Урок химии в 9 классе на тему "Переходные элементы"

Тема урока: «Понятие о переходных элементах».

Цель урока. Продолжить формирование умения давать хар-ку элемента на примере переходного элемента. Дать понятие об амфотерности.

Образовательные задачи: повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов (в том числе и в свете ТЭД)  и о генетической связи между классами веществ, совершенствовать навыки в составлении уравнений реакций, отражающих химические свойства основных классов неорганических соединений в свете ТЭД и ОВР.

Оборудование. Растворы едкого натра, соляной кислоты, солей цинка и алюминия, лабораторное оборудование ; ПК,МП.

                                                       Ход урока.

1.     Оргмомент.

2.     Проверка усвоенного.

Проверочная работа.  

№1. Характеристика элемента по его положению в периодической системе Д.И.Менделеева. Указать характер оксидов и гидроксидов (основной или кислотный), написать уравнения химических реакций, подтверждающих данный характер

1 в. литий, сера.

2 в. кальций, азот.

№2. Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты:

1 в. NaOH    +    CO₂ →

2 в. H₂SO₄    +   Na₂O →

3.     Изучение нового материала.

1.     Л.о.1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

1). Получение гидроксида цинка.

ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂ ↓ + 2NaCl

        2). Взаимод с соляной кислотой. (слайд 2).

Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

        3). Взаимод с основанием. (слайд 3).

                  Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂ ZnO₂ + 2H₂O

                                                          (слайд 4).

Вывод:                               

Zn   –    переходный элемент

                                        ⁄             \

                      Zn (OH)₂                    H₂ Zn O₂

                           гидроксид                   цинковая

                               цинка                        кислота

                         (основание)                   (кислота)

                            ⁄                                   \

                                 Амфотерные гидроксиды

Задание учащимся: по аналогии составить схему для алюминия.

                 2. Характеристика алюминия по его положению в Периодической системе

     1. Алюминий — это элемент 3 периода, главной подгруппы III группы или ША группы.

     2. Строение атома алюминия можно отразить с помощью та­кой записи:

                                                                           ₁₃А1 2е, 8е, Зе  (слайд 5).

   Отсюда следует, что атомы алюминия, так же как и алюминий — простое вещество, проявляют сильные восстано­вительные свойства (ученики сами называют окислители — неметаллы, Н⁺, ионы менее активных металлов), получая в ре­зультате с. о. +3.

    Восстановительную способность и металли­ческие свойства в сравнении с соседями по периоду и группе можно отразить с помощью записей:

(слайд 6).

               Mg > Al > Si                         и             Be < Al < Ga       

металлические и восстанови-                          металлические и окислитель-

тельные свойства уменьшаются                     ные свойства усиливаются

  3.    Алюминий — простое вещество, это металл. Следователь-
но, для него характерны металлическая кристаллическая ре-
шетка (и соответствующие физические свойства) и металличе-
ская химическая связь, схему образования которой можно за-
писать так: (слайд 7).

                                 А1°    -    Зе    =   А1³⁺

                               атом                      ион

(слайд 8).

4.     Оксид алюминия А1₂0₃ - это солеобразующий амфотер-
ный оксид.  Соответственно, взаимодействует с кислотами и
кислотными оксидами, со щелочами и основными оксидами,
но не с водой.

     Задание учащимся: Уравнения реакций для взаимодействия А1₂0₃ с кисло­тами и щелочами записать в ионной и молекулярной формах.

(слайд 9).

5.     Гидроксид алюминия А1(ОН)₃ = Н₃А10₃ — это нераство-
римый амфотерный гидроксид. Соответственно, он разлагает-
ся при нагревании, взаимодействует с кислотами и со щелочами.

Задание учащимся: Уравнения реакций для взаимодействия А1(ОН)₃ с кисло­тами и щелочами записать в ионной и молекулярной формах.

6.     Генетический ряд алюминия. (слайд 10).

                                                                 ⁄     Na₃AlO₃

Al  →   Al₂O₃   →  AlCl₃ →   Al(OH)₃   

                                                  \     Al₂ (SO₄)₃

        Сравнить с генетическим рядом металла:

     Na   →    Na₂O →   NaOH →  NaCl

4. Закрепление. Задание учащимся: составить генетический ряд бериллия и доказать амфотерность его оксида.

                                                                    ⁄    K₂BeO₂

Be   →   BeO →     BeCl₂  →    Be(OH)₂     

                                                                    \   Be(NO₃)₂

5. Подведение итогов. Рефлексия.

6. Д.З. П. 2.