Характеристика этапа
|
Деятельность учителя
|
Деятельность
учеников
|
Организационный момент
|
Приветствие: Здравствуйте, я очень рада
видеть вас. У нас сегодня гости, и я думаю, что они тоже узнают много
нового и интересного. А как ваше настроение? Я надеюсь, оно хорошее, но в
конце урока будет ещё более оптимистичным – его поднимут и хорошие оценки, и
новые знания.
|
Слушают учителя,
настраиваются на работу.
|
Проверка знаний
учащихся в виде тестирования.
|
Выберите из
предложенных утверждений только те, которые справедливы:
I вариант- для
алмаза
II вариант – для
графита
1.
Прозрачный, бесцветный.
2.
Очень твердый.
3.
Ковалентная неполярная связь.
4.
Не проводит электрический ток.
5.
Используют как добавку в смазке.
6.
Непрозрачный, серого цвета, с металлическим
блеском.
7.
Электропроводен.
8.
Атомная кристаллическая решетка.
9.
Легко расслаивается на отдельные мельчайшие
пластинки.
10. При обычных условиях химически инертен, при высокой температуре
становится активным.
|
Выполняют работу на
отдельных листах
|
Взаимопроверка в
парах
|
I вариант –
1,2,3,4,8,10
II вариант – 3,5,6,7,8,9,10
|
|
Формулировка темы
урока, его цели
|
Сегодня вы познакомитесь с кислородными соединениями углерода, которые
указаны на схеме
№ 1. К ним относятся оксиды углерода (II и IV), угольная кислота и её соли: карбонаты (мрамор, мел, известняк,
аргонит) и гидрокарбонаты (питьевая сода)
|
Учащиеся работают со
схемой № 1.
|
Актуализация знаний
учащихся: игра «Верю – не верю»
|
Верите ли вы что:
- угарный газ очень ядовит,
так как, попадая при дыхании в кровь, быстро соединяется с гемоглобином,
лишая тем самым возможности гемоглобин переносить кислород; (Да)
- угарный газ образуется при
полном сгорании топлива; (Нет)
- угарный газ используется в
металлургии при выплавке чугуна; (Да)
- CO2 – это типичный кислотный
оксид: взаимодействует с металлами, кислотами, водой; (Да)
- углекислый газ используют
для изготовления шипучих напитков и для получения соды (Да)
|
Учащиеся отвечают на вопросы и
обосновывают свое мнение
|
Работа с текстами
художественных произведений
№ 1 и № 2
|
У
вас на партах лежат листы с текстами из литературных произведений, в которых
говорится о соединениях углерода и к которым мы будем обращаться в течение
урока.
Углерод образует 2 оксида - СО (оксид
углерода II) и СО2 ( оксид углерода IV), и, чтобы узнать их тривиальные названия,
обратимся к текстам 1 и 2.
« - Угарный газ! – вскричал Холмс. – Подождите немного, сейчас он
уйдет. Заглянув в дверь, мы увидели, что комнату освещает только
тусклое синее пламя, мерцающее в маленькой медной жаровне посредине… В
раскрытую дверь тянуло страшным ядовитым чадом, от которого мы задыхались и
кашляли.»
(А. Конан
Дойл «Случай с переводчиком»)
« - Вы слышали
об эффекте «собачьей пещеры» в Италии? Есть там такая пещера – яма. Человек
войдет и ходит, а собака или кролик погибают через несколько минут.
- Почему?
- Из
вулканической трещины выделяется углекислый газ… А поскольку он тяжелее
воздуха, то остается внизу. Человеческая голова выше этой зоны. Собачья -
нет…»
( В. Короткевич.
«Черный замок Ольшанский».)
|
Учащиеся читают
тексты и говорят тривиальные названия оксидов углерода
|
Физические свойства
оксидов углерода
|
На
ваших партах лежат рабочие листы с рабочим материалом. Вы должны найти
информацию в Интернете и заполнить таблицу.
Напоминаю,
для того, чтобы найти плотность газа по воздуху, необходимо молярную массу
газа разделить на молярную массу воздуха, которая равна 29 г/моль
Свойства
|
Оксид углерода (II)
|
Оксид углерода (IV)
|
Формула
|
|
|
Агрегатное состояние
|
Газ
|
Газ
|
Плотность по воздуху
|
0,97
|
1,5
|
Цвет
|
Бесцветный
|
Бесцветный
|
Вкус
|
Нет
|
Нет
|
Запах
|
Нет
|
Нет
|
Токсичность
|
Очень ядовит
|
Не токсичен
|
Характер оксида
|
Несолеобразующий
|
Кислотный
|
|
Учащиеся ищут
информацию в Интернете и заполняют таблицу
|
Химические свойства
оксида углерода (II)
|
Оксид
углерода (II) относится к несолеобразующим оксидам.
Почему?
А) Горит, образуя
углекислый газ: 2СО + О2 = СО2
Б) Восстанавливает
металлы из их оксидов: Fе2О3 +
3СО = 2Fе + 3СО2
|
Уч-ся отвечают на
вопрос
Записывают уравнения
реакций
|
Химические свойства
оксида углерода (IV)
|
Как
вы думаете, какими свойствами обладает оксид углерода (IV)?
Верно, и как
кислотный оксид он взаимодействует:
А) с водой: СО2
+ Н2О = Н2СО3 – угольная кислота
Б) с основным
оксидами СаО + СО2 = СаСО3
В) со щелочами:
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О –
качеств реакция (Выполнение опыта)
|
Уч-ся отвечают, что
это кислотный оксид
Уч-ся записывают
уравнения реакций
|
Работа с текстом № 3
|
В
романе А. Конан Дойла «Маракотова бездна» есть эпизод, когда исследователи
морских глубин терпят катастрофу и их батискаф остается на дне океана:
«Воздух был тяжелый, спертый. Он так был пропитан углекислотой, что
живительная струя сжатого кислорода с трудом выходила из баллона. Встав на
диван, можно еще было глотнуть чистого воздуха, но отравленная зона
поднималась все выше и выше.»
Из
критической ситуации исследователей выручили подводные жители, обитатели
затонувшей Атлантиды. «Наш новый знакомый привязал нам по два ящичка на
плечи…Внезапно я начал понимать, что в этом не было ничего сверхъестественного,
ничего противоречащего законам природы: один из ящичков был, несомненно,
оригинальным источником свежего воздуха, а другой – поглотителем продуктов
дыхания.»
Предложите возможный поглотитель углекислого
газа, исходя из его кислотной природы.
Именно гидроксид кальция был применен в
кислородных аппаратах закрытого типа, используемых альпинистами в Гималайском
плоскогорье. Кроме того, изолирующие противогазы пожарных, шахтеров, военных
обязательно имеют поглотитель для отработанных продуктов дыхания.
|
Уч-ся работают с
текстом № 3
Высказывают свои
предположения
|
Окислительно –
восстановительные свойства углекислого газа
|
Окислительно -
восстановительные:
А) взаимодействие с
углеродом: С + СО2 = 2СО
Б) горение магния:
2Мg + СО2 = 2 МgО + С (Видеоопыт)
|
Уч-ся записывают
уравнения реакций
|
Работа с текстом № 4
|
« …а я затем в
окошки стучусь,- отвечал Мороз Иванович,- чтобы не забывали печей топить, да
трубы вовремя закрывать, а не то, ведь я знаю, есть такие неряхи, что печку
истопить истопят, а трубу закрыть не закроют, да не вовремя, когда ещё не все
угольки прогорели, а оттого в горнице угарно бывает, голова у людей болит, в
глазах зелено, даже и совсем от угара помереть можно».
(В.Ф.
Одоевский «Мороз Иванович»)
О каком веществе
идет речь?
|
Читают текст № 4
Отвечают на вопрос
|
Сообщение учащегося
о действии угарного газа
|
О действии
угарного газа на организм человека нам сообщит
учащийся _________.
|
Слушают сообщение
|
Работа с текстом № 5
|
Вернемся к тексту № 5.
« Я… понимаю,
что это обыкновенные камни, причудливо обработанные ветром и газированной
водой.
- Почему
газированной?
- А как
прикажете называть эту замерзшую воду с углекислым газом?»
(Б. Штерн. «Недостающее звено».)
Следующее
соединение углерода – это угольная кислота. Давайте
вместе дадим характеристику угольной кислоты
|
Учащиеся работают с
текстом и характеризуют угольную к-ту
Заполняют пропуски в
тексте
|
Соли угольной
кислоты
|
Соли угольной кислоты. Угольная кислота образует два ряда солей: средние – карбонаты и
кислые – гидрокарбонаты. Из карбонатов в воде растворимы только соли калия,
натрия и аммония.
Обратите внимание на нижнюю часть
изображенной на ваших рабочих листах схемы. Чем похожи карбонаты?
На земле живут три брата
Из семейства карбонатов.
Старший брат – красавец Мрамор,
Славен именем Каррары.
Превосходный зодчий, он
Строил Рим и Парфенон.
Всем известен Известняк,
Потому и назван так.
Знаменит своим трудом,
Строит он за домом дом.
И способен, и умел
Младший мягкий братец Мел.
Как рисует, посмотри,
Этот СаСО3
|
Отвечают на вопрос
|
Работа с текстом № 6
|
А теперь прочитайте текст
№ 6
« …притащили..
изрядную груду известняка, весьма распространенной горной породы… Из этих
камней, рассыпавшихся при прокаливании их на огне, получалась жирная
негашенная известь, которая сильно вспучивалась и бурлила при гашении,
известь такая же чистая, как та, что получается при обжигании мрамора и
мела.»
(Ж. Верн.
«Таинственный остров»)
Ответьте на вопрос:
из-за чего Известняк получил свое название? СаСО3 = СаО + CO2 ↑
|
Работают с текстом
№ 6
Отвечают на вопрос и
записывают ур-е
|
Работа с текстом
№ 7
|
Внимательно прослушайте отрывок из романа Г. Р. Хаггарда «Клеопатра» (текст
№ 7)
«…она вынула
уха одну из огромных жемчужин и …опустила жемчужину в уксус. Наступило
молчание, потрясенные гости, замерев, наблюдали, как несравненная жемчужина
медленно растворяется в крепком уксусе. Вот от нее не осталось и следа, и
тогда Клеопатра подняла кубок, покрутила его, взбалтывая уксус, и выпила весь
до последней капли.»
… Что произошло с жемчужиной и почему
Клеопатра смогла выпить « крепкий уксус»?
|
Работают с текстом
№ 7
Отвечают на вопрос
|
Лабораторный опыт
|
Все карбонаты растворяются в кислотах с выделением углекислого газа. Возьмем
небольшие кусочки мела, известняка, мрамора, опустим их в стаканчики с
соляной кислотой. Почему происходит вскипание? Найдите в параграфе и запишите
в тетрадь уравнение этой реакции (задание 7).
СаСО3 + 2НСl = CaCl2
+ H2O + CO2 ↑
Такую операцию проводят геологи, когда находят и исследуют минералы.
Это качественная реакция на соли угольной кислоты.
|
Выполняют ЛР и
записывают уравнение реакции
|
Работа с текстом № 8
|
Кислые соли, как правило, растворимы в воде.
Реакции превращения карбонатов в гидрокарбонаты и обратно играют
огромную роль в формировании облика нашей планеты. Углекислый газ, как
ваятель и зодчий, создает подземные дворцы в толщах карбонатных пород. (Читают
текст 8).
В земной коре в разных частях света
есть бездонные пещеры – своеобразные черные дыры, происхождение которых
овеяно легендами и преданиями. Решающую роль в появлении этих пещер играет
углекислый газ, который извлекается из воздуха дождевой водой. Потоки
дождевой воды попадают на пласты известняка - карбоната кальция - и превращают
его в растворимый гидрокарбонат кальция, который уносится подземными водами.
Внутри подземных известковых пластов образуются огромные полости - карстовые
пещеры. В недрах Земли грунтовые воды могут подвергаться нагреванию. Стекая
со стен пещеры, раствор гидрокарбоната кальция начинает испаряться, а сама
соль разлагается с образованием кристаллов нерастворимого карбоната кальция.
Так природа создает сталактиты и сталагмиты, похожие на колонны сказочных
дворцов.
По крутой тропинке горной
Вниз бежал поток проворный.
Нес он в горную породу
Углекислый газ и воду.
Как-то, где-то и когда-то
Он, встречаясь с карбонатом,
Говорил: «Тебя размою,
Зря стоишь передо мною!»
Но злосчастный известняк
Не откликнулся никак,
Потому что растворился.
А ручей бурлил и злился,
В озорстве не знал он меры…
Оттого в земле пещеры!
Наличие карбонатов и
гидрокарбонатов в воде делает её жесткой. В ней плохо мылится мыло, на
стенках чайников и паровых котлов образуется накипь. Бывает временная и
постоянная. О ней вы прочтете дома.
|
Работают с текстом №
8
|
Закрепление знаний
|
Вставить в
химические уравнения пропущенные вещества и коэффициенты:
Са(ОН)2 + … = СаСО3
СаСО3 + … = СаСl2 + … + …
H2O
+ … = H2CO3
Игра в «Крестики и нолики». Определить
выигрышные пути:
А) вещества, с которыми взаимодействует оксид
углерода (IV):
HCl
|
Ca
|
H2
|
H2O
|
KOH
|
ВаО
|
O2
|
CaCO3
|
CuO
|
Б) вещества, имеющие одинаковое значение
степени окисления углерода:
CO2
|
СО
|
CaC2
|
H2CO3
|
CH4
|
Na2CO3
|
Na2CO3
|
Al4C3
|
C2H6
|
|
Учащиеся выполняют
задания устно
|
Подведение итогов
урока
|
Оценивание учащихся
|
|
Домашнее задание
|
Дома
выполните, пожалуйста, творческое задание: составьте кроссворд, напишите
сказку, придумайте загадку о любом из рассмотренных сегодня веществ.
|
Записывают домашнее
задание
|
Рефлексия
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.