Урок по химии на тему "Металлы II A группы ПСХЭ"

Урок по теме «Металлы IIA группы ПСХЭ»

Класс 9

Уровень: школьный

Форма проведения: урок  усвоения нового материала

Тип урока: комбинированный

Технологии используемые на уроке : Информационно-коммуникативная , игровая.

Дата проведения урока: 17.10.2015

Цели урока:

·        Познакомить со свойствами элементов II группы, главной подгруппы, их соединениями и основными областями применения.

·        Развивать умения анализировать, сравнивать, предполагать свойства металлов, опираясь на знания об особенностях строения атомов химических элементов. Расширять кругозор, обогащать словарный запас.

·        Воспитывать интерес к химии как науке, сознательное отношение к химическим знаниям.

Технические средства :

·        карточки с тривиальными названиями химических веществ;

·        компьютер, мультимедийный проектор,презентация (приложение 1)

·        учебные диски: «Виртуальная лаборатория», «Химия элементов»;

·        образцы металлов (натрий, магний, кальций);

·        задания к кроссворду на каждую парту по одному экземпляру.(приложение 2)

Задачи:

·        Обеспечить усвоение учащимися на уровне восприятия, осмысления и первичного запоминания состава, строения, свойств, применения углерода и его соединений; закрепить знания учащихся об аллотропии.

·        Формирование базовых компетентностей современного человека:
– информационной (умение искать, анализировать, преобразовывать, принимать информацию для решения проблем);
– самоорганизации (освоение новых видов деятельности, приобретение собственного опыта оценивания);
– коммуникативной культуре (умению сотрудничать).

Ход урока:

I Этап Организационный момент.

II Этап Актуализация знаний.

Проверка домашнего задания (два ученика у доски):

№1 а, с.58 – решает 1 ученик;

№1 б, с.58 – решает 2 ученик.

Игра « Найди пару» (работа с классом).

Соотнести технические названия веществ с их формулами.

Формулы выписаны в столбик на доске, а названия вразброс на карточках, прикрепляемых к доске магнитами с обратной стороны.

На доске формулы (записаны в столбик):    NaOH;   NaCl;     Na ₂ SO₄  *10H ₂O ;   KOH;    NaHCO ₃;   Na ₂CO ₃*10H ₂O ;   K ₂CO ₃.

На карточках: едкий натр, едкий кали, поваренная соль, кристаллическая сода, пищевая сода, глауберова соль, поташ.

Попутно, по мере соотнесения формул и названий, необходимо называть область применения данных веществ.

Итог:

С солями и гидроксидами каких металлов мы работали?

Что общего в строении щелочных металлов?

Почему их хранят под слоем керосина?

Перечислите их физические свойства.

Как они изменяются с увеличением порядкового номера?

Перечислите основные химические свойства щелочных металлов.

Учитель демонстрирует образец металла натрия; его взаимодействие с водой .Учащиеся обобщают знания полученные на предыдущем уроке  о физических свойствах  и химической  активности щелочных металлов .

III Этап  Изучение нового материала.

Самостоятельная работа учащихся в рабочих тетрадях:

№2, с.49.

С какими химическими элементами вы работали?

Где они все располагаются?

Сообщение темы.

Тема нашего урока так и называется: «Бериллий, магний и щелочноземельные металлы».

Физические свойства металлов II группы, главной подгруппы, нахождение в природе; строение ЩЗМ, бериллия, магния.

Демонстрируются образцы металлов, имеющиеся в лаборатории (магний и кальций)

Объяснение учителя: казалось, все эти элементы находятся в одной группе, в главной подгруппе, но по какой-то причине магний и бериллий к группе щелочноземельных металлов (ЩЗМ) не относят?! Оказывается, если магний по свойства во многом тяготеет к ЩЗМ, то бериллий стоит как бы особняком. По свойствам он ближе к алюминию, расположенному по диаганали от него в III(А) группе. По какой причине не относят к ЩЗМ магний мы узнаем сегодня чуть позже.

Далее заслушиваются выступления учащихся (заранее заготовленное домашнее задание) о физических свойствах данных металлов их применении, истории открытия, нахождении в природе:

Бериллий – встречается в природе в виде минералов: берилла, хризоберилла и их разновидностей: изумруда, аквамарина, александрита – известных как драгоценные камни.

Образец александрита показывается(слайд 6).

Бериллий и его растворимые в воде соединения высокотоксичны (ядовиты). Даже ничтожно малая примесь его в воздухе приводит к тяжёлым заболеваниям. Он находит широкое применение в технике. Добавляя к меди он сильно повышает её твёрдость, прочность, химическую стойкость, делает похожей на сталь. Основной потребитель бериллия – атомная энергетика. Потребность в нём с каждым годом растёт.

Магний был впервые получен Деви в 1808 году из белой магнезии (магнезит MqCO ₃) – минерала (слайд 5),найденного близ греческого города Магнезия. По названию минерала и дали название простому веществу и химическому элементу. Сульфат магния (одна из распространённых солей магния) называют ещё горькой солью – она придаёт морской воде горьковатый вкус. Данная соль магния используется в качестве слабительного средства. Сплавы с магнием прочнее, твёрже, легко полируются, обрабатываются и их используют в автомобильной промышленности, авиационной, ракетной технике.

Как вы думаете почему остальные металлы этой группы, главной подгруппы названы ЩЗМ?

Так они именуются по той причине, что их гидроксиды, подобно гидроксидам ЩМ растворимы в воде, то есть являются щелочами.

«Земельными они названы потому, что в природе они встречаются в состоянии соединений, образующих нерастворимую массу земли, и сами в виде оксидов имеют землистый вид…» - Д.И.Менделеев.

Кальций занимает пятое место по распространённости. Так же впервые получен Деви в 1808 году. Название элемента происходит от латинского слова «кальс», что значит, «известь, мягкий камень». Встречается в виде гипса, кальцита (слайд 5).

Кальцит образует залежи мела, мрамора, известняка.

Подумайте как формируется кальцит?

Поэтому неудивительно, что иногда в известняках находят ракушки или отпечатки животных.

Где он применяется? (гипсовые слепки, карнизы, лепнина, штукатурка потолков, в хирургии, бумажная промышленность).

Стронций встречается реже в виде минерала целестина, что с латинского означает «небесный» - сульфат стронция, образован розово-красными, бледно-голубыми кристаллами. Своё название он (стронций) получил от названия шотландской деревни Стронциан, близ которой в конце XVIII века найден редкий минерал стронцианит SrCO ₃.

Барий встречается в виде барита BaSO ₄ («барис»- тяжёлый с латинского) (слайд 7). Применяется для изготовления радиоламп, в кожевенном деле (для удаления шерсти), в сахарном производстве, для приготовления фотобумаги, выплавке специальных окон.

Вспомните внешний вид, агрегатное состояние металлов: бериллия, магния, кальция; обратите внимание на зависимость температуры плавления, плотности простых веществ и сделайте соответствующие выводы, используя таблицу (таблица  на экране компьютера):

 (слайд 9)

	Be	Мg	Ca	Sr	Ba	Ra
RПлотность г/см	1,85	1,737	1,54	2,63	3,6	6
Температура плавления	1287	648	842	768	727	969

Выслушиваются ответы учащихся, затем показ видеофрагмента «Физические свойства ЩЗМ, бериллия, магния» с помощью диска «Виртуальная лаборатория».

Почему металлический магний хранится на воздухе (показ стружки магния), ЩЗМ под слоем керосина? (Очевидно, что активность магния ниже, чем у ЩЗМ)

·        Сравните химическую активность ЩЗМ и ЩМ .

·        Химические свойства ЩЗМ, бериллия, магния.

·        Предположите с чем могут взаимодействовать металлы II группы, главной подгруппы?!

Взаимодействие с неметаллами

·        Кислородом:

Показ видеофрагмента «взаимодействие ЩЗМ с кислородом», диск «Виртуальная лаборатория»

Записываем  уравнения на доске и в тетрадях (электронный баланс).

хлором, серой, азотом, водородом:

Показываем видеофрагмент «Взаимодействие ЩЗМ с неметаллами»,

диск «Виртуальная лаборатория».

·        С водой:

Показываем видеофрагмент: «Взаимодействие ЩЗМ, бериллия, магния с водой», диск «Виртуальная лаборатория».

                                          Вопросы классу:

·        Как элементы IIA группы взаимодействуют  с водой?

·        Какие продукты образуются ?

·        Какие основания   они образуют?

·        Магний при взаимодействии с водой даёт нерастворимое основание, поэтому окраска фенолфталеина не изменяется, и по этой причине его не относят к ЩЗМ.

·        Записываем  уравнения взаимодействия магния либо любого ЩЗМ с водой на доске и в тетрадях, обращается внимание на тип реакции.

·        С оксидами менее активных металлов (для магния, кальция):

·        Запись уравнения в тетради и на доске, с использованием учебника п.12.

·        Этот способ получения металлов называют по аналогии с алюминотермией (кальциетермия и магниетермия).(слайд 12)

              IV Этап  Закрепление.

Разгадывание кроссворда по теме: «Щелочноземельные металлы, бериллий и магний» .  (приложение 2 )

ПО ГОРИЗОНТАЛИ:

1.Минерал, содержащий карбонат кальция; является важным строительным материалом.

7. Минерал, образующийся из остатков раковин древних животных.

8. Mg + N ₂ = … .

ПО ВЕРТИКАЛИ:

2. CaSO ₄ * 2H ₂ O

3. Mg + …. = MgО

4.Группа металлов, в которую входит кальций, барий, стронций, радий.

Щелочноземельный металл.

5.  …+ Н ₂О=Са(ОН)₂ +Н₂

6.Степень окисления магния в соединениях.

V Этап  Информации о домашнем задании : п.12, №1;4;5.

VI. Рефлексия.

 Учащиеся отвечают на вопросы рефлексии и сдают учителю.

Рефлексия – самоосознание себя в деятельности.

1. Какое значение для тебя имеют знания и умения, полученные на уроке?	– не очень важны □ – важные ○ – очень важны
2. Как ты оцениваешь полученные сегодня знания?	– не осознанные  □ – осознанные  ○ – глубокие
3. С каким настроением ты изучал этот материал?	– не интересно вообще  □ – не очень интересно  ○ – было интересно
4. Как оцениваешь свою деятельность?	– удовлетворительно  □ – хорошо  ○ – отлично
5. Как оцениваешь деятельность партнера?	– удовлетворительно  □ – хорошо  ○ – отлично