Мониторинг по химии 9 класс
Фамилия и имя
_________________________ класс____________ школа_________________
Город__________________________
район__________________________________________
I вариант
Часть А
А 1 . В атомах элементов II
группы главной подгруппы на последнем слое:
А) 1
электрон; Б) 2 электрона;
В) 3
электрона; Г) 4 электрона.
А 2 . Среди элементов есть металл, оксиды и
гидроксиды которого проявляют амфотерный характер. Это элемент:
А) Be
Б) Mg В) Ca Г) Sr
А 3 . В химических реакциях металлы II
группы главной подгруппы II группы главной подгруппы:
А) окислители, Б) восстановители, В)
окислители и восстановители.
А 4 . По сравнению со щелочными металлами
металлы II группы главной подгруппы:
А) более химически активные; Б) менее
активные;
В) равной активности.
Часть С
С1.
Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:
Ca ---- CaO ---- Ca(OH)2 ----- CaCO3 ----- CaCl2
Укажите тип каждой химической реакции; реакцию
№1 разберите как окислительно-восстановительный процесс; для реакции №4
составьте полное и сокращенное ионные уравнения.
С2. Решить
задачу:
Какой объём SO2 может быть получен при сжигании 1,6 г S, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного.
Мониторинг по химии 9 класс
Фамилия и имя
_________________________ класс____________ школа_________________
Город__________________________
район__________________________________________
II
вариант
А 1 . В атомах элементов I группы
главной подгруппы на последнем слое:
А) 1
электрон; Б) 2 электрона;
В) 3 электрона; Г)
4 электрона.
А 2 . Среди элементов есть металл, оксиды и
гидроксиды которого проявляют амфотерный характер. Это элемент:
А) Al
Б) In В) Tl Г) B
А 3 . В химических реакциях металлы I группы
главной подгруппы:
А) окислители, Б) восстановители, В)
окислители и восстановители.
А 4 . По сравнению со щелочноземельными
металлами металлы I группы главной подгруппы:
А) более химически активные; Б) менее
активные;
В) равной активности.
А 5.
Какой из металлов при взаимодействии с кислородом образует пероксид:
А) Li ; Б) Са ; В) Na С) Mg
Часть С
С1.
Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:
Li ---- Li 2O ---- Li OH ----- Li 3PO
4
Укажите тип каждой химической реакции; реакцию
№1 разберите как окислительно-восстановительный процесс; для реакции №4
составьте полное и сокращенное ионные уравнения.
С2. Решить задачу:
Какой объём Н 2
может быть получен при растворении в воде 11,5 г Na, если
выход водорода составляет 95% от теоретически возможного.
Ответы на мониторинговую
работу в 9 классе (2 четверть)
1 вариант
Часть А оценивается в 1
балл каждый правильно выполненный ответ ( всего 4 балла)
Часть С
С1.
|
Содержание верного ответа и указание оценивания
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие
его смысла)
|
Балл
|
|
Элементы ответа:
Ca ---- CaO ---- Ca(OH)2
----- CaCO3 ----- CaCl2
1) 2Ca + O2 =
2CaO
Ca0 - 2 e → Ca+2 /2 –
(восстановить – окисляется)
2O0 +4 e→ O-2/1 –
(окислитель – восстанавливается)
2) CaO + Н2О=
Ca(OH)2
3)
Ca(OH)2 + Н2СО3 =
CaCO3 +
2
Н2О
4) CaCO3
+ 2НСl= CaCl2
+ СО2 + Н2О
CaCO3 + 2H+ +2 Cl- = Ca2+ +2Cl- + Н2О
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + Н2О
|
|
|
Ответ включает все названные выше
элементы, не содержит химических ошибок
|
6
|
|
Ответ включает 4 уравнения реакций, но
выполнено одно из предложенных заданий. Ответ не содержит химических ошибок
|
5
|
|
Каждое уравнение без химических ошибок
оценивается в 1 балл
|
Всего 4
|
|
Каждое правильно выполненное из
предложенных заданий оценивается в 1 б.
|
Всего 2
|
|
Ответ неправильный
|
0
|
|
Максимальный балл
|
6
|
С2. Оценивается в 3 балла ( каждый
из шагов в 1 балл)
|
Дано:
|
Решение:
1. S + O2 =
SO2
2.
Вычисляем по уравнению реакции объём SO2 - это объём теоретический
Из 1 моль S получаем 1 моль SO2 - по уравнению реакции,
значит,
при окислении 32 г S получаем 22,4
л SO2,
а при окислении 1,6 г S получаем
х л SO2
х = 1,6*22,4/32 = 1,12 (л)
3.
Найдём практический объём по формуле W = VT / VП , VП = VT * W
VП (SO2)
= 1,12 * 0,8 = 0,896 (л)
Ответ: V(SO2)= 0,896 л
|
|
m (S)=1,6 г
W (SO2) = 80%
|
|
Найти: V (SO2)
|
Итого вся работа: 5 «отлично» - 13- 11 баллов;
4 «хорошо» - 10 -8 баллов; 3 «удовлетворительно» - 7-5 баллов; 2
«неудовлетворительно» - менее 5 баллов.
Ответы на мониторинговую
работу в 9 классе (2 четверть)
2 вариант
Часть А оценивается в 1
балл каждый правильно выполненный ответ ( всего 4 балла)
Часть С
С1.
|
Содержание верного ответа и указание оценивания
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие
его смысла)
|
Балл
|
|
Элементы ответа: Li ---- Li 2O ---- Li OH
----- Li 3PO 4
1) 4Li + O2 =
2 Li
2O
a. Li0 - 1 e → Li+1 /4 –
(восстановить – окисляется)
b. 2O0 +4 e→ O-2/1 –
(окислитель – восстанавливается)
2)
Li 2O + Н2О= 2LiOH
3)
3 LiOH +
Н3PO4= Li 3PO4+ 3 Н2О
3 Li+ + 3 OH- +3H+ + PO4 3- = Li 3PO 4 + 3 Н2О
|
|
|
Ответ включает все названные выше
элементы, не содержит химических ошибок
|
5
|
|
Ответ включает 3 уравнения реакций, но
выполнено одно из предложенных заданий. Ответ не содержит химических ошибок
|
4
|
|
Каждое уравнение без химических ошибок
оценивается в 1 балл
|
Всего 3
|
|
Каждое правильно выполненное из
предложенных заданий оценивается в 1 б.
|
Всего 2
|
|
Ответ неправильный
|
0
|
|
Максимальный балл
|
5
|
С2. Оценивается в 3 балла ( каждый
из шагов в 1 балл)
|
Дано:
|
Решение:
1. 2Na + 2Н2О = 2Na ОН + Н 2
2.
Вычисляем по уравнению реакции объём Н 2 -
это объём теоретический
Из 2 моль Na получаем 1 моль Н 2
- по уравнению реакции,
значит,
при гидрировании 46 г Na получаем
22,4 л Н 2
а при гидрировании 11,5 г Na
получаем х л Н 2
х = 11,5*22,4/46 = 5,6 (л)
3.
Найдём практический объём по формуле W = VT / VП , VП = VT * W
VП (Н 2) = 5,6
* 0,95 = 5,32 (л)
Ответ: V(Н 2)= 5,32 л
|
|
m (Na)= 11,5 г
W (Н 2) = 95%
|
|
Найти: V (Н 2)- ?
|
Итого вся работа: 5 «отлично» - 13- 11 баллов;
4 «хорошо» - 10 -8 баллов; 3 «удовлетворительно» - 7-5 баллов; 2
«неудовлетворительно» - менее 5 баллов.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.