Открытый урок по химии на тему "Фосфор и его соединения" (9 класс)

Фосфор и его соединения.

Цели урока:

•         Усвоение знаний о фосфоре, как о химическом элементе и простом веществе, строении, аллотропии фосфора, свойствах и применении

•         Развивать у учащихся умение выделять главное, уметь сравнивать, обобщать, развивать мышление, вырабатывать умение самостоятельно работать на уроке

•         Воспитывать ответственность за конечный результат работы.

Оборудование:  Презентация, компьютер,  медиапроектор, экран, таблица Менделеева.

Тип урока: Изучение нового материала      

Форма урока: Фронтальная, индивидуальная, групповая

Методы: Словесная (беседа, рассказ, блиц-опрос), наглядный (демонстрация слайдов, видеопытов), самостоятельная работа                                                                                                                                                                                                         

Ход урока.

I.                   Орг. момент.

Учитель: Добрый день, уважаемые гости и ребята! Если день начинать с улыбки, то можно надеяться, что он пройдет удачно. Давайте сегодняшнее занятие проведем с улыбкой. Главная задача – быть внимательными, активными, находчивыми, а главное – трудолюбивыми. Показывать, что мы знаем и как умеем работать. 
Давайте улыбнемся друг другу, я рада вновь видеть ваши улыбки и думаю, что сегодняшний день принесет нам радость общения друг с другом. Успехов вам и удач!

II.                Проверка знаний учащихся:   

Учитель: Для начала повторим тему прошлого урока.

Устный опрос. За правильный ответ – 2 балла.   

1.     Характеристика азотной кислоты

2.     Физические и химические свойства азотной кислоты

3.     Применение азотной кислоты

2) Составьте уравнение реакций следующих превращений:

  N₂ -       NO  -     NO₂   -      HNO₃     -     Cu(NO₃)₂                                                  

                За правильный ответ – 3 балла.   

3)  Согласны   ли  вы со   следующими  утверждениями. За каждый ответ – 1 балла

1.Азотная  кислота  является  сильным  окислителем                                                                                                                                                                                       2. Азотная  кислота   взаимодействует  только  с  растворимыми  основаниями.              3.Азотная  кислота   разлагается на свету.                                                                                       4.Соли азотной  кислоты  называется нитритами.                                                                    5.  Азотная  кислота  взаимодействует  только  с  металлами  стоящими  в  ряду  активности  до  водорода .                                                                                                                                                   6.   Азотная  кислота  пассивирует  алюминий.                                                                   7.    Азотную   кислоту  в  промышленности  получают  из  аммиака.                                                 8.При взаимодействии азотной кислоты  с  металлами  водород  не  выделяется.    

 II. Изучение нового материала

План:

1. История открытия.                                                                                              2. Фосфор – химический элемент.

3. Нахождение в природе

4..Химические свойства фосфора.

5. Соединения фосфора

6. Применение

Учитель: Академик А.Е.Ферсман назвал этот элемент « элементом мысли и жизни», без него невозможно существование на Земле живого, в теле человека его примерно 800г.  Он - основа нервных, мышечных, мозговых и костных тканей.  Является жителем V-A  подгруппы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. О каком элементе идет речь? (о фосфоре). Правильно. Тема нашего урока: «Фосфор и его соединения».

Сообщение ученика: История открытия.

Открытие фосфора приписывается гамбургскому алхимику Х. Брандту. В поисках «философского камня», якобы способного превратить неблагородные металлы в золото, Брандт занимался перегонкой сухого остатка от выпаривания мочи. В приёмнике оказалось вещество, испускавшее голубоватый свет. Так, совершенно случайно, в 1669 году был открыт белый фосфор – вещество, вызывавшее свечение. Поначалу у Брандта не было сомнения, что свечение без огня мог дать лишь искомый «философский камень». Однако вскоре он понял, что никакими другими чудесными свойствами его находка не обладает, и продал секрет другому алхимику. Тот, в свою очередь, перепродал его третьему и т. д. Конец «философскому бизнесу» положил английский химик Р.Бойль, который в 1680 году опубликовал в научном журнале более простую и доступную методику получения фосфора. В 1771 году шведский химик К. Шееле дал способ получения фосфора из костяной золы, применявшейся в промышленности вплоть до начала 20 века. Наименование элемента происходит от греческих слов «фос» - свет и «форос»,- несущий. Название «фосфоры» приписывают всем веществам, светящимся в темноте после предварительного облучения, а само явление холодного свечения называют фосфоресценция. 

Строение атома.

Порядковый номер – 15

Период – 3

Группа – V

Низшая СО   - 3

Высшая СО   + 5

Фосфор – простое вещество.

         а) Аллотропные модификации.

         Фосфор – один из элементов, самых богатых аллотропными модификациями: белый, красный, чёрный, розовый, фиолетовый, алый и другие. 

Свойства аллотропных модификаций фосфора.

Свойства	Белый	Красный	Черный
Кристаллическая решетка	Молекулы Р4	Атомная Слоистое строение	Атомная
Цвет	От белого до светло-желтого	От красного до фиолетового	Черно-серый
Запах	Чесночный	Не имеет	Не имеет
Растворимость в воде	Не растворяется	Не растворяется	Не растворяется
Свечение	В темноте светится	Не светится	-
Действие на организм	Очень ядовит!	Не ядовит	Не ядовит

б) Химические свойства

- Взаимодействует с металлами с образованием фосфидов: (окислитель)

                     2Р + 3Са = Са₃Р₂  (фосфид кальция)        

- С неметаллами (кислородом, галогенами, водородом)

1)    4Р + 5О₂→ 2Р ₂О₅    2) 2P + 5Cl₂ = 2PCl₅

     3) 2P  + 3H₂  = 2PH₃

- Горит в кислороде и на воздухе с образованием оксида фосфора (V): (восстановитель)

 Видеоопыт         4Р + 5О₂ = 2 Р₂О₅

- Взаимодействие фосфора с сложными веществами

•      с хлоратом калия

   6P + 5KClO₃ → 5KCl + 3P₂ O₅ (используется в производстве спичек)

Соединения фосфора.

Р₂О₅ – оксид фосфора(V). Белый гигроскопичный порошок, хорошо растворяется в воде, является кислотным оксидом, образует несколько кислот.

                    Р₂О₅ +3 Н₂О_(гор) = 2Н₂РО₄

Н₃РО₄ – ортофосфорная кислота. Твердое кристаллическое вещество белого или прозрачного цвета, не ядовита, кислота средней силы, хорошо растворим в воде. Реагирует со щелочами, основными оксидами, солями.

1) 2H₃PO₄+3Mg =Mg₃(PO₄)₂+3H₂

2) 2H₃PO₄+3CaO=Ca₃(PO₄)₂+3H₂O

3) H₃PO₄+2NaOH=Na₂HPO₄+2H₂O

4) 2H₃PO₄+3Na₂СO₃=2Na₃PO₄+3СО₂+3H₂O

Фосфорную кислоту и ее соли можно определить по выпадению желтого осадка при их взаимодействии с раствором нитрата серебра:

Na₃PO₄ + 3AgNO₃  → Ag₃PO₄ ↓ + 3NaNO₃     

Видеоопыт: Качественная реакция на фосфат ион                                                                                          Соли. Средние – фосфаты Na₃PO₄                                                                                      Кислые – гидрофосфаты Na₂HPO₄                                                                            дигидрофосфаты NaH₂PO₄

 IV.              Применение.

1. Много красного фосфора идет на производство спичек. Головка спички содержит смесь бертолетовой соли, дихромата калия, стекла и клея. На спичечный коробок нанесена намазка из красного фосфора, сульфида сурьмы и клея. При трении головки спички о коробок спичка загорается:

                       6P   +   5KClO₃   =>   3P₂O₅   +   5KCl   +   Q

2. Фосфаты щелочных металлов служат для получения некоторых моющих средств.

3. Фосфорная кислота и ее соли применяются для получения минеральных удобрений. Также фосфорная кислота используется в фармацевтической промышленности.

III. Закрепление изученного материала:

1.                              Какие сведения о фосфоре  вам стали известны после сегодняшнего урока?

2.                                                                                                                                                                            Заполните таблицу

Свойства	Белый	Красный	Черный
Кристаллическая решетка
Цвет
Запах
Растворимость в воде
Свечение
Действие на организм

За правильный ответ – 3 балла

3.                              Запишите уравнения реакций, о которых идет речь в этом стихотворении.

Я светоносный элемент.

Я спичку вам зажгу в момент.

Сожгут меня – и под водой

Я сразу стану кислотой.                              За правильный ответ – 2 балла

Ответ: 4P+5O₂= 2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O  = 2H₃ PO₄

4.                              Разноуровневые  задания по выбору. За каждое задание – 5 балла                                                                                                                                         Решите задачу:

Вычислите массу фосфора, который надо сжечь в кислороде для получения оксида фосфора (V) массой 3,55 г?

5. Тест

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме фосфора:

А) 2,8,3;
В) 2,5;
С) 2,8,5;
D) 2,8,8,5.

2. Высшая степень окисления фосфора равна:

А) +1;
В) +2;
С) +3;
D) +5.

3. Общая формула, соответствующая высшему оксиду фосфора:

А) R₂O;
В) RO;
С) R₂ O₃;
D) R₂O _5.

4. Формула летучего водородного соединения фосфора:

А) RH₃;
В) RH₄;
С) H₂R;
D) HR.

5. Фосфорная кислота  не взаимодействует с:

А) Цинком;
В) Гидроксидом калия;
С) Соляной кислотой;
D) Оксидом магния.

Ключи теста

1. С   2. D  3. D   4. А 5. С

IV. Итоги урока: Подсчитайте число баллов и переведите их в оценку.

Выставление оценок.

Учитель: Итак, подведем итоги нашего урока. Сегодня мы познакомились с таким элементом периодической системы, как фосфор. Узнали историю его открытия, физические и химические свойства, применение этого элемента. Спасибо всем, кто принял активное участие в подготовке и проведении этого урока! Если вам понравился урок, то прикрепите желтый стикеру к знаку «+», если же вы считаете, что урок прошел скучно и не интересно, то прикрепите розовый стикер к знаку «-».                                                                                                                        

V. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

§20, стр. 96 задача 6

Краткое описание документа:

Фосфор и его соединения.

Цели урока:

•         Усвоение знаний о фосфоре, как о химическом элементе и простом веществе, строении, аллотропии фосфора, свойствах и применении

•         Развивать у учащихся умение выделять главное, уметь сравнивать, обобщать, развивать мышление, вырабатывать умение самостоятельно работать на уроке

•         Воспитывать ответственность за конечный результат работы.

Оборудование:  Презентация, компьютер,  медиапроектор, экран, таблица Менделеева.

Тип урока: Изучение нового материала      

Форма урока: Фронтальная, индивидуальная, групповая

Методы: Словесная (беседа, рассказ, блиц-опрос), наглядный (демонстрация слайдов, видеопытов), самостоятельная работа