Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии "Водород" 8 класс

Урок химии "Водород" 8 класс



Осталось всего 2 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Документы в архиве:

349.5 КБ pril1.ppt
53.48 КБ Генри Кавендиш.docx
70.86 КБ Открытый урок химии.docx
1.65 МБ горение водорода.avi
1.83 МБ горение водородных пузырьков.avi
24.49 КБ кроссворд.docx
5.94 МБ получение водорода.avi
2.63 МБ применение водорода.avi
12.16 КБ тест водород.swf

Название документа pril1.ppt

Девиз урока: «Всегда держись на чеку» 					Козьма Прутков.
Кроссворд Метод разделения однородных смесей путем удаления избытка жидкости...
Первый я на белом свете: 	Во Вселенной, на планете Превращаюсь в легкий гелий...
Водород в природе
Водород как химический элемент . Н – название водород, гидрогениум. ( Hydroge...
Генри Кавендиш Кавендиш был одним из первых химиков, исследовавших реакции га...
Водород – простое вещество. формула – Н2 . название вещества – водород. Тип в...
Физические свойства: Агрегатное состояние- Цвет- Запах- Вкус- Плотность- Раст...
Физические свойства: Агрегатное состояние- газ Цвет- бесцветный Запах- не име...
Получение водорода: В лаборатории: HCl + Zn → H2 + ZnCl2 2. В промышленности:...
Применение водорода
Домашнее задание:
1 из 14

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Девиз урока: «Всегда держись на чеку» 					Козьма Прутков.
Описание слайда:

Девиз урока: «Всегда держись на чеку» Козьма Прутков.

№ слайда 2 Кроссворд Метод разделения однородных смесей путем удаления избытка жидкости
Описание слайда:

Кроссворд Метод разделения однородных смесей путем удаления избытка жидкости при нагревании. Химический элемент номер 35. Оксид водорода. Единица измерения количества вещества. В воздухе его содержится примерно 21%. Мельчайшая химически неделимая частица. Метод разделения однородных смесей основанный на разности температур кипения веществ, входящих в состав смеси.

№ слайда 3 Первый я на белом свете: 	Во Вселенной, на планете Превращаюсь в легкий гелий
Описание слайда:

Первый я на белом свете: Во Вселенной, на планете Превращаюсь в легкий гелий Зажигаю Солнце в небе

№ слайда 4 Водород в природе
Описание слайда:

Водород в природе

№ слайда 5 Водород как химический элемент . Н – название водород, гидрогениум. ( Hydroge
Описание слайда:

Водород как химический элемент . Н – название водород, гидрогениум. ( Hydrogenium ). Валентность = 1 Аr (Н) = 1. Самый первый и самый легкий элемент.

№ слайда 6 Генри Кавендиш Кавендиш был одним из первых химиков, исследовавших реакции га
Описание слайда:

Генри Кавендиш Кавендиш был одним из первых химиков, исследовавших реакции газов. В 1766 году  он  выделил  в  чистом  виде  водород  («горючий  воздух»)  и углекислый газ («связанный  воздух»), а также определил  их  плотность. Тем самым он ввел в науку важную характеристику газов.

№ слайда 7 Водород – простое вещество. формула – Н2 . название вещества – водород. Тип в
Описание слайда:

Водород – простое вещество. формула – Н2 . название вещества – водород. Тип вещества – простое . Mr (Н2 ) = 2

№ слайда 8 Физические свойства: Агрегатное состояние- Цвет- Запах- Вкус- Плотность- Раст
Описание слайда:

Физические свойства: Агрегатное состояние- Цвет- Запах- Вкус- Плотность- Растворимость в воде- Температура плавления - Температура кипения- Теплопроводность –

№ слайда 9 Физические свойства: Агрегатное состояние- газ Цвет- бесцветный Запах- не име
Описание слайда:

Физические свойства: Агрегатное состояние- газ Цвет- бесцветный Запах- не имеет Вкус- не имеет Плотность- 0,09 г/л Растворимость в воде- слабо растворим в воде (в 100 объемах воды при комнатной температуре растворяются 2 объема водорода) Температура плавления = - 259 градусов Температура кипения- tкип = – 2530С Теплопроводность – хорошая, (в 7 раз больше чем воздух)

№ слайда 10 Получение водорода: В лаборатории: HCl + Zn → H2 + ZnCl2 2. В промышленности:
Описание слайда:

Получение водорода: В лаборатории: HCl + Zn → H2 + ZnCl2 2. В промышленности: С + Н2О = СО + Н2 СН4 + Н2О = СО + Н2 Н2О = Н2 + О2

№ слайда 11 Применение водорода
Описание слайда:

Применение водорода

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14 Домашнее задание:
Описание слайда:

Домашнее задание:

Название документа Генри Кавендиш.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Генри Кавендиш (1731–1810)

hello_html_5e9a2b10.pngАнглийский аристократ, посвятивший свою жизнь изучению веществ. Он закончил Кембриджский университет, но не получил ни степени, ни диплома.

Кавендиш был одним из первых химиков, исследовавших реакции и водород, который принял за чистый флогистон. Сжиганием водорода он получил воду (в 1784 году). Это было одним из важнейших химических открытий и первым свидетельством того, что вода – химическое соединение, а не элемент, как считалось раньше. Научная работа, посвященная этому вопросу, была опубликована 15 января 1784 года в журнале Королевского общества. Исследовав состав воздуха, Кавендиш установил, что объем кислорода составляет 20,84% общего объема воздуха. Оставшуюся после удаления кислорода часть воздуха он назвал "плохим воздухом", поскольку она не поддерживала горения. Так он открыл азот. Пропуская воздух над раскаленным бурым углем, он установил, что оставшийся после соединения угля и кислорода газ (большей частью это азот) легче, чем воздух, и гасит пламя. Однако он не опубликовал результаты своей работы, и поэтому первооткрывателем азота повсеместно считается Даниэль Рутерфорд. Рутерфорд описал свойства азота и опубликовал их в 1772 году.

H2 – химическая формула одной молекулы водорода.

 В 1766 году Генри Кавендиш, английский химик, впервые описал свойства газа, который он получил при реакции разбавленных кислот с металлами. Он назвал его «горючий воздух». Сегодня мы называем этот газ водородом.

 Водород может быть обнаружен в атмосфере, особенно в ее верхних слоях, хотя и в небольших количествах.

 Водород – самый распространенный элемент во Вселенной. Космические исследования доказали, что он входит в состав туманностей, атмосферы Солнца и других звезд. Приблизительно 76% космической материи – водород.В общем количестве атомов Солнца на водород приходится 84%, на гелий – 15% и только 1% – на другие элементы.

 Тепло и свет, производимые Солнцем, образуются в результате ядерных реакций, в которых водород превращается в гелий. Солнце светит благодаря водороду. На Земле водород встречается только в составе химических соединений, в основном воды и органических веществ: каменного угля, природного газа и нефти. Водород также входит в состав белков, жиров, сахаров и многих других веществ.



Название документа Открытый урок химии.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Урок химии. 8 класс.

Тема: Водород – простое вещество Распространение водорода в природе, получение. Физические свойства водорода.

Цель: Познакомить учащихся с водородом – как простым веществом, его физическими свойствами, со способом получения водорода.

Задачи:

  • Сформировать знания учащихся о водороде, как о химическом элементе и простом веществе;

  • Развитие научного мышления: умения сравнивать, проводить анализ, прогнозировать, делать выводы;

  • Воспитание дисциплинированности, аккуратности, терпимого отношения к ошибкам товарищей, умения слушать собеседника.

Оборудование: мультимедийная презентация, интерактивная доска, раздаточный материал, видеоролики по изучаемой теме.

Новые понятия: гремучий газ, метод вытеснения воды.

Методы обучения: репродуктивный, частично-поисковый, использование ИКТ.

Девиз урока: «Всегда держись на чеку» Козьма Прутков.

Ход урока:

  1. Орг.момент.

  • Психологический настрой учащихся на работу;

  1. Актуализация опорных знаний:

Мы с вами живем в ХХ 1 веке, в веке передовых технологий, компьютеров и реактивных самолетов. А как вы думаете, сколько тайн скрывает от нас природа, а сколько их было много, много, много лет назад? Давайте посмотрим на девиз нашего урока, о чем он нас предупреждает? –это тоже пока для вас тайна, которая будет раскрыта к концу нашего урока. А поможет нам в этом знания о новом химическом элементе. О каком элементе идет речь, мы с вами можем узнать, разгадав кроссворд. (Класс делится на группы, раздаются листы с кроссвордом.). Та группа, которая справится с заданием быстрее остальных, получит бонус. К концу урока бонусы превращаются в оценки.


Кроссворд

  1. Метод разделения однородных смесей путем удаления избытка жидкости при нагревании.

  2. Химический элемент номер 35.

  3. Оксид водорода.

  4. Единица измерения количества вещества.

  5. В воздухе его содержится примерно 21%.

  6. Мельчайшая химически неделимая частица.

  7. Метод разделения однородных смесей основанный на разности температур кипения веществ, входящих в состав смеси.

img1.jpg (17631 bytes)

Кроссворд разгадан. Группа, которая справилась с заданием быстрее всех, сформулирует тему урока. Так о чем же пойдет сегодня речь? О водороде. Запишите тему урока.

  1. Новый материал.

Водород в природе .

Водород – самый распространенный элемент в космосе. Основная масса звезд состоит из водорода: Юпитер, Сатурн – 92% Н, 8 % Н е, 0,1 % все остальные химические элементы; водород преимущественно составляет межзвездное вещество. Водород входит в состав основного вещества Земли – воды. Если посмотреть на схему распространения химических элементов, то можно увидеть, что доля водорода в земной коре составляет около 1% ее массы (Рисунок 2). Однако , роль его в природе определяется не массой, а числом атомов, доля которых составляет около 17% (Рисунок 3). Множество органических веществ представляют собой соединения водорода с углеродом – нефть, природный газ метан СН 4 и другие органические вещества.


Водород как химический элемент .

Водород – первый химический элемент периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Атомный номер водорода – 1, относительная атомная масса равна 1,0079.

Генри Кавендиш (1731–1810)

Английский аристократ, посвятивший свою жизнь изучению веществ. Он окончил Кембриджский университет, но не получил ни степени, ни диплома.hello_html_5e9a2b10.png

Кавендиш был одним из первых химиков, исследовавших реакции газов. В 1766 году  он  выделил  в  чистом  виде  водород  («горючий  воздух»)  и углекислый газ («связанный  воздух»), а также определил  их  плотность.  Тем самым он ввел в науку важную характеристику газов.
  
Особенно подробно Кавендиш изучил водород. Лишь после  его опытов водород  был  описан   как   своеобразное   вещество,   обладающие   особыми свойствами. Ученый выяснил, что «горючий воздух» может быть получен  разными способами: действием железа, цинка, олова на соляную кислоту, олова и  цинка - на серную. И в каждом случае образуется один и тот же «горючий  воздух».

Кавендиш обнаружил, что «горючий воздух» не годится для  дыхания  животных, а  при  смешивании  с  обыкновенным  воздухом  взрывается.  Но  понять,  что «горючий воздух» – это самостоятельный химический элемент,  Кавендиш  так  и не смог. Это открытие сделал А. Лавуазье в 1787 году. Лавуазье доказал, что этот «воздух» входит в состав воды и дал ему название « гидрогениум», т. е. «рождающий воду», «водород».


Записали в тетради: Водород – химический элемент.

  1. Н – название водород, гидрогениум.( Hydrogenium ).

  2. Валентность = 1 (Вопрос классу – что такое валентность?).

  3. Аr (Н) = 1.

  4. Самый первый и самый легкий элемент.

  5. Соединения он образует с большинством химических элементов.


Водород как простое вещество.

Записали в тетради: Водород – простое вещество. (формула – Н2 ).

Что показывает эта формула? (разбор формулы с учащимися по схеме):

  1. название вещества – водород.

  2. Тип вещества – простое . ( п очему? – ответы учащихся) .

  3. Mr (Н2 ) = 2, что это показывает? – ответы учащихся, это показывает, что молекула водорода в два раза тяжелее 1/12 атомной массы углерода.

  4. Устные задачи: Какова масса одного моля водорода? – масса одного моль водорода равна 2 г ,

  5. Чему равен объем одного моль водорода? Объем одного моль водорода равен 22,4 л , а объем двух моль водорода? Объем двух моль водорода = 44,8 л .

Физические свойства ( при обычных условиях):

Агрегатное состояние- газ

Цвет- бесцветный

Запах- не имеет

Вкус- не имеет

Плотность- 0,09 г/л

Растворимость в воде- слабо растворим в воде (в 100 объемах воды при комнатной температуре растворяются 2 объема водорода)

Температура плавления = - 259 градусов

Температура кипения- tкип = – 2530С

Теплопроводность – хорошая, 0,1717 Вт/(моль*К) при 273 К, в 7 раз больше чем воздух.

Заполняется учащимися самостоятельно


Получение водорода:

Из чего проще получить – из воздуха, но там нет водорода, тогда из воды (Н2О). Действительно в промышленности получают водород из воды действием тока, идет реакция разложения воды с образованием двух веществ: водорода и кислорода. А из каких вообще веществ можно получать водород? Из тех, которые содержат химический элемент водород (Н). (демонстрация видеофрагмента)

Записи в тетрадях:

HCl + Zn --- H2 + ZnCl2

Самостоятельная работа с учебником, записать уравнения получения водорода.


Применение водорода : Обусловлено его физическими и химическими свойствами. Физические свойства водорода имеют место применения в следующих областях: (Демонстрация видеофрагмента)

Из-за того, что он легче воздуха им долгое время наполняли аэростаты, воздушные шары и дирижабли.

Учитель или учащиеся, заранее приготовившиеся, рассказывают исторический очерк о применении водорода.

Братья – французы Монгольфье первые осуществили идею подняться на воздушном шаре, наполненном горячим воздухом. В 1783 году совершил полет на воздушном шаре, наполненном водородом французский физик Ж.Шарль. В 1794 году воздушные шары нашли практическое применение в военном деле. В последствии стали применять смесь водорода с гелием. Это было более безопасно, так как водородные шары часто воспламенялись. С 1932 по 1937 год немецкий дирижабль «Граф Цеппелин» совершил 136 полетов из Европы в Южную Америку и 7 полетов – в США и перевез свыше 13 тысяч человек. Потом дирижабли были постепенно вытеснены успехами авиации и вертолетостроения. Сейчас вновь обсуждаются вопросы создания современных дирижаблей. Другое универсальное свойство водорода – самая высокая теплопроводность среди всех газов – находит применение в современной энергетике для охлаждения электрических машин.

На следующем уроке мы с вами изучим химические свойства водорода и узнаем, где еще используется водород.

  1. Закрепление. Я вам предлагаю немного отдохнуть и разгадать несколько ребусов.

  2. Подведем итог нашего урока : мы познакомились со вторым после кислорода элементом в химии – это водород. Вы узнали его свойства и уникальность. Я думаю, вам понятно, почему надо обращаться с газом очень осторожно. Возможен взрыв, вот почему вы должны быть всегда начеку!

  3. Домашнее задание:




Название документа кроссворд.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

img1.jpg (17631 bytes)

  1. Метод разделения однородных смесей путем удаления избытка жидкости при нагревании.

  2. Химический элемент номер 35.

  3. Оксид водорода.

  4. Единица измерения количества вещества.

  5. В воздухе его содержится примерно 21%.

  6. Мельчайшая химически неделимая частица.

  7. Метод разделения однородных смесей основанный на разности температур кипения веществ, входящих в состав смеси.





img1.jpg (17631 bytes)

  1. Метод разделения однородных смесей путем удаления избытка жидкости при нагревании.

  2. Химический элемент номер 35.

  3. Оксид водорода.

  4. Единица измерения количества вещества.

  5. В воздухе его содержится примерно 21%.

  6. Мельчайшая химически неделимая частица.

  7. Метод разделения однородных смесей основанный на разности температур кипения веществ, входящих в состав смеси.



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 10.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров927
Номер материала ДВ-049348
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх