1.
Ознакомление с целью урока (смотрите слайд 2).
Учитель
озвучивает тему урока, цели урока.
Слайд 2
Эпиграф к уроку (смотрите
на слайде 3):
Слайд 3
Далее
следует рассказ ученика с элементами беседы.
Любое вещество может
находиться в газообразном, жидком или твёрдом агрегатном состоянии.
Например, вода. При обычных условиях – это жидкость, но она может быть паром
и льдом. Или кислород при обычных условиях представляет собой газ, при
температуре -194 ºC он превращается в жидкость голубого цвета, а при
температуре -218,8 ºC затвердевает в снегообразную массу, состоящую из
кристаллов синего цвета.
Температурный интервал
существования вещества в твёрдом состоянии определяется его температурами
плавления и кипения.
Проблемный
вопрос:
от
чего зависит агрегатное состояние веществ? (заслушиваются
ответы учащихся, а затем со слайда 4 правильный ответ).
Слайд 4
2. Актуализация знаний:
демонстрация химического эксперимента.
[У
учащихся на партах лежат подносы с пластилином, графитовым стержнем от
простого карандаша, химический стакан с горячей водой, металлическая и
пластмассовая ложки].
Сегодня на уроке мы будем
рассматривать вещества в твёрдом агрегатном состоянии.
Проведём
опыт №1.
Отломите
кусочек пластилина и кусочек графита (грифеля). Повторите. Сравните сколы
(края).
Проведём
опыт №2.
Опустим в
стакан с горячей водой металлическую ложку и пластмассовую ложку. Что
наблюдаем?
Вопросы
учителя:
1).
От чего зависят свойства?
2). Каким
должно быть строение, чтобы отламывались кусочки по строго определённому
направлению?
Далее
учитель продолжает рассказ.
Различают 2 вида твёрдых
веществ – аморфные и кристаллические (смотрите слайд.
Затем со
слайда 6 учащиеся записывают в тетради
определения кристаллических и аморфных веществ.
Слайд 6Проблемные
вопрос1).
Как
объяснить существование твёрдых веществ со столь различными свойствами?
2).
Почему кристаллические вещества при ударе раскалываются в определённых
плоскостях, а аморфные вещества этим свойством не обладают?
Свойства веществ в
твёрдом состоянии зависят от типа кристаллической решётки (прежде всего от
того , какие частицы находятся в её узлах) , что , в свою очередь ,
обусловлено типом химической связи в данном веществе.
Для аморфного состояния
характерно наличие только ближнего порядка. Структуры аморфных веществ
напоминают жидкости , однако обладают гораздо меньшей текучестью. Аморфное
состояние обычно неустойчиво. Под действием механических нагрузок или при
изменении температуры аморфные тела могут закристаллизоваться. Реакционная
способность веществ в аморфном состоянии значительно выше, чем в
кристаллическом.
Твердые
вещества имеют кристаллическое строение. Геометрически правильная форма
вещества в твёрдом состоянии получила название кристалла,
а подобное состояние – кристаллического. Оно
характеризуется правильным расположением частиц в строго определенных точках
пространства. При мысленном соединении этих точек пересекающимися прямыми
линиями образуется пространственный каркас,который называют кристаллической
решеткой. Точки, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической
решетки.
Далее
учащиеся со слайда 7 записывают в свои тетради определения
понятиям "кристаллическая решётка", "кристалл" ,
"узлы решётки" и перечисляют типы самих кристаллических
решёток.
Слайд 7
Учитель (на слайдах 8 , 9
, 10 , 11) и на демонстрационном столе демонстрирует учащимся рисунки моделей
разных типов кристаллических решёток.
Далее
учитель продолжает:
"Изучать
особенности каждого типа кристаллической решётки вы будете самостоятельно, в
группах (учитель делит класс на 4 группы учащихся, примерно одинаковых по
своим силам; Iгруппа изучает ионные кристаллические решётки,
IIгруппа-атомные, IIIгруппа – молекулярные, IVгруппа –
металлические). Откройте в учебниках страницы 115 – 119.На слайде 12
вам дана таблица (такие же таблицы в распечатанном виде лежат у вас на партах
на листах формата А4). Каждая группа рассматривает только свой тип
кристаллической решётки и заносит свои ответы
в таблицу. После того как вы справитесь за определённое время,
кто-нибудь один из группы должен выступить. Успехов вам в работе".
Слайд
12
Таблица
1. Кристаллические решётки, вид связи и свойства веществ
Тип решётки
|
Вид частиц в узлах решётки
|
Вид связи между частицами
|
Примеры веществ
|
Наиболее характерные физические свойства
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
После
того как каждый представитель из 4 групп учащихся выступит,
учителем и демонстрируется слайд 13 с полностью заполненной таблицей
(учитель по ходу проверки , если у учащихся возникнут вопросы , даёт
пояснения , уделяя особое внимание взаимосвязи типа кристаллической решетки ,
вида химической связи и свойств твёрдых веществ).
Слайд 13
Таблица 1.
Кристаллические решётки, вид связи и свойства веществ
Тип решётки
|
Вид частиц в узлах решётки
|
Вид связи между частицами
|
Примеры веществ
|
Наиболее характерные физические свойства
|
Ионная
|
Ионы (катионы и анионы)
|
Ионная
|
Соли , оксиды и гидроксиды
типичных металлов , галогениды (IА и IIА групп)
|
Тугоплавкие , нелетучие ,
твёрдые , многие растворимы в воде и проводят эл. ток в растворе и в
расплаве
|
Атомная
|
Атомы
|
Ковалентная
|
Алмаз , графит , кремний , бор
, кварц
|
Очень твёрдые и прочные ,
туго-плавкие , нелетучие , нерастворимы в воде
|
Молекулярная
|
Молекулы
|
Между молекулами слабые силы межмолекулярногопритяжения,
а внутри молекул – прочная ковалентная связь
|
При
обычных условиях – газы, жидкости с низкими температурами плавления (H2O,
CO2, NH3, H2S, CH4, O2,
N2, P4, S8, этанол, нафталин , сахароза)
|
Легкоплавкие,летучие, в твёрдом
виде хрупкие, способны к возгонке , имеют малую твёрдость
|
Металлическая-кая
|
Положительно заряженные ионы и обобществлён-ные
электроны
|
Металлическая
|
Металлы
и сплавы
|
Ковкие , пластичные , тягучие ,
электро- и теплопроводные , имеют металлический блеск
|
Учитель
ещё раз повторяет классу учащихся, что тип
кристаллической решётки зависит от вида химической связи в веществе:
1).вещества с ионной
связью имеют ионную кристаллическую решётку;
2).вещества с ковалентной
связью имеют атомную или молекулярную кристаллическую решётку;
3).вещества с
металлической связью имеют металлическую кристаллическую решётку.
Далее
учитель продолжает беседу с классом.
Обратите внимание на
зависимость типа кристаллических решёток для простых веществ от положения химических
элементов в ПСХЭ Д. И. Менделеева (смотрите на слайд 14).
Слайд 14
Вопрос
классу учащихся:
"Скажите,а какой тип
кристаллической решётки из изученных сегодня на уроке не встречается в
простых веществах?"
3.
Закон постоянства состава вещества.
Учитель
продолжает рассказ.
Остался ещё один момент
урока – закон постоянства состава вещества , которому подчиняются вещества с
молекулярным строением. Этот закон был открыт французским химиком Ж. Л.
Прустом в 1808 году (смотрите на слайд 15).
Слайд 15
Постоянство состава
веществ независимо от способа их получения можно
объяснить, например, на получении углекислого газа: сгоранием угля в
кислороде, разложением карбоната кальция, действием соляной кислоты на мрамор
(смотрите слайд 15) или воды (смотрите на слайде 16).
Слайд 16
Учитель подчёркивает то,
что для веществ с ионным строением закон Ж. Л. Пруста не всегда выполняется.
|
Учащиеся записывают в
тетради дату, тему урока.
Учащиеся внимательно
слушают учителя, наблюдают за ходом эксперимента, отвечают на вопросы
учителя.
Учащиеся высказывают свои
гипотезы.
Учащиеся внимательно
слушают учителя, проводят опыты и наблюдают за ходом опытов ,
отвечают на вопросы учителя.
Предполагаемые ответы: у
кусочков пластилина края различные, у грифеля – чёткие, ровные края.
Предполагаемые
ответы: металлическая ложка нагрелась, а пластмассовая нет.
Предполагаемые ответы
учащихся:
1). От строения.
2). Строение должно
быть строго
определённым. Учащиеся
внимательно слушают учителя и при необходимости конспектируют изучаемый
материал в свои тетради.
Записывают со слайда 6
определения кристаллических и аморфных веществ в свои тетради. Учащиеся
внимательно слушают рассказ учителя.
Учащиеся со слайда 7
конспектируют в свои тетради определения кристаллической решётке, кристаллу,
узлам решётки, перечисляют типы самих кристаллических решёток. Учащиеся
внимательно слушают учителя, смотрят на различные модели кристаллических
решёток, сравнивают их между собой.
Учащиеся в классе
делятся на 4группы, рассаживаются по группам и самостоятельно выполняют
задание на листочках формата А4 , обсуждают между собой
ответы , заносят их в таблицу на листках формата А4.
В конце самостоятельной
работы учащиеся внимательно слушают выступления представителей от каждой из 4
групп по одному из типов кристаллических решёток, остальные дополняют,
корректируют ответы.
После того как все ответы
будут высказаны, учитель демонстрирует правильные ответы со слайда 13 , а
учащиеся по мере необходимости задают учителю вопросы.
Учащиеся внимательно
слушают учителя.
Учащиеся внимательно
слушают учителя.
Предполагаемый ответ
учащихся: ионные.
Учащиеся внимательно
слушают учителя, конспектируют в свои тетради важные моменты , при
необходимости задают вопросы учителю.
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.