Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Урок химии на тему "Химические свойства кислот в свете ТЭД"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 20 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 203 курсов со скидкой 40%

Урок химии на тему "Химические свойства кислот в свете ТЭД"

Выбранный для просмотра документ himicheskie_svoystva_kislot.doc

библиотека
материалов

Технологическая карта

Предмет: химия

Класс: 8

УМК: «Габриелян О.С. Химия».

Тема: «Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации».

Тип урока:урок открытия нового знания

Составила и провела урок: Вишнякова Анастасия Евгеньевна, учитель химии МАОУ «СОШ №37» г.Владимира


Цель: Создание условий для погружения учащихся в процесс открытия нового знания через изучение темы: «Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации».


Задачи личностного характера:

  • Выстраивание у учащихся позитивного отношения к процессу обучения в целом, к содержанию конкретного урока, через поддержание у них познавательного интереса;

  • Наполнение учебного процесса внутренними смыслами, мотивами и определение роли учащихся на уроке;

  • Формирование самооценки у школьников.


Метапредметные задачи:

- Формирование УУД метапредметного характера:

- Регулятивные УУД: развитие умений ставить цели и задачи на уроке; планировать процесс реализации поставленных задач; развитие умений организовывать процесс оценивания и контроля результатов учебной деятельности.

- Познавательные УУД: продолжить развитие таких познавательных процессов как обобщение, классификация, сравнение, установление причинно-следственных связей; развитие умений работать с текстом, выделять текстовые смыслы; развитие умения фиксировать своё интеллектуальное затруднение.

- Коммуникативные УУД: продолжить развитие умений слушать, грамотно строить речь, формулировать понятия, аргументировать свою позицию в решении учебных проблем, сотрудничать в групповой форме работы, проявлять толерантность в процессе диалога.

- Формирование метазнания через оперирование понятиями класс, свойства, уравнения, признак.


Предметные задачи:

  • Раскрыть химические свойства кислот как класса электролитов;

  • Дать характеристику каждому химическому свойству кислот;

  • Продолжить отработку умений составления химических уравнений (молекулярных и ионных) и расставления коофициентов;

  • Продолжить развитие умений проведения химического эксперимента.


Оборудование и реактивы: Компьютер учителя, проектор, экран; Учебник химии О.С. Габриелян 8 класс, рабочая тетрадь по химии 8 класс О.С. Габриелян, А.В. Яшукова; таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде; периодическая таблица; таблица электрохимического ряда напряжений металлов; пробирки, растворы серной, соляной и азотной кислот, раствор гидроксида натрия, цинк, оксид меди, растворы нитрата серебра, карбоната натрия, индикаторы.


1. Мотивационно-ориентировочный

(2 — 4 мин)

  • Приветствует учащихся.

  • Проверяет подготовленность к учебному занятию, создаёт исходную мотивацию на процесс обучения через эмоциональный настрой, создание ситуации успеха,

  • Организует внимание и создаёт перспективно-побуждающую мотивацию, объясняя что ожидает учащихся на уроке.

  • Приветствуют учителя.

  • Организуют рабочее место,

  • Слушают учителя,

  • Настраиваются на урок,

  • Включаются в деловой ритм урока.



Личностные: самоопределение, смыслообразование, мотивация на учебную деятельность

2. Этап актуализации знаний и фиксирование затруднений в пробном учебном действии

(5 — 7 мин)

  • Организует фронтальную проверку освоения основных понятий в теме кислоты.

  • Предлагает учащимся утверждения с которыми они должны либо согласиться, либо нет:

  • Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называют неэлектролиты;

  • Процесс распада электролита на ионы называют электролитической диссоциацией;

  • Ионы — это «+» или «-» заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группа атомов в результате отдачи или присоединения электронов;

  • Кислоты — это неэлектролиты;

  • Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций ионными уравнениями.

  • Кислый вкус, способность разъедать растительные и животные ткани.

  • Растворимые кислоты не изменяют окраски индикаторов.

  • Проводит коррекцию ответов.

  • Даёт оценку работе учащихся.

  • Создаёт проблемную ситуацию для использования её в дальнейшем в процессе целеполагания:

  • «Перед вами три пробирки с жидкостью. В одной из них кислота. Как можно определить в какой именно из пробирок она находиться? Условие: не пробывать их на вкус, не обонять, не использовать индикатор.

  • Слушает предположения учащихся.

  • Ведёт эвристическую беседу по решению проблемы.

  • Подводит учащихся к пониманию того, что их знаний не хватает для решения учебной проблемы.

- Отвечают на заданные утверждения с помощью сигнальных карточек:

зелёная карточка означает «согласен», красная — «не согласен».


  • Учавствуют в коррекции ответов одноклассников.

  • Пытаются решить, предложенную учителем учебную проблему.

  • Понимают, что не могут справиться с интеллектуальной ситуацией, тем самым фиксируя интеллектуальное затруднение.




Личностные: самоопределение, смыслообразование, мотивация.

Познавательные: умение обобщать, классифицировать, сравненивать, установливать причинно-следственные связи, фиксировать интеллектуальное затруднение.

Коммуникативные: умение слушать собеседника, умение выстраивать вербально свои мысли, проявлять толерантность в процессе диалога.

3.Целеполагание и построение плана реализации поставленной цели

(4 — 5 мин)

  • Оставляет проблему нерешёной.

  • Знакомит учащихся с темой урока «Химические свойства кислот как класса электролитов», интригуя учащихся её значимостью.

  • Организует процесс целеполагания.

  • Организует беседу с учащимися по построению плана реализации поставленной цели урока.

  • Включаются в процесс целеполагания.

  • Проговаривают шаги по реализации поставленной цели урока.

  • Включаются в беседу





Личностные: смыслообразование, познавательный интерес.

Регулятивные: умение ставить цели и задачи на уроке; планировать процесс реализации поставленных задач.

Познавательные: установление причинно-следственных связей, обобщение.

Коммуникативные: умение слушать, граммотно строить речь.




4. Этап реализации плана по достижению цели и его презентация

(5 — 8 мин)

  • Делит класс на группы для работы по выработанному плану.

  • Выдаёт карты-задания, где представленны теоретическая и практическая часть эксперимента.


Карта № 1: Изучение взаимодействия гидроксида натрия с серной кислотой


Карта № 2 : Изучение взаимодействия оксида меди с азотной кислотой


Карта № 3: Изучение взаимодействия кислот с металлами.


Карта № 4: Изучение взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой


  • Проводит инструктаж по технике безопасности.

  • Ведёт наблюдение за работой в группах, помогает, направляет

  • Организует презентацию результатов полученных в группах.

  • Работают с учебными текстами.

  • Выполняют эксперимент связанный с изучением хим свойств кислот.

  • Оформляют полученные результаты в рабочих картах.

  • Презентуют полученные рез-ты.

  • Слушают выступления других групп и делают записи в карте.

  • Делают вывод о хим свойствах кислот.






Личностные: смыслообразование, познавательный интерес.

Регулятивные: планирование своего выступления;

Познавательные: сравнение, установление причинно-следственных связей; работа с текстом, выделение текстовых смыслов,.

Коммуникативные: умение слушать, граммотно строить речь, аргументировать свою позицию в решение учебной проблемы, сотрудничать в групповой работе, проявлять толерантность в процессе беседы и диалога.

5. Этап первичного закрепления новых знаний

(4 — 5 мин)

- Организует первичное закрепление новых знаний вербально со всем классом по вопросам:.

- Что такое кислоты с точки зрения ТЭД?

- Чем химические свойства веществ отличаются от физических?

- Перечислите химические свойства кислот?

- Что надо помнить при взаимодействии кислот с металлами?

- Как по другому называется реакция взаимодействия кислот с основаниями?


  • Корректирует ответы учащихся.

  • Даёт оценку по результатам этого этапа урока.

  • Отвечают на вопросы.

  • Корректируют неправельные или неточные ответы одноклассников.

Личностные: смыслообразование.

Регулятивные: оценивание и коррекция результатов.

Познавательные: обобщение, классификация, сравнение, установление причинно-следственных связей;


Коммуникативные: умение слушать, граммотно строить речь, аргументировать свою позицию в решение учебной проблемы, проявлять толерантность в процессе беседы и диалога.


6. Этап самостоятельной работы по образцу

(3 — 5 мин)

  • Организует самостоятельную работу учащихся письменно по вариантам.

  • Организует самостоятельную проверку выполненного задания сравнивания его с правильными ответами на экране с последующей коррекцией.

  • Выполняют письменно задание.

  • Проверяют правильность выполненного задания, сравнивая результаты с образцом.

  • Оценивают свою работу.


Личностные: познавательный интерес, позитивное отношение к учебной деятельности.

Регулятивные: самооценивание, самоконтроль, самокоррекцмя.

Познавательные: обобщение, классификация, сравнение, установление причинно-следственных связей;

7. Этап включения полученных знаний в систему уже имеющихся

(5 — 7 мин)

  • Создаёт ситуацию успеха через позитивную оценку деятельности учащихся и авансирование их интеллектуальных возможностей.

  • Возвращает учащихся к решению проблемной ситуации, предложенной в начале урока

  • Подводит учащихся к выводу о значимости полученных знаний о кислотах..



  • Решают проблему опираясь на полученные новые знания.

  • Делают вывод о значимости полученных знаний.


Личностные: самоопределение, ценностное отношение к знанию, познавательный интерес.

Познавательные: обобщение, установление причинно-следственных связей, логика изложения материала.

Коммуникативные: умение слушать, граммотно строить речь, аргументировать свою позицию в решение учебной проблемы, проявлять толерантность в процессе диалога, отстаивание своей позиции.


8. Этап рефлексии учебной деятельности и постановка домашнего задания

(2 — 5 мин)

  • Даёт домашнее задание.

  • Оценивает работу учащихся.

  • Включает учащихся в процесс рефлексии (письменно) по форме «закончи предложение».

«У меня больше всего получилось.... Мне дома предстоит поработать над …. Сегодя на уроке меня удивило…

На уроке мне было...

В процессе работы в группе я чувствовал...».

- Прощается с учащимися.

  • Знакомятся с домашним заданием.

  • Включаются в процесс рефлексии.

  • Прощаются с учителем.



Личностные: позитивное отношение к знанию и процессу обучения.

Регулятивные: оценивание и контроль результатов, рефлексия.


Выбранный для просмотра документ kisloty_2.ppt

библиотека
материалов
Кислоты. Задачи: Рассмотреть классификацию кислот, их химические свойства.
Выполните упражнения. Закончите уравнения возможных реакций. Запишите уравнен...
Ответьте на вопросы. Какие реакции называются ионными? Какие уравнения реакци...
Кислоты в свете ТЭД. Кислоты с точки зрения ТЭД – это электролиты, которые пр...
Общие свойства кислот. Кислый вкус. Изменение окраски индикаторов. Разъедают...
Классификация кислот. 1. По агрегатному состоянию:
Классификация кислот. 2. По наличию кислорода в кислотном остатке.
Классификация кислот. 3. По основности (по количеству атомов водорода):
Классификация кислот. 4. По растворимости в воде:
Классификация кислот. 5. По летучести:
Классификация кислот. 6. По степени электролитической диссоциации:
Классификация кислот. 7. По стабильности:
Закрепление. Дайте классификацию серной кислоте по всем известным признакам к...
Химические свойства кислот. 1. Кислота + основание → соль + вода (реакция ней...
Химические свойства кислот. 2. Кислота+оксид металла→ соль+вода (реакция обме...
Химические свойства кислот. 3. Кислота + металл → соль + водород (реакция зам...
Химические свойства кислот. 2. Должна получиться растворимая соль. Pb + H2SO4...
Химические свойства кислот. 4. Концентрированный раствор серной кислоты и рас...
Химические свойства кислот. 4. Кислота + соль → → новая кислота + новая соль...
Закрепление. Напишите уравнения реакций взаимодействия серной кислоты с: Гидр...
Домашнее задание. § 38, упр. 2
21 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Кислоты. Задачи: Рассмотреть классификацию кислот, их химические свойства.
Описание слайда:

Кислоты. Задачи: Рассмотреть классификацию кислот, их химические свойства.

№ слайда 2 Выполните упражнения. Закончите уравнения возможных реакций. Запишите уравнен
Описание слайда:

Выполните упражнения. Закончите уравнения возможных реакций. Запишите уравнения в молекулярном и ионном виде: NaOH + CuCl2 → AgNO3 + LiCl → NaNO3 + HCl → CaCO3 + H2SO4 →

№ слайда 3 Ответьте на вопросы. Какие реакции называются ионными? Какие уравнения реакци
Описание слайда:

Ответьте на вопросы. Какие реакции называются ионными? Какие уравнения реакций называются ионными? Какие существуют правила написания ионных уравнений реакций?

№ слайда 4 Кислоты в свете ТЭД. Кислоты с точки зрения ТЭД – это электролиты, которые пр
Описание слайда:

Кислоты в свете ТЭД. Кислоты с точки зрения ТЭД – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.

№ слайда 5 Общие свойства кислот. Кислый вкус. Изменение окраски индикаторов. Разъедают
Описание слайда:

Общие свойства кислот. Кислый вкус. Изменение окраски индикаторов. Разъедают растительные и животные ткани.

№ слайда 6 Классификация кислот. 1. По агрегатному состоянию:
Описание слайда:

Классификация кислот. 1. По агрегатному состоянию:

№ слайда 7 Классификация кислот. 2. По наличию кислорода в кислотном остатке.
Описание слайда:

Классификация кислот. 2. По наличию кислорода в кислотном остатке.

№ слайда 8 Классификация кислот. 3. По основности (по количеству атомов водорода):
Описание слайда:

Классификация кислот. 3. По основности (по количеству атомов водорода):

№ слайда 9 Классификация кислот. 4. По растворимости в воде:
Описание слайда:

Классификация кислот. 4. По растворимости в воде:

№ слайда 10 Классификация кислот. 5. По летучести:
Описание слайда:

Классификация кислот. 5. По летучести:

№ слайда 11 Классификация кислот. 6. По степени электролитической диссоциации:
Описание слайда:

Классификация кислот. 6. По степени электролитической диссоциации:

№ слайда 12 Классификация кислот. 7. По стабильности:
Описание слайда:

Классификация кислот. 7. По стабильности:

№ слайда 13 Закрепление. Дайте классификацию серной кислоте по всем известным признакам к
Описание слайда:

Закрепление. Дайте классификацию серной кислоте по всем известным признакам классификации. Напишите уравнение диссоциации серной кислоты.

№ слайда 14 Химические свойства кислот. 1. Кислота + основание → соль + вода (реакция ней
Описание слайда:

Химические свойства кислот. 1. Кислота + основание → соль + вода (реакция нейтрализации), (реакция обмена) HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O H+ + OH- → H2O 2HCl + Fe(OH)2 → FeCl2 + 2H2O 2H+ + Fe(OH)2 → Fe+2 + 2H2O

№ слайда 15 Химические свойства кислот. 2. Кислота+оксид металла→ соль+вода (реакция обме
Описание слайда:

Химические свойства кислот. 2. Кислота+оксид металла→ соль+вода (реакция обмена) СuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O СuO +2H+ → Cu+2 + H2O

№ слайда 16 Химические свойства кислот. 3. Кислота + металл → соль + водород (реакция зам
Описание слайда:

Химические свойства кислот. 3. Кислота + металл → соль + водород (реакция замещения) Чтобы прошла эта реакция, необходимо выполнить несколько условий: 1. Металл должен находиться в ряду напряжений до водорода. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Cu + HCl → не идёт

№ слайда 17 Химические свойства кислот. 2. Должна получиться растворимая соль. Pb + H2SO4
Описание слайда:

Химические свойства кислот. 2. Должна получиться растворимая соль. Pb + H2SO4 → PbSO4↓ + H2↑ - образующаяся соль покрывает поверхность металла защитной плёнкой и реакция прекращается. 3. Эта реакция характерна для растворов кислот, поэтому нерастворимые кислоты не вступают в реакции с металлами. Zn + H2SiO3 → не идёт

№ слайда 18 Химические свойства кислот. 4. Концентрированный раствор серной кислоты и рас
Описание слайда:

Химические свойства кислот. 4. Концентрированный раствор серной кислоты и раствор азотной кислоты любой концентрации взаимодействуют с металлами иначе, поэтому уравнения реакций между металлами и этими кислотами записываются по другой схеме: H2SO4(разб.) + Ме(до Н2) → соль + водород

№ слайда 19 Химические свойства кислот. 4. Кислота + соль → → новая кислота + новая соль
Описание слайда:

Химические свойства кислот. 4. Кислота + соль → → новая кислота + новая соль (Если образуется осадок или газ) (реакция обмена) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓+ 2HCl SO42- + Ba2+ → BaSO4↓ 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑ 2H+ + CaCO3 → Ca2+ + H2O + CO2↑

№ слайда 20 Закрепление. Напишите уравнения реакций взаимодействия серной кислоты с: Гидр
Описание слайда:

Закрепление. Напишите уравнения реакций взаимодействия серной кислоты с: Гидроксидом магния. Сульфатом меди. Оксидом натрия. Магнием.

№ слайда 21 Домашнее задание. § 38, упр. 2
Описание слайда:

Домашнее задание. § 38, упр. 2

Выбранный для просмотра документ kisloty_prilozhenie.doc

библиотека
материалов

Химические свойства кислот.



Реагент

Примеры уравнений реакций.

+ Металлы

а) +...

б) +...

Тип реакции:

.....................




а) Молекулярное уравнение:

________________________________________

Полное ионное:

________________________________________

Сокращённое ионное:

________________________________________

б) Молекулярное уравнение:

________________________________________

+ Оксиды

+ ...

Тип реакции:

.....................

Молекулярное уравнение:

________________________________________

Полное ионное:

________________________________________

Сокращённое ионное:

________________________________________

+ Основания

+ ...

Тип реакции:

.....................


Молекулярное уравнение:

________________________________________

Полное ионное:

________________________________________

Сокращённое ионное:

________________________________________

+ Соли

+ ...

Тип реакции:

.....................

Молекулярное уравнение:

________________________________________

Полное ионное:

________________________________________

Сокращённое ионное:

________________________________________



Итак, кислоты взаимодействуют с:___________________


________________________________________________





Домашнее задание: § 38

Закончи фразы:


У меня больше всего получилось..............................

...................................................................


Мне дома предстоит поработать над …........................

...................................................................


Сегодя на уроке меня удивило…................................

...................................................................



На уроке мне было..............................................

...................................................................


В процессе работы в группе я чувствовал....................

...................................................................

Выбранный для просмотра документ kisloty_prilozhenie_1.doc

библиотека
материалов

Свойства кислот № 2.


Теоретическая часть:

Химическими свойствами веществ называют такие свойства веществ (химических элементов, простых веществ и химических соединений), имеющие отношение к химическим процессам, т.е. проявляемые в процессе химической реакции и влияющие на неё.

Признаки химических реакций — выделение газа, выпадение осадки, изименение цвета раствора.

Типичные реакции кислот:

  1. Кислота + основание соль + вода. (реакция обмена, реакция нейтрализации)

  2. Кислота + оксид металла соль + вода. (реакция обмена)

  3. Кислота + металл соль + водород. (реакция замещения)

  4. Кислота + соль → новая кислота + новая соль. (реакция обмена)


Практическая часть:


«Взаимодействие кислоты с оксидом».

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирка, спиртовка, спички, пробиркодержатель; оксид меди (II), раствор азотной кислоты.


Правила техники безопасности:

  1. Запрещается брать вещества руками.

  2. Запрещается оставлять открытыми склянки с реактивами.

  3. Едкое вещество — кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки.

  4. Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте струёй холодной воды, а затем обработайте повреждённую поверхность 2%-м раствором питьевой соды.

  5. Пробирку закрепляйте в пробиркодержателе у отверстия.

  6. Зажигайте спиртовку спичкой. Гасите спиртовку, накрывая пламя колпачком.

  7. Нагревайте вещества в верхней части пламени, так как она самая горячая.


Содержание и порядок выполнения работы:

  1. В пробирку поместите намного (объёмом со спичечную головку) порошка оксида меди (II). Отметьте цвет вещества.

  2. Налейте в пробирку с оксидом меди (II) 1-2 мл раствора азотной кислоты. Для ускорения реакции слегка нагрейте (не доводя до кипения) содержимое пробирки. Что наблюдаете?

  3. Напишите молекулярное и ионные уравнения реакций оксида меди (II) с азотной кислотой.

  4. Подготовтесь к выступлению.

Свойства кислот № 1.


Теоретическая часть:

Химическими свойствами веществ называют такие свойства веществ (химических элементов, простых веществ и химических соединений), имеющие отношение к химическим процессам, т.е. проявляемые в процессе химической реакции и влияющие на неё.

Признаки химических реакций — выделение газа, выпадение осадки, изименение цвета раствора.

Типичные реакции кислот:

  1. Кислота + основание соль + вода. (реакция обмена, реакция нейтрализации)

  2. Кислота + оксид металла соль + вода. (реакция обмена)

  3. Кислота + металл соль + водород. (реакция замещения)

  4. Кислота + соль → новая кислота + новая соль. (реакция обмена)


Практическая часть:


«Взаимодействие кислоты с основанием».

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирка; раствор гидроксида натрия, раствор серной кислоты, фенолфталеин.


Правила техники безопасности:

  1. Запрещается брать вещества руками.

  2. Запрещается оставлять открытыми склянки с реактивами.

  3. Едкое вещество — кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки.

  4. Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте струёй холодной воды, а затем обработайте повреждённую поверхность 2%-м раствором питьевой соды.

  5. Едкое вещество — щёлочь! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки.

  6. Попавшие на кожу капли раствора щёлочи немедленно смойте струёй холодной воды, а затем обработайте повреждённую поверхность 2%-м раствором уксусной кислоты.


Содержание и порядок выполнения работы:

  1. Налейте в пробирку 2 мл раствора гидроксида натрия и добавьте к нему 1-2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? Объясните, какие частицы в растворе гидроксида натрия вызвали изменение окраски индикатора.

  2. К раствору щёлочи с фенолфталеином добавляйте по каплям серную кислоту, перемешивая содержимое пробирки. Что вы наблюдаете? Объясните, образование какого вещества привело к изменению окраски индикатора.

  3. Напишите молекулярное и ионные уравнения проведённой реакции.

  4. Подготовтесь к выступлению.


Свойства кислот № 4.


Теоретическая часть:

Химическими свойствами веществ называют такие свойства веществ (химических элементов, простых веществ и химических соединений), имеющие отношение к химическим процессам, т.е. проявляемые в процессе химической реакции и влияющие на неё.

Признаки химических реакций — выделение газа, выпадение осадки, изименение цвета раствора, нагревание или охолождение пробирки с реактивами.

Типичные реакции кислот:

  1. Кислота + основание соль + вода. (реакция обмена, реакция нейтрализации)

  2. Кислота + оксид металла соль + вода. (реакция обмена)

  3. Кислота + металл соль + водород. (реакция замещения)

  4. Кислота + соль → новая кислота + новая соль. (реакция обмена)


Практическая часть:


«Взаимодействие кислоты с солью».

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирка; раствор карбоната кальция, раствор соляной кислоты.


Правила техники безопасности:

  1. Запрещается брать вещества руками.

  2. Запрещается оставлять открытыми склянки с реактивами.

  3. Едкое вещество — кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки.

  4. Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте струёй холодной воды, а затем обработайте повреждённую поверхность 2%-м раствором питьевой соды.


Содержание и порядок выполнения работы:

  1. Налейте в пробирку 1-2 мл раствора карбоната кальция и добавьте к нему 1-2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете?

  2. Напишите молекулярное и ионные уравнения проведённой реакции.

  3. Подготовтесь к выступлению.










Свойства кислот № 3.


Теоретическая часть:

Химическими свойствами веществ называют такие свойства веществ (химических элементов, простых веществ и химических соединений), имеющие отношение к химическим процессам, т.е. проявляемые в процессе химической реакции и влияющие на неё.

Признаки химических реакций — выделение газа, выпадение осадки, изименение цвета раствора.

Типичные реакции кислот:

  1. Кислота + основание соль + вода. (реакция обмена, реакция нейтрализации)

  2. Кислота + оксид металла соль + вода. (реакция обмена)

  3. Кислота + металл соль + водород. (реакция замещения)

  4. Кислота + соль → новая кислота + новая соль. (реакция обмена)


Практическая часть:


«Взаимодействие кислоты с металлами».

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирка; медь, цинк, раствор соляной кислоты.

Правила техники безопасности:

  1. Запрещается брать вещества руками.

  2. Запрещается оставлять открытыми склянки с реактивами

  3. Едкое вещество — кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки.

  4. Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте струёй холодной воды, а затем обработайте повреждённую поверхность 2%-м раствором питьевой соды.


Содержание и порядок выполнения работы:

  1. Поместите в две пробирки металлы (гранулы или кусочки): в 1-ю — цинк, во 2-ю медь.

  2. Налейте по 2 мл раствора соляной кислоты.

  3. Сделайте вывод о том, в какой пробирке произошла химическая реакция.

  4. Напишите молекулярное и ионные уравнения проведённой реакции.

  5. Сформулируйте вывод о возможности взаимодействия кислот с металлами, вписав пропущенные слова в предложение.

Кислота взаимодействует с металлами согласно схеме:

Кислота + металл соль + водород. (реакция замещения)

при следующих условиях:

- металл находится в электрохимическом ряду напряжений до или после водорода? (нужное подчеркнуть)

- в результате реакции образуется Растворимая или нерастворимая соль? (нужное подчеркнуть)

- для таких реакций не используют щелочные металлы, так как они взаимодействуют с водой (это условие в опыте не рассматривалось)

  1. Подготовтесь к выступлению.



1 группа: взаимодействие оксида меди с азотной кислотой

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +H2O нагреть голубой

Это реакция обмена. Оксиды — неэлектролиты, поэтому их записывают в молекулярном виде.

CuO + 2H + 2NO3 = Cu + 2NO3+ H2O

CuO + 2H = Cu + H2O


2 группа: взаимодействие гидроксида натрия с серной кислотой

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

+ индикатор

Это реакция обмена.

2Na + 2OH + 2H + SO4= 2Na + SO4 + H2O

OH + H = H2O


3 группа: взаимодействие карбоната натрия с серной кислотой

Na2CO3 + HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑ Это реакция обмена.

2Na + CO3 + 2H + Cl= 2Na + 2Cl+ H2O + CO2

CO3 + 2H = + H2O + CO2↑



4 группа: взаимодействие нитрата серебра с соляной кислотой

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

Ag + NO3 + H + Cl = AgCl↓ + H + NO3 Это реакция обмена.

Ag + Cl = AgCl


5 группа: взаимодействие цинка, бария и меди с соляной кислотой

  • Cu + HCl

  • Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

хлопок

  • Ba + H2SO4 = BaSO4 + H2


Кислоты взаимодействуют с металлами, если:

а) Металл стоит до водорода;

б) В результате реакций образуется растворимая соль;

в) Нерастворимая H2SiO3 не взаимодейсмтвует с металлами;

Металлы в ряду активности расположенны в порядке уменьшения их химической активности (вначале — самые активные, а в конце — неактивные или химически инертные металлы т.е. Благородные).

  1. K, Al, Sn, Pb.

Cu, Hg, Au, Ag. С ними кислоты значит взаимодействовать не будут.



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 20 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-209121

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"