Химические свойства средних солей

    Химические свойства средних солей

 Цели: исследовать химические свойства солей; формировать навыки и умения проведения химического эксперимента и анализа наблюдаемых явлений; совершенствовать умения составлять уравнения химических реакций, делать выводы и обобщения.

 Оборудование: на столах наборы реактивов и химической посуды, необходимые для опытов; таблица растворимости оснований, кислот и солей, фломастеры для каждой группы, инструкции по технике безопасности.

 Тип урока: практическое получение знаний.

 Форма работы: урок-проект.

 Девиз урока: «Услышу – забуду, увижу - запомню, сделаю сам – пойму!»

                                                Ход урока

I.                   Организация класса

 Объединение учащихся класса в четыре группы: «Металлы» , «Щелочи», «Кислоты», «Соли».

Инструктаж по технике безопасности при работе с кислотами и щелочами.

 Тема, девиз и план урока записаны на доске.

1.      Организация класса(3 мин)

2.      «Мозговой штурм»(5 мин)

3.      Работа над проектом(20 мин)

4.      Презентация мини-проектов(12 мин)

5.      Общие выводы о работе групп. Оценивание работы групп (5 мин)

II.                 Актуализация опорных знаний

«Мозговой штурм»

 Составить как можно больше формул солей ( карбонатов, сульфатов, хлоридов, нитратов, сульфидов, сульфитов, фосфатов, силикатов.)

III.              Формирование проблемы проекта: экспериментальное изучение химических свойств солей

 Каждая группа получает задание (на карточках) исследовать, как взаимодействуют соли с другими веществами, и , используя учебник, дополнительную литературу и необходимые таблицы, создать мини-проект в виде плаката.

 Правила работы в группе:

ᵡ   уважать друг друга;

ᵡ    слушать;

ᵡ   помогать;

ᵡ   быть толерантным;

ᵡ   думать;

ᵡ   быть активным.

 Задание для групп

 Группа «Металлы»

 Исследовать взаимодействие солей с металлами.

 Дано: железный гвоздь, гранулы цинка, толстая медная проволока, растворы сульфата меди (II), сульфата железа (II).

 Группа «Щелочи»

Исследовать взаимодействие солей со щелочами.

 Дано: растворы сульфата меди(II), сульфата железа (III), хлорида натрия, гидроксида калия.

 Группа «Кислоты»

 Исследовать взаимодействие солей с кислотами

 Дано: растворы карбоната натрия, хлорида бария, хлорида натрия, серной кислоты.

 Группа «Соли»

 Исследовать взаимодействие солей между собой.

 Дано: раствор хлорида натрия, нитрата бария, сульфата натрия, серной кислоты.

IV.              Выполнение проекта

ᵡ  выполнение эксперимента;

ᵡ  обсуждение эксперимента и запись уравнений реакции;

ᵡ  черновое оформление проекта;

ᵡ  создание презентации проекта в виде плаката.

V.                Презентация мини-проектов

1.      Взаимодействие солей с металлами

 Группа исследовала взаимодействие солей с металлами.

 Выяснили, что не все металлы реагируют с солями.

1)      CuSO₄ + FeSO₄ = FeSO₄ + Cu (красный налет на поверхности гвоздя) ;

2)      CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Cu (красный налет на поверхности гранул) ;

3)      FeSO₄ + Cu ≠ (не взаимодействует).

Вывод: соли взаимодействую с металлами при условии, что металл – более активен, чем тот, который входит в состав соли.

2.      Взаимодействие солей со щелочами

Группа исследовала взаимодействие солей со щелочами

Выяснили, что не все соли реагируют со щелочами.

1)      CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄ (выпал голубой осадок) ;

2)      Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH = 2Fe(OH)₃↓ + 3K₂SO₄ (выпал бурый осадок) ;

3)      NaCl + KOH ≠ (не взаимодействует).

Вывод: растворы солей реагируют со щелочами с образованием нового основания и новой соли, одна из которых нерастворима в воде и образует осадок.

3.      Взаимодействие солей с кислотами

 Группа исследовала взаимодействие солей с кислотами.

 Выяснили, что не все соли взаимодействуют с кислотами.

1)      Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑ (бурное выделение газа) ;

2)      BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl (выпадает белый осадок) ;

3)      NaCl + H₂SO₄ ≠ (реакция не происходит).

Вывод: соли взаимодействуют с кислотами, если образуется осадок или выделяется газ.

4.      Взаимодействие солей между собой

 Группа исследовала взаимодействие солей между собой.

 Выяснили, что соли не всегда взаимодействуют между собой.

1)      NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃ (выпадает белый осадок) ;

2)      Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaNO₃ (выпадает белый осадок) ;

3)      NaCl + Ba(NO₃)₂ ≠ (не взаимодействует).

Вывод: соли взаимодействуют между собой если образуется осадок.

VI.              Общие выводы о химических свойствах солей на основе мини-проектов, созданных учащимися

VII.           Подведение итогов урока. Оценивание работы групп

Краткое описание документа:

 Цели: исследовать химические свойства солей; формировать навыки и умения проведения химического эксперимента и анализа наблюдаемых явлений; совершенствовать умения составлять уравнения химических реакций, делать выводы и обобщения.

 Оборудование: на столах наборы реактивов и химической посуды, необходимые для опытов; таблица растворимости оснований, кислот и солей, фломастеры для каждой группы, инструкции по технике безопасности.

 Тип урока: практическое получение знаний.

 Форма работы: урок-проект.

 Девиз урока: «Услышу – забуду, увижу - запомню, сделаю сам – пойму!»