3
(устно).

Тетрадь на печатной основе:
с. 106,

8

Д. Получение, собирание и распознавание аммиака (гидроксид кальция и хлорид аммония, газоотводная трубка, штатив, спиртовка, спички, влажная индикаторная лакмусовая бумага, стеклянная палочка, концентрированная соляная кислота).

Таблица «Применение аммиака»



36

Соли аммония

1

.КУ

Знать строение, свойства и применение солей аммония.

Уметь распознавать ион аммония

Текущий контроль – опрос, работа по карточкам. Проверочная работа

§ 26,

с. 155,

2

Д. Получение солей аммония (концентрированные растворы серной и азотной кислоты, концентрированная соляная кислота,






Неметаллы

(23 часа)





по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 164,

вариант 2,

1, 2

Тетрадь на печатной основе: с. 108,

4

кристаллические хлорид аммония и гидроксид кальция, влажная лакмусовая бумага, штатив, горелка, спички, стеклянная пластинка, пипетки).

Л. Распознавание катиона аммония (растворы солей аммония и гидроксида натрия, спиртовка, спички, влажная лакмусовая бумага)



37 - 38

Кислородные соединения азота. Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты

2

КУ

Знать свойства кислородных соединений азота.

Уметь писать уравнения реакций, доказывающих их свойства с точки зрения ОВР.

Знать свойства азотной кислоты как окислителя. Уметь писать реакции взаимодействия концентрированной и разбавленной азотной кислоты

с металлами

Текущий контроль – опрос. Самостоятельная работа

по ДМ.

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:

с. 108, № 1, 2, 3, 6; с. 112, № 11

§ 27,

с. 158,

2, 4, 5.

Тетрадь на печатной основе:
с. 111,

7
(одно уравнение на выбор)

Ряд активности металлов.

Д. Получение оксида азота NO2 и его взаимодействие с водой. Медь, оксид меди (II), азотная кислота концентрированная, вода, УИ бумага. Взаимодействие азотной кислоты с основаниями, основными оксидами, солями.

(Растворы азотной кислоты, гидроксида натрия, мрамор свежеприготовленный, гидроксид меди (II).

Образцы азотных удобрений



.

39

Неметаллы

(23 часа)

Фосфор и его соединения

1

УОНМ

Знать:

строение атома, аллотропные видоизменения, свойства и применение;

применение фосфора. Уметь писать уравнения реакций образования фосфидов, фосфина, оксида фосфора (V), свойств фосфорной кислоты

Текущий контроль – опрос. Самостоятельная работа (2–3 человека): по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 165,

варианты 1, 3,

задание 1

§ 28,

с. 163,

1, 2

Д. Видеофрагмент, слайд-лекция, проектор, ноутбук.

Горение фосфора, образование фосфорной кислоты.

(Красный фосфор, ложечка для сжигания веществ, вода, лакмус, колба, спички, химический стакан).

Взаимодействие фосфорной кислоты с щелочами и солями.

Растворы фосфорной кислоты, гидроксида натрия, нитрата серебра, УИ бумага.

Таблица «Круговорот фосфора в природе»



40

Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний

по теме

подгруппы азота

1

УПЗУ

Уметь вычислять массовую долю химического элемента в формуле, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов, или продуктов реакции

Текущий контроль – опрос.

Тетрадь на печатной основе: с. 101, № 1, 2. Работа по ДМ, раздел «Азот и фосфор»

§ 24–28,

с. 101–

118

Периодическая система химических элементов

Д. И. Менделеева.

Ряд активности металлов.

ДМ, сборники задач



.

41

Неметаллы

(23 часа)

Углерод

1

УОНМ

Знать и уметь характеризовать свойства углерода.

Уметь составлять схемы строения атома

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:

с. 119, № 3,

4–7 (устно), 8

§ 29.

Тетрадь на печатной основе:
с. 172,

1, 4
(устно), 5, 8

Д. Слайд-презентация темы, ПК, проектор.

Модели кристаллических решеток алмаза и графита.

Адсорбция (древесный уголь, таблетки карболена, растворы чернил, сока свеклы, вишневого компота, одеколон. Стеклянная трубка диаметром 1,5 – 2 см, штатив, вата, речной песок, стакан, колба).

Противогаз



42

Кислородные соединения углерода

1

КУ

Знать качественные реакции на углекислый газ и карбонаты.

Уметь писать уравнения реакций, отражающие свойства оксидов угле-

рода.

Знать физиологическое действие на организм угарного газа.

Уметь оказывать первую помощь при отравлении

Текущий контроль – опрос.

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:

с. 122, № 1, 2
(устно), 7, 8

§ 30,

с. 178,

5, 6.

Тетрадь на печатной основе:
с. 124,

9

Д. Получение, собирание и распознавание углекислого газа.

(Мрамор, соляная кислота, стаканы, свечи, известковая вода.)

Модель, имитирующая огнетушитель и объясняющая принцип его работы.

Л. Качественная реакция на карбонат-ион. (Образцы карбонатов, соляная кислота, пробирки с газоотводными трубками, известковая вода.)





43


Кремний

и его соединения

1

УОНМ

Знать свойства, значение соединений кремния в живой и неживой природе. Уметь составлять формулы соединений кремния, уравнения реакций, иллюстрирующие свойства кремния и силикатов

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:

с. 126, № 1, 2, 5, 9

§ 31,

с. 185,

1, 2.

Тетрадь на печатной основе:
с. 126, № 3

Слайд-лекция, проектор, ноутбук.

Л. Знакомство с образцами природных соединений неметалла – кремния.

Д. Получение кремниевой кислоты.

(Силикат натрия, соляная кислота, пробирка.)



.


Неметаллы

(23 часа)







Образцы изделий из фарфора различных марок, фаянса, стекла. Иллюстрации витражей



44

Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа углерода»

1

КУ

Уметь производить вычисление количества вещества, объема или массы по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции, содержащих примеси

Текущий контроль – опрос.

Работа по ДМ

§ 29–31 (повторение),

задачи по тетради

Дидактические материалы. Электронный тест (тренажер)



45

Решение задач

1

УПЗУ

Уметь производить вычисления массы и объемов продуктов реакции с определенной долей выхода


Повторить

§ 29–30.

Задачи по тетради

ДМ. Задачники



.

46

Неметаллы

(23 часа)

Обобщение и систематизация знаний

по теме «Неме-

таллы»

1

УПЗУ

Уметь:

писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде;

производить вычисления массы и объемов продуктов реакции с определенной долей выхода

Тематический контроль, фронтальный опрос, работа по карточкам (2–3 человека).

Работа по ДМ

Повторить

§ 29–30

ДМ. ПСХЭ.

Ряд активности металлов.

Таблица растворимости



47

Контрольная рабо-та 2. по теме

Неметаллы

1

К

Знать строение и свойства изученных веществ.

Уметь выполнять упражнения и решать задачи


Повторить
§ 29–30

Сборник «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Га-бриеляна, с. 120



48

Практикум №2 "Свойства неметаллов и их соединений"(3 часа)

Решение экспериентальных задач по теме "Подгруппа кислорода"

1

Практическая работа 4.

Уметь решать экспериментальные задачи, используя качественные задачи

Практическая работа

Оформить отчет




49

Решение экспериентальных задач по теме "Подгруппа азота и углерода"

1

Практическая работа 5.

Уметь решать экспериментальные задачи, используя качественные задачи

Практическая работа

Оформить отчет




50

Получение, собирание и распознавание газов

1

Практическая работа 6.

Уметь получать, собирать и распознавать газы

Практическая работа

Оформить отчет




51

ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
(10часов)

Предмет органической химии. Особенности органических веществ

1

УОНМ

Знать:

особенности органических соединений;

валентность и степень окисления элементов в соединениях.

Уметь определять изомеры и гомологи

Текущий опрос.

Для закрепления темы:

с. 200,

3–5 (устно)

§ 32,

с. 200,

1, 2, 6

Д. Слайд-презентация, проектор, ноутбук.

Модели молекул органических соединений.

Портреты Бутлерова, Велера



52

Предельные углеводороды

1

УОНМ

Знать понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов, изомерия.

Уметь:

записывать структурные формулы изомеров и гомологов;

давать названия изученным веществам

Текущий опрос и индивидуальная работа по карточкам.

Для закрепления темы:

с. 205, № 2

§ 33. Тетрадь на печатной основе:

с. 141–

143 (4–5 заданий по выбору)

Д. Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки, горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

Видеоэксперимент



53

ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

(10 часов)

Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи

1

УОНМ

Уметь:

называть изученные вещества;

характеризовать химические свойства органических соединений

Текущий опрос и индивидуальная работа по карточкам.

Для закрепления темы:

с. 210,

1–3 (устно)

§ 34.

Тетрадь на печатной основе:
с. 143–145
(4–5 заданий по выбору)

Д. Образцы изделий из полиэтилена, качественные реакции на этилен.

Видеоэксперимент



54

Спирты

1


Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта

Текущий опрос.

Для закрепления темы:

с. 216,

1–3

§ 35,

с. 216,

4, 5.

Д. Видеофрагмент

«Образцы спиртов
(этанол, глицерин)».

СD. Открытая химия





55

ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

(10 часов)

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры

1

УОНМ

Знать реакцию этерификации и формулы сложных эфиров.

Уметь характеризовать типичные свойства уксусной кислоты

Текущий опрос и индивидуальная работа по карточкам.

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:

с. 148, № 2–4

§ 36.

Тетрадь на печатной основе: с. 148, № 2–4

Д. Образцы кислот (муравьиной, уксусной, стеариновой).

Лакмус, гранулы цинка, раствор гидроксида натрия, оксид магния, свежеприготовленный гидроксид меди (//).

ДМ



56

Жиры

1

УОНМ

Иметь представление о биологически важных органических веществах: жирах как сложных эфирах глицерина и жирных кислот

Текущий опрос. Тетрадь на печатной основе:
с. 151, № 3

§ 36.

Самосто-

ятельный поиск химической информации с использованием различных источников

Д. Образцы жиров.

Таблицы



57

Аминокислоты. Белки

1

УОНМ

Иметь первоначальные сведения о белках и аминокислотах, их роли в живом организме

Фронтальный опрос.

Для закрепления темы:

с. 231,

1–3 (устно)

§ 38.

Тетрадь на печатной основе: с. 154–155

Д. Качественные реакции на белки.

Видеофрагмент





58

ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

(10часов)

Углеводы

1

УОНМ

Иметь первоначальные представления:

о строении углеводов;

глюкозе, ее свойствах и значении

Текущий опрос

§ 39.

Тетрадь на печатной основе: с. 156, № 3–8

Д. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза (вата).

Коллекции



59

Полимеры

1

УОНМ

Иметь первоначальные сведения о полимерах на примере полиэтилена

Текущий опрос

§ 40.

Тетрадь на печатной основе: с. 160–161,

4–7

Демонстрация:

образцы изделий

из полиэтилена.

Коллекция «Пластмассы».

Слайд-лекция, проектор, ноутбук



60

Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические соединения»

1

УПЗУ

Знать формулы метана и его ближайших гомологов, этилена и его ближайших гомологов.

Уметь:

писать уравнения реакций органических веществ, решать простейшие цепочки превращений;

вычислять массы, объемы, количества вещества по формулам органических соединений и уравнениям реакций

Текущий опрос

Повторение гл. 5, задания по тетради

ДМ.

Задачники.

Электронный тест



.

61

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов)

Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете учения о строении атомов

1

УПЗУ

Знать физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы, закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического закона

Текущий опрос


ПСХЭ



62

Строение вещества (виды химических связей и типы кристаллических решеток)

1

УПЗУ

Знать виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств вещества

Текущий опрос


ПСХЭ



63 - 64

Химические реакции

2

УПЗУ

Знать классификацию химических реакций по разным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использованию катализатора, направлению протекания). Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия. Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее

Текущий опрос


ПСХЭ





65 - 66

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов)

Классы химических соединений в свете ТЭД

2

УПЗУ

Знать простые и сложные вещества.Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете ТЭД

Текущий опрос


ПСХЭ



67

Обобщение знаний учащихся по органической химии

1

УПЗУ

Знать генетическую связь между классами органических веществ на примере цепочек перехода от алкана к полипептиду

Текущий опрос


ПСХЭ



68

К/Р 3. по темам "Органические вещества " и "Обобщение знаний по химии за курс основной школы"

1

К


Контрольная работа


ПСХЭ





В тематическом планировании использованы следующие обозначения:

УОНМ - урок освоения нового материала;

УПЗУ - урок проверки знаний, умений;

КУ - комбинированный урок;

К - контрольная работа;

УП - урок - практикум.



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 14.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров212
Номер материала ДВ-155383
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх