Урок химии по теме: "Классификация химических реакций"

Классификация химических реакций

(урок-практикум с применением ИКТ)

Автор: Горячкина Ирина Анатольевна

учитель химии высшей категории

ГБОУ СОШ №2 «ОЦ» с. Кинель – Черкассы,

Самарской области

2015г

Цели урока:

·                   обобщить представления о классификации химических реакций;

·                   закрепить умения учащихся записывать уравнения химических реакций в неорганической химии и характеризовать их;

·                   продолжить формирование практических умений проводить эксперимент, соблюдая правила техники безопасности, и анализировать наблюдения;

·                   способствовать развитию интеллектуальных ресурсов личности и умению общаться в группе, коллективе.

Планируемые результаты урока:

·                   учащиеся должны уметь называть типы химических реакций;

·                   определять тип химической реакции по уравнению;

·                   составлять уравнения химических реакций различного типа;

·                   проводить наблюдения за признаками реакций, анализировать и делать выводы,

·                   соблюдать правила техники безопасности при выполнении демонстрационных опытов.

Тип урока: урок - практикум

Формы работы: фронтальная, индивидуальная, групповая

Оборудование и реактивы:

2) мультимедиапроектор;

2) мультимедийная презентация;

3) рабочий лист учащегося;

4) реактивы - металлы (магний, железо, медь), серная кислота (разбавленная и концентрированная), соляная кислота (разбавленная), оксид меди (порошок), карбонат кальция, пробиркодержатель, спиртовка.

Ход урока

I. Организационный момент.

·           Приветствие

·           Актуализация знаний. Опыт «Вулкан на столе»

Вопрос: Как вы думаете – о чем у нас сегодня на уроке пойдет речь?

СЛАЙД 1- ТЕМА УРОКА

СЛАЙД 2 - ЦЕЛЬ УРОКА

СЛАЙД 3 – МАРШРУТ УРОКА

Вопрос: Какие типы химических реакций вам известны?

СЛАЙД 4- КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАКЦИЙ

·           Объявление темы и целей урока (проецируется на слайде).

II. Этапы урока.

I. Теоретическая часть

Задание 1.

А) Используя материал §11 (стр. 43 – СХЕМА 3), распределите предложенные окислительно – восстановительные реакции согласно их типу:

2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂+ O₂↑

Si + 2CI₂ → SiCI₄

2Na +2H₂O→2NaOH + H₂↑

2Ва + O₂ → 2BaO

C+4HNO₃ →CO₂+4NO₂+2H₂O

2KCLO₃→2KCL + 3O₂↑

C + CO₂ → 2CO

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑.

Б) В каком уравнении реакции отсутствуют коэффициенты? Найдите его и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

В) Почему реакции ионного обмена нельзя отнести к реакциям ОВР?

(не происходит изменения степеней окисления элементов)

Задание 2.

А) Используя материал §11 (стр. 45 – СХЕМА 4), распределите предложенные реакции согласно их типу:

Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃ + CO₂ + H₂O

H₂ + CuO → Сu + H₂O

Li₂CO₃ + 2HCI → 2LiCI + CO₂↑ + H₂O

As₂O₅ + 3H₂O → 2H₃AsO₄

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃+ N₂+ 4H₂O.

2Аl + Fe₂O₃→ 2Fе + Аl₂О₃

CO + Cl₂ ↔ COCl₂

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

Mn(OH)₂→ MnO + H₂O

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

K₂O + H₂O → 2KOH

2КСIO₃+ I₂ → 2KIO₃+ Сl₂

Вопрос: По каким признакам можно судить о прохождении именно химической реакции?

Выделение теплоты, выпадение осадка, появление запаха и т.д. (показываю на слайде, после ответа уч-ся)

Б) Выберите из предложенных реакций обмена реакцию нейтрализации и запишите полное и краткое ионное уравнение данной реакции.

Задание 3.

Для классификации реакций по тепловому эффекту и признаку обратимости воспользуйтесь реакциями из задания 2.

А) Выберите из предложенных реакций одну экзотермическую и одну эндотермическую, запишите их в «Рабочий лист учащегося» (реакции соединения или обмена; реакции разложения или замещения)

Б) Выберите из предложенных реакций одну обратимую реакцию и одну необратимую, запишите их в «Рабочий лист учащегося» (Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃ + CO₂ + H₂O. т.к. угольная кислота, как только образуется, сразу разлагается, поэтому реакция может идти обратимо);

Необратимая – это реакции ионного обмена (осадок, газ, вода)).

Вопрос: Какие условия необходимы для протекания химической реакции? (температура, измельчение веществ и т.д.- на слайде).

II. Химический практикум

Задание: Проведите химические реакции, доказывающие влияние условий на их протекание. Запишите свои наблюдения в таблицу.

Реактивы – металлы - магний, железо, медь, цинк; серная кислота (разбавленная (1:10) и концентрированная (1:5)), оксид меди (порошок), карбонат кальция, соляная кислота (разбавленная), пробиркодержатель, спиртовка.

Исходные вещества	Условия реакций	Признаки реакций	Уравнения реакций	Тип реакции

Видеоролик – влияние катализатора и ингибитора на протекание химической реакции.

III. Коррекция знаний (обобщение результатов работы в группах) и первичная проверка знаний (тест).

А) Проверьте «Рабочий лист учащегося».

Б) Выполните тест на закрепление темы.

I вариант 1) Реакция, уравнение которой 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, является: А. Эндотермической, обмена;               В. Обмена, экзотермической; Б. Обмена, каталитической;                  Г. Гетерогенной, обмена. 2) Укажите обратимую реакцию: А. 2Al + 3O2 → Al2O3                Б. 2Na +  2H2O → 2NaOH + H2 В. N2 + 3H2 → 2NH3                    Г. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O 3) Верно утверждение, что реакция нейтрализации – это реакция: А) окислительно-восстановительная; Б) обмена; В) всегда обратимая; Г) каталитическая. 4) С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между: А. Fe и H2SO4(р-р);                         Б. AgNO3(р-р) и NaCl(р-р); В. Cu и O2;                                      Г. C2H5OH и Na.

II вариант 1) Экзотермической является реакция: А) МgCO3 → MgO + CO2;      Б) 2 H2O2 → O2 + 2Н2О В) S+O2 → SO2;                     Г)2 H2O → O2 + 2Н2 2) К окислительно-восстановительным относится реакция, уравнение которой: А. Al2O3+ 6HCl →2AlCl3+ 3H2O;    Б. CaO + H2O → Ca(OH)2; В. H2O + SO2 ↔ H2SO3;                  Г. Zn+ Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu 3) Скорость химической реакции зависит от: А. природы реагирующих веществ; Б. температуры реакции; В. присутствия катализатора; Г. от каждого из перечисленных факторов 4) Необратимой является реакция: А) разложения угольной кислоты; Б) получения сернистой кислоты из оксида серы(IV) и воды; В) разложения гидроксида меди (П); Г) получения аммиака из простых веществ.

Взаимопроверка: обменяйтесь тестами с соседом по парте

Итак, подведем итог урока: что мы сегодня повторили на уроке? (ВЕРНУТЬСЯ НА СЛАЙД № 4 – КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ)

Добились ли мы поставленной цели?

III. Рефлексия

Сделай вывод:

Что было трудно запомнить на уроке	Что нового узнал на уроке	Что вызвало интерес на уроке

Подумай, кого из одноклассников ты бы отметил за работу на уроке?

• 1 слайд

  Классификация химических реакций
  

• 2 слайд

  Цель урока:
  обобщить знания о классификации химических реакций по разным признакам, привести примеры соответствующих реакций из неорганической химии
  
  

• 3 слайд

  Маршрут урока
  повторение классификации химических реакций
  химический практикум
  проверка знаний (тест)
  рефлексия
  

• 4 слайд

• 5 слайд

  Окислительно – восстановительные реакции
  2AgNO3 → 2Ag + 2NO2+ O2↑
  Si + 2CI2 → SiCI4
  2Na +2H2O→2NaOH + H2↑
  2Ва + O2 → 2BaO
  C+HNO3 →CO2+NO2+H2O
  2KCLO3→2KCL + 3O2↑
  C + CO2 → 2CO
  2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑
  2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
  Реакции разложения
  Реакции соединения
  Реакции замещения
  

• 6 слайд

  Ba(HCO3)2 → BaCO3 + CO2 + H2O
  H2 + CuO → Сu + H2O
  Реакции разложения
  Реакции соединения
  Реакции замещения
  Реакции обмена
  Li2CO3 + 2HCI → 2LiCI + CO2↑ + H2O
  As2O5 + 3H2O → 2H3AsO4
  (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3+ N2+ 4H2O
  2Аl + Fe2O3→ 2Fе + Аl2О3
  CO + Cl2 → COCl2
  2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
  Mn(OH)2→ MnO + H2O
  NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
  K2O + H2O → 2KOH
  2КСIO3+ I2 → 2KIO3+ Сl2
  

• 7 слайд

  Признаки реакции
  1. Выпадение или растворение осадка
  2. Выделение или поглощение газа (запаха)
  3. Изменение цвета (окраски) вещества
  4. Повышение или понижение температуры
  5. Появление пламени, излучение света, взрыв
  

• 8 слайд

  1. Природа реагирующих веществ
  2. Концентрация реагирующих веществ
  3. Температура, при которой протекает реакция
  4. Поверхность соприкосновения реагирующих
  веществ
  5. Присутствие катализатора* / ингибитора**
  Условия, влияющие на скорость реакции:
  

• 9 слайд

  Проверка теста
  I вариант
  В
  В
  Б
  В
  
  
  
  
  II вариант
  В
  Г
  Г
  В
  

• 10 слайд

  Рефлексия
  Сделай вывод:
  Подумай, кого из одноклассников ты бы отметил за работу на уроке?
  

РАБОЧИЙ ЛИСТ УЧАЩЕГОСЯ

Фамилия__________________________________Имя___________________________

I. Теоретическая часть

Заполните таблицу

Типы химических реакций	Примеры
I тип По изменению степени окисления (ОВР)
РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ	1.
	2.
	3.
РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ	1.
	2.
	3.
РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ	1.
	2.
	3.
II тип По числу и составу исходных и образующихся веществ
РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ	1.
	2.
	3.
РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ	1.
	2.
	3.
РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ	1.
	2.
	3.
РЕАКЦИИ ОБМЕНА	1.
	2.
	3.
III По тепловому эффекту
ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИЕ
ЭНДОТЕРМИЧЕСКИЕ
IV По признаку обратимости
НЕОБРАТИМЫЕ
ОБРАТИМЫЕ

II. Химический практикум

Проведите химические реакции, доказывающие влияние условий на их протекание, запишите свои наблюдения в таблицу.

Реактивы – металлы - магний, железо, медь, цинк; серная кислота (разбавленная (1:10) и концентрированная (1:5)), соляная кислота (разбавленная), оксид меди (порошок), карбонат кальция, пробиркодержатель, спиртовка.

Исходные вещества	Условия реакций	Признаки реакций	Уравнения реакций	Тип реакции

III. Первичная проверка знаний (тест). Выберите один правильный ответ и отметьте его в тесте.

I вариант 1) Реакция, уравнение которой 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, является: А. Эндотермической, обмена;               В. Обмена, экзотермической; Б. Обмена, каталитической;                  Г. Гетерогенной, обмена. 2) Укажите обратимую реакцию: А. 2Al + 3O2 → Al2O3                Б. 2Na +  2H2O → 2NaOH + H2 В. N2 + 3H2 → 2NH3                    Г. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O 3) Верно утверждение, что реакция нейтрализации – это реакция: А) окислительно-восстановительная; Б) обмена; В) всегда обратимая; Г) каталитическая. 4) С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между: А. Fe и H2SO4(р-р);                         Б. AgNO3(р-р) и NaCl(р-р); В. Cu и O2;                                      Г. C2H5OH и Na.

II вариант 1) Экзотермической является реакция: А) МgCO3 → MgO + CO2;      Б) 2 H2O2 → O2 + 2Н2О В) S+O2 → SO2;                     Г)2 H2O → O2 + 2Н2 2) К окислительно-восстановительным относится реакция, уравнение которой: А. Al2O3+ 6HCl →2AlCl3+ 3H2O;    Б. CaO + H2O → Ca(OH)2; В. H2O + SO2 ↔ H2SO3;                  Г. Zn+ Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu 3) Скорость химической реакции зависит от: А. природы реагирующих веществ; Б. температуры реакции; В. присутствия катализатора; Г. от каждого из перечисленных факторов 4) Необратимой является реакция: А) разложения угольной кислоты; Б) получения сернистой кислоты из оксида серы(IV) и воды; В) разложения гидроксида меди (П); Г) получения аммиака из простых веществ.

Взаимопроверка: обменяйтесь тестами с соседом по парте

IV. Рефлексия

Сделай вывод:

Что было трудно запомнить на уроке	Что нового узнал на уроке	Что вызвало интерес на уроке

Подумай, кого из одноклассников ты бы отметил за работу на уроке?

Краткое описание документа:

Данный урок является учебным элементом в модульном планировании базового уровня изучения химии в 11 классе по УМК Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. «Химия. Основы общей химии 11 класс»

Формы работы: фронтальная, индивидуальная, групповая

Цель урока: обобщить представления о классификации химических реакций

Тип урока: урок - практикум с применением ИКТ

Формы работы: фронтальная, индивидуальная, групповая (класс заранее делиться на четыре группы)

Для проведения урока (в презентации) необходима интерактивная доска Mimio