МОУ Некоузская средняя общеобразовательная школа
Рассмотрена на заседании МО
Протокол №_____
от «____» __________2015г. Утверждена
приказом по школе № ___
от «____» __________2015г
Директор школы В.А. Беспёрстова _____
Рабочая программа по химии
11
класс
Учитель химии: Медовикова А.А.
Новый
Некоуз
2015-2016
учебный год
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии в 11 классе составлена на основе Федерального Государственного
стандарта полного общего образования 2004 года и Примерной программы среднего
общего образования по химии (базовый уровень). (Сборник нормативных. Химия. –
М.: Дрофа, 2008)
Рабочая
программа ориентирована на использование учебника: Рудзитис Г.Е Химия.
Основы общей химии. 11класс: учеб. для общеобразоват. учреждений с прил. на
электрон. носителе: базовый уровень/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 13-е изд.,
перераб. - М.: Просвещение, 2011. - 159с.
Программа рассчитана на 68 часов в 11 классе, из расчета - 2 учебных часа в
неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ
- 4 часа.
Изучение
химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
-
освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной
картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
-
овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в
развитии современных технологий и получении новых материалов;
-
развитие познавательных интересов и интеллектуальных
способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного
приобретения химических знаний с использованием различных источников
информации;
-
воспитание убеждённости
в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически
грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
-
применение полученных знаний
и умений для безопасного
использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения
явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Общеучебные умения,
навыки и способы деятельности
В рабочей программе
заложены возможности, которые предусматривают у учащихся формирование общеучебных
умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В
этом направлении приоритетами для учебного предмета Химия в старшей школе на
базовом уровне являются:
- умение
самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность
(от постановки цели до получения и оценки результата)
- использование
элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа;
- определение
сущностных характеристик изучаемого объекта;
- умение развёрнуто
обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;
- оценивание и
корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической
деятельности и в повседневной жизни экологических требований;
- использование
мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи,
систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной
и практической деятельности.
Результаты обучения
Результаты изучения предмета
Химия приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который
полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию
деятельностного, практико-ориентированного и личностно-ориентированного
подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение
знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими
ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и
собственного здоровья.
Рубрика
«знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается
и воспроизводится учащимися.
Рубрика «уметь»
включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том
числе творческой: объяснять, изучать, распознавать и описывать, выявлять,
сравнивать, определять, анализировать и оценивать, проводить самостоятельный
поиск необходимой информации и т. д.
В рубрике
«использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и в
повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного
процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.
Основное содержание
Методы познания в химии
Научные методы
познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии.
Моделирование
химических процессов.
Теоретические основы химии
Современные
представления о строении атома
Атом. Изотопы.
Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p-элементы). Особенности строения электронных оболочек
атомов переходных элементов. Закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева, их мировоззренческое и научное значение.
Химическая связь
Ковалентная связь,
её разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических
элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная
связь, её роль в формировании структур биополимеров. Единая природа химических
связей.
Вещество
Качественный и
количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного
строения. Кристаллические решётки. Закон сохранения массы веществ. Закон
постоянства состава вещества.
Причины многообразия
веществ: изомерия, гомология, аллотропия.
Истинные растворы.
Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого вещества.
Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.
Понятие о
коллоидах и их значение (золи, гели)
Химические
реакции
Классификация
химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам.
Особенности реакций в органической химии.
Реакции ионного
обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических и органических соединений.
Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель
(рН) раствора.
Тепловой эффект
химической реакции. Закон сохранения и превращения энергии при химических
реакциях.
Окислительно-восстановительные
реакции. Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение
электролиза.
Скорость реакции, её
зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о
ферментах, как биологических катализаторах белковой природы.
Обратимость реакций.
Химическое равновесие и способы его смещения.
Демонстрации. 1. Модели ионных, атомных, молекулярных и
металлических кристаллических решёток. 2. Модели молекул изомеров и гомологов.
3. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора. 4. Растворение окрашенных
веществ в воде (сульфат меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III)) 5.
Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. 6. Разложение
пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и фермента
каталазы). 7. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей
и гелей. 8. Эффект Тиндаля.
Лабораторные
опыты. 1. Определение характера
среды раствора с помощью универсального индикатора. 2. Проведение реакций
ионного обмена для характеристики свойств электролитов.
Практические
занятия. 1. Влияние различных
факторов на скорость химической реакции.
Неорганическая химия
Классификация
неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических
соединений.
Металлы.
Электрохимический ряд напряжения металлов. Общие способы получения металлов. Понятие
о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Неметаллы.
Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере
водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая характеристика подгруппы галогенов
(от фтора до иода). Благородные газы.
Демонстрации. 1. Образцы металлов и неметаллов. 2. Возгонка
иода. 3. Изготовление иодной спиртовой настойки. 4. Взаимное вытеснение
галогенов из растворов их солей. 5. Образцы металлов и их соединений. 6.
Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде. 7. Взаимодействие щелочных и
щелочноземельных металлов с водой. 8. Взаимодействие меди с кислородом и серой.
9. Опыты по коррозии и защите от неё.
Лабораторные
опыты. 3. Взаимодействие цинка и
железа с растворами кислот и щелочей. 4. Знакомство с образцами металлов и их
рудами (работа с коллекциями). 5. Знакомство с образцами неметаллов и их
природными соединениями (работа с коллекциями). 6. Распознавание
хлоридов и сульфатов.
Практические
занятия. 2. Получение, собирание и
распознавание газов. 3. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и
неметаллы» 4. Идентификация неорганических соединений.
Химия и жизнь
Бытовая химическая
грамотность.
Промышленное
получение химических веществ на примере производства серной кислоты.
Химическое
загрязнение окружающей среды и его последствия.
Требования
к уровню подготовки учащихся
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать:
-
важнейшие химические понятия:
химический элемент, атом,
молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы,
химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль,
молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного
строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект
химической реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое
равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
- основные законы химии: закон сохранения
массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения
органических веществ;
- важнейшие
вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная,
азотная и уксусная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения, метан,
этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал,
клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.
уметь:
-
называть: изученные вещества по «тривиальной» или
международной номенклатуре;
-
определять: валентность и степень окисления химических
элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в
водных растворах неогранических соединений, окислитель и восстановитель,
принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических
соединений;
-
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в
периодической системе Д.И. Менделеева;
общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических
и органических соединений; строение и химические свойства изученных
органических соединений;
-
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и
строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),
зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от
различных факторов;
-
выполнять химический
эксперимент по распознаванию
важнейших неорганических и органических веществ;
-
проводить самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для
обрпботки и передачи химической и её представления в различных формах.
использовать приобретенные знания и
умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
-
объяснения химических явлений,
происходящих в природе, быту и на производстве;
-
определения возможности
протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
-
экологически грамотного
поведения в окружающей среде;
-
оценки влияния химического
загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
-
безопасного обращения с
горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
-
критической оценки
достоверности химической, поступающей из разных источников;
-
приготовление растворов
заданной концентрации в быту и на производстве.
Библиотечный фонд
Учебная литература для учащихся:
- Рудзитис Г.Е
Химия. Основы общей химии. 11класс: учеб. для общеобразоват. учреждений с
прил. на электрон. носителе: базовый уровень/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.-
13-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2011. - 156 с.
2.
Хомченко
И.Г. Решение задач по химии. - М.: ООО «Издательство Новая Волна»: Издатель
Умеренков, 2002.
Литература для учителя:
1.
Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений.
Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.
2.
Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н.
Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.:
Просвещение, 2004. – 79 с.
3.
Городничева
И.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8-11 класс. М.: Аквариум, 1997.
4.
Новошинский
И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 кл.: Учеб. пособие для
общеобразоват. учреждений / И.И. Новошинский., Н.С. Новошинская. М: ООО «Издательство
Оникс»: «Издательство «Мир И Образование», 2006.
5.
Глинка
Л.Н. Общая химия. Изд. 19-е, пер. Л., «Химия», 1977
MULTIMEDIA - поддержка предмета:
1.
Единый
государственный экзамен Химия. Готовимся к ЕГЭ. Версия 2.0 «Интерактивная линия»,
2005.Просвещение - МЕДИА.
2.
Виртуальная
школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 11-11 классы. - М.: ООО «Кири и Мефодий »
Содержание программы по темам
Тема
I. Методы познания в химии (2часа)
Научные методы
познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование
химических процессов.
Химический элемент. Изотопы. Закон сохранения массы веществ, закон
сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства
состава вещества.
Демонстрации. Анализ и синтез химических
веществ
Тема II . Теоретические основы химии
Современные представления о строении атома. Периодический закон и
периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (6часов)
Атом
– сложная частица. Ядро: протоны и нейтроны. Электроны. Электронная оболочка. Электроны.
Энергетический уровень. Электронные облака. Атомные орбитали. s, p-элементы. Особенности строения
электронных оболочек атомов переходных элементов. Электронные конфигурации
атомов химических элементов.
Периодический
закон Д. И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева - графическое отображение
периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров
группы и периода. Валентные электроны, валентность и валентные возможности
атомов. Причины изменения свойств элементов в группах (главных подгруппах) и
периодах. Положение водорода, лантаноидов, актиноидов в периодической системе. Значение
периодического закона и периодической системы для развития науки и понимания
химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д.И.
Менделеева.
Строение вещества (13часов)
Ионная
химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов по составу (простые и
сложные). Свойства веществ с ионной кристаллической решеткой. Ковалентная химическая
связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь.
Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы
образования ковалентной связи. Степень окисления и валентность химических элементов.
Металлическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь.
Значение водородной связи для организации структур биополимеров. Единая природа
химических связей. Пространственное строение молекул неорганических и
органических веществ.
Качественный
и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного
строения. Типы кристаллических решёток. Свойства веществ с различными типами
кристаллических решеток.
Причины
многообразия веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины
аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Изомеры и
изомерия. Гомологи и гомология. Изотопия элементов и их соединений.
Истинные растворы.
Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого вещества,
молярная концентрация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Массовая
доля примесей. Массовая доля выхода продукта реакции.
Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда.
Классификация дисперсных по агрегатному состоянию и по размеру частиц фазы.
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные
системы: гели и золи. Коагуляция и синерезис.
Демонстрации. 1. Модели ионных, атомных, молекулярных и
металлических кристаллических решёток. 2. Модели молекул изомеров и гомологов.
3. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора. 4. Растворение окрашенных
веществ в воде (сульфат меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III)) 5. Образцы
пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей. 6. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Химические реакции (16 часов)
Классификация
химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам.
Особенности реакций в органической химии. Реакции, идущие без изменения состава
веществ.
Реакции,
идущие с изменением состава веществ: соединения, разложения, замещения и обмена.
Необратимые и обратимые реакции.
Тепловой
эффект химической реакции. Закон сохранения и превращения энергии при
химических реакциях. Термохимические уравнения.
Электролитическая
диссоциация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Степень электролитической
диссоциации, сильные и слабые электролиты. Кислоты, соли, основания в свете
теории электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена в водных
растворах. Взаимодействие кислот и щелочей с металлами, основными и кислотными
оксидами, разложение воды, образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в
органической химии. Гидролиз органических веществ и неорганических соединений.
Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
Водородный показатель (рН) раствора. Необратимый гидролиз. Практическое
применение гидролиза.
Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление.
Окислитель и восстановитель. Электролиз как окислительно-восстановительный
процесс. Электролиз расплавов и растворов. Практическое применение
электролиза. Электролитическое получение алюминия.
Скорости
реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Факторы, влияющие на скорость
химической реакции: природа реагирующих веществ, температура (закон
Вант-Гоффа), концентрации, катализаторы и катализ, поверхность соприкосновения
реагирующих веществ. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы,
особенности их функционирования.
Обратимость реакций.
Химическое равновесие. Способы смещения химического равновесия. Понятие об
основных принципах производства на примере синтеза аммиака и серной кислоты.
Моделирование химических процессов.
Демонстрации. 1. Зависимость скорости реакции
от концентрации и температуры. 2. Разложение пероксида водорода в присутствии
катализатора (оксида марганца (IV) и фермента каталазы). 3. Модель электролизера; модель электролизной
ванны для получения алюминия
Лабораторные опыты. №1. Проведение реакций
ионного обмена для характеристики свойств электролитов. №2. Определение
характера среды раствора с помощью универсального индикатора.
Практические занятия. 1.Влияние различных
факторов на скорость химической реакции.
Тема III. Неорганическая
химия (24 часа)
Классификация
неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических
соединений.
Металлы.
Положение
металлов в периодической системе и строение их атомов. Простые вещества –
металлы: Общие физические и химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами
(кислородом, хлором серой), с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Взаимодействие натрия с
этанолом и фенолом. Общие способы получения металлов. Значение металлов в
природе и жизни организмов. Понятие коррозии. Химическая коррозия.
Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.
Металлы
I, II, III групп
главных подгрупп. Строение атомов. Физические и химические свойства. Способы
получения. Металлы побочных подгрупп, особенности строения атомов, свойства
металлов побочных подгрупп.
Сплавы
металлов. Состав, свойства. Значение сплавов, их применение.
Соединения
металлов. Оксиды и гидроксиды металлов. Свойства соединений металлов.
Неметаллы.
Положение
неметаллов в периодической системе, строение их атомов. Электроотрицательность.
Неметаллы – простые вещества. Атомное и молекулярное строение их. Окислительно-востановительные
свойства неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая характеристика
подгруппы галогенов (от фтора до иода) как наиболее типичных представителей
неметаллов. Благородные газы.
Генетические
связи и генетические ряды в неорганической и органической химии. Генетический
ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в
органической химии.
Демонстрации. 1. Образцы металлов и неметаллов. 2. Возгонка
иода. 3. Изготовление иодной спиртовой настойки. 4. Взаимное вытеснение
галогенов из растворов их солей. 5. Образцы металлов и их соединений. 6.
Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде. 7. Взаимодействие щелочных и
щелочноземельных металлов с водой. 8. Взаимодействие меди с кислородом и серой.
9. Опыты по коррозии и защите от неё.
Лабораторные
опыты. 3. Взаимодействие цинка и
железа с растворами кислот и щелочей. 4. Знакомство с образцами металлов и их
рудами (работа с коллекциями). 5. Знакомство с образцами неметаллов и их
природными соединениями (работа с коллекциями). 6. Распознавание
хлоридов и сульфатов.
Практические
занятия. 2. Получение, собирание и
распознавание газов. 3. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и
неметаллы» 4. Идентификация неорганических соединений.
Тема IV. Химия и жизнь
(3 часа)
Бытовая химическая
грамотность.
Химия и
производство. Промышленное получение химических веществ на примере производства
серной кислоты.
Химическое
загрязнение окружающей среды и его последствия.
Демонстрации. 1. Образцы средств гигиены и
косметики. 2. Модели производства серной кислоты.
Тема V. Обобщение и систематизация
знаний учащихся (4 часа)
Классы
неорганических и органических веществ.
Химические
свойства основных классов органических и неорганических соединений.
Характеристика
11 класса
Учащиеся 11
класса имеют средний уровень знаний по химии. В классе есть учащиеся с низким
уровнем мотивации к изучению химии, у которых за 10-й класс годовые оценки
«3». Для таких учащихся на уроках проводится индивидуальный опрос у доски с
использованием карточек-подсказок, письменный контроль с использованием заданий
1-го уровня. Задания содержат материал, необходимый для обязательного изучения
согласно ФГОС. Двое учащихся будут сдавать ЕГЭ, будут посещать индивидуальные
консультации и на уроках предусматривается выполнение заданий повышенного
уровня сложности.
Тематическое планирование
|
№№
п\п
|
Наименование
темы
|
Всего,
час.
|
Из
них
|
Дата
|
Проверочные
|
Дата
|
|
Практ.
работы.
|
Контр.
работы
|
|
1.
|
Тема 1. Методы познания
в химии
|
2
|
|
|
|
|
|
|
2.
|
Тема II . Теоретические основы химии:
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1.Современные
представления о строении атома. Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева.
|
6
|
-
|
|
|
№1
|
|
|
|
2. Строение вещества
|
13
|
-
|
№1
|
|
№2
|
|
|
|
3. Химические реакции
|
16
|
№1
|
№2
|
|
№3
№4
|
|
|
3.
|
Тема III. Неорганическая химия
|
24
|
№2
№3
№4
|
№3
|
|
№5
№6
№7
|
|
|
5
|
Тема IV. Химия и жизнь
|
3
|
-
|
-
|
|
|
|
|
6
|
Тема V.
Обобщение и систематизация знаний учащихся
|
4
|
|
№4
|
|
|
|
|
|
Итого
|
68
|
4
|
4
|
|
7
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.