Инфоурок / Химия / Презентации / Урок химии в 8 классе на тему "Основания в свете ТЭД"

Урок химии в 8 классе на тему "Основания в свете ТЭД"

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

Выбранный для просмотра документ ЛСМ Основания в свете ТЭД.pptx

библиотека
материалов
 основания 2 5 7 1 4 3 6
основания 2 5 7 1 4 3 Состав Классификация Химические свойства Физические св...
основания 2 5 7 1 4 3 Состав Классификация Химические свойства Физические св...
основания 2 5 7 1 4 3 Состав Классификация Химические свойства Физические св...
основания 2 5 7 1 4 3 Состав Классификация Химические свойства Физические св...
основания 2 5 7 1 4 3 Состав Классификация Химические свойства Физические св...
основания 2 5 7 1 4 3 Состав Классификация Химические свойства Физические св...
основания 2 5 7 1 4 3 Состав Классификация Химические свойства Физические св...
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (синий осадок) Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- =...
Синквейн Существительное Два прилагательных Три глагола Отношение к теме Суть...
Домашнее задание Уметь озвучивать ЛСМ; §39, №3
11 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  основания 2 5 7 1 4 3 6
Описание слайда:

основания 2 5 7 1 4 3 6

№ слайда 2 основания 2 5 7 1 4 3 Состав Классификация Химические свойства Физические св
Описание слайда:

основания 2 5 7 1 4 3 Состав Классификация Химические свойства Физические свойства Получение Применение 6 ТБ

№ слайда 3 основания 2 5 7 1 4 3 Состав Классификация Химические свойства Физические св
Описание слайда:

основания 2 5 7 1 4 3 Состав Классификация Химические свойства Физические свойства Получение Применение 6 ТБ ОН- Меn+

№ слайда 4 основания 2 5 7 1 4 3 Состав Классификация Химические свойства Физические св
Описание слайда:

основания 2 5 7 1 4 3 Состав Классификация Химические свойства Физические свойства Получение Применение 6 ТБ ОН- Меn+ Кислотность (ОН) Растворимость Щёлочи Нерастворимые Степень диссоциации

№ слайда 5 основания 2 5 7 1 4 3 Состав Классификация Химические свойства Физические св
Описание слайда:

основания 2 5 7 1 4 3 Состав Классификация Химические свойства Физические свойства Получение Применение 6 ТБ ОН- Меn+ Кислотность (ОН) Растворимость Щёлочи Нерастворимые твёрдые большинство растворимость мылкость Степень диссоциации

№ слайда 6 основания 2 5 7 1 4 3 Состав Классификация Химические свойства Физические св
Описание слайда:

основания 2 5 7 1 4 3 Состав Классификация Химические свойства Физические свойства Получение Применение 6 ТБ ОН- Меn+ Кислотность (ОН) Растворимость Щёлочи Нерастворимые твёрдые большинство растворимость мылкость щёлочи нерастворимые Активный Ме + Н2О Оксид акт. Ме + Н2О Соль + щёлочь + кислота + оксид неМе + соль t, разложение + индикатор Степень диссоциации

№ слайда 7 основания 2 5 7 1 4 3 Состав Классификация Химические свойства Физические св
Описание слайда:

основания 2 5 7 1 4 3 Состав Классификация Химические свойства Физические свойства Получение Применение 6 ТБ ОН- Меn+ Кислотность (ОН) Растворимость Щёлочи Нерастворимые твёрдые большинство растворимость мылкость щёлочи нерастворимые Активный Ме + Н2О Оксид акт. Ме + Н2О Соль + щёлочь + кислота + оксид неМе + соль t, разложение + индикатор Са(ОН)2 NаОН Степень диссоциации

№ слайда 8 основания 2 5 7 1 4 3 Состав Классификация Химические свойства Физические св
Описание слайда:

основания 2 5 7 1 4 3 Состав Классификация Химические свойства Физические свойства Получение Применение 6 ТБ ОН- Меn+ Кислотность (ОН) Растворимость Щёлочи Нерастворимые твёрдые Большинство Р, М, Н растворимость мылкость щёлочи нерастворимые Активный Ме + Н2О Оксид акт. Ме + Н2О Соль + щёлочь + кислота + оксид неМе + соль t, разложение + индикатор Са(ОН)2 NаОН Едкие! Ожоги! Попадание на кожу Промыть струёй воды Нейтрализовать р-ром борной к-ты Степень диссоциации

№ слайда 9 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (синий осадок) Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- =
Описание слайда:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (синий осадок) Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ + 2Na + + SO42- Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Cu(OH)2↓ + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O (растворение осадка) Cu(OH)2↓ + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2H2O Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2↓ = CuO + H2O (синий осадок→чёрный осадок) t

№ слайда 10 Синквейн Существительное Два прилагательных Три глагола Отношение к теме Суть
Описание слайда:

Синквейн Существительное Два прилагательных Три глагола Отношение к теме Суть темы

№ слайда 11 Домашнее задание Уметь озвучивать ЛСМ; §39, №3
Описание слайда:

Домашнее задание Уметь озвучивать ЛСМ; §39, №3

Выбранный для просмотра документ проверка знаний.docx

библиотека
материалов

Напиши возможные реакции диссоциации электролитов

(пользуйся таблицей растворимости):

NaOH= Al(OH)3= Ca(OH)2=

Ba(OH)2= Fe(OH)2= LiOH=







Напиши молекулярное и ионные уравнения реакций

(пользуйся таблицей растворимости):

КОН + Fe2(SO4)3 =





Напиши молекулярное и ионные уравнения реакций

(пользуйся таблицей растворимости):

КОН + H3РO4 =





Напиши молекулярное и ионные уравнения реакций

(пользуйся таблицей растворимости):

КОН + SO2 =





Напиши молекулярное и ионные уравнения реакций

(пользуйся таблицей растворимости):

Fe(ОН)3 + H2SO4 =

Выбранный для просмотра документ технологическая карта.docx

библиотека
материалов

Урок химии в 8 классе (программа О.С. Габриеляна) «Основания в свете ТЭД».

Учитель – Н.А.Гарастей, первая квалификационная категория.

  1. Урок в теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов», проводится после изучения достаточно сложного для усвоения теоретического материала об электролитической диссоциации и необходим для применения теоретических знаний на практике.

  2. Характеристика реальных учебных возможностей учащихся данного класса.

  3. Целеполагание:

1.Общеобразователь-

ные


2.Воспитательные

3.Развивающие


1.1.На основе логико-смысловой модели повторить уже известные сведения об основаниях.

1.2.Проверить заполнение координат «применение оснований», «ТБ»

1.3. В ходе лабораторного эксперимента подтвердить химические свойства оснований.

2.1. Воспитывать самостоятельность, дисциплину труда

3.1. Развитие регулятивных УУД: целеполагание и планирование, прогнозирование, самоконтроль.

3.2. Развитие познавательных УУД: умение работать с учебником и логико-смысловыми моделями, выделять главное, классифицировать, свёртывать и разворачивать учебную информацию, анализировать, выявлять причинно-следственные связи, видеть тему целиком и каждый элемент в отдельности.

3.3. Развитие произвольного внимания и памяти.

3.4. Развитие умения давать полные аргументированные ответы, слушать товарищей.


1.Определить свой уровень усвоения знаний об основаниях, правильность заполнения ЛСМ,

1.3. Показать умения проводить химические опыты, писать ионные уравнения реакций и их комментировать.

2.1. Самостоятельно проводить эксперимент, соблюдая ТБ.

3.1. Развитие умений самостоятельно определять цели урока, планировать ход эксперимента.

3.2.Закрепить умения работать с ЛСМ.

3.3. Развитие произвольного внимания и памяти.

3.4. Развитие речи.

3.5. Повышение мотивации к обучению.


  1. Методы обучения на уроке: словесные, наглядные (использование презентации,), практические (выполнение лабораторных опытов)

  2. Формы работы с учащимися: фронтальная, парная и индивидуальная.

  3. Средства обучения: мультимедиа, презентация, реактивы, логико-смысловые схемы

  4. Организация контроля: самоконтроль по алгоритму.

  5. Предполагаемый результат: учащиеся знают химические свойства оснований, умеют пользоваться ЛСМ, проводить химический эксперимент, могут писать и комментировать ионные уравнения изученных реакций, повышение мотивации учащихся на обучение.


Актуализация и проверка знаний


10 мин

ПК

Что мы заем об основаниях?

Пользуясь ЛСМ разворачивают информацию: дают определение, классификацию, физ.свойства, получение оснований, пишут уравнения реакций, комментируют их.

Умение разворачивать информацию, пользоваться графическими моделями, правильно формулировать мысли

5 мин

ПК

Что вы подготовили дома?

Предлагают варианты заполнения координат 7 и 8

Работа с учебником, дополнительной литературой

Целеполагание,

3 мин

ПК

Свойства каких оснований мы не подтвердили химическими опытами.?

(нерастворимых оснований)

Какие правила ТБ должны знать?

Формулируют цель урока:

изучить химические свойства нерастворимых оснований.

Рассказывают ТБ при нагревании вещ-в, при работе с кислотами и щёлочами

Планирование эксперимента

Проблемная ситуация

2 мин

-

С каким веществом вы будете проводить реакции?

Среди реактивов нерастворимых оснований нет, делают предположения, как можно их получить из имеющихся реактивов

Планирование, анализ

Проведение эксперимента

15 мин

-

Наблюдает и контролирует действия обучающихся.

Проводят эксперимент, пишут ионные уравнения, используют рисунок 140 в учебнике

Распределение функций, организация рабочего места

Проверка по образцу

5 мин

ПК

Предлагает образец написания уравнений

Проверяют свои записи по образцу, оценивают себя.

Самоконтроль, коррекция, самооценка

Закрепление знаний

5 мин

ПК

Работа с ЛСМ по выявлению горизонт. связей.

Почему при попадании на кожу щёлочи используют борную кислоту?

Почему нерастворимые основания не изменяют окраски индикаторов?

Отвечают на вопросы

Развитие логики, выявление причинно-следственных связей, умения видеть тему в целом

Заключительный

1 мин

ПК

Подводит итоги урока, проводит рефлексию (синквейн), даёт д/з – §39, №3

Сочиняют синквейн, записывают д/з §39, №3

Умение видеть тему в целом



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 22 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

К учебнику: Химия. 8 класс. Габриелян О.С. 2-е изд.- М.: 2013. - 288с.

Номер материала: ДБ-405813
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>