Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Серная кислота 8 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Серная кислота 8 класс

библиотека
материалов
 Серная кислота -Свойства -Применение -Получение
H2SO4 серная кислота — бесцветная тяжелая маслянистая жидкость, плотность –...
Нельзя приливать воду к кислоте, следует осторожно, тоненькой струйкой вливат...
Химические свойства разбавленной серной кислоты Взаимодействует с металлами,...
Химические свойства разбавленной серной кислоты Реагирует с основаниями: Взаи...
Химические свойства концентрированной серной кислоты Способна взаимодействова...
В реакциях между концентрированной серной кислотой и металлами в результате н...
Серная кислота также способна вытеснять другие кислоты из их солей H2SO4 + Na...
Серная кислота является двухосновной кислотой, поэтому ей соответствуют два т...
Для качественного обнаружения серной кислоты и её солей чаще всего использую...
Применение серной кислоты: H2SO4 – производство минеральных удобрений, соляно...
Применение солей серной кислоты: H2SO4 – используют в качестве минеральных уд...
Получение серной кислоты на производстве 1. Получение SO2: 2. Получение SO3:...
Выбросы и отходы сернокислотных заводов приводят к гибели растений, негативно...
14 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  Серная кислота -Свойства -Применение -Получение
Описание слайда:

Серная кислота -Свойства -Применение -Получение

№ слайда 2 H2SO4 серная кислота — бесцветная тяжелая маслянистая жидкость, плотность –
Описание слайда:

H2SO4 серная кислота — бесцветная тяжелая маслянистая жидкость, плотность – 1,84 г/см3, нелетучая, поэтому не имеет запаха; отлично растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты, т.к. Н2SO4 с водой образует соединения – гидраты. Физические свойства серной кислоты

№ слайда 3 Нельзя приливать воду к кислоте, следует осторожно, тоненькой струйкой вливат
Описание слайда:

Нельзя приливать воду к кислоте, следует осторожно, тоненькой струйкой вливать кислоту в воду, непрерывно перемешивая раствор. Необходимо помнить

№ слайда 4 Химические свойства разбавленной серной кислоты Взаимодействует с металлами,
Описание слайда:

Химические свойства разбавленной серной кислоты Взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода: Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами металлов: 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑ H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O 3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O

№ слайда 5 Химические свойства разбавленной серной кислоты Реагирует с основаниями: Взаи
Описание слайда:

Химические свойства разбавленной серной кислоты Реагирует с основаниями: Взаимодействует с амфотерными гидроксидами: Реагирует с солями: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑

№ слайда 6 Химические свойства концентрированной серной кислоты Способна взаимодействова
Описание слайда:

Химические свойства концентрированной серной кислоты Способна взаимодействовать с металлами, стоящими в ряду активности металлов после водорода: В реакциях между концентрированной серной кислотой и металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода, могут образовываться S, SO2 или H2S: 2H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 5H2SO4 + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O

№ слайда 7 В реакциях между концентрированной серной кислотой и металлами в результате н
Описание слайда:

В реакциях между концентрированной серной кислотой и металлами в результате не образуется Н2, что связано с тем, что в данном случае в роли окислителя выступают SO4, а не H+. Некоторые металлы, например, железо и алюминий пассивируются концентрированной серной кислотой. 2-

№ слайда 8 Серная кислота также способна вытеснять другие кислоты из их солей H2SO4 + Na
Описание слайда:

Серная кислота также способна вытеснять другие кислоты из их солей H2SO4 + NaCl = NaHSO4 + HCl↑

№ слайда 9 Серная кислота является двухосновной кислотой, поэтому ей соответствуют два т
Описание слайда:

Серная кислота является двухосновной кислотой, поэтому ей соответствуют два типа солей: Средние — сульфаты: Кислые — гидросульфаты: K2SO4, CaSO4 KHSO4, Ca(HSO4)2

№ слайда 10 Для качественного обнаружения серной кислоты и её солей чаще всего использую
Описание слайда:

Для качественного обнаружения серной кислоты и её солей чаще всего используют BaCl2. В результате серная кислота или её соли с хлоридом бария образуют белый нерастворимый сульфат бария, выпадающий в осадок BaSO4: Ba2++ SO42-= BaSO4↓

№ слайда 11 Применение серной кислоты: H2SO4 – производство минеральных удобрений, соляно
Описание слайда:

Применение серной кислоты: H2SO4 – производство минеральных удобрений, соляной, уксусной и многих других кислот, моющих средств, взрывчатых веществ, лекарств, красителей; – используют в металлургии, как электролит в кислотных аккумуляторах, для очистки нефтепродуктов и т.д.

№ слайда 12 Применение солей серной кислоты: H2SO4 – используют в качестве минеральных уд
Описание слайда:

Применение солей серной кислоты: H2SO4 – используют в качестве минеральных удобрений; – в строительстве; – для борьбы с вредителями растений; – в производстве соды и стекла; – в медицине.

№ слайда 13 Получение серной кислоты на производстве 1. Получение SO2: 2. Получение SO3:
Описание слайда:

Получение серной кислоты на производстве 1. Получение SO2: 2. Получение SO3: 3. Получение H2SO4: S + O2 = SO2 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 = 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4

№ слайда 14 Выбросы и отходы сернокислотных заводов приводят к гибели растений, негативно
Описание слайда:

Выбросы и отходы сернокислотных заводов приводят к гибели растений, негативно влияют на дыхательную систему человека и животных, ускоряют коррозию металлов, разрушают сооружения из известняка и мрамора, приводят к закислению почв и т.д.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 29.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров200
Номер материала ДБ-400262
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх