Развернутая рабочая программа по химии 9 класс (О.С.Габриелян)

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Сушинская средняя общеобразовательная школа

Рассмотрено и согласовано на заседании МО учителей ЕМЦ Протокол № ___ от «__»__________2015 г. Руководитель МО___________

Согласовано с зам. по УВР _________/Кара-Монгуш В.В./  «____»____________2015 г.

Утверждаю Директор  школы _________/Байкара А.Х./  от «___»____2015 г.

Рабочая    программа

по предмету

«Химия»

(2 часа в неделю)

                                                                                Класс: 9

                                                                                Уровень обучения: базовый

                                                                                Автор, название учебник и год выпуска: О.С.Габриелян. Химия, 8 класс

                                                                                 Издательство «Дрофа», М.:2013

Название программы: О.С.Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2005.

Учитель: Ондар З.А., учитель химии, СЗД 

                     2015

Пояснительная записка

  Предлагаемые материалы разработаны на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2005.).

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2013.

В авторскую программу внесены следующие изменения:

В тему «Повторение 8 класса» включены 2 урока по «Скорости химической реакции, химическое равновесие»

1.Увеличено число часов на изучение тем:

-Тема 2 «Неметаллы» вместо 23 часов – 27 часов;

-Тема 5 «Органические соединения» вместо 10 часов - 11часов, так как эти темы содержат наиболее важные вопросы курса химии основной школы.

2.Сокращено число часов

- на повторение « Основных вопросов  курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса» на 2 часа за счет исключения темы «Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления и восстановления», т. к. этот материал частично включен в тему «Генетические ряды металла и неметалла» и повторяется при дальнейшем изучении курса химии 9 класса.

3. Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.

4. Практические работы из практикумов №1 и №2 перенесены в соответствующие темы курса.

5. В тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т.к. этот материал входит в обязательный минимум  содержания основных образовательных программ.

Основные цели учебного курса:  формирование обобщённых  сведений о свойствах классов веществ -  металлов и неметаллов;  подробных  сведений о свойства щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия и железа, халькогенов  и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров(белков и углеводов).

Основные задачи учебного курса:

- Изучить важнейшие факты, понятия, законы и теории, химический язык, доступные обобщения и понятия о принципах химического производства;

- Развить  умения работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

- Раскрыть роли химии  в решении глобальных проблем человечества;

- Развивать  личность обучающихся, формировать  у них гуманистические отношения  и экологически целесообразное поведение в быту и в трудовой деятельности.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

•      освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

•      овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•      развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•      воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

•      применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Методические особенности изучения предмета

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он выполняет роль источника знаний, служит основой для выдвижения и проверки гипотез, средством закрепления знаний, умений и умений, методом контроля усвоения материала, сформированности умений и навыков. Химический эксперимент сочетается с другими средствами обучения, в том числе с аудиовизуальными, средствами новых информационных технологий.

Программа направлена на формирование общеучебных умений и навыков:  учебно-управленческих, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков; информационных  компетентностей, компетентностей разрешения проблем,   способов деятельности: сравнение, сопоставление, ранжирование, анализ, синтез.

Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная

          Методы обучения:

-По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

-По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;

-По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.

        Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.

        Формы проверки и оценки результатов обучения:

формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита  сообщений, творческих, проектных, исследовательских работ

Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные работы, интерактивные задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.

          Средства проверки и оценки результатов обучения:

Ключ к тестам, зачётные вопросы, разноуровневые задания, практические работы.

                                                                  Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения курса ученик должен:

Знать/понимать: положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева; общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства применения важнейших соединений щелочных и щелочноземельных метало; алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

         Уметь: а) давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

б) характеризовать свойства классов химических элементов(щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и элементов(алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) в свете изученных теорий;

в) распознавать важнейшие катионы и анионы;

г) решать расчётные задачи с использованием изученных химических понятий.

Требования к решению расчётных задач:

Должны уметь вычислять массу, объём или количество вещества по известным данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке, массовую долю продукта реакции по известной массе или объёму одного из исходных веществ, содержащего примеси.

Требования к результатам усвоения учебного материала по органической химии.

Учащиеся должны знать:

а) причины многообразия углеводородных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

б) строение, свойства и практическое применение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты.

в) понятия об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.

Учащиеся должны уметь:

а) разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами, и практически использованием веществ;

б) составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;

в) выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.

Учебно-тематический план

№ п/п	Наименование темы	Всего часов	уроки	Из них
				Практические  работы	Контрольные работы
1.	Повторение основных вопросов курса 8 класса.	6	6
2.	Тема 1. Металлы	15	13	Практическая работа №1. «Получение и свойства соединений металлов»	К.р.№1
3.	Тема 2. Неметаллы	27	22	Практическая работа № 2.». Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода» Практическая работа № 3. Эксперимен­тальные задачи по теме: «Под­группы азота и углерода». Практическая работа № 4. По­лучение, соби­рание и распо­знавание газов.	К.р.№2. К.р. № 3
4.	Тема 3. Органические соединения	11	11
5.	Тема 4. Химия и жизнь.	5	5
6	Резервное время	4	3		Итоговая контрольная работа
	Итого	68	60	4	4

Календарно-тематическое поурочное планирование

№ урока	Название раздела	Тема урока	Кол-во часов	Элементы содержания урока	Требования к уровню подготовки обучающихся	Вид контроля	Домашнее задание	Дата
								план	факт
1	Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса	Вводный инструктаж по ТБ. Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева	1	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр   задания Классификация химических элементов. Химические элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева	Знать/понимать: план характеристики элемента Уметь: объяснять: физический смысл атомного (порядко­вого) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп; характеризовать: (описывать) хим.элементы по положению в ПСХЭ и строению атома	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр  4 задания 1-4	§ 1 упр 1-3 стр.8
2		Характеристика элемента-неметалла по его положению в пе­риодической системе хи­миче­ских элементов Д.И.Менделеева.	1	Классификация химических элементов. Хим.элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Д. Получение и изучение ха­рактерных свойств основ­ного и кислотного оксидов, оснований и ки­слот на при­мерах MgO и SO2, Mg(OH)2 и H2SO4.	Знать/понимать: План характеристики элемента, понятия «генетическая связь» и «генетические ряды» Уметь: Составлять генетические ряды металла, неметалла и переходного элемента	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр   8 задания 1-4	составить генетический ряд для неметалла и написать уравнения реакций
3		Переходные элементы.	1	Амфотерные гидроксиды ( на примере гидроксидов цинка и алюминия): взаимодействие с растворами кислот и щелочей. Д.Свойства гидроксидов цинка или алюминия и реакции их получения.	Знать/понимать: Понятие «амфотерность». Уметь: Характеризовать свойства оксидов и гидроксидов цинка и алюминия.	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр  11 задания 1-5	§ 2 упр.2-3 стр.13
4		Периодический закон и периодическая система хим.элементов Д.И.Менделеева	1	Периодический закон и периодическая система хим.элементов Д.И.Менделеева	Знать: Формулировку периодического закона Д.И.Менделеева, значение периодичсекого закона и периодичсекой исистемы. Уметь: Объяснять значение периодического закона для развития науки в целом.	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр  15 задания 1-6	§ 3 упр.4-8 стр.23
5		Скорость химической реакции. Катализаторы и катализ.	1	Химическая кинетика, скорость химических реакций, единицы измерения, гомогенные и гетерогенные реакции. Закон Действующих масс, правило Вант-Гоффа. Д. Взаимодействие  металлов разной активности с разб.кислотами	Уметь: описывать условия, влияющие на скорость химических реакций; решать простейшие расчетные задачи на скорость  хим.реакций.	Текущий контроль Решение задач по задачникам	§ 5-6 задача 8 стр.39 подготовить сообщения на стр 45
6		Химическое равновесие и условия его смещения	1	Обратимые и необратимые ХР,  условия протекания реакций до конца. Химическое равновесие, условия смещения ХР Д. Реакции, протекающие до конца.	Знать: условия  протекания хим.реакций до конца, условия смещения химич. равновесия. Уметь: решать простейшие расчетные задачи на скорость  хим.реакций	Текущий контроль Решение задач по задачникам	Решить задачи в тетради
7	Тема № 1. Металлы	Положение ме­таллов в перио­дической сис­теме химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов и физи­ческие свойства.	1	Положение металлов в перио­дической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Особенности строения атомов металлов. Металлическая кри­сталлическая решётка и ме­таллическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Значение металлов в развитии человеческой циви­лизации. Л. Образцы различных ме­таллов.	Уметь: характеризовать: положение металлов в периодической системе хи­мических элементов Д.И.Менделеева и особенно­сти строения их атомов; общие физические свойства металлов; связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металлическая кри­сталлическая решётка).	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр 24  задания 1-4	§7,8.9 упр 1-6 стр. 52 Подготовить сообщения «Использование металлов в искусстве»
8		Химические свойства метал­лов. Электрохи­мический ряд напряжений ме­таллов.	1	Химические свойства метал­лов как восстановителей. Электрохимический ряд на­пряжений металлов и его ис­пользование для характери­стики химических свойств конкретных металлов. Д. Взаимодействие метал­лов с неметаллами. Л. Взаимодействие метал­лов с растворами кислот и солей.	Уметь: характеризовать: химические свойства металлов; составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окис­лительно-восстановительных реакциях и их поло­жения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и со­лями).	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр  30 задания 4,5,8,10	Составить уравне-ния реакций
9		Коррозия металлов. Сплавы. Их свойства и значение.	1	Типы и виды коррозии. Сплавы: черные и цветные. Сплавы, их классификация, свойства и значение. Д. Коллекция сплавов	Знать: определение коррозии металлов, объяснять процессы, происходящие при коррозии. Уметь: описывать условия и способы предупреждения коррозии металлов посредством различных покрытий.	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр  28 задания 1-6	§10, 13 Упр 1-6 стр 86
10		Металлы в при­роде. Способы получения ме­таллов.	1	Нахождение металлов в при­роде. Способы получения ме­таллов: пиро-, гидро- и элек­трометаллургия. Д. Коллекции руд. Восстановление металлов углем. Водородом.	Знать/понимать: Основные способы получения металлов в промышленности. Уметь: Составлять уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюми­нием.	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр 35  задания 1-8	§ 12 Упр 4-6 стр 80
11-12		Щелочные ме­таллы и их со­единения.	2	Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы – простые вещества, их физи­ческие и химические свойства. Важнейшие соединения ще­лочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свой­ства и применение в народном хозяйстве. Д. Образцы щелочных ме­таллов. Взаимодействие натрия, лития с водой; на­трия с кислородом. Л. Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний натрия.	Уметь: ¾    называть: соединения щелочных металлов (оксиды, гидро­ксиды, соли); ¾    объяснять: закономерности изменения свойств щелочных ме­таллов в пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочных металлов; ¾    характеризовать: щелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; связь между составом, строением и свойствами ще­лочных металлов; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов, их оксидов и гидро­ксидов; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни: NaCI – консервант пищевых продуктов.	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр  40 задания 1-7, стр 43 задания 1-10	§ 14 Упр1 стр 94 Задачи 2, 5 стр 95
13-14		Щелочнозе­мельные ме­таллы и их со­единения.	2	Строение атомов щелочнозе­мельных металлов. Щелочно­земельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Д. Образцы щелочнозе­мельных металлов. Взаи­модействие кальция с во­дой; магния с кислородом. Текущий контроль	Уметь: ¾    называть: соединения щелочноземельных металлов (оксиды, гидроксиды, соли); ¾    объяснять: закономерности изменения свойств щелочнозе­мельных металлов в пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочнозе­мельных металлов; ¾    характеризовать: щелочноземельные металлы по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; связь между составом, строением и свойствами ще­лочноземельных металлов; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочноземельных металлов, их оксидов и гидроксидов.	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр  48 задания 1-7, стр 51 задания 1-7	§ 15 упр 4, 5 стр 106 Задача 3 стр 106
15-16		Алюминий и его соединения.	2	Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия - простого вещества. Области примене­ния алюминия. Природные со­единения алюминия. Соедине­ния алюминия - оксид и гидро­ксид, их амфотерный харак­тер. Д. Получение гидроксида алюминия и его взаимо­действие с растворами ки­слот и щелочей. Л. Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний алюминия.	Уметь: ¾    называть: соединения алюминия по их химическим форму­лам; ¾    характеризовать: алюминий по его положению в периодической сис­теме химических элементов Д.И.Менделеева; физические и химические свойства алюминия; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия.	Текущий контроль. Самостоятельная работа. Рабочая тетрадь стр 55  задания 4-8 Стр 60 Задания 4-8	§ 16 упр 5,6 стр 115
17-18		Железо и его со­единения.	2	Строение атома железа. Сте­пени окисления железа. Физи­ческие и химические свойства железа – простого вещества. Области применения железа. Оксиды и гидроксиды железа. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Д. Получение гидроксидов железа (II) и (III). Л. Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний железа. Текущий контроль	Уметь: ¾    называть: соединения железа по их химическим формулам; ¾    характеризовать: особенности строения атома железа по его положе­нию в периодической системе химических элемен­тов Д.И.Менделеева; физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III); области применения железа; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа – простого вещества, оксидов же­леза (II) и (III).	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр 63  задания 3-9 Стр 66 задания 1-5	§ 17 упр 4,5 стр 124
19		Практическая работа №1. Получение и свойства соединений металлов.	1		Уметь: ¾    характеризовать: химические свойства металлов и их соединений; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений; ¾    обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудова­нием; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами.	Текущий контроль	Отчет по работе.
20		Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».	1	Решение задач и упражнений.		Готовимся к контрольной работе рабочая тетрадь стр 69	Подготовиться к контрольной работе.
21		Контрольная ра­бота № 1 по теме «Металлы»	1				повторить
22	Тема № 2. Неметаллы.	Общая характе­ристика неме­таллов.	1	Положение неметаллов в пе­риодической системе химиче­ских элементов Д.И. Менде­леева. Особенности строения атомов неметаллов. Электро­отрицательность, ряд электро­отрицательности. Кри­сталли­ческое строение неме­таллов – простых веществ. Ал­лотропия. Физические свой­ства неметал­лов. Состав воз­духа. Д. Коллекция образцов не­металлов в различных аг­регатных состояниях.	Знать/понимать: ¾    химическую символику: знаки химических элементов-неметаллов. Уметь: ¾    называть: химические элементы-неметаллы по их символам; ¾    объяснять: закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп; ¾    характеризовать: неметаллы малых периодов на основе их положе­ния в периодической системе химических элемен­тов Д.И.Менделеева; особенности строения атомов неметаллов; связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых ве­ществ; ¾    определять: тип химической связи в соединениях неметаллов.	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр   72 задания 1-10	§ 18 упр 1-3 стр 135
23		Водород, его физические и химические свойства.	1	Двойственное положение во­дорода в периодической сис­теме химических элементов Д.И.Менделеева. Физические и химические свойства водо­рода, его получение, примене­ние. Распознавание водорода.	Знать/понимать: ¾    химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относитель­ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь: ¾    объяснять: двойственное положение водорода в периодиче­ской системе химических элементов Д.И. Менде­леева; ¾    характеризовать: физические свойства водорода; химические свойства водорода в свете представле­ний об окислительно-восстановительных реакциях; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства водорода; ¾    распознавать опытным путём: водород среди других газов; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с водородом.	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр 76   задания 1-7	§19 упр 4 стр 142
24		Вода. Вода в жизни человека.	1	Строение молекулы воды. Водородная связь. Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Очистка сточных вод. Л. Исследование поверхностного натяжения воды. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде.	Уметь: ¾    объяснять: строение молекулы воды. водородную связь.; ¾    характеризовать: физические свойства и химические свойства воды; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства воды; - использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: круговорот воды в природе. Очистка сточных вод.	Текущий контроль Самостоятельная работа по вариантам.	§20, 21 упр 1-9 стр. 159. Подготовить сообщение «Саяно-Шушенская ГЭС: боль и надежда России».
25		Общая характе­ристика галоге­нов.	1	Строение атомов галогенов и их степени окисления. Строе­ние молекул галогенов. Физи­ческие и химические свойства галогенов. Применение гало­генов и их соединений в на­родном хозяйстве. Д. Образцы галогенов – простых веществ.	Знать/понимать: ¾    химическую символику: знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов. Уметь: ¾    объяснять: закономерности изменения свойств галогенов в пределах главной подгруппы; ¾    характеризовать: особенности строения атомов галогенов; физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, раство­рами солей галогенов; ¾    определять: степень окисления галогенов в соединениях; тип химической связи в соединениях галогенов; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с хлором.	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр  79 задания 2,4,6,9	§22, 24 упр 1, 1. 4, 7 стр.166
26		Соединения га­логенов.	1	Галогеноводороды и их свой­ства. Галогениды и их свой­ства. Применение соединений галогенов в народном хозяй­стве. Качественная реакция на хлорид-ион. Д. Получение хлороводо­рода и его растворение в воде. Образцы природных соединений хлора. Л. Качественная реакция на хлорид-ион.	Знать/понимать: ¾    химическую символику: формулы галогеноводородов, галогеноводородных кислот. Уметь: ¾    называть: соединения галогенов по их химических формулам; ¾    характеризовать: химические свойства соляной кислоты; ¾    составлять: химические формулы галогеноводородов и галоге­нидов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства соляной кислоты и хлоридов; ¾    распознавать опытным путём: соляную кислоту среди растворов веществ других классов; хлорид-ион среди других ионов; использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении в быту йода (спиртовой раствор) и поваренной соли.	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр  83 задания  1-8	§23, упр 3, 4 стр 173
27		Кислород, его физические и химические свойства.	1	Кислород в природе. Физиче­ские и химические свойства кислорода. Горение и медлен­ное окисление. Получение и применение кислорода. Распо­знавание кислорода. Д. Горение серы и железа в кислороде. Получение ки­слорода разложением пер­манганата калия и перок­сида водорода, собирание и распознавание кислорода.	Знать/понимать: ¾    химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относитель­ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь: ¾    объяснять: строение атома кислорода по его положению в пе­риодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; ¾    характеризовать: физические свойства кислорода; химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами; ¾    определять: тип химической связи в молекуле кислорода и в ок­сидах; степень окисления атома кислорода в соединениях; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства кислорода; ¾    распознавать опытным путём: кислород среди других газов; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с кислородом (условия го­рения и способы его прекращения).	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр  87 задания 2,5,6,7	§25, упр1, 2, 6, 8 стр 188
28		Сера, её физиче­ские и химиче­ские свойства.	1	Строение атома серы и сте­пени окисления серы. Алло­тропия серы. Химические свойства серы. Сера в при­роде. Биологическое значение серы, её применение (демер­куризация). Д. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. Образцы природных со­единений серы.	Уметь: ¾    объяснять: строение атома серы по её положению в периоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менде­леева; закономерности изменения свойств элементов (ки­слорода и серы) в пределах главной подгруппы; ¾    характеризовать: физические свойства серы; химические свойства серы (взаимодействие с ме­таллами, кислородом, водородом) в свете представ­лений об окислительно-восстановительных реак­циях; ¾    определять: тип химической связи в соединениях серы; степень окисления атома серы в соединениях; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути).	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр  89 задания 3,4,5,6	§26 упр 2, 3 стр. 194
29		Оксиды серы.	1	Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и приме­нение. Сернистая кислота и её соли.	Знать/понимать: ¾    химическую символику: формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI). Уметь: ¾    называть: оксиды серы по их химическим формулам; ¾    характеризовать: физические свойства оксидов серы; химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных оксидов); ¾    определять: принадлежность оксидов серы к кислотным окси­дам; степень окисления атома серы и тип химической связи в оксидах; ¾    составлять: уравнения химических реакций взаимодействия ок­сидов с водой, с основными оксидами, щелочами; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр 92   задания 2-9	§ 27 упр 2 стр 204
30		Серная кислота и её соли.	1	Свойства серной кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации и окисли­тельно-восстановительных ре­акций. Сравнение свойств концентрированной и разбав­ленной серной кислоты. При­менение серной кислоты. Соли серной кислоты и их примене­ние в народном хозяйстве. Ка­чественная реакция на суль­фат-ион. Д. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов. Разбавление концентрированной серной кислоты. Свойства разбав­ленной серной кислоты. Л. Качественная реакция на сульфат-ион.	Знать/понимать: ¾     химическую символику: формулу серной кислоты. Уметь: ¾    называть: серную кислоту и сульфаты по их химическим формулам; ¾    характеризовать: физические свойства концентрированной серной кислоты; химические свойства серной кислоты в свете тео­рии электролитической диссоциации и окисли­тельно-восстановительных реакций; народнохозяйственное значение серной кислоты и её солей; ¾    определять: принадлежность серной кислоты и её солей к соот­ветствующим классам неорганических соединений; валентность и степень окисления серы в серной ки­слоте и в сульфатах; ¾    составлять: химические формулы сульфатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной серной кислоты; уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной серной кислоты (взаимодействие с медью); ¾    распознавать опытным путём: серную кислоту среди растворов веществ других классов; сульфат-ион среди других ионов; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с концентрированной сер­ной кислотой (растворение).	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр 96  задания 3-8	§ 27, упр упр 4, 5 стр 204
31		Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».	1	Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода»	Уметь: ¾    характеризовать: химические свойства  соединений серы; -- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений серы; ¾    обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудова­нием; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами.	Текущий контроль	Отчет по работе.
32		Контрольная работа № 2 по теме «Подгруппа кислорода»	1				Повторить
33		Азот, его физи­ческие и хими­ческие свойства.	1	Строение атома и молекулы азота. Физические и химиче­ские свойства азота в свете представлений об окисли­тельно-восстановительных ре­акциях. Получение и примене­ние азота. Азот в природе и его биологическое значение.	Знать/понимать: ¾    химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относитель­ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь: ¾    объяснять: строение атома азота по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менде­леева; ¾    характеризовать: физические свойства азота; химические свойства азота как простого вещества в свете представлений об окислительно-восстанови­тельных реакциях; ¾    определять: тип химической связи в молекуле азота и в его со­единениях; степень окисления атома азота в соединениях; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства азота.	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр   101 задания 2-6	§ 28, упр 2, 3, 4 стр 209
34		Аммиак и его свойства.	1	Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства, получение, собира­ние и распознавание аммиака. Д. Получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде и взаимодействие ам­миака с хлороводородом.	Знать/понимать: ¾     химическую символику: формулу аммиака. Уметь: ¾    называть: аммиак по его химической формуле; ¾    характеризовать: физические и химические свойства аммиака; ¾    определять: тип химической связи в молекуле аммиака; валентность и степень окисления атома азота в ам­миаке; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой, кисло­тами и кислородом); ¾    распознавать опытным путём: аммиак среди других газов; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении аммиака в быту (нашатырный спирт).	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр  103  задания 3-7	§ 29, упр 7, 8 стр 216
35		Соли аммония.	1	Состав, получение, физиче­ские и химические свойства солей аммония: взаимодействие со щелочами и разложение. Применение солей аммония в народном хо­зяйстве.	Знать/понимать: ¾    химические понятия: катион аммония. Уметь: ¾    называть: соли аммония по их химическим формулам; ¾    характеризовать: химические свойства солей аммония; ¾    определять: принадлежность солей аммония к определённому классу соединений; тип химической связи в солях аммония; ¾    составлять: химические формулы солей аммония; уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония.	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр 106   задания 1-5	§ 30 упр 1,  4 стр 219
36		Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота и её свойства.	1	Оксиды азота. Физические и химические свойства оксида азота (IV), его получение и применение. Состав и химические свойства азотной кислоты как электро­лита. Особенности окисли­тельных свойств концентриро­ванной азотной кислоты. При­менение азотной кислоты. Д. Взаимодействие кон­центрированной азотной кислоты с медью.	Знать/понимать: ¾    химическую символику: формулы оксида азота (II) и оксида азота (IV). формулу азотной кислоты. Уметь: ¾    называть: оксиды азота по их химическим формулам; ¾    характеризовать: физические свойства оксидов азота; химические свойства оксида азота (IV) (как типич­ного кислотного оксида); физические свойства азотной кислоты; химические свойства азотной кислоты в свете тео­рии электролитической диссоциации и окисли­тельно-восстановительных реакций; народнохозяйственное значение азотной кислоты - определять: принадлежность оксидов азота к соответствую­щему классу неорганических соединений; степень окисления атома азота и тип химической связи в оксидах; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида азота (IV); ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди). безопасного обращения с концентрированной азот­ной кислотой.	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр 108  задания 2-7	§ 31, упр 2, 4 стр 224
37		Соли азотной кислоты.		Нитраты и их свойства. Про­блема повышенного содержа­ния нитратов в сельскохозяй­ственной продукции. Д. Образцы важнейших для народного хозяйства нитратов.	Уметь: ¾    называть: соли азотной кислоты по их химическим формулам; ¾    характеризовать: химические свойства солей азотной кислоты (раз­ложение при нагревании); ¾    составлять: химические формулы нитратов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства нитратов; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о нитратах (про­блема их содержания в сельскохозяйственной про­дукции).	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр 112   задания 10-11	§31,сообщение об азотных удобрениях.
38		Фосфор, его фи­зические и хи­мические свой­ства.	1	Строение атома фосфора. Ал­лотропия фосфора. Химиче­ские свойства фосфора. При­менение и биологическое зна­чение фосфора. Д. Образцы природных со­единений фосфора. Полу­чение белого фосфора из красного.	Уметь: ¾    объяснять: строение атома фосфора по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора) в пределах главной подгруппы; ¾    характеризовать: химические свойства фосфора (взаимодействие с ме­таллами, кислородом) в свете представ­лений об окислительно-восстановительных реак­циях; ¾    определять: тип химической связи в соединениях фосфора; степень окисления атома фосфора в соединениях; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства фосфора.	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр  113  задания 6-7	§ 32, упр 2, 3 стр 231
39		Оксид фос­фора (V). Ортофосфорная ки­слота и её соли.	1	Оксид фосфора (V) - типич­ный кислотный оксид. Орто­фосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофос­фаты и дигидрофосфаты.	Знать/понимать: ¾     химическую символику: формулы оксида фосфора (V) и ортофосфорной ки­слоты. Уметь: ¾    называть: оксид фосфора (V), ортофосфорную кислоту и её соли по их химическим формулам; ¾    характеризовать: химические свойства оксида фосфора (V), орто­фосфорной кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации; народнохозяйственное значение фосфатов; ¾    определять: принадлежность оксида фосфора (V), ортофосфор­ной кислоты и её солей к соответствующим клас­сам неорганических соединений; валентность и степень окисления атома фосфора в оксиде фосфора (V), ортофосфорной кислоте и в фосфатах; ¾    составлять: химические формулы фосфатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида фосфора (V) как типичного ки­слотного оксида; уравнения химических реакций, характеризующие свойства ортофосфорной кислоты.	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр 116  задания 8-10	§ 32, задача 6 стр 232
40		Углерод, его фи­зические и хи­мические свой­ства.	1	Строение атома углерода. Ал­лотропия: алмаз и графит. Физические и химические свойства углерода. Д. Образцы природных со­единений углерода	Уметь: ¾    объяснять: строение атома углерода по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менделеева; ¾    характеризовать: химические свойства углерода (взаимодействие с ме­таллами, оксидами металлов, водородом, кисло­родом) в свете представ­лений об окислительно-вос­становительных реак­циях; ¾    определять: тип химической связи в соединениях углерода; степень окисления атома углерода в соединениях; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода.	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр 118  задания 1-10	§ 33 упр. 8 стр 241
41		Оксиды угле­рода.	1	Оксид углерода (II) или угар­ный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ: по­лучение, свойства, примене­ние. Л. Получение углекислого газа и его распознавание.	Знать/понимать: ¾    химическую символику: формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV). Уметь: ¾    называть: оксиды углерода по их химическим формулам; ¾    характеризовать: физические свойства оксидов углерода; химические свойства оксида углерода (IV) (как ти­пичного кислотного оксида); ¾    определять: принадлежность оксидов углерода к определён­ному классу соединений; степень окисления атома углерода и тип химиче­ской связи в оксидах; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства ок­сида углерода (IV); ¾       распознавать опытным путём: углекислый газ среди других газов; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с оксидом углерода (II).	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр  122  задания 1-4	§ 34, упр 3 стр 248
42		Угольная ки­слота и её соли.	1	Состав и химические свойства угольной кислоты. Карбонаты и их значение в природе и жизни человека. Переход кар­бонатов в гидрокарбонаты и обратно. Распознавание кар­бонат-иона среди других ио­нов. Д. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов. Л. Качественная реакция на карбонат-ион.	Знать/понимать: ¾     химическую символику: формулу угольной кислоты. Уметь: ¾    называть: соли угольной кислоты по их химическим форму­лам; ¾    характеризовать: химические свойства угольной кислоты; народнохозяйственное значение карбонатов; ¾    определять: принадлежность угольной кислоты и её солей к оп­ределённым классам неорганических соединений; валентность и степень окисления углерода в уголь­ной кислоте; ¾    составлять: химические формулы карбонатов и гидрокарбона­тов; уравнения химических реакций превращения кар­бонатов в гидрокарбонаты и наоборот; ¾    распознавать опытным путём: карбонат-ион среди других ионов.	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр 123   задания 5-10	§ 34, упр 5, 6 стр 249
43-44		Кремний и его соединения.	2	Строение атома кремния, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний: его свойства и применение. Оксид кремния (IV) и его природные разновидности. Кремниевая кислота и её соли. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие си­ликатной промышленности. Д. Образцы природных со­единений кремния. Об­разцы стекла, керамики, цемента. Л. Ознакомление с при­родными силикатами. Л. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.	Знать/понимать: ¾     химическую символику: формулы оксида кремния (IV) и кремниевой ки­слоты. Уметь: ¾    называть: оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их химическим формулам; ¾    характеризовать: химические свойства оксида кремния (IV), крем­ниевой кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации; народнохозяйственное значение силикатов; ¾    определять: принадлежность оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и её солей к определённым клас­сам неор­ганических соединений; валентность и степень окисления атома кремния в оксиде кремния (IV), кремниевой кислоте и в сили­катах; ¾    составлять: химические формулы силикатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства кремния, оксида кремния (IV) и кремние­вой кислоты.	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр  126  задания 3-4	§ 35, упр1—4 стр. 258
45		Практическая работа № 3. Эксперимен­тальные задачи по теме: «Под­группы азота и углерода».	1	Эксперимен­тальные задачи по теме: «Под­группы азота и углерода».	Уметь: ¾    характеризовать: химические свойства веществ, образованных эле­ментами подгрупп азота и углерода; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных элементами под­групп азота и углерода; ¾    обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудова­нием; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами.	Текущий контроль	Отчет по работе.
46		Практическая работа № 4. По­лучение, соби­рание и распо­знавание газов.	1	По­лучение, соби­рание и распо­знавание газов.	Уметь: ¾    характеризовать: способы получение, собирания и распознавания важнейших газов; ¾    составлять: уравнения химических реакций получения газов; ¾    обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудова­нием; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами	Текущий контроль	Отчет по работе.
47		Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».	1	Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.		Готовимся к контрольной работе рабочая тетрадь стр 132	Подготовиться к контрольной работе.
48		Контрольная ра­бота № 3  по теме «Подгруппа азота и углерода».	1				Повторить
49-50	Тема № 3. Органические соедине-ния	Предмет орга­нической химии.	2	Вещества органические и не­органические. Особенности органических веществ. При­чины многообразия органиче­ских соединений. Валентность и степень окисления углерода в органических соединениях. Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. Структурные формулы. Значение органиче­ской химии. Д. Модели молекул орга­нических соединений.	Знать/понимать: ¾     химические понятия: вещество, классификация веществ. Уметь: ¾    характеризовать: строение атома углерода; связь между составом и строением органических веществ; ¾    определять: валентность и степень окисления углерода в орга­нических соединениях.	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр  137  задания 1-12	§ 1, 2 (из учебника 10 кл). упр 1-6 стр 22
51-52		Предельные уг­леводороды (ме­тан, этан).	2	Строение молекул метана и этана. Физические свойства метана. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана. Д. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Л. Изготовление моделей молекул метана и этана.	Знать/понимать: ¾     химическую символику: формулы метана и этана. Уметь: ¾    называть: метан и этан по их химическим формулам; ¾    характеризовать: связь между составом, строением и свойствами ме­тана и этана; химические свойства метана (горение), этана (горе­ние и дегидрирование); ¾    определять: принадлежность метана и этана к предельным уг­леводородам; ¾    составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства метана и этана (горение, дегидрирование); ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с метаном (природным га­зом).	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр 140   задания 1-11	§3 выучить названия и формулы 10 членов гомологического ряда метана.
53		Непредельные углеводороды (этилен).	1	Строение молекулы этилена. Двойная связь. Химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бро­мом). Реакция полимеризации. Д. Взаимодействие этилена с бромной водой и раство­ром перманганата калия.	Знать/понимать: ¾     химическую символику: формулу этилена. Уметь: ¾    называть: этилен по его химической формуле; ¾    характеризовать: связь между составом, строением и свойствами этилена; химические свойства этилена (горение, взаимодей­ствие с водой, бромом); ¾    определять: принадлежность этилена к непредельным углево­дородам; ¾    составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом).	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр  143 задания 1-6	§ 4, составить изомеры гексена и уравнения реакций в тетради
54		Представления о полимерах на примере поли­этилена.	1	Реакция полимеризации эти­лена. Полиэтилен и его значе­ние. Д.  Образцы различных из­делий из полиэтилена.	Знать/понимать: ¾    о полимерах и название полимеров. Их применение и значение в жизни	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр 145  задания  7-8	Подготовить сообщение. о применении полиэтилена.
55		Природные ис­точники углево­дородов. Нефть и природный газ, их применение.	1	Природный газ, его состав и практическое использование. Нефть, продукты её перера­ботки и их практическое ис­пользование. Способы защиты окружающей среды от загряз­нения нефтью и продуктами её переработки. Д. Коллекция «Нефть и продукты её переработки».	Знать/понимать: ¾    о природных источниках углеводородов. Их применение и значение в жизни.	Фронтальный опрос.	Подготовить сообщение. о природных источниках углеводородов.
56		Спирты.	1	Спирты – представители ки­слородсодержащих органиче­ских соединений. Физические и химические свойства спир­тов. Физиологическое дейст­вие на организм метанола и этанола. Д. Образцы этанола и гли­церин. Качественная реак­ция на многоатомные спирты. Л. Свойства глицерина.	Знать/понимать: ¾     химическую символику: формулы метанола, этанола и глицерина. Уметь: ¾    называть: спирты (метанол, этанол, глицерин) по их химиче­ским формулам; ¾    характеризовать: связь между составом и свойствами спиртов; химические свойства метанола и этанола (горение); ¾    определять: принадлежность метанола, этанола и глицерина к классу спиртов; ¾    составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства метанола и этанола (горение); ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о метаноле и эта­ноле.	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр 145  задания 1-10	Сообщение о вреде алкоголя для организма человека
57		Карбоновые ки­слоты.	1	Уксусная кислота, её свойства и применение. Уксусная ки­слота – консервант пищевых продуктов. Стеариновая ки­слота – представитель жирных карбоновых кислоты. Д. Взаимодействие уксус­ной кислоты с металлами, оксидами металлов, осно­ваниями и солями.	Знать/понимать: ¾     химическую символику: формулы уксусной и стеариновой кислот. Уметь: ¾    называть: уксусную и стеариновую кислоту по их химиче­ским формулам; ¾    характеризовать: связь между составом, строением и свойствами ки­слот; химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами); ¾    определять: принадлежность уксусной и стеариновой кислот к определённому классу органических соединений; ¾    составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства уксусной кислоты (общие с другими ки­слотами); ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с уксусной кислотой.	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр  148 задания 1-7	§ 12 ( в учебнике 10 кл), упр 6, 9 стр 92
58-59		Биологически важные веще­ства: жиры, белки, углеводы.	2	Жиры в природе и их приме­нение. Белки, их строение и биологическая роль. Глюкоза, крахмал и целлюлоза (в срав­нении), их биологическая роль. Калорийность белков, жиров и углеводов. Д. Качественная реакция на крахмал. Горение бел­ков. Цветные реакции бел­ков. Л. Взаимодействие крах­мала с йодом.	Уметь: ¾    характеризовать: нахождение в природе и применение жиров; состав, физические свойства и применение глю­козы, крахмала и целлюлозы; физические свойства белков и их роль в организме.	Текущий контроль Рабочая тетрадь стр 151 задания  1-7	Подготовить сообщение о жирах, белках и углеводах
60	Тема № 4. Химия и жизнь	Химия и здоровье.	1	Лекарственные препараты. Д. Лекарственные препараты.	Знать/понимать: Состав аспирина, парацетамола и фенацетина ,солода. Их свойства и действие на организм. Способы безопасного применения; Уметь: Объяснять их влияние на организм и безопасно применять.	Фронтальный опрос	Сообщение «История развития лекарственных препаратов». «Антибиотики».
61		Химия и пища.	1	Калорийность белков, жиров и углеводов. Консерванты пищевых продуктов. Д. Различные жиры растительного и животного происхождения.	Знать/понимать: Биологическую роль и значение  белков, жиров и углеводов в жизни человека. Уметь: Объяснять их роль и значение.	Фронтальный опрос	Сообщение «Синтетическая пища».
62		Химические вещества как строительные и поделочные материалы.	1	Важнейшие строительные и поделочные материалы. Д. Мел, мрамор, известняк.	Знать/понимать: Состав, свойства и область применения важнейших строительных и поделочных материалов. Уметь: Применять эти знания.	Фронтальный опрос	Сообщение «История стекловарения».
63		Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.	1	Химические загрязнители окружающей среды.	Знать/понимать: Основные химические загрязнители, последствия загрязнения. Уметь: Грамотно использовать химические вещества;  экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияний химического загрязнений окру­жающей среды на организм человека.	Фронтальный опрос	Сообщение  «Влияние мировых цен на нефть на экономику России».
64		Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.	1	Проблемы безопасного ис­пользования веществ и хими­ческих реакций в повседнев­ной жизни. Токсичные, горю­чие и взрывоопасные веще­ства. Бытовая химическая грамотность.	Знать: Правила ТБ при использовании токсичных, горючих и взрывоопасных веществ. Уметь:       ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материа­лами;	Фронтальный опрос	Подготовить сообщениео химическом загрязнении.
65		Подготовка к итоговой контрольной работе	1	Обобщение знаний по химии за курс основной школы		Решение задача и упражнений	Подготовиться к итоговой контрольной работе.
66		Итоговая контрольная работа	1				Повто-рить
67-68		Повторение пройденных тем	2

Перечень учебно-методического обеспечения

Учебник О.С. Габриелян, «Химия» 9 класс, М. «Дрофа», 2013 года.

Рабочая тетрадь О.С. Габриелян; А.В. Яшукова, «Химия» 9 класс, М. Дрофа, 2010 год.

        а) литература для учащихся:

Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа», 2010 г.

Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2009 г.

Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа,  2013.

Габриелян О.С. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2010.

         б) литература для учителя:

Габриелян О.С.,  Методическое пособие для учителя. Химия 8-9 класс. – М.: Дрофа, 2008.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 9 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.

Л.В. Комисарова, И.Г, Присягина «Контрольные и проверочные работы по химии 9 класс», М., «Экзамен», 2007г.

О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов «Настольная книга учителя» Химия 9 класс, М., «Дрофа», 2010 г.

М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки» по химии 9 класс, М., «Вако», 2010 г.

Учебно–методическая газета для учителей, изд. «Первое сентября», М., 2009-2011 г.

          в) электронные пособия:

СD диски «Общая и неорганическая химия»,

Органическая химия»

«Виртуальная лаборатория»

Интернет – ресурсы:

1.     http //www.edu.ru - Федеральный образовательный портал «Российское образование».

2.     http //www.mon/ gow. ru.- Министерство образования и науки Российской Федерации.

3.     http //www.fsu. mto. ru - Федеральный совет по учебникам Министерство образования и науки Российской Федерации.

4.     http //www.regadm. tambov. ru . - Управление образования Тамбовской области.

5.     http //him. lseptcmber. ru. - Газета «Химия » и сайт для учителя «Я иду на урок химии».

6.     http //home. uic. tula .ru / -zanchem . - Занимательная химия : все о металлах.

7.     http //mendeleev. Jino - net.ru . - Периодический закон Д .И .Менделеева и строение атома.

8.     http //chemicsoft. chat. ru . - Программное обеспечение по химии.

9.     http://www.hij.ru.Химия и Жизнь – XXI век 

10. http://him.1september.ru Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии»

11. http://www.alhimik.ru АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой

12. http://www.hemi.nsu.ru. Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов

13. http://www.chemistry.ru. Химия в Открытом колледже

14. http://webelements.narod.ru WebElements: онлайн-справочник химических элементов

15. http://belok-s.narod.ru Белок и все о нем в биологии и химии

16. http://maratakm.narod.ru Виртуальная химическая школа

17. http://all-met.narod.ru Занимательная химия: все о металлах

18.  http://chem.km.ruМир химии

19. http://www.104.webstolica.ru Кабинет химии: сайт Л.В. Рахмановой

20.  http://experiment.edu.ru Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия

21. http://school-sector.relarn.ru/nsm/ Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии

22. http://chemistry.r2.ru Химия для школьников: сайт Дмитрия Болотова

23. http://schoolchemistry.by.ru Школьная химия

                                                                            Оснащение учебного процесса

         Натуральные объекты:

Коллекции минералов и горных пород;

Металлов и сплавов;

Минеральных удобрений;

Пластмасс, каучуков, волокон.

         Химические реактивы и материалы:

Наиболее часто используемые :

1) Простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк;

2) оксиды: меди(||),кальция, железа(|||),магния;

3) кислоты: серная, соляная, азотная;

4) основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака;

5) соли: хлориды натрия, меди(||), алюминия, железа(|||); нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(||), железа(||), железа(|||), аммония; иодид калия, бромид натрия;

6) органические соединения: этанол,  уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин,  лакмус.

        Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:

1) приборы для работы с газами;

2) аппараты и приборы  для опытов  с твердыми, жидкими веществами;

3) измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;

4) стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.

        Модели:

Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;

Кристаллические  решетки солей.

      Учебные пособия на печатной основе:

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;

Таблица растворимости кислот, оснований солей;

Электрохимический ряд напряжений металлов;

Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;

      Дидактические материалы:  рабочие тетради на печатной основе, инструкции, карточки с заданиями, таблицы.

      Экранно-звуковые средства обучения: CD, DVD-диски, видеофильмы, компьютерные презентации.

      ТСО: компьютер, мультимедиапроектор, экран.