Урок: Растворы. Типы растворов

Тема: Растворы. Типы  растворов

Цели урока:

Обучающие: начать формировать понятие о растворе, познакомить учащихся с растворением как физико-химическим процессом и растворами как физико-химическими процессами, показать зависимость растворимости твердых веществ от температуры, дать классификацию растворов по признаку растворимости, сформировать наглядное представление о процессах, происходящих в растворах,.

Развивающие: развивать логическое мышление, память, умение сравнивать; развивать умения и навыки познавательной деятельности учащихся;

Воспитательные: внимание в процессе демонстрации химических опытов; повышать интерес учащихся к предмету.

Тип урока: усвоения новых знаний. Включение учащихся в активную языковую деятельность. 2. Стремление к грамотному общению.

Методы и формы обучения: рассказ учителя, фронтальная беседа, демонстрация опытов, рассказ с элементами беседы.

Оборудование и реактивы: периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева; таблица «Растворимость кислот, щелочей, солей»; набор химических реактивов: вода, мел, песок, сахар, NaCl, подсолнечное масло, яичный белок.

ХОД УРОКА

I.               ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ  МОМЕНТ

Приветствие, проверка готовности класса к уроку.

ІІ.  АКТУАЛИЗАЦИЯ  ОПОРНЫХ ЗНАНИЙ           

Учитель. Из курса природоведения и повседневной жизни вам известно, что в воде растворяется много веществ. При этом образуются растворы. Растворы – играют важную роль в нашей жизни, с ними каждый из нас постоянно сталкивается как в быту, так и на производстве. Да и сам организм человека содержит растворы самых разных веществ. Рассмотрим особенности растворов, а также поведение различных веществ в них.

ІІІ.  МОТИВАЦИЯ  УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ

 А что же представляют собой растворы и каково их значение для человека? Какую роль они играют в природе? Это мы узнаем на сегодняшнем уроке.

IV.СООБЩЕНИЕ ТЕМЫ, ЦЕЛЕЙ И ЗАДАЧ  УРОКА

- изучить:  понятие растворы и их классификацию;

- научиться составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства спиртов

V. ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА

Учитель. Вам известно, что при смешивании веществ с водой образуются однородные системы (растворы).

Пример. Сахар или соль растворяются в  воде. Образуется однородная система —  раствор.

Вопрос. А если песок растворить в воде? Образуется неоднородная система, так как песок плохо растворяется в воде. Процесс растворения    веществ в воде — это не только физическое явление. Из практики вам известно, что при растворении многих веществ в воде, например серной кислоты, происходит разогревание. Выделение теплоты — это признак химической реакции.

Отсюда — определение.

Растворы — однородные системы, состоящие из молекул растворителя и частиц растворенного вещества, между которыми происходят физические и химические взаимодействия.

При растворении вещества измельчаются, дробятся. Поэтому растворы относятся к дисперсным системам.

Слово «диспергирование» означает дробление. Самое большое значение имеют дисперсные системы, в которых средой является вода и другие жидкости.

Дисперсные системы делятся на следующие виды:

1)   истинные растворы;

2)   коллоидные растворы;

3)   грубодисперсные системы.

Рассмотрим подробно, что представляют собой эти растворы.

І. Истинные растворы

Истинные растворы однородные, частицы растворенного  вещества  маленькие,  меньше  1  нм(1 нм = 10-9  м),  их нельзя выявить даже с помощью ультрамикроскопа.

Задание. Привести примеры истинных растворов. Демонстрация.

К истинным растворам относятся растворы сахара, соли в воде.

ІІ.  Коллоидные растворы

Примеры. Раствор яичного белка, силикатного клея.

Демонстрация.

Они прозрачные, как истинные растворы, но размер частиц растворенного вещества больше — от 1 до 100 нм.

Эти частицы состоят из множества молекул, способны рассеивать свет, проходящий через эти растворы. Отдельные частицы выявляют с помощью ультрамикроскопа.

Слипание коллоидных частиц называется коагуляцией. При этом образуется гель — желеобразная масса (желе, мармелад, холодец).

ІІІ.  Грубодисперсные системы

При смешивании некоторых веществ с водой образуются не растворы, а мутные смеси, которые называют взвесями (суспензии).

Они делятся на суспензии, эмульсии  и аэрозоли.

Суспензии — это взвеси, в которых мелкие частицы твердого вещества равномерно распределены между молекулами воды.

Примеры: глина, песок с водой. Демонстрация.

Эмульсии — взвеси, в которых мелкие капельки жидкости равномерно распределены между молекулами другой жидкости.

Примеры: растительное масло с водой, керосин  с водой.

Демонстрация.

Аэрозоли — взвеси, в которых мелкие частицы твердого вещества или жидкости равномерно распределены в газовой среде.

Примеры: пыль в воздухе, туман.

Мы рассмотрели разные виды дисперсных систем.

А где же в жизни человеку встречаются растворы? И какое они имеют значение в природе и жизни человека?

Растворы человеку встречаются в быту, медицине, природе, на химическом производстве и т. п.  В быту — это растворы соли, сахара в воде, столовый уксус — раствор уксусной кислоты в воде, газированная вода — раствор  CO2    в  H2O  и т. д.

В медицине — растворы лекарственных препаратов для инъекций, микстуры и т. п.

 В сельском  хозяйстве, химической промышленности, авто- и авиапромышленности и т. п. значение растворов также огромно.

 В парфюмерии широко применяют различные эмульсии и аэрозоли.

 В строительстве — грубодисперсные системы (растворы песка, мела, цемента и т. д.), имеющие важное значение для этой отрасли народного хозяйства.

Такие примеры можно приводить бесконечно, так как в воде растворяется много твердых веществ, газов и жидкостей.

VI. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

Выучить §       . Подготовить сообщение: значение растворов в природе и жизни человека.

VII.ЗАКРЕПЛЕНИЕ ИЗУЧЕННОГО МАТЕРИАЛА

Изучив эту тему, повторим некоторые важные моменты.

Вопросы учащимся

1)             Что такое растворы?

2)             На какие группы делятся растворы? Привести примеры.

3)             Какое значение имеют растворы для человека?

4)             Где в природе вам встречались растворы и каково их значение?

VIII. ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ РАБОТЫ, ВЫСТАВЛЕНИЕ  ОЦЕНОЧНЫХ БАЛЛОВ