Конспект урока химии в 8 классе по теме

Предпросмотр материала:

Конспект урока химии в 8 классе по теме: «Кислоты».

Тема урока: «Кислоты».

Цели и задачи:

Обучающие: сформировать представления учащихся о кислотах как классе неорганических соединений. Дать представление о строении кислот, их классификации. Раскрыть связь между химическими знаниями и повседневной жизнью человека.

Развивающие: активизировать речевую и мыслительную деятельность учащихся. Развивать познавательные умения, аналитическое мышление, логику. Совершенствовать навыки самопроверки и взаимопроверки. Развивать умения применять знания, полученные на уроках, на практике.

Воспитательные: воспитывать положительные отношения к знаниям, воспитывать культуру речи.

Здоровьесберегающие: закрепить навыки безопасного обращения с реактивами и кислотами, с которыми часто имеют дело в повседневной жизни.

Планируемые результаты (учащиеся должны):

·         уметь определять принадлежность веществ к классу кислот;

·         уметь называть кислоты по их формулам;

·         знать формулы кислот;

·         уметь характеризовать свойства кислот;

·         уметь распознавать кислоты с помощью индикаторов;

·         уметь выбирать формулы кислот из перечня веществ;

·         уметь классифицировать кислоты;

·         уметь применять знания по технике безопасности при работе с кислотами.

Тип урока: урок открытия новых знаний.

Методы и методические приёмы: проведение в виде изучения нового материала с опорой на уже известные факты из бытовой жизни, в сопровождении с лабораторными опытами. Метод проблемного изложения материала, частично-поисковый, исследовательский; метод акцентрирования внимания, анализа, метод познавательной деятельности.

Литература для учителя:

1. О.С.Габриелян. Изучаем химию в 8 классе. М,: Блик плюс 1999г.

2. О.С.Габриелян. Настольная книга учителя химии-8класс. Дрофа. 2008г.

3.  О.С.Габриелян. Поурочные разработки по химии. 8класс. «Вако» 2004г.

4. М.В.Салыгина. Химия. Интенсивный курс. СПб. : ООО «Виктория плюс». 2004г.

5. Сборник методических разработок. «Находками делюсь с коллегами». Саратов.

6. Л.Е.Сомин. Увлекательная химия. Пособие для учителя.

Литература для учащихся:

1. О.С.Габриелян. Химия 8класс. Учебник. Дрофа.

2. А.Ц.Крицман, В.В.Станцо. Энциклопедический словарь юного химика. 2007г.

3. Рабочая тетрадь.

Оборудование для учителя:

1. Таблица растворимости оснований, кислот, солей в воде.

2. ПК и проектор, экран, мультимедийное пособие.

Для учащихся:

1.  Таблица растворимости оснований, кислот, солей в воде.

2. Набор индикаторов: лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый.

3. Набор кислот: растворы серной, соляной, уксусной, муравьиной и аскорбиновой кислот, кусочек лимона, яблоко, кефир.

4. Штатив с пробирками, стеклянная палочка, колбы, пробирки.

5. Карточки, раздаточный материал.

Образовательные ресурсы:

1. Определение степени окисления атомов химических элементов, образующих кислоты.

2. Практический образовательный модуль.

3. Учебный образовательный модуль.

4. Правила техники безопасности при работе с кислотами.

5. Информационный образовательный модуль.

6. Действие индикаторов на растворы кислот

7. Классификация кислот.

Технологическая карта урока.

 

№

п\п

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Формируемые УУД

1.

Организационный

Приветствие, проверка готовности к уроку.

Вступительное слово учителя.

Готовятся к уроку

Коммуникативные: планирование учебного сотрудничества

2.

Актуализация знаний по теме:

«оксиды», «основания»

Какие классы веществ вы изучали?

Оксиды и основания

 

 

 

Из предложенного перечня веществ выпишите оксиды и основания и дайте им названия: Na2O, HCl, K2O, Ca(OH)2, Cu(OH)2, Fe2O3, HNO3, H2CO3, CaO, Fe(OH)2, Al(OH)3, H2SO4, NaOH, H3PO4, CuO, Mg(OH)2

Самостоятельно выполняют задания.

 

 

 

Самопроверка

Личностные: мотивационная основа учебной деятельности

3.

Постановка познавательной задачи

Читает сказку.

Приложение № 1.

Вопрос:

 Какое вещество образовалось?

Какие вещества вы не выписали из первого задания?

Что их объединяет по составу?

Слушают

 

 

Кислота

 

H3PO4, HCl, HNO3, H2CO3, H2SO4.

 

На первом месте стоит водород в формулах

Познавательные, логические: умение создавать обобщение, устанавливать аналогии, логическое рассуждение, умозаключение

4.

Изучение нового материала

Раздаёт драже аскорбиновой кислоты, кусочек лимона, кефир и просит попробовать на вкус.

 

Название веществ, которые мы будем изучать, связано со вкусом этих веществ.

 

Тема урока: «Кислоты». Попробуйте сформулировать цели нашего урока.

Пробуют на вкус, определяют, что они кислые.

 

 

 

Самостоятельно определяют тему урока, записывают в тетрадь.

 

 

Ответ: дать определение кислот; выяснить их состав; номенклатуру; классификацию; узнать как действуют кислоты на индикаторы.

Регулятивные: постановка учебной задачи в сотрудничестве с учителем.

 

 

Даны формулы кислот: HCl, HNO3, HBr, H2SO4, H3PO4

 

Анализируйте состав предложенных веществ, выделите общие признаки, разделите их на группы

Записывают в тетрадь группы веществ по количеству атомов водорода, наличию или отсутствию атомов кислорода.

Личностные: смыслообразование, учебно-познавательный интерес

 

 

 

Сравнивая свои записи, попробуйте дать определение кислот на основе своих наблюдений.

Сделайте вывод.

1. Наличие каких атомов характерно для всех кислот?

2. Количество водорода в кислоте (основность):

а) одноосновные;

б) двухосновные;

в) трёхосновные.

3. Наличие атомов кислорода:

а) бескислородные;

б) кислородосодержащие.

Анализируют записи, отвечают на вопросы, формируют выводы с помощью учителя, дополняют свои записи в тетрадях.

Познавательные: анализ, сравнение, обобщение, классификация, аналогия.

 

 

Посмотрите на таблицу «Растворимость оснований, кислот, солей в воде».

Выясните, какие кислоты растворимы в воде?

Работают с таблицей.

 

 

 

Выясняют, что кремниевая кислота не растворяется в воде

Познавательные: аналогия, структурирования знаний, извлечение необходимой информации.

 

 

Как определить общий заряд кислотного остатка?

 

Посмотрите на формулы кислот.

Анализируя формулы кислот, учащиеся должны рассуждать так: заряд иона водорода положителен и равен 1. Следовательно заряд кислотного остатка должен быть отрицательным и равным числу атомов водорода в формуле кислот.

Познавательные: построение логической цепи рассуждений.

5.

Эксперимент

Всем вам известно, что кислоты все кислые на вкус, многие из них ядовиты и опасны, вызывают химические ожоги.

Каким же способом можно распознать кислоты не пробуя на вкус?

Проведём эксперимент. Как действуют кислоты на индикаторы?

Вам даны соляная и серная кислоты, разделите содержимое каждой пробирки на 2 части и исследуйте их известными вам индикаторами.

Сделайте вывод и заполните таблицу.

Приложение № 2.

 

 

 

 

 

 

Ответ: с помощью индикаторов.

 

 

Под наблюдением учителя выполняют опыты.

 

 

Вносят результаты в таблицу. Делают вывод об изменении окраски индикаторов.

Сравнивают свои выводы и подводят итог.

Регулятивные: познавательная инициатива, анализ, сравнение, обобщение, контроль, коррекция.

6.

Первичное закрепление знаний.

Выполните задание и дайте проверить соседу по парте.

1. В закодированных карточках найдите правильную формулу.

Приложение № 3.

2. Игра «Крестики-нолики». Выигрышный путь формулы кислот.

Приложение № 4.

3. Дан текст в котором «спрятаны» формулы кислот, подчеркните их и назовите: H2ONa2CO3HClCONO2KOH

H2SO4SO2NaClAlPH3BaSO4F

Al2O3HNO3Na2OCuCaBr2NH3

H3PO4BaMgH2S/

4. Игра «Узнай меня»:

а) эта кислота очень важна для химической промышленности, она очень опасна: обугливает древесину, органические вещества.   (H2SO4)

б) эта кислота находится в желудке и выполняет 2 функции: уничтожает большую часть микробов, которые попадают в желудок вместе с пищей, и помогает в переваривании пищи.    (HCl)

Отгадайте загадку:

- лакмус будет в них краснеть, растворится цинк и медь. А мелок в них, посмотри, вмиг пускает пузырьки! И опасны для работы эти жгучие…..

      (ытолсик).

- я растворчик изучал. Лакмус в них синее стал. Поглощал раствор тот час кислый углекислый газ! Про такой раствор я знаю, что среда в нём….

    (яначолещ)

- кислота тепла боится, в воду превратится.

     (H2CO3, H2SO3)  

 

 

Выполняют интерактивные задания. Работают в парах.

 

 

 

Выполняют игровые задания и дают проверить соседу по парте, который выставляет оценку.

Лист сдают учителю

 

 

 

 

 

Отгадывают и отвечают

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Разгадывают загадки

Регулятивные: контроль, коррекция, саморегуляция, осуществление самоконтроля по результату и по способу действия.

7.

Рефлексия

Учитель совместно с учащимися оценивает урок и применяет их предложения и пожелания.

Вопросы:

1. Какую задачу ставили?

2. Удалось решить поставленную задачу?

3. Какие получили результаты?

4. Где можно применить новые знания?

Осознание учащимися своей УД (учебной деятельности), самооценка результатов деятельности своей и всего класса.

Учащиеся формулируют выводы.

 

Личностные: внутренняя позиция ученика. Оценка (выделение и осознание учащимися того, что уже освоено и что ещё подлежит усвоению, осознание качества и уровня освоения).

8.

Информация о домашнем задании.

Выучить формулы кислот

Записывают домашнее задание.

 

 

Приложение № 1.

Сказка. В некотором царстве, в некотором государстве жил-был газ по имени хлороводород. Это газ был бесцветным, но с очень характерным резким запахом. И поэтому жители этого государства издалека чувствовали приближение хлороводорода, хотя и не видели его. Поэтому с ним при обычных условиях не хотели дружить. Очень скучно было ему одному, у него не было друзей. Идя через лес к водопаду, он стал любоваться его красотой. От водопада летели в разные стороны капельки воды. Им было очень весело и они не почувствовали приближение хлороводорода. Одна капелька упала рядом, тут же образовалось новое вещество, которое по свойствам отличалось от хлороводорода. Оно очень легко вступило в реакцию с металлами, основаниями, т.е. очень быстро нашло себе друзей. Данное вещество стало широко применяться в химической промышленности.

Приложение № 2.

 

Лакмус

Метиловый оранжевый

Фенолфталеин

красный

розовый

бесцветный

 

Приложение № 3.

 

Серная кислота

Азотная кислота

Na2CO3, H3PO4, H2SO4, MgSO4, K2SiO3

HNO3, KOH, N2O5, H2CO3, CuSO4, NaCl

 

Приложение № 4.

 

H2SiO3

Cl2O7

NH3

Na2O

H2CO3

Cu(OH)2

MgSO4

SiO2

H2S

 

0%

Краткое описание материала

Конспект урока химии в 8 классе по теме

    DOCX

09.01.2015

720

Файл будет скачан в формате:

    DOCX

Краткое описание материала

Автор материала

Бекетова Галина Александровна

Бекетова Галина Александровна

учитель

  • На сайте: 10 лет и 9 месяцев
  • Всего просмотров: 41069
  • Подписчики: 0
  • Всего материалов: 5
  • 41069
    просмотров
  • 5
    материалов
  • 0
    подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Бекетова Галина Александровна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете на материал.

Курсы по теме

Перейти в каталог курсов

Мини-курсы по теме

Перейти в каталог мини-курсов

Найдите подходящий для Вас курс

Найдите подходящий для Вас курс

В каталоге 7 120 курсов по разным направлениям

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы: