Урок по теме «Кислоты в свете теории электролитической диссоциации» в 8 классе

Урок по теме «Кислоты в свете теории электролитической диссоциации» в 8 классе

Конспект урока по химии  в 8 классе

Тема: Кислоты в свете теории электрической диссоциации

   (§ 38 учебника О.С.Габриеляна)

Дата проведения:

Цель: изучить химические свойства кислот, выявить причину этих свойств.

Задачи:

Образовательные:

·              актуализировать знания о кислотах (состав, номенклатура, классификация, диссоциация);

·              научить объяснять свойства кислот в свете ТЭД;

·              составлять уравнения реакции в молекулярном и ионном виде;

Развивающие:

·              развивать логическое мышление, умение анализировать, делать выводы;

·              развивать общеучебные компетенции: умение слушать, делать записи, применять полученные знания в практической деятельности.

Воспитательные:

·              формировать естественно-научное мировоззрение учащихся;

·              поддерживать интерес к науке «химия».

Тип урока: комбинированный.

Формы и методы работы на уроке: фронтальный, объяснительно – иллюстративный, наглядный, работа с дидактическим материалом, лабораторный практикум.

Оборудование:

·              ТСО – компьютер, проектор, экран, колонки;

·              Таблица растворимости, ПСХЭ Д. И. Менделеева;

·              Карточки с заданиями.

Ход урока

I. Организационный момент (2 мин)

·              Подготовка учащихся к уроку.

·              Приветствие.

·              Отсутствующие.

II. Актуализация знаний

        Проверка домашнего задания (5 мин)

№1,2, с.209.

        Самостоятельная работа (10 мин)

        Закончите уравнения реакций. Запишите уравнения в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде:

1 Вариант

        а) KOH + FeSO₄ =

        б) HNO₃ + КOH =

        в) CuCl₂ + H₂S =

        г) Na₂CO₃ + HCl =

2 Вариант

        б) AgNO₃ + BaBr₂ =

        г) Ca(OH)₂ + HCl =

        б) MgSO₄ + K₂CO₃ =

        г) Na₂CO₃ + H₂SO₄ =

3 Вариант

        а) AgNO₃ + MgCl₂ =

        б) NaOH + Н₃РО₄ =

        в) K₂SO₄+Ba(NO₃)₂ =

        г) K₂CO₃+HNO₃ =

III. Изучение нового материала (25 мин)

План

1.   Состав, номенклатура, классификация, диссоциация кислот

2.   Химические свойства кислот в свете ТЭД

3.   Лабораторный практикум

        - Из предложенного списка выберете формулы кислот: HNO₃, BaCl₂, HBr, CuO, NaOH, H₂SO₄, Fe(OH)₃, H₃PO₄ (HNO₃, HBr, H₂SO₄, H₃PO₄ – т.к. они состоят из атомов водорода и кислотного остатка.)

        - Что представляют собой кислоты с точки зрения ТЭД? (Кислоты - это электролиты, которые при диссоциации образуют катион водорода и анионы кислотного остатка)

        Катион водорода обуславливает общие свойства всех кислот: растворы кислот кислые на вкус. Индикаторы в растворах кислот изменяют свой цвет.

Кислоты классифицируются по следующим признакам:

1.   Наличие кислорода в кислотном остатке – кислородсодержащие и бескислородные кислоты.

2.   Основность (количество атомов водорода в молекуле кислоты) – одноосновные, двухосновные, трехосновные.

3.   Степень электролитической диссоциации – сильные и слабые (как электролиты).

4.   Стабильность – стабильные и нестабильные.

        В свете ТЭД катионы водорода обусловливают общие химические свойства всех кислот:

а) Взаимодействие кислот с растворимыми основаниями

б) Взаимодействие кислот с оксидами металлов (реакция обмена)

в) Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями

г) Взаимодействие металлов с растворами кислот (реакция замещения)

Учащиеся работают в четырех группах:1 группа определяет взаимодействие кислот с металлами, 2 группа-с оксидами металлов, 3 группа – с основаниями, 4 группа- с   солями.

Перед учащимися стоят реактивы, и лежит карточка с инструкцией. Следуя всем инструкциям и соблюдая правила безопасности, ребята выполняют задание. Затем оформляют результаты в тетрадь, составляя уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде. Цель исследования – провести опыт, оформите результат, сделать вывод, представить результат другим группам. По истечении 10 минут к доске приглашаются по одному ученику от группы, который рассказывает результаты своей работы. Все остальные записывают себе в тетрадь

1 группа - Взаимодействие кислот с основаниями (реакция обмена)

NaOH + фенолфтолеин + HCl = NaCl + H₂O – реакций обмена, реакция нейтрализации

Наблюдаем обесцвечивание раствора

Na⁺+ OH^- + H⁺ + Cl^- = Na⁺ + Cl^- + H₂O

OH^- + H⁺= H₂O

Вывод: кислоты взаимодействуют с основаниями. Тип реакции – реакция обмена.

2 группа - Взаимодействие кислот с оксидами металлов (реакция обмена)

H₂SO₄ + CuO=CuSO₄+ H₂O

2H⁺+SO₄^2-+ CuO =Cu²⁺+SO₄^2-+H₂O

2H⁺+ CuO =Cu²⁺+H₂O

Вывод: кислоты взаимодействуют с оксидами металлов. Тип реакции – реакция обмена.

3 группа - Взаимодействие металлов с растворами кислот (реакция замещения)

        Открываем ряд напряжений металлов (форзац учебника). Все металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из растворов кислот.

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂

Zn+2H⁺+2Cl^- =Zn²⁺+2Cl^- +H₂

Zn+2H⁺ =Zn²⁺+H₂

Cu+HCl ≠

Вывод: кислоты взаимодействуют с металлами стоящими до водорода. Тип реакции – реакция замещения.

        Следует запомнить! Большинство тяжелых металлов практически не взаимодействуют с растворами серной, фосфорной, угольной и сероводородной кислот, так как образовавшаяся соль вызывает пассивацию металла.

        Концентрированные серная и азотная кислоты, а также разбавленная азотная кислота взаимодействуют с металлами иначе: водород не выделяется.

4 группа - Взаимодействие кислот с солями (реакция обмена)

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O+CO₂

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + H₂O+CO₂

CO₃^2- + 2H⁺= H₂O+CO₂

Вывод: кислоты взаимодействуют с солями. Тип реакции – реакция обмена.

Карточка №1

Изучите химическое свойство кислот – взаимодействие с основаниями по плану:

1.          Налейте в пробирку 1 мл гидроксида натрия.

2.          Добавьте с помощью пипетки 1-2 капли фенолфтолеина.

3.          Отметьте окраску раствора после добавления фенолфтолеина.

4.          К раствору гидроксида натрия аккуратно понемногу добавляйте соляной кислоты. Кислоту добавляйте до тех пор, пока не исчезнет окраска индикатора.

5.          Запишите в тетради полное ионное и сокращенное ионное уравнение химической реакции взаимодействия гидроксида натрия с соляной кислотой.

6.          Укажите название реакции.

7.          Сделайте вывод о взаимодействии кислот с основаниями и укажите тип химической реакции.

Карточка №2

Изучите химическое свойство кислот – взаимодействие с оксидами металлов по плану:

1.          Насыпьте в пробирку небольшое количество оксида меди.

2.          Аккуратно понемногу добавляйте серной кислоты. Примерно 1мл.

3.          Для того, чтобы реакция началась необходимо нагреть пробирку. Аккуратно нагреваем. Какого цвета образуется раствор?

4.          Запишите в тетради полное ионное и сокращенное ионное уравнение химической реакции взаимодействия оксида меди с соляной кислотой.

5.          Сделайте вывод о взаимодействии кислот с оксидами металлов и укажите тип химической реакции.

Карточка №3

Изучите химическое свойство кислот – взаимодействие с металлами по плану:

1.          Возьмите 2 пробирки. В 1-ю положите кусочек цинка, во 2-ю кусочек меди.

2.          Налейте в каждую пробирку по 1 мл соляной кислоты.

3.          Отметьте наблюдения.

4.          Запишите в тетради полное ионное и сокращенное ионное уравнение химической реакции взаимодействия меди с соляной кислотой и цинка с соляной кислотой.

5.          Сделайте вывод о взаимодействии кислот с металлами и укажите тип химической реакции.

Карточка №4

Изучите химическое свойство кислот – взаимодействие с основаниями по плану:

1.          Налейте в пробирку 1 мл соляной кислоты.

2.          Добавьте 1мл карбоната натрия.

3.          Наблюдайте за происходящим.

4.          Запишите в тетради полное ионное и сокращенное ионное уравнение химической реакции взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой.

5.          Укажите название реакции.

6.          Сделайте вывод о взаимодействии кислот с солями и укажите тип химической реакции.

        IV.Закрепление изученного материала (8 мин)

        (Ученики выполняют задания №1,3 (для хлорной и хромовой кислот), 4 (а, в) (с.214).)

        V. Домашнее задание.

        §38,выполнить задания №2,3 (для остальных кислот), 4 (б,г,д) (с.214).