Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Сценарий урока по химии на тему "Решение расчётных задач с использованием закона Авогадро" (8 класс)

Сценарий урока по химии на тему "Решение расчётных задач с использованием закона Авогадро" (8 класс)

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Сценарий урока

Авторы разработки: Жаринкова Г.А.

Тема урока: «Решение расчётных задач с использованием закона Авогадро»

Тип урока: урок коррекции знаний, умений и навыков.

Класс: 8

Цели урока:

Предметные: Обучающиеся должны:

знать понятия «кислота», «соль», «основание», «оксид», «моль», «молярная масса», «молекула»,

«атом», «ион», «постоянная Авогадро», «количество вещества», «нормальные условия»;

знать алгоритм решения расчетных задач с использованием постоянной Авогадро;

применять алгоритм на практике;

выражать одни физические величины через другие на основе постоянной Авогадро (зная массу вещества, рассчитывать его количество, число молекул в данном количестве вещества, а для газообразных веществ – находить объем газа).

Метапредметные:

Познавательные:

- определять цели и составлять планы деятельности;

- выбирать действия в соответствии с поставленными задачами.

Коммуникативные:

- учитывать различные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве;

- вести диалог;

- отображать в речи содержание совершаемых действий (описание, объяснение); аргументировать свою точку зрения.

Регулятивные:

- адекватно оценивать свои возможности для достижения цели определенной сложности в самостоятельной деятельности;

- осуществлять самоконтроль и самокоррекцию деятельности.

Личностные:

- формировать ответственное отношение к учению, готовность и способность к саморазвитию и самообразованию;

- развивать устойчивые учебно-познавательные мотивацию и интерес к предмету «химия»;

- формировать понимание важности теоретических знаний по химии в практике промышленного производства.

Формы организации познавательной деятельности. Фронтальная, индивидуальная, работа в парах.

Средства обучения. Учебник О.С.Габриеляна «Химия. 8класс» (М.: Дрофа, 2010);

- записи в рабочих тетрадях учащихся;

- отпечатанные задания (на выбор учащихся) для самостоятельной работы повышенного уровня сложности;

-- отпечатанные листы для самопроверки (решения и ответы к задачам) и фиксации выполнения заданий ;

- мультимедийное сопровождение урока (презентация);

- Урок рассчитан на 45 минут.

Основные этапы урока:

1. Актуализация знаний.

2. Определение индивидуальных затруднений

3. Планирование коррекции выявленных затруднений.

4. Обобщение затруднений во внешней речи.

5. Самостоятельная работа с взаимопроверкой с использованием «Образец для взаимопроверки самостоятельной работы № 2»

6. Рефлексия учебной деятельности на уроке.




Этапы урока


Умеют включиться в работу.

Знают понятия:

«кислота», «соль»,

« основание»,

«оксид», «моль»,

«молярная масса», «молекула»,

«атом», «ион»,

«постоянная Авогадро», «количество вещества»,

«нормальные условия».

Умеют применять

алгоритм решения

расчетных задач с

использованием

постоянной Авогадро на практике.


Умеют осуществлять самоконтроль деятельности.


1. Мотивация и актуализация знаний.

Создает условия для возникновения внутренней

потребности включения

в деятельность («хочу»).

Актуализирует требования к ученику со стороны коррекционной деятельности («надо»).

Исходя из решенных ра-

нее задач устанавливает

тематические рамки и

создает ориентировочную основу коррекционных действий («могу»).


Дает задание (задает вопросы) для повторения

действий, запланированных для рефлексивного

анализа учащимися своих знаний, определений,

алгоритмов, свойств и

т.д.

Организует выполнение

учащимися самостоятельной работы № 1 на

применение способов

действий, запланированных для рефлексивного

анализа.

Как вы думаете, почему в основе промышленных химических

синтезов лежит постоянная

Авогадро?

(Ответ учащихся. Точные со-

отношения, в которых нужно

смешать вещества, для протекания реакций, очень часто

основываются на постоянной

Авогадро.)

Ответьте на вопрос: «Какие

величины связывает между собой постоянная Авогадро?» Используйте материал слайда

Выполняют самостоятельную работу № 1. Приложение №1 «Эталон для самопроверки самостоятельной работы № 1 (решения и ответы к задачам)»

Учащиеся ставят цели и задач урока.


2. Определение индивидуальных затруднений (диагностика)

Предлагает на основе алгоритма исправления

ошибок (Приложение №7) проанализировать выполнение задания

и определить место и причину затруднения.

Уточняет понимание

учащимися поставленных целей урока.

В случае полного отсутствия ошибок – предлагает задание творческого

уровня для самостоятельной работы

Учащиеся, которые допустили ошибки, определяют– место затруднения

в самостоятельной работе № 1, отмечают в таблице

«фиксация результатов и исправления ошибок».

Учащиеся, выполнившие все

задания правильно, выполняют

самостоятельно дополнительное задание.

Имеется 2,5 литра воды. Определите массу воды и число молекул, содержащихся в этой

массе. (Ответ: m = 2500 г;

N = 836х1023 молекул.)

Умеют осуществлять самоконтроль и самокоррекцию деятельности.














Умеют выбирать

действия в соответствии с поставленными задачами.


















Умеют отображать в речи (объяснение) содержание совершаемых

действий.

3. Планирование коррекции выявленных затруднений

Предлагает учащимся, которые допустили

ошибки, сформулировать

индивидуальную цель

своих будущих коррекционных действий, выбрать способ (как?) и

средства (с помощью

чего?) коррекции.

Учащиеся, допустившие ошибки, исправляют их (находят причину ошибки,

определяют, как и с помощью

чего эту ошибку можно исправить, что нужно повторить,

вспомнить, пересчитать)

фиксируют результат исправления в таблице «Фиксация результатов и исправления ошибок» знаком «+» (см. приложение 3).

Учащиеся, не допустившие

ошибок в самостоятельной

работе, выбирают и выполняют задания творческого

уровня

Тот, кто завершил исправление

ошибок, выбирает из предложенных заданий одно, аналогичное тому, в котором он допустил ошибку, выполняет

его. Фиксирует в приложении 3

4. Обобщение затруднений во внешней речи

Организует обсуждение

типовых затруднений.

Особое внимание уделяет тем учащимся, у

которых возникли затруднения (именно им

предлагает проговорить

вслух правильные способы действий)

Учащиеся, у которых возникли затруднения, проговаривают вслух правильные

способы действий

Учащиеся, не допустившие

ошибок в самостоятельной

работе № 1, выполняют взаимопроверку дополнительных заданий творческого уровня.


5. Самостоятельная работа с взаимопроверкой с использованием «Образец для взаимопроверки самостоятельной работы № 2»

(приложения 6)

Предлагает

выполнить самостоятельную работу № 2.

Осуществляет индивидуальный контроль.

Предлагает всем учащимся принять участие в обсуждении результатов

выполнения самостоятельной работы № 2.

Работают все вместе.

Приступают к обсуждению выполнения самостоятельной работы № 2. Выполняют работу. Проводят взаимопроверку по образцу. Фиксируют результаты.

Знают алгоритм решения расчетных

задач с использованием постоянной

Авогадро, могут

применять его на практике.

Умеют вести диалог. Умеют отображать в речи (описание, объяснение) содержание совершаемых

действий. Умеют

аргументировать

свою точку зрения.

Умеют учитывать

различные мнения, проводить взаимопроверку.








Умеют осуществлять самоконтроль.

6. Рефлексия учебной деятельности на уроке




















Подводит учащихся к самооценке результатов своей деятельности.

Отмечает индивидуальное продвижение

учащихся.

Выберите утверждения, соответствующие вашей работе на уроке: (Приложение №8)

1. У меня все сегодня получилось, я не допускал ошибок

(«+» или «–»).

2. Я допустил ошибки в самостоятельной работе № 1 (перечислить ошибки).

3. Я исправил свои ошибки с помощью эталона («+» или «–»).

4. Я без ошибок выполнил самостоятельную работу № 2

(«+» или «–»).

5. Во второй самостоятельной работе я допустил ошибки (перечислить их).

6. Мне необходимо поработать над…


Домашнее задание

Показывает слайд презентации с записью условия задачи.

Записывают задачу. Имеется 44,8 л озона O3. Найдите массу газа или число молекул, содержащихся в нем.






















Приложения

Приложение №1

Эталон для самопроверки самостоятельной работы № 1 (решения и ответы к задачам)

Задача 1.

Дано: m(Fe)=

= 112г Решение

n(Fe) = m / M = 112/56 = 2 моль N(Fe) = 2х6,021023 = 12,04х1023атомов.

Найти:

n(Fe), N(Fe).

Ответ. n(Fe) = 2 моль, N(Fe) = 12,04х1023 атомов.

Задача 2.

Дано: n(AL2O3) = 2,5 моль Решение

Найти:m(Al2O3), N(Al) n= m / M, m = nxM.

M численно равно Mr.

Mr(Al2O3) = 2Ar(Al) + 3Ar(O) = (2x27) + (3x16) = 102,

M(Al2O3) = 102 г/моль,

m(Al2O3) = 3,5x102 = 357 г.

Ответ. n(Fe) = 2 моль, N(Fe) = 12,04x1023 атомов.



Приложение №2



Материал слайда

- Количество вещества – это величина, численно равная отношению массы вещества к его молярной массе.

- Единицей количества вещества является моль.

- Обозначается количество вещества буквой n. Находится по формуле:n= m / M.

- Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул и т.д.), сколько содержится атомов углерода в 0,012 кг (12 г) углерода.

- Молярная масса (М) вещества равна отношению массы вещества (m) к его количеству ().

- Молярная масса вещества – это масса одного моля.

- Закон Авогадро: в равных объемах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

- Число частиц (молекул, атомов, ионов), содержащихся в 1 моле вещества, называется постоянной Авогадро, обозначается NА.

- Постоянная Авогадро составляет 6,02x1023 моль–1

- Домашнее задание.

Приложение №3

Фиксация результатов и исправления ошибок



Приложение №4

Задания, из которых нужно выбрать одно, аналогичное тому, в котором учащийся допустил

ошибку

Задача 1. Имеется 96 г магния. Рассчитайте, сколько молей это составляет. Сколько частиц магния содержится в этой массе вещества?

Задача 2. Имеется 4 моль SO3. Рассчитайте массу данного количества вещества. Сколько молекул содержится в этой массе вещества?



Приложение №5



Самостоятельная работа № 2

Задача 1. Имеется 3,5 моль CO. Рассчитайте объем и число молекул, содержащихся в данном количестве вещества газа при н.у.

Задача 2. Имеется 11,2 л Cl2. Сколько молей это составляет и сколько молекул содержится в данном количестве вещества хлора при н.у.?



Приложение №6



Образец для взаимопроверки самостоятельной работы № 2

Задача 1. Ответ. N(CO) = 21,07х1023 молекул,

V(CO) = 78,4 л.

Задача 2. Ответ. N(Cl2) = 3,01х1023 молекул,

n(Cl2) = 0,5 моль.



Приложение №7



Алгоритм исправления ошибок

1. Проверь размерности величин, указанных в задаче.

2. Проверь основную формулу, по которой осуществлялся расчет.

3. Проверь, верно ли выражены требуемые величины из основной формулы.

4. Пересчитай численное выражение требуемой величины.



Приложение №8

Выберите утверждения, соответствующие вашей работе на уроке:

1. У меня все сегодня получилось, я не допускал ошибок

(«+» или «–»).

2. Я допустил ошибки в самостоятельной работе № 1 (перечислить ошибки).

3. Я исправил свои ошибки с помощью эталона («+» или «–»).

4. Я без ошибок выполнил самостоятельную работу № 2

(«+» или «–»).

5. Во второй самостоятельной работе я допустил ошибки (перечислить их).

6. Мне необходимо поработать над…











Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 22.08.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров175
Номер материала ДБ-162029
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх