Сценария
проблемно-эвристического урока по химии.
Автор:
Ковалёва Юлия Дмитриевна.
Образовательное учреждение:
МБОУ « Усть – Бакчарская СОШ» Томская область, Чаинский район.
Тема:
Соединения углерода.
Класс:
9
Учебно-методическое обеспечение:
Габриелян О.С Химия .9 класс: Учебн. Для общеобразовательных учебных
заведений. – М.: Дрофа,2009.
Время реализации занятия:
45 мин
Цель урока: Показать
зависимость свойств оксида углерода(IV) от его состава и строения.
Задачи урока:
Образовательные :
усвоить строение, физические свойства, химические свойства, получение и
применение угарного и углекислого газов, качественную реакцию на углекислый
газ, физиологическое действие на организм угарного и углекислого газа;
Развивающие :
развивать у школьников умение выделять главное, существенное в изучаемом
материале, логически излагать свои мысли, развивать эмоции учащихся, используя
яркие примеры, иллюстрации, развивать познавательный интерес, используя данные
о значении изучаемых веществ и явлений в окружающей жизни;
Воспитательные : содействовать
в ходе урока формированию основных мировоззренческих идей (идеи материальности
мира, причинно – следственных связей между явлениями, познаваемости мира и его
закономерностей), содействовать физическому воспитанию, профилактике их
утомляемости на уроке.
Проблемный вопрос (проблемная задача) Ставится
проблема: проверить опытным путем, будет ли оксид углерода(IV)
взаимодействовать с водой и щелочами.
Тип урока:
• урок изучения нового материала; лабораторно
– исследовательский.
Форма урока:
• урок-исследование;
• проблемный урок;
Методы:
·
Проблемно-эвристические
·
Эвристическая беседа
·
Частично- поисковые
Оборудование: мрамор, соляная кислота,
дистиллированная вода, р-р синий лакмус, прибор для получения газов, стаканы,
известковая вода, лучинка, гидроксид натрия.
План проведения урока:
Этапы
урока
Этап
урока.
|
Временная
реализация.
|
Огр.
Момент.
|
2 мин
|
Изучение
нового матеириала
|
20 мин
|
Лабораторная
работа « Изучение свойств оксида углерода ( IV)
|
15 мин
|
Решение
проблемных задач .
|
5 мин
|
Рефлексия
|
2 мин
|
Итог
урока
|
1 мин
|
Карта урока.
Комментарий
хода урока
|
Время
(мин)
|
Развитие
личностных качеств и психических процессов
|
Репродуктивные
формы деятельности
|
Продуктивные
формы деятельности
|
Организационный.
|
2 мин
|
|
Аргументированность
Точность
речи
Коммуник.
Культура
Активность
|
Изучение
нового материала
|
20 мин
|
Внимание
Память
|
Аргументированность
Точность
речи
Активность
Анализ
Систематизация
данных
|
Лабораторная
работа 15 мин
|
15 мин
|
Внимание
|
Активность
Рефлексивность
Самостоятельность.
|
Решение
проблемных задач
|
5 мин
|
Внимание.
|
Рефлексивность
Аргументированность
Ясность
речи
Активность
Коммуник.
культура
Культура
эмоций
|
Рефлексия.
Итог
урока
|
3 мин
|
Внимание,
память
|
Рефлексивность
Аргументированность
Коммуник.
культура
Культура
эмоций
Критичность
Самоанализ
|
Ход
урока:
1. Огр.
момент. Объявление темы урока. Целей и задач.
2. Изучение
нового материала.
Учитель: Какие оксиды
углерода вам известны? Назовите их формулы.(СО,СО2). Углерод при сгорании
образует два оксида. Сегодня, опираясь на ранее полученные знания о классах
неорганических соединений, вы будете изучать строение, физические и химические
свойства, способы получения оксидов углерода в сравнении.
Учитель; А теперь давайте
сравним оксиды углерода.
Признаки сравнения СО
(угарный газ)СО2 (углекислый газ)( слайд №2)
·
Строение молекулы ( слайд № 3,4 )
·
Физические свойства ( слайд № 5)
·
Химические свойства ( слайд № 6.7)
·
Физиологическое действие на организм (
слайд №8,9)
·
Способы получения ( слайд № 10)
3. Лабораторно
– исследовательская работа. « Взаимодействие СО2 водой и
щелочами». ( слайд №11)
Учитель:
По составу оксид углерода(IV) относится к оксидам неметаллов. Рассматривая
электронную формулу оксида углерода(IV), отмечается насыщенность связей
углерода с кислородом и их прочность (ковалентные неполярные связи).
Значит, оксид углерода(IV) – соединение, в
котором произошло полное окисление атома углерода. Это дает возможность
утверждать, что оксид углерода(IV) способен проявлять общие свойства оксидов
неметаллов. Ставится проблема: проверить опытным путем, будет ли оксид
углерода(IV) взаимодействовать с водой и щелочами.
Выдвижение гипотезы.
Учащиеся предполагают, что оксид углерода(IV) проявляет химические свойства,
сходные с общими свойствами оксидов неметаллов.
Решение проблемы и выводы.
Опыты делают учащиеся.
Инструкция
к лабораторной работе
1. В прибор для получения оксида
углерода(IV) опускают кусочки мрамора или известняка и добавляют раствор
соляной кислоты (1:4). Наблюдается выделение пузырьков газа – оксида
углерода(IV).
2. В пробирку с водой, подкрашенной
раствором универсального индикатора, пропускают оксид углерода(IV). Наблюдается
изменение окраски индикатора.
3. Сначала в пробирку с известковой водой,
а затем в пробирку с сильно разбавленным раствором гидроксида натрия,
подкрашенного универсальным индикатором, пропускают оксид углерода(IV). В
первой пробирке наблюдается помутнение раствора, во второй – его
обесцвечивание.
Учащиеся объясняют сущность наблюдаемых
опытов, составляют уравнения реакций и приходят к выводу, что оксид
углерода(IV) проявляет общие свойства оксидов неметаллов и получают его так же,
как и большинство газообразных оксидов.
4. Решение
проблемных задач.
Задача № 1.
Шумная компания городских
жителей решила отметить Новый год на природе, в деревенском домике с печкой.
Когда дрова прогорели, они закрыли вьюшку у печки, не заглянув вовнутрь, чтобы,
как они решили, тепло сохранилось дольше. Что могло случиться, но, к счастью,
не произошло, так как дверь в домике очень часто была открыта?
Задача№ 2.
Водитель, нарушая привычные для себя правила, заехал в гараж задним ходом,
чтобы утром быстрее выехать. Но утром было очень холодно и водитель, не открыв
ворота, решил прогреть двигатель. Через некоторое время случилось
непредвиденное…
5. Рефлексия.
Ребята, что нового вы узнали на уроке, понравился ли
вам урок? Оцените своё состояние на уроке (карточки Я много узнал, Как всегда,
Я плохо понял).
Подвожу итоги изучения нового материала,
выставляю учащимся отметки, даю задание на дом.
Список
использованной литературы:
1.О.С. Габриелян «Химия 9 класс» ( М.:
Дрофа, 2008), учебник для 9 класса.
2.О.С. Габриелян «Настольная книга учителя
химии. 9 класс», М.: «Блик и К0», 2001 год
3.Энциклопедия для детей «Аванта +»
«Химия», М.: «Аванта +», 2001 год
4.В. Малышкина «Занимательная химия.
Нескучный учебник», Санкт-Петербург, «Тригон», 2001 год.
5.CD: «Химия–9 («Просвещение»)»,
мультимедийное учебное пособие нового образца.
6.Иллюстрации : ресурсы сети Интернет;
Большая Советская Энциклопедия, 1978 год.
Архив презентации с включенным
видеофайлом.
7. http://ru.wikipedia
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.