Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Тесты / Мониторинг по химии 9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Мониторинг по химии 9 класс

библиотека
материалов

Мониторинг по химии 9 класс

Фамилия и имя _________________________ класс____________ школа_________________

Город__________________________ район__________________________________________

I вариант

Часть А

А 1 . В атомах элементов II группы главной подгруппы на последнем слое:

А) 1 электрон; Б) 2 электрона;

В) 3 электрона; Г) 4 электрона.

А 2 . Среди элементов есть металл, оксиды и гидроксиды которого проявляют амфотерный характер. Это элемент:

А) Be Б) Mg В) Ca Г) Sr

А 3 . В химических реакциях металлы II группы главной подгруппы II группы главной подгруппы:

А) окислители, Б) восстановители, В) окислители и восстановители.

А 4 . По сравнению со щелочными металлами металлы II группы главной подгруппы:

А) более химически активные; Б) менее активные;

В) равной активности.

Часть С

С1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

Ca ---- CaO ---- Ca(OH)2 ----- CaCO3 ----- CaCl2

Укажите тип каждой химической реакции; реакцию №1 разберите как окислительно-восстановительный процесс; для реакции №4 составьте полное и сокращенное ионные уравнения.

С2. Решить задачу:

Какой объём SO2 может быть получен при сжигании 1,6 г S, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного.

















Мониторинг по химии 9 класс

Фамилия и имя _________________________ класс____________ школа_________________

Город__________________________ район__________________________________________

II вариант

А 1 . В атомах элементов I группы главной подгруппы на последнем слое:

А) 1 электрон; Б) 2 электрона;

В) 3 электрона; Г) 4 электрона.

А 2 . Среди элементов есть металл, оксиды и гидроксиды которого проявляют амфотерный характер. Это элемент:

А) Al Б) In В) Tl Г) B

А 3 . В химических реакциях металлы I группы главной подгруппы:

А) окислители, Б) восстановители, В) окислители и восстановители.

А 4 . По сравнению со щелочноземельными металлами металлы I группы главной подгруппы:

А) более химически активные; Б) менее активные;

В) равной активности.

А 5. Какой из металлов при взаимодействии с кислородом образует пероксид:

А) Li ; Б) Са ; В) Na С) Mg

Часть С

С1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

Li ---- Li 2O ---- Li OH ----- Li 3PO 4

Укажите тип каждой химической реакции; реакцию №1 разберите как окислительно-восстановительный процесс; для реакции №4 составьте полное и сокращенное ионные уравнения.



С2. Решить задачу:

Какой объём Н 2 может быть получен при растворении в воде 11,5 г Na, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного.











Ответы на мониторинговую работу в 9 классе (2 четверть)

1 вариант

Часть А оценивается в 1 балл каждый правильно выполненный ответ ( всего 4 балла)

1

2

3

4

Б

А

Б

Б



Часть С

С1.

Содержание верного ответа и указание оценивания

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Балл

Элементы ответа:

Ca ---- CaO ---- Ca(OH)2 ----- CaCO3 ----- CaCl2

  1. 2Ca + O2 = 2CaO

Ca0 - 2 eCa+2 /2 – (восстановить – окисляется)

2O0 +4 eO-2/1 – (окислитель – восстанавливается)

  1. CaO + Н2О= Ca(OH)2

  2. Ca(OH)2 + Н2СО3 = CaCO3 + 2 Н2О

  3. CaCO3 + 2НСl= CaCl2 + СО2 + Н2О

CaCO3 + 2H+ +2 Cl- = Ca2+ +2Cl- + Н2О

CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + Н2О


Ответ включает все названные выше элементы, не содержит химических ошибок

6

Ответ включает 4 уравнения реакций, но выполнено одно из предложенных заданий. Ответ не содержит химических ошибок

5

Каждое уравнение без химических ошибок оценивается в 1 балл

Всего 4

Каждое правильно выполненное из предложенных заданий оценивается в 1 б.

Всего 2

Ответ неправильный

0

Максимальный балл

6

С2. Оценивается в 3 балла ( каждый из шагов в 1 балл)

Дано:

Решение:

  1. S + O2 = SO2

  2. Вычисляем по уравнению реакции объём SO2 - это объём теоретический

Из 1 моль S получаем 1 моль SO2 - по уравнению реакции,

значит,

при окислении 32 г S получаем 22,4 л SO2,

а при окислении 1,6 г S получаем х л SO2

х = 1,6*22,4/32 = 1,12 (л)

  1. Найдём практический объём по формуле W = VT/ VП , VП = VT* W

VП (SO2) = 1,12 * 0,8 = 0,896 (л)

Ответ: V(SO2)= 0,896 л

m (S)=1,6 г

W (SO2) = 80%

Найти: V (SO2)

Итого вся работа: 5 «отлично» - 13- 11 баллов; 4 «хорошо» - 10 -8 баллов; 3 «удовлетворительно» - 7-5 баллов; 2 «неудовлетворительно» - менее 5 баллов.

Ответы на мониторинговую работу в 9 классе (2 четверть)

2 вариант

Часть А оценивается в 1 балл каждый правильно выполненный ответ ( всего 4 балла)

1

2

3

4

5

А

А

Б

А

В



Часть С

С1.

Содержание верного ответа и указание оценивания

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Балл

Элементы ответа: Li ---- Li 2O ---- Li OH ----- Li 3PO 4



  1. 4Li + O2 = 2 Li 2O

    1. Li0 - 1 eLi+1 /4 – (восстановить – окисляется)

    2. 2O0 +4 eO-2/1 – (окислитель – восстанавливается)

  2. Li 2O + Н2О= 2LiOH

  3. 3LiOH + Н3PO4= Li 3PO4+ 3 Н2О

3Li+ + 3 OH- +3H+ + PO4 3- = Li 3PO 4 + 3 Н2О



Ответ включает все названные выше элементы, не содержит химических ошибок

5

Ответ включает 3 уравнения реакций, но выполнено одно из предложенных заданий. Ответ не содержит химических ошибок

4

Каждое уравнение без химических ошибок оценивается в 1 балл

Всего 3

Каждое правильно выполненное из предложенных заданий оценивается в 1 б.

Всего 2

Ответ неправильный

0

Максимальный балл

5

С2. Оценивается в 3 балла ( каждый из шагов в 1 балл)

Дано:

Решение:

  1. 2Na + 2О = 2Na ОН + Н 2

  2. Вычисляем по уравнению реакции объём Н 2 - это объём теоретический

Из 2 моль Na получаем 1 моль Н 2 - по уравнению реакции,

значит,

при гидрировании 46 г Na получаем 22,4 л Н 2

а при гидрировании 11,5 г Na получаем х л Н 2

х = 11,5*22,4/46 = 5,6 (л)

  1. Найдём практический объём по формуле W = VT/ VП , VП = VT* W

VП 2) = 5,6 * 0,95 = 5,32 (л)

Ответ: V2)= 5,32 л

m (Na)= 11,5 г

W (Н 2) = 95%

Найти: V (Н 2)- ?

Итого вся работа: 5 «отлично» - 13- 11 баллов; 4 «хорошо» - 10 -8 баллов; 3 «удовлетворительно» - 7-5 баллов; 2 «неудовлетворительно» - менее 5 баллов.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 15.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров504
Номер материала ДВ-157030
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх