Серная кислота 8 класс

• 1 слайд

  
  Серная кислота
  -Свойства
  -Применение
  -Получение
  

• 2 слайд

  
  
  H2SO4 серная кислота — бесцветная тяжелая маслянистая жидкость, плотность – 1,84 г/см3, нелетучая, поэтому не имеет запаха; отлично растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты, т.к. Н2SO4 с водой образует соединения – гидраты.
  Физические свойства серной кислоты
  

• 3 слайд

  Нельзя приливать воду к кислоте, следует осторожно, тоненькой струйкой вливать кислоту в воду, непрерывно перемешивая раствор.
  
  Необходимо помнить
  

• 4 слайд

  Химические свойства разбавленной серной кислоты
  
  Взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода:
  
  Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами металлов:
  3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑
  H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O
  3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
  

• 5 слайд

  Химические свойства разбавленной серной кислоты
  Реагирует с основаниями:
  Взаимодействует с амфотерными гидроксидами:
  Реагирует с солями:
  H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
  
  H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O
  
  H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑
  

• 6 слайд

  Химические свойства концентрированной серной кислоты
  Способна взаимодействовать с металлами, стоящими в ряду активности металлов после водорода:
  В реакциях между концентрированной серной кислотой и металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода, могут образовываться S, SO2 или H2S:
  
  2H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2H2O + SO2↑
  5H2SO4 + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O
  
  

• 7 слайд

  В реакциях между концентрированной серной кислотой и металлами в результате не образуется Н2, что связано с тем,
  что в данном случае в роли окислителя выступают SO4, а не H+.
  Некоторые металлы, например, железо
  и алюминий пассивируются концентрированной серной кислотой.
  2-
  

• 8 слайд

  Серная кислота также способна
  вытеснять другие кислоты из их солей
  H2SO4 + NaCl = NaHSO4 + HCl↑
  
  

• 9 слайд

  Серная кислота является двухосновной кислотой,
  поэтому ей соответствуют два типа солей:
  Средние — сульфаты:
  Кислые — гидросульфаты:
  
  K2SO4, CaSO4
  KHSO4, Ca(HSO4)2
  
  

• 10 слайд

  
  
  
  
  
  Для качественного обнаружения серной кислоты и её солей чаще всего используют BaCl2. В результате серная кислота или её соли с хлоридом бария образуют белый нерастворимый сульфат бария, выпадающий
  в осадок BaSO4:
  
  
  
  Ba2++ SO42-= BaSO4↓
  

• 11 слайд

  Применение серной кислоты:
  H2SO4
  – производство минеральных удобрений, соляной, уксусной и многих других кислот, моющих средств, взрывчатых веществ, лекарств, красителей;
  
  – используют в металлургии, как электролит в кислотных аккумуляторах,
  для очистки нефтепродуктов и т.д.
  

• 12 слайд

  Применение солей серной кислоты:
  H2SO4
  – используют в качестве минеральных удобрений;
  
  – в строительстве;
  
  – для борьбы с вредителями растений;
  
  – в производстве соды и стекла;
  
  – в медицине.
  

• 13 слайд

  Получение серной кислоты на производстве
  1. Получение SO2:
  2. Получение SO3:
  3. Получение H2SO4:
  S + O2 = SO2
  2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
  4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
  
  2SO2 + O2 = 2SO3
  
  SO3 + H2O → H2SO4
  
  

• 14 слайд

  Выбросы и отходы сернокислотных заводов приводят к гибели растений, негативно влияют
  на дыхательную систему человека и животных, ускоряют коррозию металлов, разрушают сооружения из известняка и мрамора, приводят к закислению почв и т.д.