Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии на тему "Металлы II A группы ПСХЭ"

Урок по химии на тему "Металлы II A группы ПСХЭ"

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy


СВИДЕТЕЛЬСТВО СРАЗУ ПОСЛЕ ПРОСМОТРА ВЕБИНАРА

Вебинар «Подростковая лень: причины, способы борьбы»

Просмотр и заказ свидетельств доступен только до 22 января! На свидетельстве будет указано 2 академических часа и данные о наличии образовательной лицензии у организатора, что поможет Вам качественно пополнить собственное портфолио для аттестации.

Получить свидетельство за вебинар - https://infourok.ru/webinar/65.html

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Урок по теме «Металлы IIA группы ПСХЭ»

Класс 9

Уровень: школьный

Форма проведения: урок усвоения нового материала

Тип урока: комбинированный

Технологии используемые на уроке : Информационно-коммуникативная , игровая.

Дата проведения урока: 17.10.2015


Цели урока:

  • Познакомить со свойствами элементов II группы, главной подгруппы, их соединениями и основными областями применения.

  • Развивать умения анализировать, сравнивать, предполагать свойства металлов, опираясь на знания об особенностях строения атомов химических элементов. Расширять кругозор, обогащать словарный запас.

  • Воспитывать интерес к химии как науке, сознательное отношение к химическим знаниям.


Технические средства :

  • карточки с тривиальными названиями химических веществ;

  • компьютер, мультимедийный проектор,презентация (приложение 1)

  • учебные диски: «Виртуальная лаборатория», «Химия элементов»;

  • образцы металлов (натрий, магний, кальций);

  • задания к кроссворду на каждую парту по одному экземпляру.(приложение 2)

Задачи:

  • Обеспечить усвоение учащимися на уровне восприятия, осмысления и первичного запоминания состава, строения, свойств, применения углерода и его соединений; закрепить знания учащихся об аллотропии.

  • Формирование базовых компетентностей современного человека:
    – информационной (умение искать, анализировать, преобразовывать, принимать информацию для решения проблем);
    – самоорганизации (освоение новых видов деятельности, приобретение собственного опыта оценивания);
    – коммуникативной культуре (умению сотрудничать).


Ход урока:



I Этап Организационный момент.

II Этап Актуализация знаний.

Проверка домашнего задания (два ученика у доски):

1 а, с.58 – решает 1 ученик;

1 б, с.58 – решает 2 ученик.

Игра « Найди пару» (работа с классом).

Соотнести технические названия веществ с их формулами.

Формулы выписаны в столбик на доске, а названия вразброс на карточках, прикрепляемых к доске магнитами с обратной стороны.

На доске формулы (записаны в столбик):  NaOH;  NaCl;   Na 2 SO4 *10H 2O ; KOH;  NaHCO 3; Na 2CO 3*10H 2O ; K 2CO 3.

На карточках: едкий натр, едкий кали, поваренная соль, кристаллическая сода, пищевая сода, глауберова соль, поташ.

Попутно, по мере соотнесения формул и названий, необходимо называть область применения данных веществ.

Итог:

С солями и гидроксидами каких металлов мы работали?

Что общего в строении щелочных металлов?

Почему их хранят под слоем керосина?

Перечислите их физические свойства.

Как они изменяются с увеличением порядкового номера?

Перечислите основные химические свойства щелочных металлов.

Учитель демонстрирует образец металла натрия; его взаимодействие с водой .Учащиеся обобщают знания полученные на предыдущем уроке о физических свойствах и химической активности щелочных металлов .


III Этап  Изучение нового материала.

Самостоятельная работа учащихся в рабочих тетрадях:

2, с.49.

С какими химическими элементами вы работали?

Где они все располагаются?

Сообщение темы.

Тема нашего урока так и называется: «Бериллий, магний и щелочноземельные металлы».

Физические свойства металлов II группы, главной подгруппы, нахождение в природе; строение ЩЗМ, бериллия, магния.

Демонстрируются образцы металлов, имеющиеся в лаборатории (магний и кальций)

Объяснение учителя: казалось, все эти элементы находятся в одной группе, в главной подгруппе, но по какой-то причине магний и бериллий к группе щелочноземельных металлов (ЩЗМ) не относят?! Оказывается, если магний по свойства во многом тяготеет к ЩЗМ, то бериллий стоит как бы особняком. По свойствам он ближе к алюминию, расположенному по диаганали от него в III(А) группе. По какой причине не относят к ЩЗМ магний мы узнаем сегодня чуть позже.

Далее заслушиваются выступления учащихся (заранее заготовленное домашнее задание) о физических свойствах данных металлов их применении, истории открытия, нахождении в природе:

Бериллий – встречается в природе в виде минералов: берилла, хризоберилла и их разновидностей: изумруда, аквамарина, александрита – известных как драгоценные камни.

Образец александрита показывается(слайд 6).

Бериллий и его растворимые в воде соединения высокотоксичны (ядовиты). Даже ничтожно малая примесь его в воздухе приводит к тяжёлым заболеваниям. Он находит широкое применение в технике. Добавляя к меди он сильно повышает её твёрдость, прочность, химическую стойкость, делает похожей на сталь. Основной потребитель бериллия – атомная энергетика. Потребность в нём с каждым годом растёт.

Магний был впервые получен Деви в 1808 году из белой магнезии (магнезит MqCO 3) – минерала (слайд 5),найденного близ греческого города Магнезия. По названию минерала и дали название простому веществу и химическому элементу. Сульфат магния (одна из распространённых солей магния) называют ещё горькой солью – она придаёт морской воде горьковатый вкус. Данная соль магния используется в качестве слабительного средства. Сплавы с магнием прочнее, твёрже, легко полируются, обрабатываются и их используют в автомобильной промышленности, авиационной, ракетной технике.

Как вы думаете почему остальные металлы этой группы, главной подгруппы названы ЩЗМ?

Так они именуются по той причине, что их гидроксиды, подобно гидроксидам ЩМ растворимы в воде, то есть являются щелочами.

«Земельными они названы потому, что в природе они встречаются в состоянии соединений, образующих нерастворимую массу земли, и сами в виде оксидов имеют землистый вид…» - Д.И.Менделеев.

Кальций занимает пятое место по распространённости. Так же впервые получен Деви в 1808 году. Название элемента происходит от латинского слова «кальс», что значит, «известь, мягкий камень». Встречается в виде гипса, кальцита (слайд 5).

Кальцит образует залежи мела, мрамора, известняка.

Подумайте как формируется кальцит?

Поэтому неудивительно, что иногда в известняках находят ракушки или отпечатки животных.

Где он применяется? (гипсовые слепки, карнизы, лепнина, штукатурка потолков, в хирургии, бумажная промышленность).

Стронций встречается реже в виде минерала целестина, что с латинского означает «небесный» - сульфат стронция, образован розово-красными, бледно-голубыми кристаллами. Своё название он (стронций) получил от названия шотландской деревни Стронциан, близ которой в конце XVIII века найден редкий минерал стронцианит SrCO 3.

Барий встречается в виде барита BaSO 4 («барис»- тяжёлый с латинского) (слайд 7). Применяется для изготовления радиоламп, в кожевенном деле (для удаления шерсти), в сахарном производстве, для приготовления фотобумаги, выплавке специальных окон.

Вспомните внешний вид, агрегатное состояние металлов: бериллия, магния, кальция; обратите внимание на зависимость температуры плавления, плотности простых веществ и сделайте соответствующие выводы, используя таблицу (таблица на экране компьютера):

(слайд 9)


RПлотность

г/см

1,85

1,737

1,54

2,63

3,6

6

Температура

плавления

1287

648

842

768

727

969



Выслушиваются ответы учащихся, затем показ видеофрагмента «Физические свойства ЩЗМ, бериллия, магния» с помощью диска «Виртуальная лаборатория».

Почему металлический магний хранится на воздухе (показ стружки магния), ЩЗМ под слоем керосина? (Очевидно, что активность магния ниже, чем у ЩЗМ)

  • Сравните химическую активность ЩЗМ и ЩМ .

  • Химические свойства ЩЗМ, бериллия, магния.

  • Предположите с чем могут взаимодействовать металлы II группы, главной подгруппы?!

Взаимодействие с неметаллами

  • Кислородом:

Показ видеофрагмента «взаимодействие ЩЗМ с кислородом», диск «Виртуальная лаборатория»

Записываем уравнения на доске и в тетрадях (электронный баланс).

хлором, серой, азотом, водородом:

Показываем видеофрагмент «Взаимодействие ЩЗМ с неметаллами»,

диск «Виртуальная лаборатория».

  • С водой:

Показываем видеофрагмент: «Взаимодействие ЩЗМ, бериллия, магния с водой», диск «Виртуальная лаборатория».


Вопросы классу:

  • Как элементы IIA группы взаимодействуют с водой?

  • Какие продукты образуются ?

  • Какие основания они образуют?

  • Магний при взаимодействии с водой даёт нерастворимое основание, поэтому окраска фенолфталеина не изменяется, и по этой причине его не относят к ЩЗМ.

  • Записываем уравнения взаимодействия магния либо любого ЩЗМ с водой на доске и в тетрадях, обращается внимание на тип реакции.

  • С оксидами менее активных металлов (для магния, кальция):

  • Запись уравнения в тетради и на доске, с использованием учебника п.12.

  • Этот способ получения металлов называют по аналогии с алюминотермией (кальциетермия и магниетермия).(слайд 12)


IV Этап Закрепление.

Разгадывание кроссворда по теме: «Щелочноземельные металлы, бериллий и магний» . (приложение 2 )


ПО ГОРИЗОНТАЛИ:

1.Минерал, содержащий карбонат кальция; является важным строительным материалом.

7. Минерал, образующийся из остатков раковин древних животных.

8. Mg + N 2 = … .


ПО ВЕРТИКАЛИ:

2. CaSO 4 * 2H 2 O

3. Mg + …. = MgО

4.Группа металлов, в которую входит кальций, барий, стронций, радий.

Щелочноземельный металл.

5. …+ Н 2О=Са(ОН)22

6.Степень окисления магния в соединениях.


V Этап  Информации о домашнем задании : п.12, №1;4;5.


VI. Рефлексия.

Учащиеся отвечают на вопросы рефлексии и сдают учителю.

Рефлексия – самоосознание себя в деятельности.



























Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Автор
Дата добавления 13.07.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Номер материала ДБ-142105
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх