Сценарий урока по химии на тему "Решение расчётных задач с использованием закона Авогадро" (8 класс)

Сценарий урока

Авторы разработки: Жаринкова Г.А.

Тема урока: «Решение расчётных задач с использованием закона Авогадро»

Тип урока: урок коррекции знаний, умений и навыков.

Класс: 8

Цели урока:

Предметные: Обучающиеся должны:

– знать понятия «кислота», «соль», «основание», «оксид», «моль», «молярная масса», «молекула»,

«атом», «ион», «постоянная Авогадро», «количество вещества», «нормальные условия»;

– знать алгоритм решения расчетных задач с использованием постоянной Авогадро;

– применять алгоритм на практике;

– выражать одни физические величины через другие на основе постоянной Авогадро (зная массу вещества, рассчитывать его количество, число молекул в данном количестве вещества, а для газообразных веществ – находить объем газа).

Метапредметные:

Познавательные:

-  определять цели и составлять планы деятельности;

-  выбирать действия в соответствии с поставленными задачами.

Коммуникативные:

- учитывать различные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве;

- вести диалог;

- отображать в речи содержание совершаемых действий (описание, объяснение); аргументировать свою точку зрения.

Регулятивные:

- адекватно оценивать свои возможности для достижения цели определенной сложности в самостоятельной деятельности;

- осуществлять самоконтроль и самокоррекцию деятельности.

Личностные:

- формировать ответственное отношение к учению, готовность и способность к саморазвитию и самообразованию;

- развивать устойчивые учебно-познавательные мотивацию и интерес к предмету «химия»;

- формировать понимание важности теоретических знаний по химии в практике промышленного производства.

Формы организации познавательной деятельности. Фронтальная, индивидуальная, работа в парах.

Средства обучения. Учебник О.С.Габриеляна «Химия. 8класс» (М.: Дрофа, 2010);

- записи в рабочих тетрадях учащихся;

- отпечатанные задания (на выбор учащихся) для самостоятельной работы повышенного уровня сложности;

-- отпечатанные листы для самопроверки (решения и ответы к задачам) и фиксации выполнения заданий ;

- мультимедийное сопровождение урока (презентация);

- Урок рассчитан на 45 минут.

Основные этапы урока:

1. Актуализация знаний.

2. Определение индивидуальных затруднений

3. Планирование коррекции выявленных затруднений.

4. Обобщение затруднений во внешней речи.

5. Самостоятельная работа с взаимопроверкой с использованием «Образец для взаимопроверки самостоятельной работы № 2»

6. Рефлексия учебной деятельности на уроке.

Этапы урока

Этапы урока	Деятельность учителя	Деятельность учащихся	Ожидаемые результаты
			Умеют включиться в работу. Знают понятия: «кислота», «соль», « основание», «оксид», «моль», «молярная масса», «молекула», «атом», «ион», «постоянная Авогадро», «количество вещества», «нормальные условия». Умеют применять алгоритм решения расчетных задач с использованием постоянной Авогадро на практике. Умеют осуществлять самоконтроль деятельности.
1. Мотивация и актуализация знаний.	Создает условия для возникновения внутренней потребности включения в деятельность («хочу»). Актуализирует требования к ученику со стороны коррекционной деятельности («надо»). Исходя из решенных ра- нее задач устанавливает тематические рамки и создает ориентировочную основу коррекционных действий («могу»). Дает задание (задает вопросы) для повторения действий, запланированных для рефлексивного анализа учащимися своих знаний, определений, алгоритмов, свойств и т.д. Организует выполнение учащимися самостоятельной работы № 1 на применение способов действий, запланированных для рефлексивного анализа.	Как вы думаете, почему в основе промышленных химических синтезов лежит постоянная Авогадро? (Ответ учащихся. Точные со- отношения, в которых нужно смешать вещества, для протекания реакций, очень часто основываются на постоянной Авогадро.) Ответьте на вопрос: «Какие величины связывает между собой постоянная Авогадро?» Используйте материал слайда Выполняют самостоятельную работу № 1. Приложение №1 «Эталон для самопроверки самостоятельной работы № 1 (решения и ответы к задачам)» Учащиеся ставят цели и задач урока.
2. Определение индивидуальных затруднений (диагностика)	Предлагает на основе алгоритма исправления ошибок (Приложение №7) проанализировать выполнение задания и определить место и причину затруднения. Уточняет понимание учащимися поставленных целей урока. В случае полного отсутствия ошибок – предлагает задание творческого уровня для самостоятельной работы	Учащиеся, которые допустили ошибки, определяют– место затруднения в самостоятельной работе № 1, отмечают  в таблице «фиксация результатов и исправления ошибок». Учащиеся, выполнившие все задания правильно, выполняют самостоятельно дополнительное задание. Имеется 2,5 литра воды. Определите массу воды и число молекул, содержащихся в этой массе. (Ответ:  m = 2500 г; N = 836х1023 молекул.)	Умеют осуществлять самоконтроль и самокоррекцию деятельности. Умеют выбирать действия в соответствии с поставленными задачами. Умеют отображать в речи (объяснение) содержание совершаемых действий.
3. Планирование коррекции выявленных затруднений	Предлагает учащимся, которые допустили ошибки, сформулировать индивидуальную цель своих будущих коррекционных действий, выбрать способ (как?) и средства (с помощью чего?) коррекции.	Учащиеся, допустившие ошибки, исправляют их  (находят причину ошибки, определяют, как и с помощью чего эту ошибку можно исправить, что нужно повторить, вспомнить, пересчитать) фиксируют результат исправления в таблице «Фиксация результатов и исправления ошибок» знаком «+» (см. приложение 3). Учащиеся, не допустившие ошибок в самостоятельной работе, выбирают и выполняют задания творческого уровня Тот, кто завершил исправление ошибок, выбирает из предложенных заданий одно, аналогичное тому, в котором он допустил ошибку, выполняет его. Фиксирует в приложении 3
4. Обобщение затруднений во внешней речи	Организует обсуждение типовых затруднений. Особое внимание уделяет тем учащимся, у которых возникли затруднения (именно им предлагает проговорить вслух правильные способы действий)	Учащиеся, у которых возникли затруднения, проговаривают вслух правильные способы действий Учащиеся, не допустившие ошибок в самостоятельной работе № 1, выполняют взаимопроверку дополнительных заданий творческого уровня.
5. Самостоятельная работа с взаимопроверкой с использованием «Образец для взаимопроверки самостоятельной работы № 2»  (приложения 6)	Предлагает выполнить самостоятельную работу № 2. Осуществляет индивидуальный контроль. Предлагает всем учащимся принять участие в обсуждении результатов выполнения самостоятельной работы № 2.	Работают все вместе. Приступают к обсуждению выполнения самостоятельной работы № 2. Выполняют работу. Проводят взаимопроверку по образцу. Фиксируют результаты.	Знают алгоритм решения расчетных задач с использованием постоянной Авогадро, могут применять его на практике. Умеют вести диалог. Умеют отображать в речи (описание, объяснение) содержание совершаемых действий. Умеют аргументировать свою точку зрения. Умеют учитывать различные мнения, проводить взаимопроверку. Умеют осуществлять самоконтроль.
6. Рефлексия учебной деятельности на уроке	Подводит учащихся к самооценке результатов своей деятельности. Отмечает индивидуальное продвижение учащихся.	Выберите утверждения, соответствующие вашей работе на уроке: (Приложение №8) 1. У меня все сегодня получилось, я не допускал ошибок («+» или «–»). 2. Я допустил ошибки в самостоятельной работе № 1 (перечислить ошибки). 3. Я исправил свои ошибки с помощью эталона («+» или «–»). 4. Я без ошибок выполнил самостоятельную работу № 2 («+» или «–»). 5. Во второй самостоятельной работе я допустил ошибки (перечислить их). 6. Мне необходимо поработать над…
Домашнее задание	Показывает слайд презентации с записью условия задачи.	Записывают задачу. Имеется 44,8 л озона O3. Найдите массу газа или число молекул, содержащихся в нем.

Приложения

Приложение №1

Эталон для самопроверки самостоятельной работы № 1 (решения и ответы к задачам)

Задача 1.

Дано: m(Fe)=

= 112г                                  Решение

                              n(Fe) = m / M = 112/56 = 2 моль  N(Fe) = 2х6,0210²³ = 12,04х10²³атомов.

Найти:

n(Fe), N(Fe).

Ответ. n(Fe) = 2 моль, N(Fe) = 12,04х10²³ атомов.

Задача 2.

Дано: n(AL₂O₃) = 2,5 моль              Решение

Найти:m(Al₂O₃), N(Al)                  n= m / M, m = nxM.

                                                  M численно равно Mr.

                                                Mr(Al2O3) = 2Ar(Al) + 3Ar(O) = (2x27) + (3x16) = 102,

                                                   M(Al2O3) = 102 г/моль,

                                                m(Al2O3) = 3,5x102 = 357 г.

Ответ. n(Fe) = 2 моль, N(Fe) = 12,04x10²³ атомов.

Приложение №2

Материал слайда

- Количество вещества – это величина, численно равная отношению массы вещества к его молярной массе.

- Единицей количества вещества является моль.

- Обозначается количество вещества буквой n. Находится по формуле:n= m / M.

- Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул и т.д.), сколько содержится атомов углерода в 0,012 кг (12 г) углерода.

- Молярная масса (М) вещества равна отношению массы вещества (m) к его количеству ().

- Молярная масса вещества – это масса одного моля.

- Закон Авогадро: в равных объемах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

- Число частиц (молекул, атомов, ионов), содержащихся в 1 моле вещества, называется постоянной Авогадро, обозначается NА.

-  Постоянная Авогадро составляет 6,02x10²³ моль^–1

- Домашнее задание.

Приложение №3

Фиксация результатов и исправления ошибок

№ задания	Выполнено (+) или (-)	Причина ошибки	Исправлена в процессе работы (+) или (-)
1.
2.

Приложение №4

Задания, из которых нужно выбрать одно, аналогичное тому, в котором учащийся допустил

ошибку

Задача 1. Имеется 96 г магния. Рассчитайте, сколько молей это составляет. Сколько частиц магния содержится в этой массе вещества?

Задача 2. Имеется 4 моль SO₃. Рассчитайте массу данного количества вещества. Сколько молекул содержится в этой массе вещества?

Приложение №5

Самостоятельная работа № 2

Задача 1. Имеется 3,5 моль CO. Рассчитайте объем и число молекул, содержащихся в данном количестве вещества газа при н.у.

Задача 2. Имеется 11,2 л Cl₂. Сколько молей это составляет и сколько молекул содержится в данном количестве вещества хлора при н.у.?

Приложение №6

Образец для взаимопроверки самостоятельной работы № 2

Задача 1. Ответ. N(CO) = 21,07х10²³ молекул,

V(CO) = 78,4 л.

Задача 2. Ответ. N(Cl₂) = 3,01х10²³ молекул,

n(Cl₂) = 0,5 моль.

Приложение №7

Алгоритм исправления ошибок

1. Проверь размерности величин, указанных в задаче.

2. Проверь основную формулу, по которой осуществлялся расчет.

3. Проверь, верно ли выражены требуемые величины из основной формулы.

4. Пересчитай численное выражение требуемой величины.

Приложение №8

Выберите утверждения, соответствующие вашей работе на уроке:

1. У меня все сегодня получилось, я не допускал ошибок

(«+» или «–»).

2. Я допустил ошибки в самостоятельной работе № 1 (перечислить ошибки).

3. Я исправил свои ошибки с помощью эталона («+» или «–»).

4. Я без ошибок выполнил самостоятельную работу № 2

(«+» или «–»).

5. Во второй самостоятельной работе я допустил ошибки (перечислить их).

6. Мне необходимо поработать над…