306094
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииСерная кислота 8 класс

Серная кислота 8 класс

библиотека
материалов
 Серная кислота -Свойства -Применение -Получение
H2SO4 серная кислота — бесцветная тяжелая маслянистая жидкость, плотность –...
Нельзя приливать воду к кислоте, следует осторожно, тоненькой струйкой вливат...
Химические свойства разбавленной серной кислоты Взаимодействует с металлами,...
Химические свойства разбавленной серной кислоты Реагирует с основаниями: Взаи...
Химические свойства концентрированной серной кислоты Способна взаимодействова...
В реакциях между концентрированной серной кислотой и металлами в результате н...
Серная кислота также способна вытеснять другие кислоты из их солей H2SO4 + Na...
Серная кислота является двухосновной кислотой, поэтому ей соответствуют два т...
Для качественного обнаружения серной кислоты и её солей чаще всего использую...
Применение серной кислоты: H2SO4 – производство минеральных удобрений, соляно...
Применение солей серной кислоты: H2SO4 – используют в качестве минеральных уд...
Получение серной кислоты на производстве 1. Получение SO2: 2. Получение SO3:...
Выбросы и отходы сернокислотных заводов приводят к гибели растений, негативно...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд  Серная кислота -Свойства -Применение -Получение
Описание слайда:

Серная кислота -Свойства -Применение -Получение

2 слайд H2SO4 серная кислота — бесцветная тяжелая маслянистая жидкость, плотность –
Описание слайда:

H2SO4 серная кислота — бесцветная тяжелая маслянистая жидкость, плотность – 1,84 г/см3, нелетучая, поэтому не имеет запаха; отлично растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты, т.к. Н2SO4 с водой образует соединения – гидраты. Физические свойства серной кислоты

3 слайд Нельзя приливать воду к кислоте, следует осторожно, тоненькой струйкой вливат
Описание слайда:

Нельзя приливать воду к кислоте, следует осторожно, тоненькой струйкой вливать кислоту в воду, непрерывно перемешивая раствор. Необходимо помнить

4 слайд Химические свойства разбавленной серной кислоты Взаимодействует с металлами,
Описание слайда:

Химические свойства разбавленной серной кислоты Взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода: Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами металлов: 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑ H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O 3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O

5 слайд Химические свойства разбавленной серной кислоты Реагирует с основаниями: Взаи
Описание слайда:

Химические свойства разбавленной серной кислоты Реагирует с основаниями: Взаимодействует с амфотерными гидроксидами: Реагирует с солями: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑

6 слайд Химические свойства концентрированной серной кислоты Способна взаимодействова
Описание слайда:

Химические свойства концентрированной серной кислоты Способна взаимодействовать с металлами, стоящими в ряду активности металлов после водорода: В реакциях между концентрированной серной кислотой и металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода, могут образовываться S, SO2 или H2S: 2H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 5H2SO4 + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O

7 слайд В реакциях между концентрированной серной кислотой и металлами в результате н
Описание слайда:

В реакциях между концентрированной серной кислотой и металлами в результате не образуется Н2, что связано с тем, что в данном случае в роли окислителя выступают SO4, а не H+. Некоторые металлы, например, железо и алюминий пассивируются концентрированной серной кислотой. 2-

8 слайд Серная кислота также способна вытеснять другие кислоты из их солей H2SO4 + Na
Описание слайда:

Серная кислота также способна вытеснять другие кислоты из их солей H2SO4 + NaCl = NaHSO4 + HCl↑

9 слайд Серная кислота является двухосновной кислотой, поэтому ей соответствуют два т
Описание слайда:

Серная кислота является двухосновной кислотой, поэтому ей соответствуют два типа солей: Средние — сульфаты: Кислые — гидросульфаты: K2SO4, CaSO4 KHSO4, Ca(HSO4)2

10 слайд Для качественного обнаружения серной кислоты и её солей чаще всего использую
Описание слайда:

Для качественного обнаружения серной кислоты и её солей чаще всего используют BaCl2. В результате серная кислота или её соли с хлоридом бария образуют белый нерастворимый сульфат бария, выпадающий в осадок BaSO4: Ba2++ SO42-= BaSO4↓

11 слайд Применение серной кислоты: H2SO4 – производство минеральных удобрений, соляно
Описание слайда:

Применение серной кислоты: H2SO4 – производство минеральных удобрений, соляной, уксусной и многих других кислот, моющих средств, взрывчатых веществ, лекарств, красителей; – используют в металлургии, как электролит в кислотных аккумуляторах, для очистки нефтепродуктов и т.д.

12 слайд Применение солей серной кислоты: H2SO4 – используют в качестве минеральных уд
Описание слайда:

Применение солей серной кислоты: H2SO4 – используют в качестве минеральных удобрений; – в строительстве; – для борьбы с вредителями растений; – в производстве соды и стекла; – в медицине.

13 слайд Получение серной кислоты на производстве 1. Получение SO2: 2. Получение SO3:
Описание слайда:

Получение серной кислоты на производстве 1. Получение SO2: 2. Получение SO3: 3. Получение H2SO4: S + O2 = SO2 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 = 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4

14 слайд Выбросы и отходы сернокислотных заводов приводят к гибели растений, негативно
Описание слайда:

Выбросы и отходы сернокислотных заводов приводят к гибели растений, негативно влияют на дыхательную систему человека и животных, ускоряют коррозию металлов, разрушают сооружения из известняка и мрамора, приводят к закислению почв и т.д.

Общая информация

Номер материала: ДБ-400262

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе»
Курс повышения квалификации «Формирование компетенций межкультурной коммуникации в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Экскурсоведение: основы организации экскурсионной деятельности»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация технической поддержки клиентов при установке и эксплуатации информационно-коммуникационных систем»
Курс повышения квалификации «Мировая экономика и международные экономические отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Политология: взаимодействие с органами государственной власти и управления, негосударственными и международными организациями»
Курс профессиональной переподготовки «Теория и методика музейного дела и Охраны исторических памятников»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.