Рабочая программа по химии 11 класс 2 часа Габриелян

№	Тема уроков	Изучаемые вопросы	Кол-во часов	Дата
Тема 1. Периодический закон и строение атома (6ч)
1.	Открытие Д.И.Менделеевым Периодического закона.	Первые попытки классификации химических элементов. Важнейшие понятия химии: атом, относительная атомная и молекулярная массы. Открытие Д.И.Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И.Менделеева.	1
2.	Периодическая система Д.И. Менделеева	Различные варианты Периодической системы. Периоды и группы. Значение периодического закона и Периодической системы.	1
3.	Атом - сложная частица. Открытие элементарных частиц и строения атома.	Ядро атома: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка.	1
4.	Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентные возможности атомов химических элементов.	Энергетический уровень. Орбитали: s, p и d. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям.	1
5.	Периодический закон и строение атома.	Современное понятие химического элемента. Современная формулировка периодического закона. Причина периодичности в изменении свойств химических элементов.	1
6.	Особенности заполнения энергетических уровней в электронных оболочках атомов переходных элементов.	Электронные семейства элементов: s и p-элементы, d и f-элементы.	1
Тема 2. Строение вещества (18 ч)
7.	Ковалентная неполярная связь.	Понятие о ковалентной связи. Общая электронная пара. Кратность связи. Электроотрицательность. σ- и π-связи.	1
8.	Ковалентная полярная связь.	Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.	1
9-10	Ионная химическая связь.	Катионы и анионы. Ионная связь и ее свойства. Ионная связь как крайний случай ковалентной полярной связи. Формульная единица вещества. Относительность деления химических связей на типы.	2
11.	Общие физические свойства металлов.	Металлы и металлическая связь. Зависимость электропроводности металлов от температуры.	1
12.	Сплавы.	Черные и цветные сплавы.	1
13.	Водородная химическая связь.	Водородная связь как особый случай как особый случай межмолекулярного взаимодействия. Механизм ее образования и влияние на свойства веществ. Внутримолекулярная водородная связь.	1
14.	Полимеры.	Органические и неорганические полимеры. Волокна.	1
15.	Агрегатные состояния вещества. Газы.	Закон Авогадро для газов. Молярный объем газообразных веществ.	1
16.	Жидкости.	Вода, ее биологическая роль. Круговорот воды в природе. Жесткость воды.	1
17.	Типы кристаллических решеток.	Кристаллическая решетка, ее типы. Аллотропия. Аморфные вещества, их отличительные свойства.	1
18.	Дисперсные системы.		1.
19.	Чистые вещества и смеси.	Гомогенные и гетерогенные смеси.	1
20-21.	Решение задач.	Решение задач на нахождение массы (объема) компонента в смеси, массы чистого вещества в образце, массовой доли примесей.	2
22.	Практическая работа №1 «Получение и распознавание газов».		1
23.	Повторение и обобщение тем «Строение атома» и «Строение вещества».	Подготовка к контрольной работе.	1
24.	Контрольная работа №1 по темам «Строение атома» и «Строение вещества».		1
Тема 3. Электролитическая диссоциация (19ч)
25.	Растворение как физико-химический процесс.	Растворы как гомогенные системы, состоящие из частиц растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия. Массовая доля растворенного вещества.	1
26.	Молярная концентрация вещества.	Отличие свойств раствора от свойств чистого растворителя и растворенного вещества. Минеральные воды как природные растворы.	1
27-28.	Решение задач.	Решение задач на расчет массовой доли вещества в растворе и молярной концентрации.	2
29.	Теория электролитической диссоциации.	Электролиты и неэлектролиты. Степень ЭД. Сильные и слабые электролиты. Механизм диссоциации.	1
30.	Уравнения электролитической диссоциации.	Ступенчатая диссоциация. Водородный показатель.	1
31-32..	Кислоты в свете теории электролитической диссоциации.	Общие свойства неорганических и органических кислот. Условия течения реакций между электролитами до конца. Специфические свойства азотной, концентрированной серной и муравьиной кислот.	2
33-34.	Основания в свете теории электролитической диссоциации.	Классификация оснований и общие свойства. Амины как органические основания. Сравнение свойств аммиака, метиламина и анилина.	2
35-36.	Соли в свете теории электролитической диссоциации.	Классификация, общие свойства солей. Соли органических кислот. Мыла.	2
37-38.	Гидролиз.	Случаи гидролиза солей. Реакция среды (рН) в растворах гидролизующихся солей. Гидролиз органических веществ, его значение.	2
39.	Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических соединений».		1
40-41.	Повторение и обобщение темы «Теория электролитической диссоциации».		2
42.	Решение задач.	Решение задач на расчеты по химическому уравнению, избыток одного из реагирующих веществ, с участием веществ, содержащих примеси.	1
43.	Контрольная работа №2 по теме «Электролитическая диссоциация».		1
Тема 4. Химические реакции (22ч)
44-45.	Классификация химических реакций. Тепловой эффект химических реакций.	Химические реакции в неорганической и органической химии. Термохимические уравнения. Расчет количества теплоты по термохимическим уравнениям.	2
46-47.	Скорость химических реакций.	Понятие о скорости химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.	2
48.	Решение задач.	Решение задач на химическую кинетику.	1
49.	Катализ.	Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Ферменты.	1
50-51.	Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.	Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения на примере получения аммиака.	2
52.-53.	Окислительно - восстановительные реакции.	Окислитель. Восстановитель. Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций.	2
54-55.	Общие свойства металлов.	Химические свойства металлов как восстановителей. Взаимодействие металлов с неметаллами, водой, кислотами и растворами солей. Металлотермия.	2
56.	Коррозия металлов.	Коррозия металлов как окислительно - восстановительный процесс. Способы защиты от коррозии.	1
57-58.	Электролиз.	Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов электролитов на примере NaCl. Гальванопластика и гальваностегия.	2
59-60.	Общие свойства неметаллов.	Химические свойства неметаллов как окислителей. Свойства неметаллов как восстановителей. Общая характеристика галогенов.	2
61.	Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.	Генетический ряд металла и неметалла. Особенности генетической связи в органической химии.	1
62.	Практическая работа №3 «Генетическая связь между различными классами неорганических и органических веществ».		1
63.	Повторение и обобщение темы «Химические реакции».	Подготовка к контрольной работе.	1
64.	Контрольная работа №3 по теме «Химическая реакция».		1
65.	Итоговый урок-конференция «Роль химии в моей жизни».		1
66-68.	Повторение	Повторение и обобщение курса неорганической и органической химии.	3

Пояснительная записка

Рабочая программа разработана на основе авторской программы О. С. Габриеляна, соответствующей Федеральному государственному образовательному стандарту среднего (полного) общего образования (Программа среднего (полного) общего образования по химии 10-11 классы, авт.: О. С. Габриелян, М.: Дрофа, 2015 г.).  

Программа рассчитана на 68 часов в год (2 часа в неделю). Обучение ведется по учебнику О. С. Габриелян «Химия. 11 класс. Базовый уровень», М.: Дрофа, 2014 г.

Данная программа дает распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учетом межпредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определен перечень практических занятий и контрольных работ.

Изучение химии в 11 классе направлено на достижение следующих целей:

·       освоение знаний о химической составляющей естественно – научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

·       овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

·       развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

·       воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

·       применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Учебно – воспитательные задачи:

1.     Сформировать знание основных понятий и законов химии.

2.     Воспитывать общечеловеческую культуру, осознанную потребность в труде, подготовить к осознанному выбору профессии в соответствии с личными способностями.

3.     Учить наблюдать, применять полученные знания на практике.

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных учебных действий и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно – следственного и структурно – функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов ( наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Результаты изучения курса «Химия. 11 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников». Требования направлены на реализацию системно – деятельностного, и личностно – ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Требования к уровню подготовки выпускников, обучающихся по данной программе

                В результате изучения химии  в 11 классе учащиеся  должны

знать/понимать

·                важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

·                основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

·                основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

·                важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

·                называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

·                определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

·                характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

·                объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

·                выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

·                проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·                объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·                определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·                экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·                оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·                безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·                приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

·                критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Содержание курса

Название тем	Количество часов	Количество работ
		Практических	Контрольных
Тема 1. Периодический закон и строение атома.	6
Тема 2. Строение вещества.	18	1	1
Тема 3. Электролитическая диссоциация.	19	1	1
Тема 4. Химические реакции.	22	1	1
Итого:	68	3	3