Урок на тему: Способы выражения концентрации

*Тема 4.урок№4. Способы выражения  концентрации растворов

«Только из союза двух работающих вместе и

при помощи друг друга  рождаются великие вещи»                               

   Антуан  де Сент- Экзюпери

Задачи:  раскрыть понятие «концентрация», научить школьников способам выражения концентрации  веществ в растворе.

Сформировать умения решать задачи.

Цели:

Образовательные:  Сформировать умение выражать состав раствора через массовую долю растворённого вещества.

Развивающие: развитие интереса, умения выделять главное, научить сравнивать и анализировать. Развивать логическое мышление, внимание, память, переносить имеющиеся знания на новое вещество.

Воспитывающие: Формирование научного мировоззрения. Воспитывать культуру умственного труда, развивать коммуникативные качест­ва личности.

Оборудование: вода, колба, мерный цилиндр, весы с разновесами, соль или сахар. Стаканы с чаем, сахар рафинад, песок

Ход урока

I. Организационный момент.

1. Мотивация урока.

На прошлых уроках мы с вами говорили, что растворы являются неотъемлемой частью нашей жизни.

- Ребята, вспомним, что такое раствор? (Однородная система, состоящая из

частиц растворителя и частиц растворённого вещества.)

- Вспомните, какое значение имеют растворы? (Ответы учащихся: почти все лекарственные вещества действуют на организм в растворенном состоянии, усвоение пищи связано с переводом питательных веществ в раствор; растворами являются важнейшие физиологические жидкости – кровь, лимфа, клеточный сок растений и т.д.; получение удобрений, металлов и их сплавов, бумаги, парфюмерной продукции протекают в растворах).

Недостаточно овладеть премудростью,

нужно также уметь пользоваться ею».
Марк Тулий Цицерон.

Те высказывания, которые я вам привела, мы расшифруем в конце урока, не забудьте их.

2. Повторение

а) по графику определить растворимость: практические действия

Pb(NO3)2   при ʈ○ 40○С -  ответ -   (0,68)

CuSO4        при ʈ○ 60○С -             -  (0,30 )

б)  Беседа.

* что такое раствор?

*какими свойствами обладают растворы?

* от чего зависит растворимость веществ?

*что такое кривая растворимости?

* как, по каким параметрам классифицируются растворы?

(по степени растворимости и по количеству растворенного вещества)

II.Изучение нового материала

1.      Оценка растворов

Если ты, придя с мороза,
Наливаешь крепкий чай,
Хорошенько сахарозу
в чашке ложкой размешай.

Ребята! Нам в столовой приготовили чай. Одной половине класса положили  в стакан 2 чайные ложки сахара, а второй – 2 кусочка сахара-рафинада. Определите, не пробуя на вкус, в каком стакане чай слаще?

 Демонстрация приготовления разного чая -  ( Готовлю чай в двух стаканах соответственно задаче)

Как же можно оценить растворы? С каких позиций?

Ответ учащихся: с качественной и количесвенной.

а) Верно! Растворы с качественной стороны бывают концентрированные ( с высоким содержанием вещества) и разбавленные  ( с низким содержанием ). И эта оценка растворов условная, она применяется  просто для описания вещества.

б) количественная более точная

Для того, чтобы узнать чей чай слаще, что мы с вами должны сделать? – попробовать. А разве мы не нарушим технику безопасности? Нарушим. Значит? Нужно что-то другое. А что? Выясним по ходу урока.

Растворы – вещества переменного состава. Естественно, что от количественного состава раствора зависят его свойства, поэтому при описании свойств раствора необходимо указывать его состав. Состав раствора характеризуют относительным содержанием в нем растворенного вещества.  Количественный состав раствора  принято выражать через долю или концентрацию вещества в растворе.

2.      Массовая доля растворенного вещества

а) учитель процентная концентрация

Для выражения состава раствора используют количественные характеристики растворов или концентрации —  массовая доля растворенного вещества или процентная концентрация.

Мы чаще всего используем ненасыщенные растворы. Поэтому концентрацию раствора выражают в массовых долях. Вы с этим понятием знакомы. Где? Когда?

Верно! Массовая доля  Э  в веществе. Что это? Отношение массы  Э  к массе всего вещества.  Значит, это правило можно переложить и на растворы.

б)  демонстрация опыта

Я готовлю раствор, беру 10г соли, 100мл воды ( почему не взвешиваю?), плотность воды равна 1. Масса раствора получается 110 г, масса соли 10 г.

А как найти массовую долю соли? Учащиеся выдвигают свои версии.

в) нахождение массовой доли – Ѡ

 по проведенному  опыту учителя делаем расчеты

                 mc                                      10г

Ѡ   =-------------;     Ѡ   =------------ =   0,09. Если это выразить в процентах, то

                 mр-ра                                110г

это и будет процентная концентрация.

г)   определение и смысл

Массовой долей растворенного вещества, называется отношение массы растворенного вещества к массе раствора (Ѡ)

Массовую долю растворенного вещества выражают обычно в долях единицы или в процентах.

Массовая доля растворенного вещества показывает количество растворенного вещества в 100 г раствора:

   Растворы с заданной процентной концентрацией используются нами в повседневной жизни.

Например, раствор йода или так называемой зеленки, домашние соления, маринады и т.д.

III.Решение задач

1.      Разбор примера  №1 на стр. 105 учебника, учитель все записывает на доска, учащиеся в тетрадях

2.      Задачи на закрепление раздаю карточки с задачами

1.      20 -% раствор хлорида натрия – это такой раствор,  в 100г которого содержится 20г соли и 80г воды  или  в  50г, которого содержится … хлорида натрия. Или в ….. г, которого содержится 5г хлорида натрия.

2.      Массовая доля сульфата меди(II) в воде равна 5%. Что это значит?

3.      Какая масса хлорида натрия и какой объем воды требуется для приготовления 150 граммов 5%- ного растворв?

Ответы: 1.  В 50г  р - ра  20% содержится  10г соли;

                     mc = Ѡ* mр-ра;  mc  = 0,2 * 50г = 10г.

Или в  25г г, которого содержится 5г хлорида натрия.

 m р – ра  =  mc : Ѡ;  m р-ра = 5г :  0,2 =  25г

      2.  Это значит, что в 100 г раствора содержится  5г сульфата меди и 95г воды

        3. m р – ра   150г

            Ѡ   =    5% или 0,05;       mc = 0,05 * 150 = 7,5г;

        mводы   = m р – ра  -   mc;   mводы  =  150г  -  7,5г = 142,5г

                                                                ответ: 7,5г соли  и 142,5г воды

IV. молярная концентрация раствора

Через количества вещества -  моль.

а  )Молярность – в моль/л; обозначения 2М, 3М и т.д. – это значит, что в 1 литре раствора содержится 2 моль или 3 моль растворенного вещества.

Вывод по уроку

Знания о массовой доле нужны для того, чтобы приготовить раствор определённой концентрации( с заданной массовой долей растворённого вещества).

V.Домашнее задание:  § 25, задача № 3, стр.106

VI. Итог урока. Рефлексия знаний.  

Что показывает массовая доля растворённого вещества в растворе?

Для чего нужны знания о массовой доле?

Пригодятся ли знания о массовой доле в жизни.

- Все ли было понятно?

- Какие трудности возникли?

- Понравилось ли вам работать на уроке?