Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация "Валентные состояния атома углерода"

Презентация "Валентные состояния атома углерода"

  • Химия
Валентные состояния атома углерода
СТРОЕНИЕ АТОМА УГЛЕРОДА Стационарное состояние атома углерода 2s2 2p2 С - На...
Гибридизация – процесс выравнивания электронных облаков разной формы в элект...
Гибридные облака, стремясь оттолкнуться друг от друга как можно дальше, распо...
ПЕРЕКРЫТИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБЛАКОВ С Н С С В молекуле метана все 4 гибридных обла...
Химическая связь, наибольшая плотность которой лежит на прямой, соединяющей я...
Строение этилена можно выразить формулами: Электронная формула Н Н С С Н Н Ст...
SP2 - ГИБРИДИЗАЦИЯ Атомы углерода в молекуле этилена находятся в состоянии sp...
  1200 С С
Гибридные облака, по 3 от каждого атома углерода стремясь удалиться как можн...
Атомы углерода образуют по три σ-связи: 1σ-связь друг с другом и 2σ-связи с...
Негибридизированные р-облака располагаются перпендикулярно плоскости молекул...
Химическая связь, образованная боковым перекрытием p-облаков, наибольшая пло...
Строение молекулы ацетилена Н  С С  Н – электронная формула Н  С ≡ С  Н -...
SP - ГИБРИДИЗАЦИЯ Атомы углерода в молекуле ацетилена находятся в состоянии s...
1800 Гибридные облака атомов углерода, стремясь максимально удалиться друг...
Негибридизированные р-облака, по два от каждого атома углерода, располагаются...
ХАРАКТЕРИСТИКА ТРОЙНОЙ СВЯЗИ Образована 1σ-связью и 2 π-связями Еразрыва = 80...
Определить тип гибридизации каждого атома углерода в молекулах следующих веще...
1 из 19

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Валентные состояния атома углерода
Описание слайда:

Валентные состояния атома углерода

№ слайда 2 СТРОЕНИЕ АТОМА УГЛЕРОДА Стационарное состояние атома углерода 2s2 2p2 С - На
Описание слайда:

СТРОЕНИЕ АТОМА УГЛЕРОДА Стационарное состояние атома углерода 2s2 2p2 С - На наружном энергетическом уровне 4 электрона: 2s-электрона спаренные и 2р-электро-на неспаренные. Возбужденное состояние атома углерода 2s1 2p3 С - Так как есть свободная р-орбиталь, то на нее переходит один из s-электронов. И все 4 электрона становятся неспаренными. *

№ слайда 3 Гибридизация – процесс выравнивания электронных облаков разной формы в элект
Описание слайда:

Гибридизация – процесс выравнивания электронных облаков разной формы в электронные облака одинаковой формы. sp3- гибридизация + = s р3 sр3

№ слайда 4 Гибридные облака, стремясь оттолкнуться друг от друга как можно дальше, распо
Описание слайда:

Гибридные облака, стремясь оттолкнуться друг от друга как можно дальше, располагаются под углом 109028′ Н 109028′ С С Н Н Н 109028′ Н С Н Н Н

№ слайда 5 ПЕРЕКРЫТИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБЛАКОВ С Н С С В молекуле метана все 4 гибридных обла
Описание слайда:

ПЕРЕКРЫТИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБЛАКОВ С Н С С В молекуле метана все 4 гибридных облака атома углерода перекрываются шарообразными s-облаками атомов водорода, образуя связь С-Н. перекрытие происходит в большей части гибридного облака. Наибольшая электронная плотность лежит на прямой, соединяющей ядра атомов. При перекрытии 2 гибридных облаков разных атомов углерода в их большей части, образуется связь С-С. Наибольшая электронная плотность лежит на прямой, соединяющей ядра атомов.

№ слайда 6 Химическая связь, наибольшая плотность которой лежит на прямой, соединяющей я
Описание слайда:

Химическая связь, наибольшая плотность которой лежит на прямой, соединяющей ядра атомов, называется сигма-связью ( - связь) Характеристика σ-связи Очень прочная Еразрыва =350 кДж/моль Длина С-С-связи = 0,154 нм С-Н–связи = 0,109 нм Валентный угол – 109028′ σ-связь слабо поляризуется Вокруг σ-связи возможно свободное вращение атомов. При разрыве σ-связи образуются свободные радикалы. σ

№ слайда 7 Строение этилена можно выразить формулами: Электронная формула Н Н С С Н Н Ст
Описание слайда:

Строение этилена можно выразить формулами: Электронная формула Н Н С С Н Н Структурная формула Н Н С = С Н Н

№ слайда 8 SP2 - ГИБРИДИЗАЦИЯ Атомы углерода в молекуле этилена находятся в состоянии sp
Описание слайда:

SP2 - ГИБРИДИЗАЦИЯ Атомы углерода в молекуле этилена находятся в состоянии sp2 –гибридизации. Гибридизации подвергаются три электронных облака: 1s-облако и 2p-облака. Образуются три гибридных облака и одно p-облако сохраняет форму объемной восьмерки. + = + s p3 sp2 p

№ слайда 9   1200 С С
Описание слайда:

 1200 С С

№ слайда 10 Гибридные облака, по 3 от каждого атома углерода стремясь удалиться как можн
Описание слайда:

Гибридные облака, по 3 от каждого атома углерода стремясь удалиться как можно дальше друг от друга, располагаются под углом 1200 и в этих направлениях образуют связи с другими атомами. H H C C H H

№ слайда 11 Атомы углерода образуют по три σ-связи: 1σ-связь друг с другом и 2σ-связи с
Описание слайда:

Атомы углерода образуют по три σ-связи: 1σ-связь друг с другом и 2σ-связи с атомами водорода. H H C C  1200 H  1200 H

№ слайда 12 Негибридизированные р-облака располагаются перпендикулярно плоскости молекул
Описание слайда:

Негибридизированные р-облака располагаются перпендикулярно плоскости молекулы и перекрываются своими боковыми частями, образуя дополнительную связь между атомами углерода, которую называют – π-связь. Таким образом между атомами углерода устанавливается двойная связь. H H C C H H

№ слайда 13 Химическая связь, образованная боковым перекрытием p-облаков, наибольшая пло
Описание слайда:

Химическая связь, образованная боковым перекрытием p-облаков, наибольшая плотность которой лежит над и под плоскостью молекулы, называется π-связью. Характеристика: π-связи Непрочная: Еразрыва = 270 кдж/моль Легко поляризуется Легко разрывается Вокруг π-связи невозможно свободное вращение атомов. Двойной связи Еразрыва = 620 кдж/моль Образована 1σ-связью и 1 π-связью Длина С=С-связи – 0,134 нм

№ слайда 14 Строение молекулы ацетилена Н  С С  Н – электронная формула Н  С ≡ С  Н -
Описание слайда:

Строение молекулы ацетилена Н  С С  Н – электронная формула Н  С ≡ С  Н - структурная формула

№ слайда 15 SP - ГИБРИДИЗАЦИЯ Атомы углерода в молекуле ацетилена находятся в состоянии s
Описание слайда:

SP - ГИБРИДИЗАЦИЯ Атомы углерода в молекуле ацетилена находятся в состоянии sp –гибридизации. Гибридизации подвергаются два электронных облака: 1s-облако и 1p-облако. Образуются два гибридных облака и два p-облака сохраняют форму объемной восьмерки. + = + s p3 sp p2

№ слайда 16 1800 Гибридные облака атомов углерода, стремясь максимально удалиться друг
Описание слайда:

1800 Гибридные облака атомов углерода, стремясь максимально удалиться друг от друга, располагаются под углом 1800 и образуют в этих направлениях по 2 σ-связи: 1σ-связь с соседним атомом углерода и 1σ-связь с атомом водорода. Так как σ-связи лежат на одной прямой молекула С2Н2 имеет линейное строение.

№ слайда 17 Негибридизированные р-облака, по два от каждого атома углерода, располагаются
Описание слайда:

Негибридизированные р-облака, по два от каждого атома углерода, располагаются во взаимноперпендикулярных плоскостях и при боковом перекрытии с р-облаками соседнего атома углерода образуют 2 π-связи. В молекуле ацетилена тройная связь, образованная 1σ-связью и 2 π-связями.

№ слайда 18 ХАРАКТЕРИСТИКА ТРОЙНОЙ СВЯЗИ Образована 1σ-связью и 2 π-связями Еразрыва = 80
Описание слайда:

ХАРАКТЕРИСТИКА ТРОЙНОЙ СВЯЗИ Образована 1σ-связью и 2 π-связями Еразрыва = 808 КДж/моль Длина С ≡ С-связи = 0,120 нм Валентный угол = 1800

№ слайда 19 Определить тип гибридизации каждого атома углерода в молекулах следующих веще
Описание слайда:

Определить тип гибридизации каждого атома углерода в молекулах следующих веществ: СН3 – СН3 СН3 – СН2 – СН3 СН3 – СН = СН2 СН3 – С ≡ СН

Автор
Дата добавления 25.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров27
Номер материала ДБ-290605
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх