Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 11 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 11 класс

библиотека
материалов


МОУ Некоузская средняя общеобразовательная школа





Рассмотрена на заседании МО

Протокол №_____

от «____» __________2015г. Утверждена приказом по школе № ___

от «____» __________2015г

Директор школы В.А. Беспёрстова _____









Рабочая программа по химии

11 класс









Учитель химии: Медовикова А.А.














Новый Некоуз

2015-2016 учебный год

Пояснительная записка


Рабочая программа по химии в 11 классе составлена на основе Федерального Государственного стандарта полного общего образования 2004 года и Примерной программы среднего общего образования по химии (базовый уровень). (Сборник нормативных. Химия. – М.: Дрофа, 2008)

Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Рудзитис Г.Е Химия. Основы общей химии. 11класс: учеб. для общеобразоват. учреждений с прил. на электрон. носителе: базовый уровень/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 13-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2011. - 159с.

Программа рассчитана на 68 часов в 11 классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 4 часа.

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

  • освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации;

  • воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

В рабочей программе заложены возможности, которые предусматривают у учащихся формирование общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета Химия в старшей школе на базовом уровне являются:

- умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата)

- использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа;

- определение сущностных характеристик изучаемого объекта;

- умение развёрнуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;

- оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований;

- использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Результаты обучения

Результаты изучения предмета Химия приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно-ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рубрика «знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводится учащимися.

Рубрика «уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, изучать, распознавать и описывать, выявлять, сравнивать, определять, анализировать и оценивать, проводить самостоятельный поиск необходимой информации и т. д.

В рубрике «использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и в повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.



Основное содержание


Методы познания в химии

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии.

Моделирование химических процессов.


Теоретические основы химии

Современные представления о строении атома

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p-элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, их мировоззренческое и научное значение.

Химическая связь

Ковалентная связь, её разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь, её роль в формировании структур биополимеров. Единая природа химических связей.

Вещество

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решётки. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава вещества.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.

Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели)

Химические реакции

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Тепловой эффект химической реакции. Закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях.

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение электролиза.

Скорость реакции, её зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Демонстрации. 1. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решёток. 2. Модели молекул изомеров и гомологов. 3. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора. 4. Растворение окрашенных веществ в воде (сульфат меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III)) 5. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. 6. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и фермента каталазы). 7. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей. 8. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 1. Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора. 2. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Практические занятия. 1. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.


Неорганическая химия

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Металлы. Электрохимический ряд напряжения металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до иода). Благородные газы.

Демонстрации. 1. Образцы металлов и неметаллов. 2. Возгонка иода. 3. Изготовление иодной спиртовой настойки. 4. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей. 5. Образцы металлов и их соединений. 6. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде. 7. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. 8. Взаимодействие меди с кислородом и серой. 9. Опыты по коррозии и защите от неё.

Лабораторные опыты. 3. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. 4. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями). 5. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). 6. Распознавание хлоридов и сульфатов.

Практические занятия. 2. Получение, собирание и распознавание газов. 3. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы» 4. Идентификация неорганических соединений.

Химия и жизнь

Бытовая химическая грамотность.

Промышленное получение химических веществ на примере производства серной кислоты.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.



Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать:

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект химической реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- основные законы химии: закон сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических веществ;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.


уметь:

  • называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неогранических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для обрпботки и передачи химической и её представления в различных формах.


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • критической оценки достоверности химической, поступающей из разных источников;

  • приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве.


Библиотечный фонд

Учебная литература для учащихся:

  1. Рудзитис Г.Е Химия. Основы общей химии. 11класс: учеб. для общеобразоват. учреждений с прил. на электрон. носителе: базовый уровень/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 13-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2011. - 156 с.

  2. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. - М.: ООО «Издательство Новая Волна»: Издатель Умеренков, 2002.

Литература для учителя:

  1. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.

  2. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.

  3. Городничева И.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8-11 класс. М.: Аквариум, 1997.

  4. Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 кл.: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений / И.И. Новошинский., Н.С. Новошинская. М: ООО «Издательство Оникс»: «Издательство «Мир И Образование», 2006.

  5. Глинка Л.Н. Общая химия. Изд. 19-е, пер. Л., «Химия», 1977

MULTIMEDIA - поддержка предмета:

  1. Единый государственный экзамен Химия. Готовимся к ЕГЭ. Версия 2.0 «Интерактивная линия», 2005.Просвещение - МЕДИА.

  2. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 11-11 классы. - М.: ООО «Кири и Мефодий »



Содержание программы по темам


Тема I. Методы познания в химии (2часа)

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

Химический элемент. Изотопы. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава вещества.

Демонстрации. Анализ и синтез химических веществ

Тема II . Теоретические основы химии

Современные представления о строении атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (6часов)

Атом – сложная частица. Ядро: протоны и нейтроны. Электроны. Электронная оболочка. Электроны. Энергетический уровень. Электронные облака. Атомные орбитали. s, p-элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Периодический закон Д. И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров группы и периода. Валентные электроны, валентность и валентные возможности атомов. Причины изменения свойств элементов в группах (главных подгруппах) и периодах. Положение водорода, лантаноидов, актиноидов в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.


Строение вещества (13часов)

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов по составу (простые и сложные). Свойства веществ с ионной кристаллической решеткой. Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Степень окисления и валентность химических элементов. Металлическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров. Единая природа химических связей. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решёток. Свойства веществ с различными типами кристаллических решеток.

Причины многообразия веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Изомеры и изомерия. Гомологи и гомология. Изотопия элементов и их соединений.

Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого вещества, молярная концентрация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Массовая доля примесей. Массовая доля выхода продукта реакции.

Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных по агрегатному состоянию и по размеру частиц фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи. Коагуляция и синерезис.

Демонстрации. 1. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решёток. 2. Модели молекул изомеров и гомологов. 3. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора. 4. Растворение окрашенных веществ в воде (сульфат меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III)) 5. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей. 6. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.


Химические реакции (16 часов)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии. Реакции, идущие без изменения состава веществ.

Реакции, идущие с изменением состава веществ: соединения, разложения, замещения и обмена. Необратимые и обратимые реакции.

Тепловой эффект химической реакции. Закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях. Термохимические уравнения.

Электролитическая диссоциация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты. Кислоты, соли, основания в свете теории электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена в водных растворах. Взаимодействие кислот и щелочей с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение воды, образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии. Гидролиз органических веществ и неорганических соединений. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление. Окислитель и восстановитель. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, температура (закон Вант-Гоффа), концентрации, катализаторы и катализ, поверхность соприкосновения реагирующих веществ. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы, особенности их функционирования.

Обратимость реакций. Химическое равновесие. Способы смещения химического равновесия. Понятие об основных принципах производства на примере синтеза аммиака и серной кислоты. Моделирование химических процессов.

Демонстрации. 1. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. 2. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и фермента каталазы). 3. Модель электролизера; модель электролизной ванны для получения алюминия

Лабораторные опыты. №1. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов. №2. Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора.

Практические занятия. 1.Влияние различных факторов на скорость химической реакции.


Тема III. Неорганическая химия (24 часа)

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Металлы.

Положение металлов в периодической системе и строение их атомов. Простые вещества – металлы: Общие физические и химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами (кислородом, хлором серой), с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Общие способы получения металлов. Значение металлов в природе и жизни организмов. Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

Металлы I, II, III групп главных подгрупп. Строение атомов. Физические и химические свойства. Способы получения. Металлы побочных подгрупп, особенности строения атомов, свойства металлов побочных подгрупп.

Сплавы металлов. Состав, свойства. Значение сплавов, их применение.

Соединения металлов. Оксиды и гидроксиды металлов. Свойства соединений металлов.

Неметаллы.

Положение неметаллов в периодической системе, строение их атомов. Электроотрицательность. Неметаллы – простые вещества. Атомное и молекулярное строение их. Окислительно-востановительные свойства неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до иода) как наиболее типичных представителей неметаллов. Благородные газы.

Генетические связи и генетические ряды в неорганической и органической химии. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. 1. Образцы металлов и неметаллов. 2. Возгонка иода. 3. Изготовление иодной спиртовой настойки. 4. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей. 5. Образцы металлов и их соединений. 6. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде. 7. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. 8. Взаимодействие меди с кислородом и серой. 9. Опыты по коррозии и защите от неё.

Лабораторные опыты. 3. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. 4. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями). 5. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). 6. Распознавание хлоридов и сульфатов.

Практические занятия. 2. Получение, собирание и распознавание газов. 3. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы» 4. Идентификация неорганических соединений.


Тема IV. Химия и жизнь (3 часа)

Бытовая химическая грамотность.

Химия и производство. Промышленное получение химических веществ на примере производства серной кислоты.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Демонстрации. 1. Образцы средств гигиены и косметики. 2. Модели производства серной кислоты.

Тема V. Обобщение и систематизация знаний учащихся (4 часа)

Классы неорганических и органических веществ.

Химические свойства основных классов органических и неорганических соединений.


Характеристика 11 класса

Учащиеся 11 класса имеют средний уровень знаний по химии. В классе есть учащиеся с низким уровнем мотивации к изучению химии, у которых за 10-й класс годовые оценки «3». Для таких учащихся на уроках проводится индивидуальный опрос у доски с использованием карточек-подсказок, письменный контроль с использованием заданий 1-го уровня. Задания содержат материал, необходимый для обязательного изучения согласно ФГОС. Двое учащихся будут сдавать ЕГЭ, будут посещать индивидуальные консультации и на уроках предусматривается выполнение заданий повышенного уровня сложности.


















Тематическое планирование


№№

п\п


Наименование темы

Всего,

час.

Из них


Дата

Проверочные

Дата

Практ.

работы.

Контр.

работы

1.

Тема 1. Методы познания в химии

2






2.

Тема II . Теоретические основы химии:








1.Современные представления о строении атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

6

-



1



2. Строение вещества

13

-

1


2




3. Химические реакции

16

1


2


3

4


3.

Тема III. Неорганическая химия


24

2

3

4




3


5

6

7


5

Тема IV. Химия и жизнь

3

-

-




6

Тема V. Обобщение и систематизация знаний учащихся

4


4






Итого


68


4


4



7






Календарно-тематическое планирование

№№

п/п

Тема урока

Изучаемые вопросы

Эксперимент

Д.- демонстрац.

Л.- лабораторный

Проверочные работы

Требования к уровню подготовки выпускников

Домашнее

задание

Дата

Тема I. Методы познания в химии (2часа)


1 (1)

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Химический элемент. Изотопы.

Инструктаж по ТБ. Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Современные представления о химическом элементе. Простое вещество. Изотопы.


Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Химический элемент, атом, изотопы

§1, с.7, з. 1-3

2 (2)

Законы химии. Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии.

История открытия важнейших законов химии. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава вещества.


Знать/понимать

- важнейшие химические законы:

- закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава вещества.

- научные методы познания веществ и химических явлений.

- роль эксперимента и теории в химии.

§2, с.7 в. 4,7

Тема II . Теоретические основы химии

Современные представления о строении атома.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (6часов)

1(3)


Атом – сложная частица

Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка.


Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, изотопы, электронная оболочка.

8кл. §36,37

2(4)


Электроны. Энергетический уровень. Электронные облака. Атомные орбитали. s-, p-элементы

Энергетический уровень. Электронные облака. Атомные орбитали. s-, p-элементы


Знать/понимать

- важнейшие химические понятия:

Электронные облака, атомные орбитали. s-, p-элементы

§3, с. 22, в.2-4

3 (5)


Строение электронных оболочек атомов

Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д.И. Менделеева (переходных элементов). Электронные конфигурации атомов химических элементов




Уметь

составлять графические схемы и электронные формулы химических элементов

§3 , с.22 в.5-7

4 (6)


Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома.

Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона. Периодический закон в свете современных представлений о строении атома. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров группы и периода.

Инструктаж по ТБ

Д. Различные формы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева



Знать/понимать

- основные законы химии: периодический закон

Уметь

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева

с. 8 в.1

5 (7)


Положение водорода, лантаноидов, актиноидов в периодической системе. Значение периодического закона.

Двойственное положение водорода в периодической системе. Положение лантаноидов, актиноидов в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы для развития науки и понимания химической картины мира.



Знать

- значение периодического закона и периодической системы для развития науки и понимания химической картины мира

Уметь

- объяснять двойственное положение водорода в периодической системе.

§4 , с.22 в.8-10

6 (8)

Валентность и валентные возможности атомов.

Валентные электроны, валентность и валентные возможности атомов. Причины изменения свойств элементов в группах (главных подгруппах) и периодах




Проверочная работа №1

Знать

- причины изменения свойств элементов в группах (главных подгруппах) и периодах.

Уметь

- объяснять валентные возможности атомов элементов.


§5 , с.22; в.11-13

Строение вещества (13 часов)

1 (9)

Ионная химическая связь

Ионная связь. Катионы и анионы. Классификация ионов по составу (простые и сложные).



Знать/понимать

-важнейшие химические понятия: ион, ионная химическая связь (вещества ионного строения);

Уметь

- определять: заряд иона, ионную связь в соединениях;

- объяснять: природу ионной связи.

§6 , с. 41, в.1

2(10)

Ковалентная химическая связь

Ковалентная связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Степень окисления и валентность химических элементов.


Знать/понимать

-важнейшие химические понятия: электроотрицательность, валентность, степень окисления,.

Уметь

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, ковалентную связь в соединениях (полярную и неполярную)

- объяснять: природу ковалентной связи

§6 , с. 41, в.2-3

3(11)

Металлическая химическая связь

Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка.


Знать/понимать

- важнейшие химические понятия:

металлическая связь, вещества металлического строения.

Уметь

- определять: металлическую связь.

- объяснять: природу металлической связи

§6 , с.41, в.4

4(12)

Водородная химическая связь

Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров. Единая природа химических связей.

Инструктаж по ТБ

Д. Модель молекулы ДНК


Знать/понимать

-механизм образования межмолекулярной и внутримолекулярной водородной связи

- значение водородной связи для организации структур биополимеров. Объяснять

- единую природу химических связей

§6, с.28 сх.1.

5(13)

Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.


Направленность ковалентной химической связи как фактор, обусловливающий пространственное строение молекул. Гибридизация электронных облаков в органических и неорганических соединениях.

Проверочная работа №2

Знать/понимать

- причины гибридизации электронных облаков

-пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.


§7, с.41, в.5-6

6(14)

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Зависимость свойств веществ от качественного и количественного состава. Понятие о веществах молекулярного и немолекулярного строения.


Знать/понимать

-важнейшие химические понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения;

Объяснять

- зависимость свойств веществ от количественного и качественного состава.

Сообщения учащихся о веществах молекулярного и немолекулярного строения

7 (15)

Типы кристаллических решёток. Свойства веществ с различными типами кристаллических решеток.


Типы кристаллических решёток: атомная, молекулярная, ионная, металлическая. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решётки. Свойства веществ с различными типами кристаллических решеток.

Инструктаж по ТБ


Д. 1. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решёток

Знать/понимать

-важнейшие химические понятия:

типы кристаллических решёток: атомная, молекулярная, ионная, металлическая;

Объяснять:

- зависимость свойств веществ от типа кристаллической решётки.

Характеризовать:

- свойства веществ с различными типами кристаллических решеток.


§8, с.33, сх.2; с.41, в.7-8

8(16)

Причины многообразия веществ.

Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Изомеры и изомерия. Гомологи и гомология. Изотопия элементов и их соединений.

Инструктаж по ТБ

Д. Модели изомеров и гомологов.

Д. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора.

Знать/понимать

-важнейшие химические понятия:

аллотропия, изомерия, гомология, изотипия.

Объяснять:

причины аллотропии

Уметь:

составлять формулы изомеров органических веществ различных классов

§9 , с.41 в.9, з.1

9(17)

Истинные растворы. Дисперсные системы

Понятие об истинных растворах.

Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных по агрегатному состоянию и по размеру частиц фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи. Коагуляция и синерезис.

Инструктаж по ТБ


Д. Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III))

Д. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

Д. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля

Знать/понимать

-важнейшие химические понятия:

- грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

- тонкодисперсные системы: гели и золи.

- коагуляция и синерезис.


§10, с.37 т.1; с.41 в.10-13

10(18)

Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого вещества, молярная концентрация.

Вычисления массовой доли растворённого вещества, молярной концентрации раствора.


Уметь

- вычислять массовую долю растворённого вещества, молярную концентрацию раствора.

§10, с.42, в.1,4

11(19)

Расчёты по химическим уравнениям.

Массовая доля примесей.

Массовая доля выхода продукта реакции


Уметь

- вычислять массу (объём) продуктов реакции, если исходное вещество содержит определённую долю примесей;

- вычислять массовую долю выхода продукта реакции.

Задачи 3, 4.

12(20)

Обобщение и систематизация знаний учащихся по теме 3 «Строение вещества»

Обобщить и систематизировать знания по теме «Строение вещества



Задания в тетради.

13(21)

Контрольная работа №1 по теме 3 «Строение вещества»

Контроль знаний учащихся.

Контрольная работа №1



Химические реакции (16 часов)

1(22)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ. Особенности реакций в органической химии.



Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: аллотропия, изомерия, гомология.

- основные теории химии: теория строения органических соединений


§11 , с.45, сх.4.

2(23)

Реакции, идущие с изменением состава веществ: соединения, разложения, замещения и обмена. Необратимые и обратимые реакции.


Классификация химических реакций, идущих с изменением состава веществ.


Знать:

- реакции соединения, разложения, замещения и обмена.

§11 с.48, в3.

3(24)

Тепловой эффект химической реакции. Закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях. Термохимические уравнения.


Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения


Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: тепловой эффект химической реакции, экзо- и эндотермические реакции.

Уметь:

делать вычисления по термохимическим уравнениям.

§11 с.48, з.2.

4(25)

Скорость химической реакции


Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, температура (закон Вант-Гоффа), концентрации, катализаторы и катализ. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы.

Д. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.

Д. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: катализ, скорость химической реакции

Уметь

- объяснять:

зависимость скорости химической реакции от различных факторов

§12 , с.62, в. 2-5

5(26)


Практическая работа №1 «Влияние различных факторов на скорость химической реакции»

Инструктаж по ТБ. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

Практическая работа №1



6(27)

Обратимость реакций. Химическое равновесие. Способы смещения химического равновесия.

Необратимые и обратимые химические реакции. Понятие о химическом равновесии. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака.


Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: химическое равновесие

- объяснять: смещение химического равновесия от различных факторов

§13, с.63 в.7-8

7(28)

Понятие об основных принципах производства на примере синтеза аммиака и серной кислоты.


Принципы производства: создание оптимальных условий, принцип противотока, теплообмена, циркуляции, механизации и автоматизации химического производства. Моделирование химических процессов.

Проверочная работа №3

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: принципы производства

§14, с.63 в.10-12

8(29)

Диссоциация электролитов в водных растворах. Кислоты, соли, основания, их свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Электролиты и неэлектролиты. Определение и химические свойства кислот, солей, оснований в свете теории электролитической диссоциации.


Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация;

- определения кислот, солей, оснований в свете теории электролитической диссоциации.

- основные теории химии: электролитической диссоциации

Уметь

- определять: заряд иона;

- составлять уравнения реакций диссоциации кислот, щелочей, солей, уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, щелочей, солей.

§15, с.68 в.1-4

9(30)

Степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты.

Степень и константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты.


Знать/понимать

- важнейшие химические понятия электролитическая диссоциация, степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты;


§16, с.68 в.5-6, з.2.

10(31)

Реакции ионного обмена в водных растворах. Реакции гидратации в органической химии.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Реакции ионного обмена, идущие до конца. Взаимодействие кислот и щелочей с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение воды, образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Л.О.№1. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Инструктаж по ТБ.

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия

- реакции ионного обмена в водных растворах.

- реакции гидратации в органической химии

Уметь:

- составлять уравнения реакций ионного обмена, идущих до конца в ионном виде.

§17, с.74 в.1-3, з.2.

11(32)

Гидролиз органических веществ и неорганических соединений.

Гидролиз органических веществ и неорганических соединений. Водородный показатель (рН) раствора.

Проверочная работа №4

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия

- гидролиз органических веществ

- гидролиз неорганических соединений

- водородный показатель (рН) раствора




§18, с.74 в.6-8.

12(33)

Гидролиз солей.

Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Л.О.№2. Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора. Инструктаж по ТБ.

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия

- гидролиз солей

- среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.

Уметь:

- составлять уравнения гидролиза и определять среду раствора соли по её формуле.

§18, с.74 в.8-11

13(34)

Окислительно-восстановительные реакции.

Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление. Окислитель и восстановитель. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.


Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление

Уметь

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель

- составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций.

§11. Сх.3 с.48, з.4.

14(35)

Электролиз.

Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов; растворов. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия

Инструктаж по ТБ

Д. Модель электролизера; модель электролизной ванны для получения алюминия

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия:

электролиз расплава, электролиз раствора;

- уметь составлять уравнения электролиза растворов и расплавов солей.

§19, с.80-84, с.89 в. 7-9

15(36)

Обобщение и систематизация знаний по теме 4 «Химические реакции»

Составление уравнений реакций различного типа: ОВР методом электронного баланса, гидролиза органических и неорганических соединений, электролиза расплавов и растворов солей.


Знать:

- понятия гидролиз, электролиз, гидратация, ОВР, обратимые реакции, химическое равновесие;

Уметь:

- составлять уравнения реакции различных типов.




С.74, з.3

16(37)

Контрольная работа №2 по теме 4 «Химические реакции»

Контроль знаний учащихся по теме 4

Контрольная работа №2


С.74, в.12

Тема III. Неорганическая химия (24 часа)

1(38)

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Классификация неорганических соединений. Простые и сложные вещества.

Оксиды, их классификация; гидроксиды (основания, кислородные кислоты, амфотерные); классификация кислот и оснований. Соли средние, кислые, основные.

Инструктаж по ТБ

Д. Образцы металлов и неметаллов.

Знать/понимать

- важнейшие вещества и материалы: оксиды, основания, кислоты, соли

Уметь

- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- определять: характер среды в водных растворах неорганических соединений

С.77; с.88, в.88.

2 (39)

Металлы.

Положение металлов в периодической системе и строение их атомов. Простые вещества – металлы: общие физические и химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами (кислородом, хлором серой), с водой.

Инструктаж по ТБ


Д. Образцы металлов и их соединений.

Д. Горение железа и магния в кислороде.

Д. Взаимодействие меди с кислородом и серой.


Знать/понимать

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы

Уметь

- характеризовать: элементы металлы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов;

- объяснять: зависимость свойств металлов и сплавов от их состава и строения





с.77-79 в. 2-4

3(40)

Электрохимический ряд напряжений металлов.

Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.


Знать/понимать

- важнейшие вещества и материалы: электрохимический ряд напряжения металлов

Уметь

- объяснять химические свойства металлов в зависимости от положения металла в электрохимическом ряду напряжения металлов.

С.78, сх.7.

4(41)

Способы получения металлов. Роль металлов.

Общие способы получения металлов: восстановление углём и оксидом углерода (II), водородотермия, алюминотермия, металлотермия, электролиз. Значение металлов в природе и жизни организмов.


Знать:

- общие способы получения металлов.

§19, с. 79, т.4, с.88, в.5.

5(42)

Коррозия металлов

Понятие коррозии. Способы защиты металлов от коррозии Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия.

Инструктаж по ТБ

Д. Опыты по коррозии и защите от неё.

Проверочная работа №5

Знать:

- виды коррозии

- способы защиты от коррозии


§20, с. 89, в. 11-12

6(43)

Металлы I, II, III групп главных подгрупп.

Металлы I, II, III групп главных подгрупп. Строение атомов. Физические и химические свойства. Способы получения.

Инструктаж по ТБ

Д. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой.

Д. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой

Знать:

- особенности строения металлов главных подгрупп;

- физические и химические свойства металлов, -

- способы получения металлов;

Уметь

- составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов.

§21,с. 98, в. 3-5

7(44)

Металлы побочных подгрупп.

Металлы побочных подгрупп, особенности строения атомов, свойства металлов побочных подгрупп.


Л.О. № 3. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Инструктаж по ТБ.


Знать:

- особенности строения металлов побочных подгрупп;

- физические и химические свойства металлов, -

- способы получения металлов;

Уметь

- составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов.

§22-27 сообщения учащихся о металлах побочных подгрупп, с. 118, в. 10-12

8 (45)

Сплавы металлов.

Состав сплавов различных металлов, их свойства. Применение.

Л.О. №4. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями) Инструктаж по ТБ.

Уметь:

давать характеристику свойств сплавов их практическое применение.

§28, т.10,11,12, с. 118, в.12-15.

9(46)

Соединения металлов (оксиды и гидроксиды)

Химические свойства соединений металлов, оксидов и гидроксидов в зависимости от положения металла в периодической зависимости.


Уметь:

- составлять уравнения химических реакций, храктеризующих химические свойства оксидов и гидроксидов металлов.

§29, т.13,14 с. 118, в.16-17.

10 (47)

Решение расчётных задач

Расчёты по химическим уравнениям на вычисление массы или объёма продукта реакции (исходного вещества), если одно из веществ дано в избытке и содержит примеси; на вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Проверочная работа №6

Уметь:

- решать комбинированные задачи.


С.118, з.1,4.

11(48)

Неметаллы.

Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе, строение их атомов. Электроотрицательность. Неметаллы – простые вещества. Атомное и молекулярное строение.

Л.О. №5. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями) Инструктаж по ТБ.

Знать/понимать

- важнейшие вещества и материалы: неметаллы

Уметь

- характеризовать:

элементы неметаллы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева;

- объяснять: зависимость свойств неметаллов от их состава и строения

§30, сх.10, с. 138, в. 1-3

12(49)

Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов.

Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом).

Инструктаж по ТБ

Д. Горение серы, фосфора в кислороде.

Уметь:

- характеризовать окислительные и восстановительные свойства неметаллов;

- составлять уравнения реакций, характеризующие свойства неметаллов.

§30, с. 124, т.16,18, с.138, в.4.












13(50)

Восстановительные свойства неметаллов

Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).


Уметь:

- характеризовать окислительные и восстановительные свойства неметаллов;

- составлять уравнения реакций, характеризующие свойства неметаллов.

§30, с. 124, т.16,18, с.138, з.1.



14(51)

Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до йода). Благородные газы.

Сравнительная характеристика строения атомов галогенов, физических и химических свойств простых веществ-галогенов и их соединений. Особенности строения атомов благородных газов, свойства, практическое значение.

Инструктаж по ТБ

Д. Возгонка йода.

Д. Изготовление йодной спиртовой настойки.

Д. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.


Уметь:

- характеризовать свойства галогенов и их соединений;

- характеризовать особенности строения атомов благородных газов, свойства, практическое значение.


§30, с. 122-123, т.19.

15(52)

Окислительные и восстановительные свойства кислорода и серы

Окислительные и восстановительные свойства кислорода и серы в реакциях с металлами, водородом и другими неметаллами.

Проверочная работа №7

Уметь:

- составлять уравнения реакций, характеризующие окислительно-восстановительные свойства кислорода и серы.

§30, с. 125, т.17.

16(53)

Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты.

Химические свойства кислотных оксидов. Классификация кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, с солями, спиртами (реакция этерификации). Соли. Особые свойства азотной и концентрированной серной кислот

Л.О.№6. Распознавание хлоридов и сульфатов. Инструктаж по ТБ.



Уметь:

- характеризовать:

- свойства кислотных оксидов, общие химические свойства кислот

- объяснять: зависимость свойств кислот от их состава и строения;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию солей.

§31, с.138, в. 6, 8, 9.

17(54)

Водородные соединения неметаллов.

Нелетучие водородные соединения, летучие водородные соединения. Основные и кислотные, окислительные и восстановительные свойства водородных соединений.


Уметь:

- характеризовать:

- свойства водородных соединений неметаллов

- объяснять: зависимость их свойств кислот от их состава и строения.

§32, с.138,

в. 11,12.

18(55)

Практическая работа №2. Получение, собирание и распознавание газов.

Химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака и этилена.

Практическая работа №2. Инструктаж по ТБ

Уметь

- выполнять химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию кислорода, водорода, аммиака, углекислого газа, этилена.

с.138 в. 13 (а)

19(56)

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений

Генетические связи и генетические ряды в неорганической и органической химии. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.


Уметь

- характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений

§33, с.143, в. 1(б),

20(57)

Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»

Химический эксперимент по получению, распознаванию соединений металлов и неметаллов

Практическая работа №3

Инструктаж по ТБ

Уметь

- выполнять химический эксперимент по получению, распознаванию соединений металлов и неметаллов.

С.144, раб.3

21(58)

Практическая работа №4. Идентификация неорганических соединений.


Распознавание неорганических соединений

Практическая работа №4. Инструктаж по ТБ

- выполнять химический эксперимент по распознаванию соединений металлов и неметаллов.

с.143, в. 1(в),

22(59)

Решение качественных и расчётных задач

Решение качественных и расчётных задач



С.138, з.3.

23(60)

Обобщение и систематизация знаний учащихся по теме «Неорганическая




















химия»

Характеристика металлов и неметаллов и их соединений с точки зрения теории электролитической диссоциации и ОВР. Составление урав




















нений реакций, характеризующих химические свойства и получение соединений металлов и неметаллов.


Уметь

- характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основ




















ных классов неорганических и органических соединений;

- составлять уравнения реакций получения оксидов, кислот, оснований, солей.




С.140, з.1,2.

24(61)

Контрольная работа №3


Контрольная работа №3



Тема IV. Химия и жизнь (3 часа)


1(62)

Бытовая химическая грамотность.


Анализ контрольной работы. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

Инструктаж по ТБ

Д. Образцы средств гигиены и косметики


§34, сообщения учащихся.

2(63)

Химия и производство.

Общие представления о промышленных способах получения химических веществ и принципах производства на примере производства серной кислоты.

Инструктаж по ТБ

Д. Модели производства серной кислоты


Уметь

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.


§14, сообщения учащихся

3 (64)

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.


Экологические проблемы, связанные с химическим загрязнением окружающей среды.


Уметь

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения ОС на организм человека и другие живые организмы.

Сообщения учащихся

Тема V. Обобщение и систематизации знаний учащихся (4 часа)

1(65)

Классы неорганических и органических веществ

Классификация неорганических и органических веществ. Важнейшие неорганические соединения: оксиды, кислоты, соли, основания. Важнейшие органические соединения: углеводороды, кислородсодержащих соединения (спирты, альдегиды, кислоты, эфиры, жиры, углеводы), азотсодержащие соединения (амины, аминокислоты, белки)


Знать:

- принципы классификации неорганических и органических веществ;

- названия классов и отдельных представителей соответствующих классов соединений.

Записи в тетради

2(66)

Химические свойства основных классов соединений органических и неорганических соединений.

Зависимость химических свойств соединений от строения вещества, наличия функциональных групп. Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений.


Знать:

- химические свойства основных классов соединений органических и неорганических соединений

Уметь:

- составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства соединений.



Записи в тетради с. 140, 1(д)

3(67)

Итоговая контрольная работа.

Контроль знаний учащихся за весь курс изучения химии


Знать:

- химические свойства основных классов соединений органических и неорганических соединений

Уметь:

- составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства соединений.



4(68)

Анализ контрольной работы.

Анализ типичных ошибок в работе.






Автор
Дата добавления 03.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров238
Номер материала ДВ-118366
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх