Алматинская область Жамбылский
район Каргалинская СШ№1
Учитель химии Кусаинова Н.Д.
Урок химии в 9 классе по теме:
Фосфор.
Тема
урока: «Фосфор.
Цель
урока: Определить положение фосфора в периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева, рассмотреть строение атома фосфора,
физические и химические свойства, области применения фосфора.
Задачи
урока:
Образовательные:
1. Рассмотреть
строение атома фосфора согласно его положению в периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева, аллотропные модификации фосфора.
2. Изучить
физические и химические свойства фосфора, нахождение в природе, его области
применения.
3. Продолжить
формирование умения учащихся работать с периодической системой химических
элементов Д. И. Менделеева.
4. Совершенствовать
умения составлять уравнения химических реакций.
Развивающие:
1. Развивать
память и внимание учащихся.
2. Формировать
положительную мотивацию на изучение предмета химии.
3. Учить
применять имеющиеся знания в новой ситуации.
Воспитательные:
1. Показать
значимость химических знаний для современного человека.
Оборудование:
ПСХЭ,
компьютер, электронное пособие «Видеодемонстрации».
Тип
урока:
Комбинированный.
Урок изучения нового материала.
Формы
организации учебной деятельности:
самостоятельная
работа с текстом учебника;
фронтальная;
сообщения
учащихся (индивидуальная);
работа
в группах.
Методы
обучения:
словесные
(эвристическая беседа),
наглядные
(коллекция, видеофрагмент) на основе познавательной деятельности
частично-поисковый;
Педагогические
приемы:
учебно-организационные
(определение цели и задачи урока, создание благоприятных условий деятельности);
учебно
– информационные (беседа, постановка проблемы, ее обсуждение, работа с
учебником, наблюдение);
учебно
– интеллектуальные (восприятие, осмысление, запоминание информации, решение
проблемных задач, мотивация деятельности).
Ход
урока.
I.Организационный
момент.
Психологический
настрой учащихся, проверка готовности к уроку.
Учитель
приветствует учащихся.
II.Актуализация
знаний
Академик Семён Вольфкович был в числе первых советских
химиков, проводивших опыты с фосфором. Тогда необходимые меры предосторожности
ещё не принимались, и газообразный фосфор в ходе работы пропитывал одежду.
Когда Вольфкович возвращался домой по тёмным улицам, его одежда излучала
голубоватое свечение, а из-под ботинок высекались искры. Каждый раз за ним
собиралась толпа и принимала учёного за потустороннее существо, что привело к
распространению по Москве слухов о «светящемся монахе».
Вот
в какой истории оказался замешан элемент № 15
Итак,
тема урока - Фосфор.
III.
Изучение нового материала.
1.
Положение фосфора в периодической системе химических элементов
Задание:
Используя периодическую систему химических элементов, дайте характеристику химическим
элементам фосфора и азота, заполните таблицу.
Вариант
1 – положение в ПСХЭ и строение атома азота.
Вариант
2 – положение в ПСХЭ и строение атома фосфора.
Найдите
черты сходства, различия между строением атома азота и фосфора.
Вывод:
Оба элемента находятся в главной подгруппе V группы ПСХЭ, на последнем
энергетическом уровне по 5 электронов, имеют одинаковые значения низших
степеней окисления -3 (если проявляют окислительные свойства, например, с
металлами, водородом) и +5 в кислородсодержащих соединениях.
2.
Валентное состояние атома фосфора - объяснение учителя.
3.
Нахождение в природе –работа с учебником.
Задание
классу:
В
каком виде фосфор встречается в природе?
Рассмотрите
образцы минералов, содержащих фосфор.
Запишите
названия и формулы предложенных минералов в тетрадь.
4.
Физические свойства
Аллотропные
модификации фосфора -объяснения учителя
А)
белый фосфор
Б)
красный фосфор
В)
черный фосфор
Вывод:
Три аллотропные модификации – белый, красный, черный.
5.
Химические свойства фосфора
1)
Взаимодействие фосфора с простыми веществами:
А)
с металлами, образуя фосфиды.
Например,
взаимодействие белого фосфора с кальцием.
Задание:
Запишите уравнение реакции, составьте уравнение электронного баланса.
Б)
Взаимодействие фосфора с неметаллами.
Например:
Взаимодействие фосфора и кислорода (видеофрагмент).
Задание:
Запишите
уравнения реакции, составьте уравнение электронного баланса.
Как
горит фосфор на воздухе и в кислороде?
В)
Взаимодействие фосфора со сложными веществами (хлоратом калия)
6P +
5KClO3 → 5KCl + 3P 2O 5
6.
Применение фосфора – выступление учащегося.
III.Закрепление
изученного материала (фронтальный опрос):
1.Охарактеризуйте
положение фосфора в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
2.В
каком соединении фосфор проявляет степень окисления -3?
А)
Н 3Р О 4
Б)
РН 3
В)
H РO 3
3.
В каком виде фосфор находится в природе? Охарактеризуйте физические свойства
фосфора (красного, белого, черного).
4.С
каким веществом реагирует фосфор образуя фосфид:
А)
водой
Б)
водородом
В)
магнием
IV.Домашнее
задание : § 18, №7, № 8
V.Рефлексия
1. Что
нового вы узнали на уроке?
2. Какой
момент урока вам понравился?
3. Какое
впечатление у вас осталось от урока?
VI.
Подведение итогов и выводы урока.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.