Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Урок на тему " Соединения углерода"

Урок на тему " Соединения углерода"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Сценария проблемно-эвристического урока по химии.



Автор: Ковалёва Юлия Дмитриевна.

Образовательное учреждение: МБОУ « Усть – Бакчарская СОШ» Томская область, Чаинский район.

Тема: Соединения углерода.

Класс: 9

Учебно-методическое обеспечение: Габриелян О.С Химия .9 класс: Учебн. Для общеобразовательных учебных заведений. – М.: Дрофа,2009.

Время реализации занятия: 45 мин

Цель урока: Показать зависимость свойств оксида углерода(IV) от его состава и строения.

Задачи урока:

Образовательные : усвоить строение, физические свойства, химические свойства, получение и применение угарного и углекислого газов, качественную реакцию на углекислый газ, физиологическое действие на организм угарного и углекислого газа;

Развивающие : развивать у школьников умение выделять главное, существенное в изучаемом материале, логически излагать свои мысли, развивать эмоции учащихся, используя яркие примеры, иллюстрации, развивать познавательный интерес, используя данные о значении изучаемых веществ и явлений в окружающей жизни;

Воспитательные : содействовать в ходе урока формированию основных мировоззренческих идей (идеи материальности мира, причинно – следственных связей между явлениями, познаваемости мира и его закономерностей), содействовать физическому воспитанию, профилактике их утомляемости на уроке.

Проблемный вопрос (проблемная задача) Ставится проблема: проверить опытным путем, будет ли оксид углерода(IV) взаимодействовать с водой и щелочами.

Тип урока:

урок изучения нового материала; лабораторно – исследовательский.



Форма урока:



урок-исследование;

проблемный урок;

Методы:

  • Проблемно-эвристические

  • Эвристическая беседа

  • Частично- поисковые

Оборудование: мрамор, соляная кислота, дистиллированная вода, р-р синий лакмус, прибор для получения газов, стаканы, известковая вода, лучинка, гидроксид натрия.

План проведения урока:



Этапы урока

Этап урока.

Временная реализация.

Огр. Момент.

2 мин

Изучение нового матеириала

20 мин

Лабораторная работа « Изучение свойств оксида углерода ( IV)

15 мин

Решение проблемных задач .

5 мин

Рефлексия

2 мин

Итог урока

1 мин



Карта урока.


Комментарий хода урока




Время (мин)


Развитие личностных качеств и психических процессов

Репродуктивные формы деятельности

Продуктивные формы деятельности

Организационный.

2 мин


Аргументированность

Точность речи

Коммуник. Культура

Активность

Изучение нового материала

20 мин

Внимание

Память

Аргументированность

Точность речи

Активность

Анализ

Систематизация данных

Лабораторная работа 15 мин

15 мин

Внимание

Активность

Рефлексивность

Самостоятельность.

Решение проблемных задач

5 мин

Внимание.

Рефлексивность

Аргументированность

Ясность речи

Активность

Коммуник. культура

Культура эмоций

Рефлексия.

Итог урока

3 мин

Внимание,

память

Рефлексивность

Аргументированность

Коммуник. культура

Культура эмоций

Критичность

Самоанализ





Ход урока:

  1. Огр. момент. Объявление темы урока. Целей и задач.

  2. Изучение нового материала.

Учитель: Какие оксиды углерода вам известны? Назовите их формулы.(СО,СО2). Углерод при сгорании образует два оксида. Сегодня, опираясь на ранее полученные знания о классах неорганических соединений, вы будете изучать строение, физические и химические свойства, способы получения оксидов углерода в сравнении.

Учитель; А теперь давайте сравним оксиды углерода.



Признаки сравнения СО (угарный газ)СО2 (углекислый газ)( слайд №2)

  • Строение молекулы ( слайд № 3,4 )

  • Физические свойства ( слайд № 5)

  • Химические свойства ( слайд № 6.7)

  • Физиологическое действие на организм ( слайд №8,9)

  • Способы получения ( слайд № 10)



  1. Лабораторно – исследовательская работа. « Взаимодействие СО2 водой и щелочами». ( слайд №11)

Учитель: По составу оксид углерода(IV) относится к оксидам неметаллов. Рассматривая электронную формулу оксида углерода(IV), отмечается насыщенность связей углерода с кислородом и их прочность (ковалентные неполярные связи).

Значит, оксид углерода(IV) – соединение, в котором произошло полное окисление атома углерода. Это дает возможность утверждать, что оксид углерода(IV) способен проявлять общие свойства оксидов неметаллов. Ставится проблема: проверить опытным путем, будет ли оксид углерода(IV) взаимодействовать с водой и щелочами.

Выдвижение гипотезы. Учащиеся предполагают, что оксид углерода(IV) проявляет химические свойства, сходные с общими свойствами оксидов неметаллов.

Решение проблемы и выводы.

Опыты делают учащиеся.

Инструкция к лабораторной работе

1. В прибор для получения оксида углерода(IV) опускают кусочки мрамора или известняка и добавляют раствор соляной кислоты (1:4). Наблюдается выделение пузырьков газа – оксида углерода(IV).

2. В пробирку с водой, подкрашенной раствором универсального индикатора, пропускают оксид углерода(IV). Наблюдается изменение окраски индикатора.

3. Сначала в пробирку с известковой водой, а затем в пробирку с сильно разбавленным раствором гидроксида натрия, подкрашенного универсальным индикатором, пропускают оксид углерода(IV). В первой пробирке наблюдается помутнение раствора, во второй – его обесцвечивание.

Учащиеся объясняют сущность наблюдаемых опытов, составляют уравнения реакций и приходят к выводу, что оксид углерода(IV) проявляет общие свойства оксидов неметаллов и получают его так же, как и большинство газообразных оксидов.



  1. Решение проблемных задач.

Задача № 1.

Шумная компания городских жителей решила отметить Новый год на природе, в деревенском домике с печкой. Когда дрова прогорели, они закрыли вьюшку у печки, не заглянув вовнутрь, чтобы, как они решили, тепло сохранилось дольше. Что могло случиться, но, к счастью, не произошло, так как дверь в домике очень часто была открыта?



Задача№ 2.

Водитель, нарушая привычные для себя правила, заехал в гараж задним ходом, чтобы утром быстрее выехать. Но утром было очень холодно и водитель, не открыв ворота, решил прогреть двигатель. Через некоторое время случилось непредвиденное…



  1. Рефлексия. Ребята, что нового вы узнали на уроке, понравился ли вам урок? Оцените своё состояние на уроке (карточки Я много узнал, Как всегда, Я плохо понял).



Подвожу итоги изучения нового материала, выставляю учащимся отметки, даю задание на дом.

Список использованной литературы:



1.О.С. Габриелян «Химия 9 класс» ( М.: Дрофа, 2008), учебник для 9 класса.

2.О.С. Габриелян «Настольная книга учителя химии. 9 класс», М.: «Блик и К0», 2001 год

3.Энциклопедия для детей «Аванта +» «Химия», М.: «Аванта +», 2001 год

4.В. Малышкина «Занимательная химия. Нескучный учебник», Санкт-Петербург, «Тригон», 2001 год.

5.CD: «Химия–9 («Просвещение»)», мультимедийное учебное пособие нового образца.

6.Иллюстрации : ресурсы сети Интернет; Большая Советская Энциклопедия, 1978 год.

Архив презентации с включенным видеофайлом.

  1. http://ru.wikipedia





Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 15.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров119
Номер материала ДВ-455560
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх