Урок химии на тему "Химические свойства кислот в свете ТЭД"

• 1 слайд

  Кислоты.
  Задачи:
  Рассмотреть классификацию кислот, их химические свойства.
  

• 2 слайд

  Выполните упражнения.
  Закончите уравнения возможных реакций. Запишите уравнения в молекулярном и ионном виде:
  NaOH + CuCl2 →
  AgNO3 + LiCl →
  NaNO3 + HCl →
  CaCO3 + H2SO4 →
  

• 3 слайд

  Ответьте на вопросы.
  Какие реакции называются ионными?
  Какие уравнения реакций называются ионными?
  Какие существуют правила написания ионных уравнений реакций?
  

• 4 слайд

  Кислоты в свете ТЭД.
  Кислоты с точки зрения ТЭД – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.
  

• 5 слайд

  Общие свойства кислот.
  Кислый вкус.
  Изменение окраски индикаторов.
  Разъедают растительные и животные ткани.
  

• 6 слайд

  Классификация кислот.
  1. По агрегатному состоянию:
  
  

• 7 слайд

  Классификация кислот.
  2. По наличию кислорода в кислотном остатке.
  
  

• 8 слайд

  Классификация кислот.
  3. По основности (по количеству атомов водорода):
  
  

• 9 слайд

  Классификация кислот.
  4. По растворимости в воде:
  
  

• 10 слайд

  Классификация кислот.
  5. По летучести:
  
  

• 11 слайд

  Классификация кислот.
  6. По степени электролитической диссоциации:
  
  

• 12 слайд

  Классификация кислот.
  7. По стабильности:
  
  

• 13 слайд

  Закрепление.
  Дайте классификацию серной кислоте по всем известным признакам классификации.
  Напишите уравнение диссоциации серной кислоты.
  

• 14 слайд

  Химические свойства кислот.
  1. Кислота + основание → соль + вода
  (реакция нейтрализации), (реакция обмена)
  HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
  H+ + OH- → H2O
  2HCl + Fe(OH)2 → FeCl2 + 2H2O
  2H+ + Fe(OH)2 → Fe+2 + 2H2O
  

• 15 слайд

  Химические свойства кислот.
  2. Кислота+оксид металла→ соль+вода
  (реакция обмена)
  СuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
  СuO +2H+ → Cu+2 + H2O
  
  
  

• 16 слайд

  Химические свойства кислот.
  3. Кислота + металл → соль + водород
  (реакция замещения)
  Чтобы прошла эта реакция, необходимо выполнить несколько условий:
  1. Металл должен находиться в ряду напряжений до водорода.
  Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
  Cu + HCl → не идёт
  
  

• 17 слайд

  Химические свойства кислот.
  2. Должна получиться растворимая соль.
  Pb + H2SO4 → PbSO4↓ + H2↑ -
  образующаяся соль покрывает поверхность металла защитной плёнкой и реакция прекращается.
  3. Эта реакция характерна для растворов кислот, поэтому нерастворимые кислоты не вступают в реакции с металлами.
  Zn + H2SiO3 → не идёт
  

• 18 слайд

  Химические свойства кислот.
  4. Концентрированный раствор серной кислоты и раствор азотной кислоты любой концентрации взаимодействуют с металлами иначе, поэтому уравнения реакций между металлами и этими кислотами записываются по другой схеме:
  
  H2SO4(разб.) + Ме(до Н2) → соль + водород
  

• 19 слайд

  Химические свойства кислот.
  4. Кислота + соль →
  → новая кислота + новая соль
  (Если образуется осадок или газ) (реакция обмена)
  H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓+ 2HCl
  SO42- + Ba2+ → BaSO4↓
  2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑
  2H+ + CaCO3 → Ca2+ + H2O + CO2↑
  

• 20 слайд

  Закрепление.
  Напишите уравнения реакций взаимодействия серной кислоты с:
  Гидроксидом магния.
  Сульфатом меди.
  Оксидом натрия.
  Магнием.
  

• 21 слайд

  Домашнее задание.
  § 38, упр. 2
  

    Химические свойства кислот.

Реагент	Примеры уравнений реакций.
+ Металлы а) +... б) +... Тип реакции: .....................	а) Молекулярное уравнение: ________________________________________ Полное ионное: ________________________________________ Сокращённое ионное: ________________________________________ б) Молекулярное уравнение: ________________________________________
+ Оксиды + ... Тип реакции: .....................	Молекулярное уравнение: ________________________________________ Полное ионное: ________________________________________ Сокращённое ионное: ________________________________________
+ Основания + ... Тип реакции: .....................	Молекулярное уравнение: ________________________________________ Полное ионное: ________________________________________ Сокращённое ионное: ________________________________________
+ Соли + ... Тип реакции: .....................	Молекулярное уравнение: ________________________________________ Полное ионное: ________________________________________ Сокращённое ионное: ________________________________________

Итак, кислоты взаимодействуют с:___________________

________________________________________________

Домашнее задание: § 38

Закончи фразы:

У меня больше всего получилось..............................

…...................................................................

Мне дома предстоит поработать над …........................

…...................................................................

Сегодя на уроке меня удивило…................................

…...................................................................

На уроке мне было..............................................

…...................................................................

В процессе работы в группе я чувствовал....................

…...................................................................

                            Свойства кислот  № 2.

Теоретическая часть:

   Химическими свойствами веществ называют такие свойства веществ (химических элементов, простых веществ и химических соединений), имеющие отношение к химическим процессам, т.е. проявляемые в процессе химической реакции и влияющие на неё.

   Признаки химических реакций — выделение газа, выпадение осадки, изименение цвета раствора.

   Типичные реакции кислот:

1.     Кислота + основание → соль + вода. (реакция обмена, реакция нейтрализации)

2.     Кислота + оксид металла → соль + вода. (реакция обмена)

3.     Кислота + металл → соль + водород. (реакция замещения)

4.     Кислота + соль → новая кислота + новая соль. (реакция обмена)

Практическая часть:

                     «Взаимодействие кислоты с оксидом».

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирка, спиртовка, спички, пробиркодержатель; оксид меди (II), раствор азотной кислоты.

Правила техники безопасности:

1.     Запрещается брать вещества руками.

2.     Запрещается оставлять открытыми склянки с реактивами.

3.     Едкое вещество — кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки.

4.     Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте струёй холодной воды, а затем обработайте повреждённую поверхность 2%-м раствором питьевой соды.

5.     Пробирку закрепляйте в пробиркодержателе у отверстия.

6.     Зажигайте спиртовку спичкой. Гасите спиртовку, накрывая пламя колпачком.

7.     Нагревайте вещества в верхней части пламени, так как она самая горячая.

Содержание и порядок выполнения работы:

1.     В пробирку поместите намного (объёмом со спичечную головку) порошка оксида меди (II). Отметьте цвет вещества.

2.     Налейте в пробирку с оксидом меди (II) 1-2 мл раствора азотной кислоты. Для ускорения реакции слегка нагрейте (не доводя до кипения) содержимое пробирки. Что наблюдаете?

3.     Напишите молекулярное и ионные уравнения реакций оксида меди (II) с азотной кислотой.

4.     Подготовтесь к выступлению.

                            Свойства кислот № 1.

Теоретическая часть:

   Химическими свойствами веществ называют такие свойства веществ (химических элементов, простых веществ и химических соединений), имеющие отношение к химическим процессам, т.е. проявляемые в процессе химической реакции и влияющие на неё.

   Признаки химических реакций — выделение газа, выпадение осадки, изименение цвета раствора.

   Типичные реакции кислот:

1.     Кислота + основание → соль + вода. (реакция обмена, реакция нейтрализации)

2.     Кислота + оксид металла → соль + вода. (реакция обмена)

3.     Кислота + металл → соль + водород. (реакция замещения)

4.     Кислота + соль → новая кислота + новая соль. (реакция обмена)

Практическая часть:

                     «Взаимодействие кислоты с основанием».

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирка; раствор гидроксида натрия, раствор серной кислоты, фенолфталеин.

Правила техники безопасности:

1.     Запрещается брать вещества руками.

2.     Запрещается оставлять открытыми склянки с реактивами.

3.     Едкое вещество — кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки.

4.     Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте струёй холодной воды, а затем обработайте повреждённую поверхность 2%-м раствором питьевой соды.

5.     Едкое вещество — щёлочь! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки.

6.     Попавшие на кожу капли раствора щёлочи немедленно смойте струёй холодной воды, а затем обработайте повреждённую поверхность 2%-м раствором уксусной кислоты.

Содержание и порядок выполнения работы:

1.     Налейте в пробирку 2 мл раствора гидроксида натрия и добавьте к нему 1-2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? Объясните, какие частицы в растворе гидроксида натрия вызвали изменение окраски индикатора.

2.     К раствору щёлочи с фенолфталеином добавляйте по каплям серную кислоту, перемешивая содержимое пробирки. Что вы наблюдаете? Объясните, образование какого вещества привело к  изменению окраски индикатора.

3.     Напишите молекулярное и ионные уравнения проведённой реакции.

4.     Подготовтесь к выступлению.

                            Свойства кислот № 4.

Теоретическая часть:

   Химическими свойствами веществ называют такие свойства веществ (химических элементов, простых веществ и химических соединений), имеющие отношение к химическим процессам, т.е. проявляемые в процессе химической реакции и влияющие на неё.

   Признаки химических реакций — выделение газа, выпадение осадки, изименение цвета раствора, нагревание или охолождение пробирки с реактивами.

   Типичные реакции кислот:

1.     Кислота + основание → соль + вода. (реакция обмена, реакция нейтрализации)

2.     Кислота + оксид металла → соль + вода. (реакция обмена)

3.     Кислота + металл → соль + водород. (реакция замещения)

4.     Кислота + соль → новая кислота + новая соль. (реакция обмена)

Практическая часть:

                     «Взаимодействие кислоты с солью».

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирка; раствор карбоната кальция, раствор соляной кислоты.

Правила техники безопасности:

1.     Запрещается брать вещества руками.

2.     Запрещается оставлять открытыми склянки с реактивами.

3.     Едкое вещество — кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки.

4.     Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте струёй холодной воды, а затем обработайте повреждённую поверхность 2%-м раствором питьевой соды.

Содержание и порядок выполнения работы:

1.     Налейте в пробирку 1-2 мл раствора карбоната кальция и добавьте к нему 1-2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете?

2.     Напишите молекулярное и ионные уравнения проведённой реакции.

3.     Подготовтесь к выступлению.

                            Свойства кислот № 3.

Теоретическая часть:

   Химическими свойствами веществ называют такие свойства веществ (химических элементов, простых веществ и химических соединений), имеющие отношение к химическим процессам, т.е. проявляемые в процессе химической реакции и влияющие на неё.

   Признаки химических реакций — выделение газа, выпадение осадки, изименение цвета раствора.

   Типичные реакции кислот:

1.     Кислота + основание → соль + вода. (реакция обмена, реакция нейтрализации)

2.     Кислота + оксид металла → соль + вода. (реакция обмена)

3.     Кислота + металл → соль + водород. (реакция замещения)

4.     Кислота + соль → новая кислота + новая соль. (реакция обмена)

Практическая часть:

                     «Взаимодействие кислоты с металлами».

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирка; медь, цинк, раствор соляной кислоты.

Правила техники безопасности:

1.     Запрещается брать вещества руками.

2.     Запрещается оставлять открытыми склянки с реактивами

3.     Едкое вещество — кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки.

4.     Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте струёй холодной воды, а затем обработайте повреждённую поверхность 2%-м раствором питьевой соды.

Содержание и порядок выполнения работы:

1.     Поместите в две пробирки металлы (гранулы или кусочки): в 1-ю — цинк, во 2-ю медь.

2.     Налейте по 2 мл раствора соляной кислоты.

3.     Сделайте вывод о том, в какой пробирке произошла химическая реакция.

4.     Напишите молекулярное и ионные уравнения проведённой реакции.

5.     Сформулируйте вывод о возможности взаимодействия кислот с металлами, вписав пропущенные слова в предложение.

Кислота взаимодействует с металлами согласно схеме:

Кислота + металл → соль + водород. (реакция замещения)

при следующих условиях:

- металл находится в электрохимическом ряду напряжений до или после водорода? (нужное подчеркнуть)

- в результате реакции образуется Растворимая или нерастворимая соль? (нужное подчеркнуть)

- для таких реакций не используют щелочные металлы, так как они взаимодействуют с водой (это условие в опыте не рассматривалось)

6.     Подготовтесь к выступлению.

1 группа: взаимодействие оксида меди с азотной кислотой

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +H2O нагреть                 голубой

Это реакция обмена. Оксиды — неэлектролиты, поэтому их записывают в молекулярном виде.

CuO + 2H + 2NO3 = Cu + 2NO3+ H2O

CuO + 2H  = Cu + H2O

2 группа: взаимодействие гидроксида натрия с серной кислотой

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

              + индикатор

Это реакция обмена.

2Na + 2OH + 2H + SO4= 2Na + SO4 + H2O

OH + H = H2O

3 группа: взаимодействие карбоната натрия с серной кислотой

Na2CO3 + HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑ Это реакция обмена.

2Na + CO3 + 2H + Cl= 2Na + 2Cl+ H2O + CO2↑

CO3 + 2H = + H2O + CO2↑

4 группа: взаимодействие нитрата серебра с соляной кислотой

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

Ag + NO3 + H + Cl = AgCl↓ + H + NO3  Это реакция обмена.

Ag + Cl = AgCl↓

5 группа: взаимодействие цинка, бария и меди с соляной кислотой

-        Cu + HCl ≠

-        Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

                                 хлопок

-        Ba + H2SO4 = BaSO4↓ + H2↑

 Кислоты взаимодействуют с металлами, если:

а) Металл стоит до водорода;

б) В результате реакций образуется растворимая соль;

в) Нерастворимая H2SiO3 не взаимодейсмтвует с металлами;

   Металлы в ряду активности расположенны в порядке уменьшения их химической активности (вначале — самые активные, а в конце — неактивные или химически инертные металлы т.е. Благородные).

               K, Al, Sn, Pb.

Cu, Hg, Au, Ag. С ними кислоты значит взаимодействовать не будут.

Технологическая карта

Предмет: химия

Класс: 8

УМК:  «Габриелян О.С. Химия».

Тема: «Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации».

Тип урока:урок открытия нового знания

Составила и провела урок: Вишнякова Анастасия Евгеньевна, учитель химии МАОУ «СОШ №37» г.Владимира

Цель: Создание условий для погружения учащихся в процесс открытия нового знания через изучение темы: «Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации».

Задачи личностного характера:

-        Выстраивание у учащихся позитивного отношения к процессу обучения в целом, к содержанию конкретного урока, через поддержание у них познавательного интереса;

-        Наполнение учебного процесса внутренними смыслами, мотивами и определение роли учащихся на уроке;

-        Формирование самооценки у школьников.

Метапредметные задачи:

- Формирование УУД метапредметного характера:

- Регулятивные УУД: развитие умений ставить цели и задачи на уроке; планировать процесс реализации поставленных задач; развитие умений организовывать процесс оценивания и контроля результатов учебной деятельности.

- Познавательные УУД: продолжить развитие таких познавательных процессов как обобщение, классификация, сравнение, установление причинно-следственных связей; развитие умений работать с текстом, выделять текстовые смыслы; развитие умения фиксировать своё интеллектуальное затруднение.

- Коммуникативные УУД: продолжить развитие умений слушать, грамотно строить речь, формулировать понятия, аргументировать свою позицию в решении учебных проблем, сотрудничать в групповой форме работы, проявлять толерантность в процессе диалога.

- Формирование метазнания через оперирование понятиями класс, свойства, уравнения, признак.

Предметные задачи:

-        Раскрыть химические свойства кислот как класса электролитов;

-        Дать характеристику каждому химическому свойству кислот;

-        Продолжить отработку умений составления химических уравнений (молекулярных и ионных) и расставления коофициентов;

-        Продолжить развитие умений проведения химического эксперимента.

Оборудование и реактивы:  Компьютер учителя,  проектор, экран; Учебник химии О.С. Габриелян 8 класс, рабочая тетрадь по химии          8 класс О.С. Габриелян, А.В. Яшукова; таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде; периодическая таблица; таблица электрохимического ряда  напряжений металлов; пробирки, растворы серной, соляной и азотной кислот, раствор гидроксида  натрия, цинк, оксид меди, растворы нитрата серебра, карбоната  натрия,  индикаторы.

Этапы урока	Деятельность учителя	Деятельность обучающихся	Формируемые УУД
1. Мотивационно-ориентировочный (2 — 4 мин)	-        Приветствует учащихся. -        Проверяет подготовленность к учебному занятию, создаёт исходную мотивацию на процесс обучения через эмоциональный настрой, создание ситуации успеха, -        Организует внимание и создаёт перспективно-побуждающую мотивацию, объясняя что ожидает учащихся на уроке.	-        Приветствуют учителя. -        Организуют рабочее место, -        Слушают учителя, -        Настраиваются на урок, -        Включаются в деловой ритм урока.	Личностные: самоопределение, смыслообразование, мотивация на учебную деятельность
2. Этап актуализации знаний и фиксирование затруднений в пробном учебном действии (5 — 7 мин)	-        Организует фронтальную проверку освоения основных понятий в теме кислоты. -        Предлагает учащимся утверждения с которыми они должны либо согласиться, либо нет: -        Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называют неэлектролиты; -        Процесс распада электролита на ионы называют электролитической диссоциацией; -        Ионы — это «+» или «-» заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группа атомов в результате отдачи или присоединения электронов; -        Кислоты — это неэлектролиты; -        Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций ионными уравнениями. -        Кислый вкус, способность разъедать растительные и животные ткани. -        Растворимые кислоты не изменяют окраски индикаторов. -        Проводит коррекцию ответов. -         Даёт оценку работе учащихся. -        Создаёт проблемную ситуацию для использования её в дальнейшем в процессе целеполагания: -        «Перед вами три пробирки с жидкостью. В одной из них кислота. Как можно определить в какой именно из пробирок она находиться? Условие: не пробывать их на вкус, не обонять, не использовать индикатор. -        Слушает предположения учащихся. -        Ведёт эвристическую беседу по решению проблемы. -        Подводит учащихся к пониманию того, что их знаний не хватает для решения учебной проблемы.	- Отвечают на заданные утверждения с помощью сигнальных карточек: зелёная карточка означает «согласен», красная — «не согласен». -        Учавствуют в коррекции ответов одноклассников. -        Пытаются решить, предложенную учителем учебную проблему. -        Понимают, что не могут справиться с интеллектуальной ситуацией, тем самым фиксируя интеллектуальное затруднение.	Личностные: самоопределение, смыслообразование, мотивация. Познавательные:  умение  обобщать, классифицировать, сравненивать, установливать причинно-следственные связи, фиксировать интеллектуальное затруднение. Коммуникативные: умение слушать собеседника, умение выстраивать вербально свои мысли, проявлять толерантность в процессе диалога.
3.Целеполагание и построение плана реализации поставленной цели (4 — 5 мин)	-        Оставляет проблему нерешёной. -        Знакомит учащихся с темой урока «Химические свойства кислот как класса электролитов», интригуя учащихся её значимостью. -        Организует процесс целеполагания. -        Организует беседу с учащимися по построению плана реализации поставленной цели урока.	-        Включаются в процесс целеполагания. -        Проговаривают шаги по реализации поставленной цели урока. -        Включаются в беседу	Личностные: смыслообразование, познавательный интерес. Регулятивные: умение ставить цели и задачи на уроке; планировать процесс реализации поставленных задач. Познавательные:  установление причинно-следственных связей, обобщение. Коммуникативные:  умение слушать, граммотно строить речь.
4. Этап реализации плана по достижению цели и его презентация (5 — 8 мин)	-        Делит класс на группы для работы по выработанному плану. -        Выдаёт карты-задания, где представленны теоретическая и практическая часть эксперимента. Карта № 1: Изучение взаимодействия гидроксида натрия с серной  кислотой Карта № 2 :  Изучение взаимодействия оксида меди с азотной кислотой Карта № 3: Изучение взаимодействия кислот с металлами. Карта № 4: Изучение взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой -        Проводит инструктаж по технике безопасности. -        Ведёт наблюдение за работой в группах, помогает, направляет -        Организует презентацию результатов полученных в группах.	-        Работают с учебными текстами. -        Выполняют эксперимент связанный с изучением хим свойств кислот. -        Оформляют полученные результаты в рабочих картах. -        Презентуют полученные рез-ты. -         Слушают выступления других групп и делают записи в карте. -        Делают вывод о хим свойствах кислот.	Личностные: смыслообразование, познавательный интерес. Регулятивные: планирование своего выступления; Познавательные:  сравнение, установление причинно-следственных связей; работа с текстом, выделение текстовых смыслов,. Коммуникативные: умение слушать, граммотно строить речь, аргументировать свою позицию в решение учебной проблемы, сотрудничать в групповой работе, проявлять толерантность в процессе беседы и диалога.
5. Этап первичного закрепления новых знаний (4 — 5 мин)	- Организует первичное закрепление новых знаний вербально со всем классом по вопросам:. - Что такое кислоты с точки зрения ТЭД? - Чем химические свойства веществ отличаются от физических? - Перечислите химические свойства кислот? - Что надо помнить при взаимодействии кислот с металлами? - Как по другому называется реакция взаимодействия кислот с основаниями? -               Корректирует ответы учащихся. -               Даёт оценку по результатам этого этапа урока.	-        Отвечают на вопросы. -        Корректируют неправельные или неточные ответы одноклассников.	Личностные: смыслообразование. Регулятивные: оценивание и коррекция результатов. Познавательные: обобщение, классификация, сравнение, установление причинно-следственных связей; Коммуникативные: умение слушать, граммотно строить речь, аргументировать свою позицию в решение учебной проблемы, проявлять толерантность в процессе беседы и диалога.
6. Этап самостоятельной работы по образцу (3 — 5 мин)	-               Организует самостоятельную работу учащихся письменно по вариантам. -               Организует самостоятельную проверку выполненного задания сравнивания его с правильными ответами на экране с последующей коррекцией.	-        Выполняют письменно задание. -         Проверяют правильность выполненного задания, сравнивая результаты с образцом. -        Оценивают свою работу.	Личностные: познавательный интерес, позитивное отношение к учебной деятельности. Регулятивные:  самооценивание, самоконтроль, самокоррекцмя. Познавательные: обобщение, классификация, сравнение, установление причинно-следственных связей;
7. Этап включения полученных знаний в систему уже имеющихся (5 — 7 мин)	-        Создаёт ситуацию успеха через позитивную оценку деятельности учащихся и авансирование их интеллектуальных возможностей. -        Возвращает учащихся к решению проблемной ситуации, предложенной в начале урока -        Подводит учащихся к выводу о значимости полученных знаний о кислотах..	-        Решают проблему опираясь на полученные новые знания. -        Делают вывод о значимости полученных знаний.	Личностные: самоопределение, ценностное отношение к знанию, познавательный интерес. Познавательные:  обобщение, установление причинно-следственных связей, логика изложения материала. Коммуникативные: умение слушать, граммотно строить речь, аргументировать свою позицию в решение учебной проблемы, проявлять толерантность в процессе диалога, отстаивание своей позиции.
8. Этап рефлексии учебной деятельности и постановка домашнего задания (2 — 5 мин)	-        Даёт домашнее задание. -        Оценивает работу учащихся. -        Включает учащихся в процесс рефлексии (письменно) по форме «закончи предложение».  «У меня больше всего получилось.... Мне дома предстоит поработать над …. Сегодя на уроке меня удивило… На уроке мне было... В процессе работы в группе я чувствовал...». - Прощается с учащимися.	-        Знакомятся с домашним заданием. -        Включаются в процесс рефлексии. -        Прощаются с учителем.	Личностные: позитивное отношение к знанию и процессу обучения. Регулятивные: оценивание и контроль результатов, рефлексия.