Реакции ионного
обмена
Цель: дать
представление о РИО как процессах взаимодействия между ионами с образование
нерастворимого, летучего либо малодиссоциированного вещества
Задачи: -формировать представление об условиях
протекания реакций тонного обмена до конца, признаках обратимых реакций;
- формировать представление о полных и
сокращенных ионных уравнениях;
- формировать умение общаться, высказывать
свою точку зрения, слушать товарищей.
Ход урока
1.Организационный момент.
Приветствие. Эмоциональный настрой
Здравствуйте ! Садитесь. Я рада видеть ваши лица, ваши
улыбки, и думаю, что этот день принесет вам радость общения друг с другом.
1. Проверка
домашнего задания
На предыдущих
уроках мы познакомились с электролитами, электролитической диссоциацией,
диссоциацией солей, кислот и щелочей
Сегодня мы продолжим изучать
электролитическую диссоциацию, но сначала вспомним материал предыдущих уроков.
Итак, проверка домашнего задания с помощью системы
Plicкers
Опрос
с помощью системы Plicкers
Вопросы теста:
1. К электролитам относится:
а) сахар б)
оксид меди (II) в) оксид углерода (IV) г) соляная кислота
2. К неэлектролитам относится:
а) сахар б) хлорид натрия в)
гидроксид натрия г) серная кислота
3. Формула слабого электролита:
а) CuCl2
б) HCl
в) H2SO4
г) H2S
4.
Формула сильного электролита
а) H2SO3 б)
CaCO3 в) HNO3 г)
H2S
5. Электролиты, при диссоциации которых в водных растворах
в качестве ионов образуются только ионы водорода, являются
а) кислотами
б) солями в) основаниями г) оксидами
6. Электролиты, при диссоциации которых в водных растворах
в качестве ионов образуются только, гидроксид-ионы, являются
а) кислотами б) солями
в) основаниями г) оксидами
7. Электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на
катионы металлов и анионы кислотных остатков, являются
а) кислотами б) солями
в) основаниями г) оксидами
8. Все ионы являются анионами в ряду:
а) Cl ̄,
SO4 2¯ , NO3 ̄
в) Н+,
Na + , Ca 2+
б) Сl¯ ,
H+, K+
г) CO3 2¯ ,Ca 2+
, NO3 ̄
9. Все ионы являются катионами в ряду:
а) Cl
̄, SO4 2¯ , NO3 ̄
в) Н+,
Na + , Ca 2+
б) Сl¯ ,
H+, K+
г) CO3 2¯ ,Ca 2+
, NO3 ̄
10. Одновременно находиться в водном
растворе не могут ионы
а) Zn2+ и
ОН- б) Zn2+ и
Cl ̄, в) Na + и SO4 2¯
г) K+ и NO3 ̄
11. Наибольшее число катионов образуется
при диссоциации 1 моль
а)
Na2S б)Mg(NO3)2
в) К3РO4
г) AlCl3
1 чел. идет к доске
решает задачу
Молодцы, вы успешно
справились с д/з.
4.
Формулирование темы урока и целеполагание
Опираясь на знания о реакциях обмена, электролитической
диссоциации кислот, солей, оснований при растворении в воде, на сегодняшнем
уроке мы должны выяснить, какие реакции называются реакциями ионного обмена и
научиться составлять ионные
уравнения, выяснить условия их протекания.
– Запишите тему урока: Реакции ионного обмена
Демонстрация
А)
сульфата меди и гидроксида натрия CuSO4 + NaOH
Б) карбоната калия и соляной кислоты K2CO3 + HCl
В) гидроксида калия (добавьте несколько
капель фенолфталеина) и серной кислоты KOH + H2SO4
Г) карбоната калия и хлорида натрия K2CO3 + NaCL
- В каких случаях произошли химические
реакции?
- По каким признакам вы определили, что
произошла химическая реакция?
- К какому типу реакций относятся реакции, проведенные в опыте?
- Какие частицы находятся в растворах электролитов?
- Существуют ли какие-нибудь закономерности в протекании таких
реакций? Чтобы получить ответ на этот вопрос, запишем уравнения этих реакций не
только в молекулярном, но и в ионном виде (полное и сокращенное ионное
уравнения). Для этого посмотрим на алгоритм составления этих уравнений
СОСТАВЛЕНИЕ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ
Учитель на доске составляет полное и сокращенное ионное уравнение
для первого опыта, комментируя записи, учащиеся сопоставляют запись на доске с
алгоритмом (у каждого на столе)
Правила:
1.
Простые вещества, оксиды, а также нерастворимые кислоты, основания
и соли не диссоциируют.
2.
Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые
вещества находятся в растворах в виде ионов.
3.
Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то
при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.
4.
Сумма электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна
быть равна сумме электрических зарядов ионов в правой части.
СОСТАВЛЕНИЕ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ
|
Алгоритм составления ионного уравнения реакции
|
Пример
|
|
1. Записать молекулярное
уравнение реакции, расставить коэффициенты.
2. С помощью таблицы
растворимости определить
растворимость каждого
вещества.
3. Составить полное ионное
уравнение.
4. Составить сокращенное
ионное уравнение
(найти одинаковые ионы и
сократить их слева и справа).
|
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
Р Р Н Р
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3Na+ + 3OH- + Fe3+ +
3Cl- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-
3Na+ +
3OH- + Fe3+ + 3Cl-
= Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-
3OH- + Fe3+ = Fe(OH)3
|
Итак:
В растворе электролиты распадаются на ионы и между ними могут протекать
химические реакции, которые называются ионными реакциями.
Уравнения этих реакций называются ионными уравнениями.
РИО
(реакции ионного обмена) – это реакции, протекающие между ионами в растворах
электролитов
Реакции
ионного обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают только
в том случае, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит
(вода).
Применение
реакций ионного обмена
l Разрыхлители теста.
l Определение качества воды.
l Устранение жесткости воды.
l Определение качества продуктов питания.
l Определение массовой доли уксусной кислоты в ее растворе.
Физкультминутка «Муха»
5.
Закрепление
ЗАДАНИЯ.
1. Запишите формулы продуктов взаимодействия ионов в растворе:
а) Ag+ + Br- =
б) H+ + OH- =
в) Fe3+ + 3OH- =
2. Закончите
уравнение реакции в молекулярном виде и напишите его в ионном виде:
а) Na2CO3 + BaCl2 
б) K2CO3 + H2SO4
в)Ca(OH)2 + HNO3 .
3. Составьте молекулярные уравнения
реакций, выраженные сокращенным ионным уравнением:
а) H+
+ OH- = H2O
б) Mg2+
+ 2OH- = Mg(OH)2↓
в) Cu2+
+ S2- = CuS↓
4.
Сканируйте QR-код 
, зайдите на сайт LearningApps и выполните задание.
Подведение итогов
Выставление
отметок
Рефлексия
Использование
сервиса WordArt
Назовите ключевые
слова темы сегодняшнего урока
РИО, ГАЗ, ОСАДОК,
СЛАБЫЙ ЭЛЕКТРОЛИТ
7. Домашнее
задание §12,з.
3,5,9
Урок окончен.
Спасибо за урок.
Значение ионных реакций
Роль ионных соединений в неживой природе и жизни человека велика.
С помощью ионных соединений образованы минеральные кислоты, соли,
основания и основные оксиды. Это приводит к разнообразию природных и
искусственных веществ, которые человек может использовать в своих целях.
Например, соли человек использует для удаления накипи внагревательных приборах,
которая образуется из - за жесткости воды; также некоторые соли можно
использовать в пищевых целях. Основания и оксиды широко используются в промышленности
для получения других веществ, стройматериалов и т. д. Некоторые минеральные
кислоты и соли входят в химический состав живых организмов и необходимы для их
жизнедеятельности. Например, недостаток поваренной соли (хлорида натрия)
организм восполняет разрушением костной и мышечной тканей, что может привести к
различным заболеваниям.
Растения поглощают макро-, и микро- элементы из почвенного
раствора в виде ионов. Интенсивное применение во многих регионах азотных и
калийных удобрений (NH4NO3, NaNO3,KNO3)
привело к появлению проблемы нитратов, загрязняющих пищевые продукты. Верхняя
граница нормы нитратов на одного человека в день, установленная Всемирной
организацией здравоохранения равна 325 мг. Если же продукция выращена на
«переудобренных» нитратами почвах, то мы можем получить их дозу, превышающую
норму в 2-5 раз. Это наиболее опасно, так как в организме избыточные нитраты не
успевают выводиться или расходоваться на синтез биомолекул, а превращаются в
нитриты. Именно последние и представляют угрозу здоровью, поскольку, всасываясь
в кровь, они дезактивируют дыхательные ферменты, что приводит к понижению в
крови содержания гемоглобина и нарушению транспортной функции крови. Реакции
ионного обмена встречаются в жизни, множество их протекают в нашем организме и от
их протекания зависит здоровье человека. А нарушение обмена веществ приводит к
заболеванию.
Ионообменная очистка применяется для извлечения из сточных вод
металлов (цинка, меди, хрома, никеля, свинца, ртути, кадмия, ванадия, марганца
и др.). Также извлечение соединений мышьяка, фосфора, цианистых соединений и
радиоактивных веществ. Метод позволяет рекуперировать ценные вещества при
высокой степени очистки воды. Ионный обмен широко распространен при
обессоливании в процессе водоподготовки.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.