Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии в 9 классе на тему "Переходные элементы"

Урок химии в 9 классе на тему "Переходные элементы"


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Тема урока: «Понятие о переходных элементах».

Цель урока. Продолжить формирование умения давать хар-ку элемента на примере переходного элемента. Дать понятие об амфотерности.


Образовательные задачи: повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов (в том числе и в свете ТЭД) и о генетической связи между классами веществ, совершенствовать навыки в составлении уравнений реакций, отражающих химические свойства основных классов неорганических соединений в свете ТЭД и ОВР.


Оборудование. Растворы едкого натра, соляной кислоты, солей цинка и алюминия, лабораторное оборудование ; ПК,МП.



Ход урока.

  1. Оргмомент.

  2. Проверка усвоенного.

Проверочная работа.


1. Характеристика элемента по его положению в периодической системе Д.И.Менделеева. Указать характер оксидов и гидроксидов (основной или кислотный), написать уравнения химических реакций, подтверждающих данный характер

1 в. литий, сера.

2 в. кальций, азот.


2. Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты:


1 в. NaOH + CO2


2 в. H2SO4 + Na2O →


  1. Изучение нового материала.

  1. Л.о.1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

1). Получение гидроксида цинка.


ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 ↓ + 2NaCl


2). Взаимод с соляной кислотой. (слайд 2).


Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O


3). Взаимод с основанием. (слайд 3).


Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2 ZnO2 + 2H2O

(слайд 4).


Вывод:

Zn – переходный элемент

\

Zn (OH)2 H2 Zn O2

гидроксид цинковая

цинка кислота

(основание) (кислота)

\


Амфотерные гидроксиды


Задание учащимся: по аналогии составить схему для алюминия.



2. Характеристика алюминия по его положению в Периодической системе


1. Алюминий — это элемент 3 периода, главной подгруппы III группы или ША группы.


2. Строение атома алюминия можно отразить с помощью та­кой записи:

13А1 2е, 8е, Зе (слайд 5).



Отсюда следует, что атомы алюминия, так же как и алюминий — простое вещество, проявляют сильные восстано­вительные свойства (ученики сами называют окислители — неметаллы, Н+, ионы менее активных металлов), получая в ре­зультате с. о. +3.

Восстановительную способность и металли­ческие свойства в сравнении с соседями по периоду и группе можно отразить с помощью записей:

(слайд 6).


Mg > Al > Si и Be < Al < Ga


металлические и восстанови- металлические и окислитель-

тельные свойства уменьшаются ные свойства усиливаются


3. Алюминий — простое вещество, это металл. Следователь-
но, для него характерны металлическая кристаллическая ре-
шетка (и соответствующие физические свойства) и металличе-
ская химическая связь, схему образования которой можно за-
писать так:
(слайд 7).


А1° - Зе = А13+

атом ион


(слайд 8).

  1. Оксид алюминия А1203 - это солеобразующий амфотер-
    ный оксид. Соответственно, взаимодействует с кислотами и
    кислотными оксидами, со щелочами и основными оксидами,
    но не с водой.


Задание учащимся: Уравнения реакций для взаимодействия А1203 с кисло­тами и щелочами записать в ионной и молекулярной формах.




(слайд 9).

  1. Гидроксид алюминия А1(ОН)3 = Н3А103 — это нераство-
    римый амфотерный гидроксид. Соответственно, он разлагает-
    ся при нагревании, взаимодействует с кислотами и со щелочами.


Задание учащимся: Уравнения реакций для взаимодействия А1(ОН)3 с кисло­тами и щелочами записать в ионной и молекулярной формах.


  1. Генетический ряд алюминия. (слайд 10).

Na3AlO3

Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3

\ Al2 (SO4)3



Сравнить с генетическим рядом металла:


Na → Na2O → NaOH → NaCl



4. Закрепление. Задание учащимся: составить генетический ряд бериллия и доказать амфотерность его оксида.

K2BeO2

Be → BeO → BeCl2 → Be(OH)2

\ Be(NO3)2

5. Подведение итогов. Рефлексия.


6. Д.З. П. 2.



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 12.07.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров208
Номер материала ДБ-141773
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх