Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Тема урока: «Оксиды металлов и неметаллов - состав и названия»

Тема урока: «Оксиды металлов и неметаллов - состав и названия»


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Разработала урок учитель химии Ильясова Лилия Сахиповна муниципального бюджетного образовательного учреждения «Средняя общеобразовательная школа №6» города Альметьевска Республики Татарстан.

Тема урока: «Оксиды металлов и неметаллов - состав и названия»

Тип урока: Урок формирования первоначальных предметных навыков, овладения предметными умениями.

Цели урока: Организовать деятельность учащихся по формированию знаний по теме оксиды, научить самостоятельно, выдвигать признак классификации.

Задачи:

Образовательные: усвоение новых знаний на основе имеющихся, самостоятельный поиск новых знаний из различных источников и закрепление практических умений и навыков;

Развивающие: развитие познавательного интереса, самостоятельности мышления, памяти, инициативы учащихся через использование коммуникативно-деятельностной методики, частично-поискового подхода и элементов проблемного обучения;

Воспитательные: формирование коммуникативных умений, культуры общения, сотрудничества.

Структура урока:

1.Организационный этап – 2 мин. 
2.Подготовительный этап (мотивация и актуализация) – 7 мин.
3.Основной этап:

усвоения новых знаний и способов деятельности;

первичной проверки понимания изученного;

закрепления новых знаний и способов деятельности – 25 мин.

4.Информация о домашнем задании – 5 мин.
5.Подведение итогов учебного занятия. Рефлексия – 6 мин.


Этапы учебного занятия

Образовательные задачи этапа

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Показатели выполнения образовательных задач этапа

1. Организационный

Подготовка учащихся к работе на уроке

Организует процесс подготовки к занятию

Организационный настрой на работу

Доброжелательный настрой преподавателя и учащихся; быстрое включение учащихся в деловой ритм

2. Подготовительный

1.Обеспечение мотивации учения учащихся, принятие ими целей урока.

2.Актуализация субъектного опыта учащихся

1.Создание проблемной ситуации с целью определения темы занятия.

2.Предлагает работу по учебному тексту с целью определения задач учебного занятия и актуализации субъектного опыта учащихся

1.Решают проблемную ситуацию, предлагают варианты темы учебного занятия

2.Работают по учебному тексту, обсуждают результаты работы в паре, формулируют адаптивную цель учебного занятия

Готовность учащихся к активной учебно- познавательной деятельности, понимание учащимися ценности изучаемого материала

3. Усвоения новых знаний и способов деятельности

Первичной проверки понимания изученного

Закрепления новых знаний и способов деятельности

1.Обеспечение восприятия и первичного запоминания информации

2.Установление правильности и осознанности усвоения новых знаний, выявление пробелов и их коррекция

3.Обеспечение усвоения способов действий на уровне применения в знакомой и изменённой ситуации

1.Выстраивает систему последовательных блоков информации

2.Предлагает учащимся фронтальные задания с целью первичной проверки понимания

3.Предлагает учащимся индивидуальные задания с целью закрепления новых знаний и способов деятельности

4.Предлагает учащимся тест для первичной проверки понимания изученного

1.Воспринимают учебную информацию, определяют отличительные признаки изучаемого объекта

2.Выполняют предлагаемые учителем задания для фронтальной и самостоятельной работы

3.Выполняют тест

1.Учащиеся активно работают при изучении нового материала

2.Правильность и осознанность ответов в процессе выполнения заданий

4. Информации о домашнем задании

Обеспечение понимания учащимися цели, содержания и способов выполнения домашнего задания

Дает информацию о домашнем задании

Записывают информацию о домашнем задании

Учащиеся осознали цель, содержание и способы выполнения домашнего задания

5. Подведения итогов учебного занятия

Рефлексии

Обеспечение анализа успешности достижения цели и постановки перспективы следующей работы,

осознания процесса и результата своей учебной деятельности

Предлагает учащимся вернуться к учебному тексту и определить уровень достижения цели, проанализировав результат своей работы

Учащиеся работают по учебному тексту, определяют уровень достижения цели, обсуждают результаты работы в паре, формулируют перспективную цель следующего учебного занятия

Цели занятия реализованы, учащиеся получили информацию об индивидуальных результатах учения




Ход урока:

1. Организационный этап

Учитель приветствует учащихся. Учащиеся проверяют наличие необходимого инструментария для урока.

2. Подготовительный этап

Учитель: На предыдущем уроке мы с вами изучали « Простые вещества – металлы и неметаллы». Для того чтобы проверить на сколько вы усвоили урок мы проделаем следующее задание. Сначала дайте определение простое вещество.

Ученик: Простые вещества — это вещества, образованные из разновидности атомов одного химического элемента.

Учитель: Задание: У вас на столах лежат формулы веществ , каждый ученик возьмет одну формулу из предложенных и скажет почему выбрал именно ее.

1 стол: О2,Ca, AL, S, N2, СО2, CO

2 стол: О2,Ca, AL, S, N2, SO2, SiO2 

3 стол: О2,Ca, AL, S, N2, Fe2O3, FeO,

4 стол: О2,Ca, AL, S, CaO, Н2SO4, NН3

Учащиеся рассказывают и обосновывают свой выбор.

Посмотрите на формулы, которые у вас остались. Как вы думаете, что здесь лишнее.

Ученик:3 и Н2SO4

Учитель: Как вы определили.

Ученик: И у всех оставшихся формул в состав молекулы входит кислород. В состав последней формулы входят три разных атома химических элементов, а остальные состоят из двух элементов один из которых кислород.

Учитель: С этими веществами мы уже сталкивались на предыдущих уроках. Так, о чём же мы будем сегодня говорить? Какова тема нашего разговора?

Ученик: Об оксидах.

Учитель: Вы правильно определили тему нашего разговора.

Я хочу её немного конкретизировать и напишу на доске, вы работаете со мной в тетрадях.

«Оксиды металлов и неметаллов - состав и названия» §14 стр. 71

? А как вы думаете, в чем заключается цель нашего урока.

Ученик: Изучить оксиды металлов и неметаллов их состав и названия.

3. Усвоения новых знаний и способов деятельности.

Перепишите формулы с доски.

? Как вы считаете, что же общего между ними?

(Дети говорят о схожести состава молекул.)

Верно. Они состоят из двух элементов. И так, что такое оксиды?

Ученик: Оксиды это сложные вещества, в состав которых входят атомы двух химических элементов, один из которых - кислород.

Названия оксидов

Учитель: Посмотрите на формулы оксидов, которые записаны у вас в тетради.

на стр.72 учебника в таблице даны химические названия этих оксидов и исторически сложившиеся.

Дайте названия СО2, CO, SO2, SiO2 Fe2O3, FeO, CaO.

? Почему в некоторых формулах мы не указали валентность, а в некоторых указали?

(учащиеся выдвигают версию о том, что для элементов с постоянной валентностью не надо указывать, для элементов с переменной валентность необходимо указать валентность.)

По международной номенклатуре названия оксидов происходят от названия химических элементов с добавлением слова “Оксид”(оксиген). Если элемент имеет переменную валентность, то она указывается римскими цифрами, взятыми в скобки после названия химического элемента.

Поскольку оксиды могут быть образованы почти всеми химическими элементами (за некоторым исключением), необходимо, чтобы не было путаницы, чтобы у каждого было свое название. Давайте вместе разработаем основные правила современной международной номенклатуры (учащиеся сами подходят к решению проблемы)

Название оксида = "Оксид" + Название элемента в родительном падеже + валентность римскими цифрами


Задание №4
Сравните состав оставшихся формул и разделите их на группы. Ответ

(учащиеся говорят, что в первых двух формулах на первом месте стоит неметалл, а в третьей формуле – металл. )

Оксиды неметаллов называют кислотными оксидами.

Оксиды металлов называют основными оксидами.

Существуют амфотерные элементы они образуют амфотерные оксиды.

Амфотерность – способность элементов и веществ проявлять двойственные свойства.

Амфотерными являются Be, Zn, Al и некоторые другие элементы.

Но при классификации оксидов нужно учесть, что один и тоже элемент может образовать разные оксиды например: оксид хрома(II) –CrO -основный; оксид хрома(VI) CrO3 -кислотный; оксид хрома(III) Cr2O3 амфотерный.

? Как вы думаете, по какому признаку оксиды отнесли к разным группам.

(учащиеся говорят, что разная валентность) Да, действительно элементы, которые являются металлами и имеют валентность I- II образуют основные; элементы проявляющие валентность III амфотерные; элементы имеющие валентность IV-VII - кислотные оксиды

На столах оксиды (Al2O3, SO3, МgO, K2O) посовещайтесь, разделите их на группы и поднимите формулы основного , кислотного, амфотерного оксидов.

Физические свойства оксидов.

? Что такое физические свойства?

Рассмотрите образца оксидов (вода, оксид хрома, оксиды железа, оксид кальция, оксид алюминия и др. )

Демонстрация: Открываем бутылку газированной воды. Наблюдаем

Сделайте выводы о физических свойствах оксидов.

( учащиеся самостоятельно записывают основные физические свойства оксидов, оксиды бывают твёрдые, жидкие и газообразные, различного цвета. Например, оксид меди (II) CuO чёрного цвета, оксид кальция СаО белого цвета – твёрдые вещества. Оксид водорода- бесцветная летучая жидкость, а оксид углерода (IV) СО2 - бесцветный газ при обычных условиях.”

Информация о распространении оксидов в природе и их значении.

Вы получили задания в группах подготовить сообщения о некоторых оксидах.

1 группа СО2, CO

1. Угарный газ (СО) попадает в воздух при сжигании топлива в печах и двигателях автомобилей. Ядовит, т.к. соединяется с гемоглобином крови, в результате чего кровь не способна переносить кислород из легким к тканям. Это вызывает удушье. При 10-минутном вдыхании наступает летальный исход.

2.Углекислый газ (СО2) – кислотный оксид, входит в состав воздуха. Не ядовит. Малозаметная “ вуаль ”, состоящая из СО2, воды, озона и метана является в атмосфере своеобразным фильтром, пропуская 70% солнечного излучения, она задерживает отражаемые Землёй тепловые лучи. Вследствие этого у поверхности нашей планеты, словно под стеклянной крышей оранжереи, температура поддерживается более или менее на одном уровне от -40 до + 40°С. Однако все возрастающие количество сжигаемого топлива приводит к тому, что содержание углекислого газа в атмосфере неуклонно увеличивается. Изменение климата планеты вследствие концентрации парниковых газов в атмосфере является на сегодняшний день одной из основных глобальных экологических проблем. Примерно 80% парникового эффекта приходится на углекислый газ. Если не остановить это губительное для человечества увеличение содержания СО2 в атмосфере, то под море уйдут Гамбург и Гонконг, Лондон и Копенгаген. Европа станет засушливой зоной с массой вредных насекомых и болезнетворных микроорганизмов.

Учитель: Да. Проблема загрязнения природной среды становится столь острой как из-за роста объемов промышленного и сельскохозяйственного производства, так и в связи с качественным изменением производства под влиянием научно-технического прогресса. Но есть пути решения этих проблем. Назовите их

Учащиеся:

1) установка очистных сооружений 2) озеленение территорий 3) возникновение и деятельность разного рода “зеленых” движений и организаций: Green Peace ,Фонд дикой природы, департамент экологии.

2.группа

Богата природа кварцевыми песками и глиной, в состав которых входят такие оксиды как оксид (IV) SiO2 и алюминий оксид.

Гай Плиний Секунд древнеримский писатель-эрудит, считал, что горный хрусталь “рождается из небесной влаги и чистейшего снега”. Однако состав его иной: оксид кремния (IV) SiO2.

Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма, опал — все это оксид кремния, Окрашенный различными примесями образует драгоценные и полудрагоценные камни – яшма, аметист, агат.

Более 50 % земной коры состоит из SiO2

2) Al2O3* 2SiO2 * 2 H2O – белая глина, в основном состоит из оксидов алюминия и кремния.

3.группа

3) Руды железа – красный ( Fe2O3), бурый ( Fe2O3 * n H2O) и магнитный железняки

( Fe3O4 или FeO * Fe2O3)

Велико значение железа в жизни человека и его роль в истории цивилизации. Одним из самых распространенных металлов в земной коре является железо. Применять его начали гораздо позже других металлов (меди, золота, цинка, свинца, олова), что, скорее всего, объясняется малым сходством руды железа с металлом. Первобытным людям было очень трудно догадаться, что из руды можно получить металл, который успешно можно использовать при изготовлении различных предметов, сказалось отсутствие инструментов и необходимых приспособлений для организации такого процесса. До того времени, когда человек научился получать из руды железо и изготавливать из него сталь и чугун, прошло довольно длительное время. На данный момент железные руды являются необходимым сырьем для черной металлургии, теми полезными ископаемыми, обходиться без которых не сможет ни одна развитая промышленная страна. Издавна люди верили в то, что намагниченный гематит способен улучшить не только физическое состояние тела, но и восстановить душевный баланс. Камень гематит усиливает энергетику своего владельца, помогает достичь желаемого.

Получение оксидов:

Мы уже встречались с оксидами, при изучении темы “ Простые вещества – металлы и неметаллы”. При взаимодействии разных веществ с кислородом получают оксиды.

? Вспомните, из каких веществ можно получить оксиды.

(учащиеся вспоминают, что оксиды получают при взаимодействии кислорода с простыми веществами. )

Работа учащихся.

Записать уравнения реакций взаимодействия металлов с кислородом и неметаллов с кислородом, назвать продукты (работа у доски)

Допишите уравнения 1)Si + O2 =

2) Al +O2 =

? Какие еще вещества, кроме простых веществ вам известны?

(ответ учащихся – сложные вещества)

? Дайте определения сложным веществам

(учащиеся формулируют определение сложных веществ)

? Как горят сложные вещества?

(ответ учащихся – с образованием двух продуктов, а именно двух оксидов)

2. Взаимодействие сложных веществ с кислородом

Работа учащихся.

Записать уравнение реакции взаимодействия метана с кислородом, назвать продукты (работа у доски) CH4 + O2 =

А сейчас я познакомлю вас с новыми, неизвестными еще для вас способами получения оксидов.

3. Разложение оснований

Mg(OH)2 = MgO + H2O

4. Разложение кислот

H2CO3 = H2O + CO2

4. Закрепление изученного материала

Проверим свои знания – тест делает стол 1,2, 4

А стол № 4 упражнение “не прерви цепочку”(Для каждого ученика приготовлена карточка с формулой оксида. Ученик поднимает карточку, показывает всем, и дает название оксиду. Работа по цепочке. N2O3 ? SrO ?ZnO?SnO2? Aq2O? Cl2O7)


Тест вариант 1

1. При нормальных условиях оксиды - это вещества:

а) только газообразные
б) только жидкие
в) газообразные, жидкие и твердые
г) только твердые

2. Оксиды – это:

н) вещества, в состав которых входит 3 элемента один из которых кислород.
о) вещества, в состав которых входит 2 элемента один из которых кислород.

п) вещества, в состав которых входят металлы

3. Как называется оксид SO2?

в) оксид серы
г) оксид серы (II)
д)
оксид серы (IV)
е) оксид серы (VI)

4. Какие вещества получим при разложении CaCO3?

а) СаО и СО2
б) Са и О2
в) Са и СО2
г) С и СаО

Тест вариант 2

1. Формула амфотерного оксида, это

о)Cr2O3 м) N2O5 г) BаO д) As2O3

2. Только основные оксиды расположены в ряду

б). H20, CaO, S02 е). Li20, NaOH, NO

ж) N2О5, SО2, SO3 к) . Ba0, Li2O, Cr0

3. Как называется оксид SO3?

в) оксид серы

г) оксид серы (II)

д) оксид серы (IV)

с) оксид серы (VI)

4. Из приведенных формул веществ оксидом является

о)NaCl, и)Na2O е) НСl

5. Какие вещества образуются при разложении AL(OH)3

а) AL и О2 д) Al2O3 и H2O в) О2 и H2O

Ответ теста: Вода это оксид

А о нем мы поговорим на следующем уроке.

Домашнее задание.

Прочитать §14 упр5,6 на стр стр. 71.Найти пословицы и поговорки о воде.

6. Подведение итогов урока.

Что узнали нового?

Что было наиболее интересным?

О чем хотелось бы узнать больше?

Выставление оценок за урок.



Краткое описание документа:

Тема урока: «Оксиды металлов и неметаллов - состав и названия»

Тип урока: Урок формирования первоначальных предметных навыков, овладения предметными умениями.

Цели урока: Организовать деятельность учащихся по формированию знаний по теме оксиды, научить самостоятельно, выдвигать признак классификации.

Задачи:

Образовательные: усвоение новых знаний на основе имеющихся, самостоятельный поиск новых знаний из различных источников и закрепление практических умений и навыков;

Развивающие: развитие познавательного интереса, самостоятельности мышления, памяти, инициативы учащихся через использование коммуникативно-деятельностной методики, частично-поискового подхода и элементов проблемного обучения;

Воспитательные: формирование коммуникативных умений, культуры общения, сотрудничества.

Автор
Дата добавления 26.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров541
Номер материала 292983
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх