Презентация по химии на тему "Подгруппа азота. Азот." (9 класс)

• 1 слайд

  Подгруппа азота.
  Азот.
  Пниктогены.
  МБОУ «Гимназия № 6 имени академика-кораблестроителя А.Н. Крылова»
  города Алатыря Чувашской Республики
  Мухина Ирина Валентиновна
  

• 2 слайд

  Положение в Периодической системе химических элементов и строение атомов.
  N, P, As, Sb, Bi - элементы пятой группы главной подгруппы.
  На внешнем энергетическом уровне 5 ē
  До заполнения внешнего энергетического уровня не хватает 3 ē → степень окисления - -3 (низшая степень окисления)
  Могут отдать 5 ē с внешнего энергетического уровня → степень окисления - +5 (высшая степень окисления)
  
  
  
  
  

• 3 слайд

  Положение в Периодической системе химических элементов и строение атомов.
  От N к Bi: заряд ядра ↑,
  число энергетических уровней ↑,
  число ē на внешнем энергетическом уровне постоянно,
  радиусы атомов ↑ =>
  неметаллические свойства (и окислительные) ослабевают, а металлические (и восстановительные) усиливаются
  
  

• 4 слайд

  Соединения: с водородом
  Общая формула R-3H3
  NH3 –аммиак
  PH3 – фосфин
  AsH3 – арсин
  SbH3 – стибин
  BiH3 -висмутин
  Водные растворы проявляют основные свойства
  От NH3 к BiH3:
  основные свойства растворов ослабевают
  восстановительные соединений свойства усиливаются
  стабильность соединений уменьшается
  

• 5 слайд

  Соединения: с кислородом
  Оксиды R+32O3
  N2O3 оксид азота(III)
  P2O3 оксид фосфора (III)
  As2O3 оксид мышьяка (III)
  Кислотные оксиды
  Кислоты HR+3O2
  HNO2 – азотистая кислота
  HPO2 (H3PO3) – фосфористая кислота
  H3AsO3 – мышьяковистая кислота
  Все – слабые электролиты
  От HNO2 к H3AsO3 сила кислот убывает
  Проявляют и окислительные, и восстановительные свойства
  
  

• 6 слайд

  Соединения: с кислородом
  Оксиды R+52O5
  N2O5оксид азота(V)
  P2O5 оксид фосфора (V)
  As2O5 оксид мышьяка (V)
  Кислотные оксиды
  
  Кислоты HR+5O3
  HNO3 – азотная кислота
  HPO3(H3PO4) – фосфорная кислота
  H3AsO4 – мышьяковая кислота
  HNO3 – сильный электролит
  От HNO3 к H3AsO4 сила кислот убывает
  Проявляют только окислительные свойства.
  

• 7 слайд

  Азот
  7N14 7p, 7n, 7ē
  V группа главная подгруппа, 2 период
  2 энергетических уровня
  На внешнем энергетическом уровне 5ē
  
  +7
  2ē
  
  5ē
  
  Степени окисления - -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5
  NH3 N2 N2O NO N2O3 NO2 N2O5
  

• 8 слайд

  Нахождение в природе
  В свободном виде - в воздухе(78% по объёму)
  Входит в состав минералов: натриевая селитра, калийная селитра
  Входит в состав белков (гемоглобин-белок крови, миозин – белок мышц и т.д.). В среднем белок на 16% состоит из азота.
  
  

• 9 слайд

  Строение молекулы
  N2
  образование молекулы азота:
  N
  •
  •
  •
  •
  •
  +
  N
  •
  •
  •
  •
  •
  →
  N
  N
  ••
  ••
  ••
  ••
  ••
  В молекуле азота:
  Ковалентная неполярная химическая связь
  Тройная химическая связь, благодаря чему
  молекула азота очень прочная и химически неактивная.
  

• 10 слайд

  Физические свойства азота
  Газ, без цвета, без запаха и вкуса.
  При охлаждении до -196о превращается в бесцветную жидкость, а при -210о – в белую снегообразную массу.
  Малорастворим в воде
  
  

• 11 слайд

  Химические свойства азота
  Взаимодействует с металлами при нагревании, образуя нитриды:
  
  
  С литием реагирует при комнатной температуре:
  
  3Mg + N2 → Mg3N2
  Нитрид магния
  6Li + N2 → 2Li3N
  Нитрид лития
  Азот при взаимодействии с металлами проявляет
  окислительные свойства
  

• 12 слайд

  Химические свойства азота
  С кислородом и фтором азот проявляет восстановительные свойства:
  N2 + O2 → 2NO - Q
  Оксид азота (II)
  Реакция протекает при температуре электрической дуги - 3000о -4000оС